2022年高中化学随堂练习第二章《化学反应与能量》单元测试题4.docx

第二章 化学反响与能量测试卷
一．选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共48分)
1．以下物质参加水中发产生吸热反响的是 ( )
A．生石灰 B．固体NaOH C．浓硫酸 D．固体NH4NO3
2． 2SO2+O2 2SO3为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是〔 〕
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量　
D．因该反响为放热反响，故不必加热就可发生
3．以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是 ( )
A．锌粒与稀硫酸的反响 B．灼热的木炭与COz反响
C．甲烷在氧气中的燃烧反响 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反响
4．以下关于燃料充分燃烧的说法，不正确的选项是 ( )
A．空气量越多越好 　　　B．应通入适量空气
C．固体燃料燃烧前要粉碎　　　　D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
5．以下各个装置中能组成原电池的是 ( )
6．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反响剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC
7．以下化学电池不易造成环境污染的是 ( )
A． 氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D． 铅蓄电池
8．对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。
①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1mol H2
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
9．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反响，为了减慢反响速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( )
A．升高温度 B．参加适量的水
C．参加少量CuSO4溶液 D．参加浓度较大的盐酸
10．以下四种盐酸溶液，均能跟锌片反响，其中最初反响速率最快的是 ( )
A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液
11．一定温度下，可逆反响3X(g)+Y(g) 2Z(g)到达限度的标志是〔〕
A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
B.X的生成速率与Z的生成速率相等
C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
12．决定化学反响速率的主要因素是 ( )
A．参加反响的物质本身的性质 B．催化剂
C．温度、压强以及反响物的接触面 D．反响物的浓度
13．以下表达正确的选项是 ( )
A．化学反响除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．物质燃烧不一定是放热反响
C．放热的化学反响不需要加热就能发生
D．吸热反响不加热就不会发生
14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在以下因素中对产生H2速率没有影响的是 ( )
A．H＋的浓度 B．镁条的外表积
C．溶液的温度 D． Cl—的浓度
15．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，以下表达正确的选项是 ( )
A．锌片是正极 B．电流从锌片流向铜片
C．氢气在锌片上析出 D．假设锌片、铜片同时有气泡冒出，那么说明锌片不纯
16．在铝与稀硫酸的反响中，10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，假设不考虑反响过
程中溶液体积的变化，那么10s内生成硫酸铝的平均反响速率是〔 〕
A、0.02 mol/(L•min) B、1.8mol/(L•min)
C、1.2 mol/(L•min) D、0.18 mol/(L•min)
二、填空题〔15分，每空1分〕
17．〔5分〕从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。化学反响是释放能量还是吸收能量取决于 ____________，当反响物的总能量高于生成物时，该反响为 __反响；当反响物的总能量低于生成物时，该反响为 __反响。
18．〔6分〕由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是极，发生反响，电极反响式是；锌是极，发生反响，电极反响式是。
19．〔4分〕指出以下变化能量是怎样转化的：
(1)学校燃烧煤煮饭，(2)给 的电池充电，(3)用畜电池点亮灯泡，(4)电解水得到O2和H2。
5
4
3
2
1
0
1
2
3/分钟
C
A
B
物质的量/mol
三、简答题〔12分,每空2分〕
20．〔12分〕某可逆反响从0—2分钟进行过程中， 在不同反响时间各物质的量的变化情况如右图所示。那么该反响的的反响物是，生成物是，化学方程式为；反响开始至2分钟时，能否用C表示反响速率假设能，其反响速率为 _____ ，假设不能，那么其原因为 _ ________________ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反响已到达了 ____ 状态。
四、实验题〔7分〕
21．〔7分〕根据氧化复原反响Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag设计一个原电池并判断正负极、写出各电极电极反响方程和反响的类型〔在方框内画出原电池装置图〕

五、计算题〔12分〕
22、〔6分〕在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反响。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：〔1〕2 min末SO3的浓度；〔2〕2 min内SO2的平均反响速率。
23．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 2NH3(g)
〔1〕假设反响某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，那么a =__________mol；
〔2〕反响达平衡时，混合气体的体积为716.8 L〔标况下〕，其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量__________；
〔3〕原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比〔写出最简整数比、下同〕，
n(始)∶n(平) =__________；
〔4〕原混合气体中，a∶b =__________；
〔5〕到达平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= __________；
〔6〕平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。
第二章班级统一测评卷〔第二卷答案〕
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
B
A
B
B
A
A
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
A
A
A
D
D
C
二、填空题
17．吸收能量；放出能量；反响物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热；
18．正；复原 ； 2H+＋2e-＝H2↑；负；氧化反响； Zn-－2e-＝Zn2+ ；
19． (1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能 (4) 电能变化学能
20．A；B，2A+B≒2C，不能 ，无体积，无法求出浓度变化值
21．〔图略〕Cu-C-AgNO3
22、1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.s)
23、〔1〕16 mol；〔2〕8 mol；〔3〕5∶4；〔4〕2∶3；〔5〕1∶2；〔6〕3∶3∶2；〔〕