(人教版)初中化学九下-期中测试02(1).docx

期中测试
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）
1.下列有关金属性质的说法错误的是（ ）
A.常温下所有金属都是银白色的固体
B.在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑
C.铜、银等金属具有良好的导电性
D.埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀
2.生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（ ）
A.铁 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.碳
3.某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动性顺序为（ ）
A.X＞Y＞（H）＞Z B.Y＞X＞（H）＞Z
C.X＞Z＞（H）＞Y D.Y＞（H）＞X＞Z
4.向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（ ）
A.滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B.滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜
C.滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜 D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
5.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.时，产生氢气的质量锌比铁大 B.时，产生氢气的速率锌比铁大
C.时，参加反应锌的质量与铁相同 D.时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
6.下列关于铁制品的使用合理的是（ ）
A.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 B.菜刀用湿布包起来防止生锈
C.不锈钢可用于制作外科手术刀 D.用铁锅长期存放姜醋
7.溶液在生产生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液中不能同时存在两种溶质
C.只有同体和液体可以作为溶质 D.外界条件不改变，溶质溶剂不会分高
8.下列洗涤方式应用乳化作用的是（ ）
A.用汽油除去衣服上的油污 B.用水洗去盘子中的水果渣
C.用洗洁精清洗餐具上的油污 D.用盐酸清洗水壶的水垢
9.一定温度下，向下图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（ ）

A.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B.溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C.溶质的质量增加，溶液颜色变深
D.溶质溶解度不变，溶液颜色不变
10.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.甲的溶解度大于乙
B.时，a点表示乙的饱和溶液
C.甲溶液从降温到，一定有晶体析出
D.时，将甲和乙各分别加入水中，均能完全溶解
11.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

A.时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.分别将时甲、乙、丙的饱和溶液降温至，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙
D.时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
12.下列实验能用下图表示的是（ ）

A.向硫酸铜溶液中加入铁粉 B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C.向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙 D.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
13.用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（ ）

（）
A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大
D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
14.实验室电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性。若用9%的硫酸通直流电进行电解水，过一段时间后，溶液中溶质硫酸的质量分数为10%，则被电解水的质量为（ ）
A. B. C. D.
二、填空填（每空1分，共16分）
15.颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用，和，发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：
（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式____________________________________________________________。
（2）反应中需要保护气的原因是________________________________________________________________。
16.银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对、、三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是________________。
①、、溶液 ②、、溶液 ③、溶液、溶液
在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式_________________________________________
__________________________________（若可行的试剂不只一组，请任选其中一组）。
17.某工厂欲从含有的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

（1）操作I的名称是________，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有________________________。
（2）加入过量A物质的化学式是________。
（3）加入适量B物质时反应的化学方程式是________________________。
18.请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
（1）溶液中的溶质一定是固体。实例：________可作溶质，但不是固体。
（2）常温下饱和溶液一定不是稀溶液。实例：常温下________是饱和溶液，它却是稀溶液。
19.如图所示是X、Y、Z三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

（1）物质Z的溶解度随温度的升高而________。
A.升高 B.降低 C.不改变
（2）在________________________________的温度范围里，物质X的溶解度大于物质Z的溶解度。
（3）将X、Y、Z三种物质的饱和溶液，由升温到（溶剂量不变），溶液中溶质的质量分数不变的是________（选填“X”“Y”或“Z”）。
20.苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：
温度/℃
25
50
95
溶解度/
0.17
0.95
6.8
某同学为提纯某一苯甲酸样品（其中含有泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：
（1）取样品约放入烧杯中，加入蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是________________________________________。
（2）将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是____________________________________________________________________________________________。
（3）将所得滤液_______________________，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
三、简答题（共10分）
21.完成下列反应的化学方程式。
（1）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）。

（2）将锌粉与氯化银的悬浊液混合充分搅拌，可以生成银和锌盐。

22.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求回答。

（1）写出还原的化学方程式。

（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是什么？

（3）请写出右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的。

（4）实验开始时要先通入，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是什么？

23.以下是一同学实验报告中的部分内容，请分析后回答。
试管编号
加入液体
加入物质
现象
1
水
少量食盐
溶解
2
乙醇
少量食盐
不溶
3
水
几小粒碘
不溶
4
乙醇
几小粒碘
溶解
（1）在同一条件下，物质的溶解能力与________________________有关。
（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件________有关。如果外界条件和溶剂的种类确定，要比较和的溶解能力，实验过程中，需控制的因素是什么？

（3）根据甲乙两物质的溶解曲线，你能获得哪些信息（答两条即可）？

24.某化学小组用一定量和的混合溶液进行了如图所示的实验，已知溶液甲呈蓝色。

（1）向固体乙上滴加盐酸时________（选填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）

（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。

四、综合应用题（共10分）
25.“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号
硫酸的质量分数（均取）
锌的形状（均取）
氢气的体积（）（均收集）
①
10%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
20%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式：_______________________________________________。
（2）小兵用图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是____________
________________________________，氢气应从________（选填“e”“f”或“g”）管通入。

【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是________。
【得出结论】
（4）结论是_______________________________________________________________________。
【评价与反思】
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段
（均为）
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
的体积

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因：___________________________________________________
____________________________________________________________________________________________。
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。

【拓展练习】
（7）请根据如图所示实验过程和数据计算：

①反应中生成氢气的质量；

②反应后溶液中的质量为________。

初中化学 九年级下册 8 / 8