1、2022年 专题训练 苏教版化学必修1解析版：专题4 第二单元 第三课时 课时提升 Word版含答案
1．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反响，以下表达正确的选项是(双选)( )
A．反响完全所需时间：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反响生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反响中转移的电子总数：前者与后者相等
解析：选BD。相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸发生反响：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，浓度大的反响较快，反响完全所需时间较短，A项不正确；消
2、耗硝酸的物质的量前者多，B项正确；前者生成红棕色NO2，气体颜色深，C项不正确；铜的物质的量相同，转移电子数目一样多，D项正确。
2．向一由Fe、Cu组成的混合粉末中参加一定量的稀硝酸，充分反响后剩余金属m1 g，再向其中参加一定量的稀硫酸，充分振荡后余下金属m2 g。那么m1和m2之间的关系是( )
A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1可能小于m2 D．m1可能大于m2
解析：选A。Fe、Cu与稀HNO3反响后有铁、铜的硝酸盐存在，参加稀硫酸后，相当于有HNO3存在。不管第一次剩余的是Fe、Cu混合物还是只有Cu，都会溶于稀HNO3，所以，金属质量一
3、定会再减小，正确答案为A项。
3．单质分别跟浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反响生成相应的硝酸盐；②反响生成最高价含氧酸(或最高价含氧酸酸酐)；③常温下单质呈钝化态；④不发生反响。符合上述要求的单质组是(双选)( )
A．Cu、Si、Zn、Au B．Ag、P、Al、Pt
C．Fe、C、Pt、Hg D．Cu、C、Fe、Au
解析：选BD。浓硝酸的氧化性非常强，能氧化除金、铂之外的几乎所有的金属，与金属反响的过程中硝酸表现氧化性和酸性。在常温下，铝、铁在浓硝酸中发生钝化。如果与非金属反响，那么硝酸只表现氧化性。
4．KClO3和浓盐酸在一定温度下反响生成易爆物ClO2，其变化可
4、表述为
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。
(2)产生0.1 mol Cl2，那么转移电子的物质的量为________。
答案：(1)2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O (2)0.2 mol
5．现代生产硝酸的重要方法是氨的催化氧化法。
(1)第一阶段：氨氧化成NO，化学方程式为_______________________________
________________________________________________________________________；
假设没有催化剂，氨只能在
5、纯氧中燃烧生成N2，有关化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)第二阶段：NO氧化成NO2，NO2被水或稀硝酸吸收生成硝酸。假设用稀硝酸吸收NO2，化学方程式为______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)从吸收塔出来的尾气中尚含有少量未被吸收的________，为消除它们对大气的污染，可用烧碱溶液吸收，制得重要的化工原料NaNO2，试写出其化学方程式：
________________________________________________________________________。
答案：(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O
4NH3＋3O22N2＋6H2O
(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(3)NO、NO2NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
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