资源描述
《化学键》
1.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A.NH4ClNH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3
C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
2.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )
A.HI和NaI B.H2S和CO2 C.Cl2和CCl4 D.F2和NaBr
3.下列叙述不正确的是( )
A.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物
C.使阴、阳离子结合形成化合物的静电作用,叫做离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
4.下列有关化学用语表示不正确的是( )
①化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同
②PH3分子稳定性低于NH3分子 ③O3和NO2都是共价化合物
④单质中不可能有离子键 ⑤有化学键断裂的变化属于化学变化
A.①④ B.②③ C.③⑤ D.②④
6.同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是( )
A.该化合物可以由PH3和HI化合而成 B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C.该化合物中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构
D.它是一种共价化合物
5.下列叙述正确的是( )
A.氧的原子结构示意图: B.Na2O2的电子式:Na+]2-Na+
C.HClO的结构式:H—O—Cl D.中子数为16的硫离子S2-
7.过氧化氢(H2O2)又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式: 、 。
(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是 。
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是 。
③H2O2的化合物类型是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(4)H2O2与Na2O2相比,化学键更稳定的是 (写物质的名称),主要根据是 。
8.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”):
(1)NaCl溶于水时破坏 ;
(2)HCl溶于水时破坏 ;
(3)SO2溶于水时破坏 ;
(4)NaOH与HCl反应时形成 和 ;
(5)反应2H2+O22H2O中,被破坏的是 ,形成的是 ;
(6)CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的是 ,形成的是 ;
(7)Na2O熔化时被破坏的是 。
【创优】
1.元素周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1。
(1)这样的两种元素的组合有 种。
(2)这样的两种元素形成化合物时有些化合物中各元素的原子数之比为1∶2。
①写出这些化合物的化学式: ;
②在这些化合物中存在的化学键是 (填“离子键”或“共价键”)。
(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种化合物的各元素原子数之比为1∶1。
①写出这两种化合物的名称和化学式: ;
②在这两种化合物中存在的化学键是 (填“离子键”或“共价键”或“离子键、共价键”);
③这两种化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
参考答案：
1.D 2.B 3.B 4.A 5.D 6.A
7.(1)H Na+]2-Na+
(2)①H2O中没有非极性键,H2O2中有非极性键
②Na2O中没有共价键,Na2O2中有共价键(或非极性键)
③共价化合物
(3)2H2O22H2O+O2↑
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
(4)过氧化氢 Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2,H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2
8.
(1)离子键 (2)极性键(3)极性键 (4)离子键 极性键(5)非极性键 极性键
(6)离子键 离子键(7)离子键
【创优】
1.(1)7
(2)①Na2O、K2S、MgF2、CaCl2 ②离子键
(3)①过氧化钠Na2O2、过硫化钾K2S2 ②离子键、共价键 ③离子化合物
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