《原子结构与元素的性质》同步练习5(新人教版选修3).docx

第一章 原子结构与性质时间：40分钟 总分值100分可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、单项选择题每题4分，共40分1居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人Marie Curie因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。以下表达中正确的选项是 ARaCl2的熔点比CaCl2高BRa元素位于元素周期表中第六周期A族C一个22688Ra原子中含有138个中子 DRa(OH)2是一种两性氢氧化物2以下离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 A.D3O+B.Li+C.ODD.OH3最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。假设该氧分子具有空间对称结构，以下关于该氧分子的说法正确的选项是A是一种新的氧化物B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体4以下原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p25有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性6气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p17等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反响，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，VB=2VC，VA=VB+VC，那么在C的生成物中，该金属元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+48元素周期表中A族元素有R和R两种同位素， R和R的原子量分别为a和b，R元素中R和R原子的百分组成分别为 x 和 y ，那么R元素的碳酸盐的式量是 A. 2ax+by+60 B. ax+by+60 C. ax+by/2+60 D. ay+bx+60 9以下具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材K3C6010X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，那么X和Y所形成的化合物的电子式可表示为( )A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3二、不定项选择题每题4分，共20分，每题只有一个或两个选项符合题意11A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是( )A. 原子序数：ABB.A和B可能在同一主族C. A可能在第2周期A族D.A肯定是金属元素12以下是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s213以下关于砷As元素的表达中，正确的选项是A. 在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8； B. Na3AsO4溶液的pH大于7；C. 砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D. 砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。14据酸碱质子理论，但凡能给出质子的分子或离子都是酸，但凡能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论以下物质既属于酸又属于碱的是 A.NaCl B.H2O C.NaHCO3 D.Al2O315以下说法中错误的选项是 A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数； B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素； C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8； D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同三、填空题每空2分，共24分161994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊奉献的化学家。能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。分子的结构如图5，呈V型，键角1165。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。请答复： 图5O3的分子结构1臭氧与氧气的关系是_。 2选出以下分子与分子的结构最相似的的是。 A. H2O B. CO2 C.SO2 D.BeCl23分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有_对孤对电子。 4O3分子是否为极性分子_是或否。 5O3与O2间的转化是否为氧化复原反响_假设否，请答复A小题；假设是，请答复B小题 O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平： _PbS_O3_PbSO4_O2O3在催化剂作用下生成1molO2转移电子数_mol17元素的某种性质“X和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种根本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成以下问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系_。(4)某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。四、计算题共18分188分某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数。(2)假设X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少 1910分电解普通水和重水(12H2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L(标况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少 参考答案一，二、选择题题目123456789101112131415答案CDBCDBAACAACAABBCAD三、填空题16(1)同素异形体 2C 35 4是 5否 1 4 1 4 12分17(1)共价键 (2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大 (3)Br大于I (4)N 10分四、计算题18(1)40 (2)18mol 8分 193110分