达标测试人教版九年级化学上册第五单元-化学方程式达标测试练习题(含答案详解版).docx

九年级化学上册第五单元 化学方程式达标测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、如图是氨气和氧气在一定条件下发生反应的微观示意图，下列说法错误的是

A．化学反应前后原子种类和数目不发生改变
B．化学反应前后分子种类发生改变
C．两种生成物均为氧化物
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
2、甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1∶2
B．乙中碳、氧元素质量比为1∶2
C．46 g甲酸完全分解可制得氢气的质量为2 g
D．生成甲与乙的分子个数比为2∶1
3、铝热反应常用于铁轨的焊接，其原理是，其中X的化学式是
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS
4、科学家近年来在“甲烷一二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如下图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．该反应中涉及三种氧化物 B．生成丙和丁的分子个数比2：3
C．反应前后有两种元素化合价发生改变 D．化学反应前后分子的数目不变
5、硝酸盐受热易分解，已知，则X的化学式为
A．NO2 B．NO C．N2O3 D．NH3
6、2020年6月23日，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，四氧化二氮(N2O4)为氧化剂，反应的化学方程式为 。下列说法正确的是
A．偏二甲肼中含有氮气分子 B．X为一种有毒的物质
C．C2H8N2由碳、氢、氮三种元素 D．C2H8N2由碳、氢、氮原子构成
7、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下所示（图中的微粒恰好完全反应）。有关说法正确的是

A．物质丁的化学式为2H2O B．该反应前后原子数目发生改变
C．该反应中的乙、丙、丁均为氧化物 D．该转化的应用有利于缓解温室效应
8、将一定量的甲醇(CH3OH)和氧气(O2)置于密闭容器中点燃，恰好反应后，冷却至室温，反应前后各物质的质量如下图所示。下列说法符合事实的是

A．m的值为4.8g B．m=n
C．X可能含有碳元素 D．生成物中碳氢元素的质量比为2：1
9、化学反应前后一定不变的是
A．物质的种类 B．分子的种类 C．分子的个数 D．元素的种类
10、化学方程式书写错误的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3
B．无水硫酸铜检验水：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O
C．甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O
D．用氯酸钾制取氧气：
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、2020年12月初，“嫦娥五号”探测器成功着陆在月球，并顺利完成“挖土”，标志着中国航天又取得重大突破。

（1）发射“嫦娥五号”探测器的是“长征五号”遥五运载火箭，采用液氢和液氧推进剂，液氢、液氧在点燃条件下发生反应的化学方程式为______。
（2）为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，充满氮气的目的是：______。
2、如图是电解水的实验示意图，试管a中的气体是___________。电解水的化学方程式为___________。

3、人类的生活和生产离不开水。
（1）用___________的方法除去水中难溶性杂质，利用活性炭的___________性除去水中的色素和异味。降低水的硬度并杀菌消毒，在家中可采用的方法是___________。
（2）水由___________元素组成的，电解水的化学方程式为___________，正极和负极产生的气体体积比约为___________。
4、Vc泡腾片，可增强机体抵抗力，某品牌维C泡腾片主要成分如图所示。将其溶于水，有许多气泡产生。实验产生的气泡中不可能含有N2，是因为__________；把纯净的维生素C（C6H8O6）在一定质量的氧气中充分燃烧，生成了CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4g，其中水的质量为7.2g，则参加反应的氧气质量为__________g。

5、如图是有关NH3（氨气）反应的微观示意图，反应的化学方程式为__________，元素的化合价在反应前后没有变化的是__________元素，生成丙和丁的质量比为__________。

三、计算题（5小题，每小题10分，共计50分）
1、在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为3g，同时得到3.2g的氧气。
（1）经分析，二氧化锰的质量是_________g。
（2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量______。
2、实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示(二氧化碳的溶解、反应以及其它物质的逸出忽略不计)。

（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为____________。
（2）该石灰石中含碳酸钙的质量为___________。
（3）C点处烧杯中物质的质量为_____？(写出计算过程)
3、取34g过氧化氢溶液和2g二氧化锰（难溶于水）混合制取氧气，充分反应后，称量剩余液体和固体的总质量为34.4g。请计算：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为___________g。
（2）反应的过氧化氢的质量是多少？
4、用200t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是_____？(最后计算结果精确到0.1)
5、称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于试管中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，共收集到0.2g氢气。求该混合物粉末中锌的质量分数为多少?（提示：反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

-参考答案-
一、单选题
1、D
【分析】
由图可知，该反应为氨气和氧气在一定条件下生成一氧化氮和水的过程，则化学方程式为 ，据此回答。
【详解】
A、由图可知，该变化属于化学变化，则一定遵循质量守恒定律，故化学反应前后原子数目和种类不变，故A正确；
B、化学变化有新物质产生，则一定有新的分子结构出现，故B正确；
C、由图可知，生成物为一氧化氮和水，二者均为氧化物，故C正确；
D、由图可知，该反应为氨气和氧气在一定条件下生成一氧化氮和水的过程，一定遵循质量守恒定律，所以氨气和氧气的分子个数比为4：5，故D错误；
故选D。
2、C
【详解】
A、由甲酸的化学式可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为2：2=1：1，选项错误；
B、由图可知，乙为二氧化碳，其中碳、氧元素质量比=12：（16×2）=3：8，选项错误；
C、46 g甲酸完全分解可制得氢气的质量=46g××100%=2g，选项正确；
D、由图可知，图中反应前后各原子的数目与种类相同，则生成甲与乙的分子个数比为1：1 ，选项错误，故选C。
3、B
【详解】
利用反应前后原子的种类、数目不变，根据方程式可知，铝原子反应前后个数已经相等，反应后铁原子有2个，氧原子有3个，反应前也应该有2个铁原子，3个氧原子，所以X为Fe2O3。
故选：B。
4、C
【详解】
A、该反应中，乙是二氧化碳，属于氧化物，丁是一氧化碳，属于氧化物，一共涉及两种氧化物，故A选项错误；
B、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为CH4+CO22H2+2CO，生成的氢气和一氧化碳的分子个数比为2：2=1：1，即生成的丙和丁的分子个数比为1：1，故B选项错误；
C、甲烷中碳元素的化合价显﹣4价，氢元素显+1价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，氢气中氢元素的化合价为0，一氧化碳中碳元素的化合价显+2价，氧元素显﹣2价，所以碳元素和氢元素的化合价发生改变，故C选项正确；
D、根据该反应的化学方程式CH4+CO22H2+2CO可知，反应前分子数目为2，反应后分子数目为4，则反应前后分子的数目发生改变，故D选项错误。
故选C。
【点睛】
本题考查微观示意图的知识，难度适中，根据质量守恒定律及化学方程式相关内容进行解答。
5、A
【详解】
由反应的化学方程式2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑，可得知反应前后各原子的个数为

Cu原子
N原子
O原子
反应前
2
4
12
反应后
2
0
4
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的4个分子中含有4个N原子和8个O原子，则
每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化学式为NO2；故选：A。
【点睛】
本题考查质量守恒定律的应用，难度不大。根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定。
6、C
【分析】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目和原子种类保持不变。反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子；反应后有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，则2X种含有2个碳原子、4个氧原子，故X化学式为CO2；
【详解】
A、根据化学式可知，偏二甲肼中含有碳、氢、氮三种元素，不含氮气分子，故A错误；
B、由分析可知，X为二氧化碳，二氧化碳无毒性，故B错误；
C、根据化学式可知，偏二甲肼种含有碳、氮、氢三种元素，故C正确；
D、C2H8N2由分子构成，所以一个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成，故D错误；
故选C。
7、D
【分析】
由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
【详解】
A、根据上面分析及质量守恒定律，物质丁的化学式为H2O，故选项A不符合题意；
B、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不发生改变，故选项B不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，根据分析中的化学方程式，丙不是氧化物，乙、丁属于氧化物，故选项C不符合题意；
D、根据化学方程式，反应可以把二氧化碳转化为其它物质，减少了二氧化碳，故该转化的应用有利于缓解温室效应，故选项D符合题意。
故选D。
8、A
【详解】
A、甲醇中的氢元素全部转化为水中的氢元素，水中氢元素的质量为，则，则m=4.8g，选项A正确；
B、由质量守恒定律可得：m+6.4g=5.4g+4.4g+n，m=3.4g+n，则m>n，选项B错误；
C、甲醇中碳元素的质量为，生成物二氧化碳中碳元素的质量为：；则X中一定含有碳元素，选项C错误；
D、生成物中碳、氢元素全部来源于甲醇，生成物中碳、氢元素的质量比为1.8g：0.6g=3:1，选项D错误。
故选：A。
9、D
【详解】
A、化学变化是有新物质生成的变化，反应前后物质的种类发生了变化，选项错误；
B、化学反应前后物质的种类发生了变化，则物质的分子的种类也发生了变化，选项错误；
C、有些化学反应前后分子的数目发生了变化，有些化学反应前后分子的数目不变，选项错误；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，则元素的种类也不变，选项正确，故选D。
10、A
【详解】
A、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：，错误；
B、无水硫酸铜检验水时和水反应生成五水硫酸铜，正确；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，正确；
D、化学方程式书写、配平、条件、状态标注均正确，正确；
故选A。
二、填空题
1、
（1）
（2）做保护气
【解析】
（1）
液氢是液态的氢气，液氧是液态的氧气，所以液氢和液氧在点燃条件下的反应方程式是2H2+O22H2O。
（2）
氮气性质稳定，不容易和其他物质发生反应，所以可以用氮气密封来保护月壤，故密封箱内充满氮气的目的是做保护气。
2、氢气H2
【分析】
【详解】
电解水时，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故a试管中生成的气体为氢气。
水通电分解为氢气和氧气，化学方程式为。
3、
（1） 过滤 吸附 煮沸
（2） 氢、氧（合理表述均可） 1：2
【分析】
（1）生命离不开水。水净化的方法很多，如过滤法、活性炭吸附法、明矾沉淀法、加热煮沸法等。（2）由水电解生成氢气和氧气可知，水是由氢元素和氧元素组成的。
（1）
水净化时，可用过滤法除去水中难溶性杂质，用活性炭可以去除水中色素和异味，用加热煮沸的方法可以杀菌消毒。
（2）
电解水的方程式为2H2O2H2+O2，正极产生O2，负极产生H2，二者的体积比为1:2，水有氢元素和氧元素组成。
【点睛】
电解水时，正极端产生氧气，负极端产生氢气，可以简记作“正氧负氢”。
4、根据质量守恒定律可知，维C泡腾片的主要成分中不含氮元素 12.8
【详解】
由维C泡腾片主要成分图可知，主要成分含有维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7），三种物质中均不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故实验产生的气泡中不可能含有N2；根据质量守恒定律可知，生成物的总质量等于维生素C质量与氧气的质量之和，反应后生成物水中氢元素的质量即为反应前维生素C中氢元素的质量，水中氢元素的质量为，即维生素C中氢元素的质量为0.8g，则根据维生素C的化学式可计算出维生素C的质量为，故参加反应的氧气的质量为30.4g-17.6g=12.8g；故填：根据质量守恒定律可知，维C泡腾片的主要成分中不含氮元素；12.8。
5、
氢（或H） 27:14
【详解】
根据图示可知：甲乙丙丁的化学式分别为、、、。故化学方程式为
反应前后氮元素的化合价分别为-3、0，氧元素的化合价分别为0、-2，氢元素的化合价分别为+1、+1。所以元素的化合价在反应前后没有变化的是氢元素。
根据化学方程式可知丙丁的质量比=（6×18）:（2×14×2）=27:14
【点睛】
三、计算题
1、
（1）3
（2）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x

解得x=6.8g
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。
【解析】
（1）
二氧化锰在该过程中作为催化剂，催化剂反应前后质量保持不变。二氧化锰不溶于水，所以过氧化氢分解后的滤渣为二氧化锰，故二氧化锰质量为3g，故填3；
（2）
见答案。
2、
（1）73g
（2）10g
（3）解：设反应生成二氧化碳的质量为x

x=4.4g
则C点处烧杯中物质的质量为100g+12.5g-4.4g=108.1g
答：C点处烧杯中物质的质量为108.1g。
【解析】
（1）
由图可知，从B点开始，气体的质量不再增加，说明B点恰好反应，则加入稀盐酸的质量为73g恰好完全反应；故填：73g。
（2）
实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳，则该石灰石中含碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g；故填：10g。
（3）
C点处加入稀盐酸的质量为100g，加入石灰石的质量为12.5g，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则最终烧杯中物质的质量为100g+12.5g-m（二氧化碳）；
见答案。
3、
（1）1.6
（2）设反应的过氧化氢的质量为x。

x=3.4g
答：反应的过氧化氢的质量为3.4g。
【解析】
（1）
生成氧气质量34g+2g-34.4g=1.6g，故填：1.6。
（2）
见答案
4、【详解】
解：可冶炼含Fe96%的生铁质量为x

x=116.7t
答：可冶炼含铁96%的生铁116.7t。
【分析】
赤铁矿石中氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，根据该反应的化学方程式可确定反应中氧化铁与生成铁的质量关系，利用这一质量关系可由矿石中氧化铁的质量计算反应生成铁的质量，然后利用生铁中铁的含量求出炼出生铁的质量。
【详解】
见答案。
5、解：设参与反应的锌的质量为x

x=6.5g
则该混合粉末中锌的质量分数为
答：该混合粉末中锌的质量分数为65%。
【详解】
根据金属的活动性顺序可知，铜、锌混合粉末中的铜不与稀硫酸发生反应，故生成0.2g的氢气是锌和稀硫酸反应生成的。
具体过程见答案。