2022年高中化学随堂练习第三章电离平衡.docx

高二化学电离平衡练习
一、选择题〔每题只有一个正确答案〕
1. 以下物质中属于电解质的是〔〕
Ａ．干冰 B．氯水　　　Ｃ．铜　　　　　Ｄ．　氯化氢
2. 以下物质能导电的是〔〕
①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体
⑦盐酸⑧液态氯化氢
A．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧
3. 以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是〔〕
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
4. 以下事实可证明氨水是弱碱的是〔〕
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反响生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解
C． 0.1mol/L的氨水pH<13 D． 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
5. 以下表达中正确的选项是〔〕
Ａ．Ca(OH)2微溶于水, 所以是弱电解质
Ｂ．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物
Ｃ．CO2分子中含极性键, 且溶于水能导电, 所以CO2是电解质
Ｄ．NH3·H2O在水中只能局部电离, 所以是弱电解质
6. 在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是〔　　〕
A．Al3＋ Ba2＋ NO3－ Cl－ B．Mg2＋ NH4＋ NO3－ Cl－
C．Fe2＋ K＋ S2－ Cl－ D．Zn2＋ Na＋ NO3－ SO42－
7. 以下有关溶液性质的表达，正确的选项是
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出二氧化碳气体
B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
Ｄ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
8. 以下溶液一定呈中性的是〔〕
A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液
B．c(H＋)＝c(OH－) ＝1×10－6mol／L的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反响得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
9. 以下各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是〔〕
A．红色石蕊试纸 B．淀粉KI试纸 C．醋酸铅试纸 D．PH试纸
10. 以下液体pH＞7的是 ( )
A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．.橙汁 D．胃液
11. 纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是( )
A．前者大 B．相等 C．前者小 D．不能肯定
12. 以下说法中正确的选项是( )
A．在25℃纯水中，c(H＋) ＝ c(OH－) ＝ 10－7 mol/L，呈中性
B．溶液中，假设c(H＋) > 10－7 mol/L，那么c(H＋) > c(OH－)，呈酸性
C．c(H＋)越大，那么pH越大，溶液的碱性越强
D．pH为0的溶液，其中只有H＋而无OH－
13. 以下四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是( )
①pH ＝ 0的盐酸②0.1 mol／L的盐酸③0.01 mol／L的NaOH溶液
A．1∶10∶100 B．0∶1∶12
C．14∶13∶12 D．14∶13∶2

14. 与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 NH4＋＋ NH2－ , 据此判断以下表达错误的选项是 ( )
A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2＿等粒子
B．一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数
C．液氨的电离到达平衡时，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2＿)
D．只要不参加其他物质，液氨中c (NH4＋) ＝ c (NH2＿)
15. 将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是 ( )
A．溶液中c〔H＋〕和c〔OH－〕都减小 B．溶液中c〔H＋〕增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
16. 在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol/L的醋酸和20 mL 4 mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，那么
A．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗
C．灯光变亮 D．灯光明暗程度变化不明显
17. pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到
1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所
示, 那么以下说法正确的选项是〔〕
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a ＝ 5时, A是弱酸, B是强酸
D．假设A、B都是弱酸, 那么5 > a > 2
18. pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混和后溶液的 ( )
A．pH＝11 B．pH＝10.3
C．c〔H＋〕＝2×10－12mol/L D．c〔H＋〕＝5×10－11mol/L
19. 假设1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反响，那么二者物质的量浓度之比应为 ( )
A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10
20. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg{c(H＋)／c(OH－)}。
以下表述正确的选项是 ( )
A．在25 ℃时，假设溶液呈中性，那么pH＝7，AG＝1
B．在25 ℃时，假设溶液呈酸性，那么pH<7，AG<0
C．在25 ℃时，假设溶液呈碱性，那么pH>7，AG>0
D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2 ( 7－pH)
二、非选择题
21. 现有以下物质：①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤乙醇⑥食盐水⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O ⑩熟石灰。其中〔填序号〕：
〔1〕属于强电解质的是；
〔2〕属于弱电解质的是；
〔3〕属于非电解质的是；
〔4〕既不是电解质，也不是非电解质的是。
22. 写出以下物质溶于水的电离方程式或反响的离子方程式
〔1〕硫化氢；
〔2〕Fe(OH)3；
〔3〕NaHCO3；
〔4〕KAl(SO4)2；
〔5〕KHSO4；
〔6〕Ba(OH)2；
〔7〕硫酸与氨水反响；
〔8〕醋酸钠溶液与盐酸反响；
〔9〕碳酸钡与醋酸反响；
〔10〕NaHCO3与足量Ba(OH)2反响。
23. 用化学式或离子符号表示：
氯水中含有的分子有离子有; 氨水中含有的分子有离子有。
24. 在0.1mol/mol的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3＋H2O NH4＋＋OH－〔正反响为吸热反响〕。在此平衡体系中，假设按以下情况变动，请将变化情况[增大用“↑〞，减小用“↓〞向左用“←〞，向右用“→〞]填入表中。
条件的变化
升温
通氨气
加水
加NaOH(固)
加NH4Cl(固)
通CO2
电离平衡移动的方向

n(OH－)

c(OH－)

c(NH3·H2O)

导电能力

25． 中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3　，那么三者关系为。
26.．今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：
〔1〕在同体积，同pH的三种酸中，分别参加足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生
CO2的体积由大到小的顺序是_________________。〔填酸的序号，下同〕。
˙˙˙
〔2〕在同体积、同浓度的三种酸中，分别参加足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
˙˙˙
〔3〕物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如˙˙˙
果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反响时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。
27．有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。
。
28．25℃时，假设体积为V a ，pH＝a的某一元强酸与体积为Vb ，pH ＝ b的某一元强碱混合，恰好中和，且V a <Vb和a ＝ 0.5b，请填写以下空白；
〔1〕a值可否等于3〔填“可〞或“否〞〕_________，其理由是________________
。
〔2〕a值可否等于5〔填“可〞或“否〞〕________，其理由是____________________
。
〔3〕a的取值范围是______________________________________。
29．在20mL由HNO3和H2SO4组成的混合溶液中，逐滴参加4mol/L Ba (OH)2溶液，结果如以下列图所示，求原溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是多少
电离平衡、水的电离和溶液的pH答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
Ｄ
B
D
Ｃ
D
C
D
B
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
A
C
D
C
D
C
B
D
二.非选择题
21．(1) ①②⑧⑩； (2) ③④⑨； (3) ⑤； (4) ⑥⑦。
22．〔1〕 H2S H＋＋HS－； HS－H＋＋ S2－。
〔2〕 Fe(OH)3 Fe3＋＋ 3OH－
〔3〕 NaHCO3 ═ Na＋＋HCO3－； HCO3－ H＋＋CO3－。
〔4〕 KAl(SO4)2 ═ K＋＋ Al3＋＋ 2SO42－。
〔5〕 KHSO4 ═ K＋＋H＋＋SO42－。
〔6〕 Ba(OH)2 ═ Ba2＋＋ 2OH －。
〔7〕 H＋＋NH3·H2O ═ NH4＋＋H2O 。
〔8〕 CH3COO－＋H＋═ CH3COOH
〔9〕 BaCO3 ＋ 2CH3COOH ═ Ba2＋＋ 2 CH3COO－＋ CO2 ↑＋ H2O
〔10〕HCO3＿　＋Ba２＋＋OH －　＝　BaCO3↓＋　H2O
23．Cl2 、HClO、H2O， Cl－、ClO－、H＋、OH－；
NH3 、NH3·H2O 、H2O ， NH4＋、OH－、 H＋。
24．
条件的变化
升温
通氨气
加水
加NaOH(固)
加NH4Cl(固)
通CO2
电离平衡移动方向
→
→
→
←
←
→
n〔OH－〕
↑
↑
↑
↑
↓
↓
c (OH－)
↑
↑
↓
↑
↓
↓
c(NH3·H2O)
↓
↑
↓
↑
↑
↓
导电能力
↑
↑
↓
↑
↑
↑
25．V3﹥V2 ＝ V1 。
26．〔1〕c>a＝b ，〔2〕b>a＝c ，〔3〕c>a>b ， b>a＝c 。
27．各取等体积溶液用蒸馏水分别稀释100倍，然后用PH试纸分别测其PH，PH变化大的那瓶是强酸。
28．(1) 否，假设a＝3，那么b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 。
〔2〕否，假设a＝5，c〔H＋〕a＝10－5mol/L，那么b＝10，c〔OH－〕b＝ 10－4mol/L ，
Va / Vb＝c〔OH－〕b / c〔H＋〕a > 1 , 不符合题意，故a≠5 。
〔3〕7/2<a<14/3 。
29．c(HNO3)＝2 mol/L ， c(H2SO4)＝ 3 mol/L 。