2022高二化学学案22《分子的立体构型》第1课时价层电子对互斥理论(人教版选修3).docx

2.2 分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论学案〔人教版选修3〕
[目标要求]1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.理解价层电子对互斥理论的含义。3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
一、形形色色的分子
1．三原子分子
分子
电子式
结构式
键角
立体结构
CO2

H2O

2.四原子分子
分子
电子式
结构式
键角
立体结构
CH2O

(甲醛)

NH3

107°

P4
(白磷)

3.五原子分子
CH4、CCl4的立体结构是________________，键角是____________。
二、价层电子对互斥理论
1．价层电子对互斥理论
分子中的价层电子对(包括________和________________________)由于________作用，而趋向尽可能彼此远离以减小________，分子尽可能采取对称的空间构型。电子对之间的夹角越大，排斥力________。
2．利用价层电子对互斥理论判断分子空间构型
(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键分子的空间构型
ABn形
立体结构
实例
n＝2

CO2、CS2
n＝3

CH2O、BF3
n＝4

CH4、CCl4
(2)中心原子上有孤电子对的分子的空间构型
对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与____________，使分子呈现不同的立体构型。
3．VSEPR模型和分子的立体构型
H2O的中心原子上有________对孤电子对，与中心原子上的________键电子对相加等于________，它们相互排斥形成____________形VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，因而H2O分子呈________形。
1．以下分子中，各原子均处于同一平面上的是(　　)
A．NH3B．CCl4 C．P4D．CH2O
2．用价层电子对互斥模型预测以下粒子的立体结构是直线形的是(　　)
A．PCl3B．BeCl2 C．NHD．CCl4
3．以下物质中既有极性键，又有非极性键的直线形分子的是(　　)
A．CS2B．CH4
C．CH3CH2ClD．HC≡CH
4．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是(　　)
A．两个键之间夹角为109°28′
B．C—H键为极性共价键
C．4个C—H键的键能、键长相同
D．碳的价层电子都形成共价键
5．用价层电子对互斥模型预测以下粒子的立体结构。
(1)H2Se____________　(2)OF2____________
(3)BCl3____________ (4)PCl3____________
(5)CO2____________ (6)SO2____________
(7)H3O＋____________ (8)SO____________
参考答案
根底落实
一、
3．正四面体形109°28′
二、
1．σ电子对中心原子的孤电子对排斥斥力越小
2．(1)直线形平面三角形正四面体形　(2)互相排斥
3．2σ4四面体V
课堂练习
1．D[NH3是三角锥形，CCl4是正四面体形，P4是正四面体形，CH2O是平面三角形。]
2．B　[PCl3是三角锥形，BeCl2是直线形，NH是正四面体形，CCl4是正四面体形。]
3．D4.A
5．(1)V形　(2)V形　(3)平面三角形　(4)三角锥形
(5)直线形　(6)V形　(7)三角锥形　(8)正四面体形