2022届高一化学专题4第二单元第三课时课时提升(含解析)苏教版必修1.docx

2022年 专题训练 苏教版化学必修1解析版：专题4 第二单元 第三课时 课时提升 Word版含答案1将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反响，以下表达正确的选项是(双选)()A反响完全所需时间：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反响生成气体的颜色：前者浅，后者深D反响中转移的电子总数：前者与后者相等解析：选BD。相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸发生反响：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，浓度大的反响较快，反响完全所需时间较短，A项不正确；消耗硝酸的物质的量前者多，B项正确；前者生成红棕色NO2，气体颜色深，C项不正确；铜的物质的量相同，转移电子数目一样多，D项正确。2向一由Fe、Cu组成的混合粉末中参加一定量的稀硝酸，充分反响后剩余金属m1 g，再向其中参加一定量的稀硫酸，充分振荡后余下金属m2 g。那么m1和m2之间的关系是()Am1一定大于m2Bm1可能等于m2Cm1可能小于m2 Dm1可能大于m2解析：选A。Fe、Cu与稀HNO3反响后有铁、铜的硝酸盐存在，参加稀硫酸后，相当于有HNO3存在。不管第一次剩余的是Fe、Cu混合物还是只有Cu，都会溶于稀HNO3，所以，金属质量一定会再减小，正确答案为A项。3单质分别跟浓硝酸混合，出现的情况依次为：反响生成相应的硝酸盐；反响生成最高价含氧酸(或最高价含氧酸酸酐)；常温下单质呈钝化态；不发生反响。符合上述要求的单质组是(双选)()ACu、Si、Zn、Au BAg、P、Al、PtCFe、C、Pt、Hg DCu、C、Fe、Au解析：选BD。浓硝酸的氧化性非常强，能氧化除金、铂之外的几乎所有的金属，与金属反响的过程中硝酸表现氧化性和酸性。在常温下，铝、铁在浓硝酸中发生钝化。如果与非金属反响，那么硝酸只表现氧化性。4KClO3和浓盐酸在一定温度下反响生成易爆物ClO2，其变化可表述为(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。(2)产生0.1 mol Cl2，那么转移电子的物质的量为_。答案：(1)2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O(2)0.2 mol5现代生产硝酸的重要方法是氨的催化氧化法。(1)第一阶段：氨氧化成NO，化学方程式为_；假设没有催化剂，氨只能在纯氧中燃烧生成N2，有关化学方程式为_。(2)第二阶段：NO氧化成NO2，NO2被水或稀硝酸吸收生成硝酸。假设用稀硝酸吸收NO2，化学方程式为_。(3)从吸收塔出来的尾气中尚含有少量未被吸收的_，为消除它们对大气的污染，可用烧碱溶液吸收，制得重要的化工原料NaNO2，试写出其化学方程式：_。答案：(1)4NH35O24NO6H2O4NH33O22N26H2O(2)3NO2H2O=2HNO3NO(3)NO、NO2NONO22NaOH=2NaNO2H2O