2022武汉市2022年四月调考九年级化学模拟试题.docx

湖北省武汉市2022年四月调考九年级化学模拟试题
本试题卷分第一卷和第二卷，总分值54分，考试时间50分钟，编辑人：怙恶
一、选择题〔此题包括8小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共24分〕
1、以下变化属于化学变化的是
A．纸张着火B．将记录机密信息的纸张粉碎
C．夏天将西瓜榨成西瓜汁D．别离液态空气得到液氧
2、学习化学过程中需要经常做实验。以下实验操作正确的选项是( )
3、以下现象的解释或者结论错误的选项是( )
A.“花香四溢〞——分子在不断运动
B.在钢铁制品外表涂油漆——可防止钢铁锈蚀
C.把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭——瓶中气体一定是CO2
D.绿色植物的光合作用吸收CO2——是自然界碳循环中的重要一环
4、以下化合物中氮元素与HNO3中氮元素化合价相同的是( )
A.NO B.NO2 C.N2O5D.NH3
5、如图方框内是某精制碘盐包装袋上的局部文字。根据该文字判断，以下有关猜测正确的选项是( )
A.精制碘盐是一种纯洁物 B.碘盐中的碘指的是碘元素
C.碘盐由碘和盐组成 D.一袋碘盐中含氯化钠500g
6、右上图是汽车尾气催化转换器将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。图中不同的圆球代表不同的原子。以下说法错误的选项是( )
A.反响前后分子的种类发生了改变
B.参加反响的两种分子的个数比为1︰1
C.此反响是置换反响
D.原子在化学变化中是不可分的
7、向Cu(NO3)2溶液中参加一定量的铁粉充分反响，以下情况中可能出现的是( )
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu；②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe；③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe；④溶液中只有Fe2＋’不溶物为Fe、Cu。
A.①③B.①④C.②③D.③④
8、科学饮食是健康的保证，以下说法正确的选项是( )
(1)维生素和无机盐都是人体必需的营养素
(2)豆腐是富含蛋白质的食品
(3)锌、硒等元素是人体必需的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂
(4)骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病
(5)为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素
A.(1)(2)(4)　　B.(2)(4)(5)C.(1)(3)(4) D.(1)(2)(4)(5)
二、非选择题〔此题包括6小题，共30分〕
9、〔4分〕用化学用语填空
〔1〕3个氢原子； 〔2〕2个亚铁离子 ；
〔3〕天然气的主要成分；
〔4〕写出高锰酸钾的化学式并标出其中锰元素的化合价；
10、〔4分〕右图为氧元素的原子结构示意图。
〔1〕氧元素的原子核内质子数为。
〔2〕在点燃条件下，红磷可以与氧气发生反响，其反响的化学方程式为。
〔3〕以下元素中，与氧元素化学性质最相似的是。
11、〔4分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
〔1〕小强同学要配制甲、乙两种物质的饱和溶液，而且溶质的质量分数相同，他应该将温度控制在℃。
〔2〕40℃时45g乙物质加到100g水中，充分搅拌后，让乙充分溶解，假设将此溶液的温度升高到50℃，那么该溶液的质量分数_________〔填“变大〞、“变小〞或“不变〞〕
〔3〕40℃时，可通过 、 的方法将甲的不饱和溶液变为饱和溶液。
12、(6分)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如下列图装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数〔铁架台、铁夹等在图中均已略去〕。实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰〔固体氢氧化钠和生石灰的混合物〕的枯燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④翻开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤翻开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得枯燥管D的总质量为85.6g。
试答复：
〔1〕假设④⑤两步的实验操作太快，那么会导致测定结果〔填“偏大〞或“偏小〞〕。
〔2〕鼓入空气的目的是，装置A中试剂X应选用。
〔3〕假设没有C装置，那么会导致测定结果〔填“偏大〞或“偏小〞〕。
〔4〕E装置的作用是。
〔5〕根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为〔计算结果保存一位小数〕。
13、(6分)根据下面的图示答复以下问题。(假设能发生的反响均恰好完全反响)
〔1〕B是___________(用化学式表示)
〔2〕假设A是水，那么固体纯洁物是__________(用化学式表示，下同)；假设A是酸溶液，那么固体纯洁物是___________或___________。
〔3〕有色溶液与BaCl2溶液反响的化学方程式为___________。
14、(6分) 实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次参加其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次
数
物
质
的
质
量

1
2
3
4
参加氢氧化钠溶液的质量/g
25
25
25
25
生成沉淀的质量/g
2.9
X
8.7
8.7
〔1〕上表中X的数值为_________；
〔2〕计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少〔请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程〕
〔3〕上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，通过计算可知需参加g水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液。
附参考答案
1、A 2、B 3、C 4、C 5、B 6、 C 7、B 8、A
9、〔本小题4分。每空各1分。
〔1〕3H〔2〕2Fe2+〔3〕CH4〔4〕KMnO4
10、〔1〕8 〔2〕4P+5O2 ==点燃==2P2O5 〔3〕KMnO4 +7
11、〔本小题4分。书写化学方程式正确2分，其余每空1分。〕
〔1〕20
〔2〕变大
〔3〕加溶质、降低温度
12、〔本小题6分。每空1分。〕
〔1〕、偏小；
〔2〕、使B中产生的二氧化碳全部进入D中； NaOH溶液或碱性溶液。
〔3〕、偏大
〔4〕、防止空气中CO2和水蒸气进入D中
〔5〕、88.3 %
13、〔本小题6分。书写化学方程式正确2分，其余每空1分。〕
〔1〕BaSO4 〔2〕Fe2(SO4)3； Fe2O3或Fe(OH)3【Fe2O3、Fe(OH)3顺序可颠倒】
　　(3)Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+ 2FeCl3
14、〔本小题7分。〕
〔1〕5.8
〔2〕设原固体混合物样品中氯化镁的质量为x
MgCl2 ＋2NaOH  ＝ 2NaCl +Mg(OH)2↓
9558
x 8.7g
x = 14.25 g
×100% = 71.25%
〔3〕70