2022年高中化学随堂练习第二章《化学反应与能量》单元测试题4.docx

第二章 化学反响与能量测试卷一选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共48分)1以下物质参加水中发产生吸热反响的是 ( )A生石灰 B固体NaOH C浓硫酸 D固体NH4NO32 2SO2+O2 2SO3为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是 AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反响为放热反响，故不必加热就可发生3以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是 ( ) A锌粒与稀硫酸的反响 B灼热的木炭与COz反响 C甲烷在氧气中的燃烧反响 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反响4以下关于燃料充分燃烧的说法，不正确的选项是 ( )A空气量越多越好 B应通入适量空气C固体燃料燃烧前要粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5以下各个装置中能组成原电池的是 ( ) 6有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反响剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) ADCABBDABCCDBACDBADC7以下化学电池不易造成环境污染的是 ( ) A 氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D 铅蓄电池8对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出lg H2铜片上析出1mol H2 A和 B和 C和 D和9过量的锌粉与一定量的稀盐酸反响，为了减慢反响速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( ) A升高温度 B参加适量的水 C参加少量CuSO4溶液 D参加浓度较大的盐酸10以下四种盐酸溶液，均能跟锌片反响，其中最初反响速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液11一定温度下，可逆反响3X(g)+Y(g) 2Z(g)到达限度的标志是A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:212决定化学反响速率的主要因素是 ( ) A参加反响的物质本身的性质 B催化剂 C温度、压强以及反响物的接触面 D反响物的浓度13以下表达正确的选项是 ( ) A化学反响除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B物质燃烧不一定是放热反响 C放热的化学反响不需要加热就能发生 D吸热反响不加热就不会发生14把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在以下因素中对产生H2速率没有影响的是 ( ) AH的浓度 B镁条的外表积 C溶液的温度 D Cl的浓度15将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，以下表达正确的选项是 ( ) A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片 C氢气在锌片上析出 D假设锌片、铜片同时有气泡冒出，那么说明锌片不纯16在铝与稀硫酸的反响中，10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，假设不考虑反响过程中溶液体积的变化，那么10s内生成硫酸铝的平均反响速率是 A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)二、填空题15分，每空1分175分从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。化学反响是释放能量还是吸收能量取决于 _，当反响物的总能量高于生成物时，该反响为 _反响；当反响物的总能量低于生成物时，该反响为 _反响。186分由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是极，发生反响，电极反响式是；锌是极，发生反响，电极反响式是。194分指出以下变化能量是怎样转化的：(1)学校燃烧煤煮饭，(2)给 的电池充电，(3)用畜电池点亮灯泡，(4)电解水得到O2和H2。543210123/分钟CAB物质的量/mol三、简答题12分,每空2分2012分某可逆反响从02分钟进行过程中， 在不同反响时间各物质的量的变化情况如右图所示。那么该反响的的反响物是，生成物是，化学方程式为；反响开始至2分钟时，能否用C表示反响速率假设能，其反响速率为 _ ，假设不能，那么其原因为 _ _ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反响已到达了 _ 状态。四、实验题7分217分根据氧化复原反响Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag设计一个原电池并判断正负极、写出各电极电极反响方程和反响的类型在方框内画出原电池装置图五、计算题12分22、6分在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反响。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：12 min末SO3的浓度；22 min内SO2的平均反响速率。23恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响：N2 (g) 3 H2(g) 2NH3(g)1假设反响某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，那么a =_mol；2反响达平衡时，混合气体的体积为716.8 L标况下，其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_；3原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比、下同，n(始)n(平) =_；4原混合气体中，ab =_；5到达平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)= _；6平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) =_。第二章班级统一测评卷第二卷答案一、选择题12345678DBBABBAA910111213141516CBAAADDC二、填空题17吸收能量；放出能量；反响物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热；18正；复原 ； 2H+2e-H2；负；氧化反响； Zn-2e-Zn2+ ； 19 (1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能 (4) 电能变化学能20A；B，2A+B2C，不能 ，无体积，无法求出浓度变化值21图略Cu-C-AgNO322、1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.s)23、116 mol；28 mol；354；423；512；6332；