高优指导2021版高三化学一轮复习第3单元自然界中的元素第3节硫及其化合物考点规范练鲁科版.doc

硫及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性答案:A解析:浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中先吸水,使蔗糖干燥,再脱水,最后氧化碳单质显示强氧化性。2.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl2答案:D解析:A项生成BaSO3沉淀;B项SO2溶于水显酸性,被HNO3氧化生成硫酸,进而生成BaSO4;C项SO2通入Na2S溶液中会生成单质硫沉淀。3.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水退色,乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是()A.SO3H2SO4H2SO3H2SSB.SO2H2SO3H2SO4H2SSO3C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D.SO2H2SO3H2SO4H2SS答案:D解析:硫黄在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得H2SO3溶液,向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在丙里加入Na2S生成气体H2S,把H2S通入H2SO3得到沉淀S。所以选D。4.下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液退色B.能使品红溶液退色的物质不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色,且原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好导学号95380217答案:B解析:A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液退色是因为SO2具有还原性,能使品红溶液退色是因为SO2具有漂白性,SO2不能使石蕊溶液退色;能使品红溶液退色的物质很多,不仅仅是SO2;C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同;SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。5.(2015江苏启东中学月考)在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛到两支试管中,其中一支加入硝酸,另一支加入烧碱溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是:氯化钡有两性两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡SO2有还原性且溶于水显酸性升高pH使SO2水溶液中S的浓度增大()A.B.C.D.答案:C解析:SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,加入HNO3会将H2SO3氧化为H2SO4,从而生成BaSO4白色沉淀,SO2体现了还原性;若加入NaOH溶液与SO2反应生成S而生成BaSO3白色沉淀,体现了酸性氧化物的性质。6.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是()A.亚硫酸钠B.漂白粉C.硫酸亚铁D.氢硫酸答案:B解析:漂白粉置于空气中吸收CO2而生成CaCO3和HClO,而HClO不稳定会分解生成HCl和O2。7.下列有关说法不正确的是()A.要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是CS2B.硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为FeS+2H+Fe2+H2SC.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D.在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸,能产生气泡并有沉淀生成答案:B解析:硫易溶于CS2,A正确;HNO3具有强氧化性,能氧化Fe2+和H2S,B不正确;C项原因和结论都正确;Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2、Na2SO4和H2O,BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀、CO2和H2O,能产生气泡,并有沉淀生成,D正确。8.下列现象描述正确的是()A.向品红溶液中通入二氧化硫,红色退去;加热该无色溶液,无颜色变化B.向饱和硫化氢溶液中通入二氧化硫,溶液变浑浊;继续通入二氧化硫,浊液变澄清C.向澄清石灰水中通入二氧化硫,溶液变浑浊;继续通入二氧化硫,浊液变澄清D.向紫色石蕊溶液中通入二氧化硫,溶液变红色;继续通入二氧化硫,溶液变无色答案:C解析:SO2使品红溶液退色是可逆的,加热后可恢复红色,A项不正确;硫化氢溶液中通入SO2气体发生的反应为2H2S+SO23S+2H2O,继续通SO2不再反应,故B项不正确;C项,SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O,继续通SO2,发生的反应为CaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2,故而变澄清,C项正确;紫色石蕊溶液中通入SO2,溶液变红色,继续通SO2,无变化,故D项不正确。9.下列有关化学方程式正确的是()A.硫在足量氧气中燃烧:2S+3O22SO3B.二氧化硫通入足量氨水中:SO2+NH3H2ONH4HSO3C.硫和铁混合物,加热:2Fe+3SFe2S3D.硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合:NaHSO4+NaHSO3Na2SO4+SO2+H2O答案:D解析:硫在氧气中燃烧为S+O2SO2,A项不正确;足量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3而不是NH4HSO3;Fe与S反应生成FeS而不是Fe2S3;D项中NaHSO4与NaHSO3反应生成Na2SO4、SO2和H2O,正确。10.(2015宁夏石嘴山模拟)下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SB向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液退色该溶液一定含有SC将某气体通入品红溶液中,品红溶液退色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中,将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中,有浑浊说明酸性H2SO3H2CO3导学号95380218答案:D解析:A项,该溶液中可能含有Ag+;B项,该溶液中可能含有HS;C项,该气体可能是Cl2、O3等。二、非选择题(本题包括3个小题,共50分)11.(2015广西南宁模拟)(16分)测定生成SO2的转化率可以用下图装置,装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为Na2SO3(s)+H2SO4(85%)Na2SO4+H2O+SO2(已知SO3的熔点是16.8 ,沸点是44.8 )。(1)装置中甲管的作用是。(2)根据实验需要,应该在、处连接合适的装置,请从下图AE装置中选择最适合的装置并将其字母填至下面的空格中,每个装置不重复使用。、处连接的装置分别是。(3)为使SO2有较高的转化率,实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是,若用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会(填“升高”“不变”或“降低”)。(4)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因(可以不填满)原因:;原因:;原因:。(5)将SO2通入含1 mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,并有6.021023个电子转移,则该反应的化学方程式为。答案:(1)让硫酸顺利流下(2)BEAC(3)先加热催化剂再加浓硫酸降低(4)Na2SO3变质浓硫酸的浓度不够(合理即可)(5)SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2解析:甲管可起到烧瓶内的压强与分液漏斗内的压强相等的作用,使硫酸顺利流下。制取的SO2含有水要用浓硫酸干燥,所以应选B;SO2的氧化应在E中进行;由于SO3熔点是16.8 ,可利用A装置将其冷却而与SO2分离,所以选A;吸收SO2,根据反应前后的质量差求出SO2的质量,后面的装置是吸收空气中的水及二氧化碳。SO2催化氧化反应应在SO2到达之前预热,所以先加热催化剂;该反应是正向放热的可逆反应,升温平衡逆向移动,使SO2转化率降低,其次,由于温度升高,产生的SO2速率过快,当经过E时,部分SO2来不及反应。SO2气体产生缓慢,可从反应速率的影响因素考虑,比如Na2SO3变质、浓硫酸的浓度不够、温度较低等。SO2有还原性,可以被氯酸氧化成硫酸,而1 mol氯酸参加反应转移1 mol电子,说明氯酸中Cl的化合价降低了1价,则该氧化物为ClO2。12.(18分)近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下:()将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入NaHSO3溶液中,反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。写出步骤()反应的化学方程式:;写出步骤()中电解饱和食盐水的化学方程式:;写出步骤()反应的离子方程式:。(2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成S而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成S的转化率。该小组采用如图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是。(填写序号)A.碘的淀粉溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成S的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有、。答案:(1)SO2+NaOHNaHSO32NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2HS+H+SO2+H2O(2)A、B实验时间加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量13.(16分).实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。(1)装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a。(2)装置A中发生反应的化学方程式为。(3)验证产生的气体是SO2的方法是。.SO2气体为无色气体,有强烈刺激性气味,是大气主要污染物之一,具有一定的还原性,探究SO2气体还原Fe3+、I2可以使用的药品和装置如图所示:(1)装置E中的现象是。在SO2还原Fe3+的反应中SO2和Fe3+的物质的量之比是。(2)装置G的作用是。(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证E中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,取E中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:方案:往第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色退去。方案:往第二份溶液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。上述方案不合理的是,原因是。(4)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是。导学号95380219答案:.(1)d e c b f(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2(3)将气体通入品红溶液,溶液退色,加热恢复原色.(1)溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色12(2)吸收SO2,防止SO2污染环境(3)若SO2过量,SO2能使酸性KMnO4溶液退色(4)F中蓝色退去解析:A是SO2气体发生装置,用浓硫酸除去SO2中的水蒸气,用向上排空气法收集,c进b出,D是安全瓶及尾气处理;.(1)装置E中Fe3+被还原为Fe2+,SO2中升高2价、Fe3+降低1价,依据得失电子守恒可知SO2与Fe3+的物质的量之比为12。5