资源描述
1．田间一次施用该化肥过多会使植物变得枯萎发黄，俗称“烧苗〞，其原因是( )
A．根细胞从土壤中吸收的养分过多
B．根细胞不能从土壤中吸水
C．根系不能将水向上运输
D．根系加速了呼吸作用，释放的能量过多
答案：B
2．(2022年嘉兴高二检测)在无土栽培中需用浓度为0.5 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl、0.24 mol·L－1K2SO4的培养液，假设用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00 L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的选项是( )
A．0.4 mol、0.5 mol、0.12 mol
B．0.66 mol、0.5 mol、0.24 mol
C．0.64 mol、0.5 mol、0.24 mol
D．0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol
答案：D
3．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，假设Na＋为0.1 mol，Mg2＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，那么SO的物质的量为( )
A．0.5 mol B．0.15 mol
C．0.2 mol D．0.25 mol
答案：C
4．科学家在利用无土栽培培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需元素，其配方如下，其中植物根吸收最少的离子是( )
离子
K＋
Mg2＋
Ca2＋
NO
H2PO
SO
Zn2＋
培养液浓度/
mmol·L－1
1
0.25
1
2
1
0.25
1
A．Zn2＋B．SO
C．Ca2＋D．H2PO
解析：选A。此题考查植物体内常量元素及微量元素的种类。锌是植物体内的微量元素，其他都是常量元素。故在此培养液中，植物吸收量最少的是Zn2＋。
5．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种物质的混合溶液。其中含Cl－ 0.5 mol，K＋和Na＋共0.5 mol，Mg2＋ 0.5 mol，那么SO的物质的量为________。
有体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：
(1)0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4和0.1 mol ZnSO4；
(2)0.1 mol KCl、0.3 mol K2SO4和一定物质的量的ZnCl2。
假设使两份营养液中各离子的物质的量均相等，那么第(2)份营养液中ZnCl2的物质的量为________。
解析：由电荷守恒可得0.5 mol×1＋n(SO)×2＝0.5 mol×2＋0.5 mol×1，n(SO)＝0.5 mol。
第(2)问由锌守恒得n(ZnCl2)＝0.1 mol。
答案：0.5 mol 0.1 mol
1．用溶液培养法培养某植株，发现幼嫩局部首先表现出病症，在溶液中参加某微量元素后病症消失，该元素是( )
A．铁 B．钾
C．磷 D．氮
解析：选A。使用溶液培养法培养某植株，发现该植株生长不正常，显然该溶液不是完全培养液，必定缺少某种或几种矿质元素，题目告之是幼嫩局部首先表现病症，我们可以确定缺少的是植物体只能利用一次的元素(即在植物体内形成稳定化合物的元素)，B、C、D排除。
2．以下物质中可用于降低营养液的pH的是( )
A．氢氧化物 B．石膏
C．磷酸 D．盐酸
解析：选C。降低pH需加酸性物质，磷酸为中强酸可降低pH，又可提供磷元素。
3．地球是我们唯一的家园，保护地球环境是我们共同的使命与责任，以下措施不利于环境保护的是( )
A．开发和利用太阳能、水能等能源
B．合理利用石油、煤等不可再生资源
C．工厂“三废〞和生活污水处理后再排放
D．为使农作物高产，大量施用化肥和农药
解析：选D。大量施用化肥、农药，易造成水、土壤污染及药物残留，对人体有害，不符合保护环境的目的。
4．番茄的无土栽培营养液中含的几种溶质及其质量分数：
硝酸钙晶体：Ca(NO3)2·4H2O 3.54%
硝酸钾晶体：KNO34.04%
磷酸二氢铵晶体：NH4H2PO40.77%
硫酸镁晶体：MgSO4·7H2O 2.46%
那么营养液中氮元素的质量分数( )
A．1.07% B．2.20%
C．1.56% D．1.87%
解析：选A。因为营养液中硝酸钙、硝酸钾、磷酸二氢铵三种溶质中均含有氮元素。所以氮元素的质量分数为：
×100%×3.54%＋×100%×4.04%＋×100%×0.77%＝1.07%。
5．用8 mol/L的磷酸溶液和氨气配制一种培养液，要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物质的量之比为3∶1，每升溶液中含磷元素0.1 mol，现要配制4 L这种溶液，需标准状况下的氨气的体积为( )
A．2.8 L B．5.6 L
C．11.2 L D．22.4 L
解析：选C。由营养液中含有磷元素0.4 mol，那么需H3PO4 0.4 mol，当溶液中所含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物质的量之比为3∶1时，根据质量守恒可写出以下反响方程式：5NH3＋4H3PO4===3NH4H2PO4＋(NH4)2HPO4，那么需n(NH3) 0.5 mol，标准状况下体积为11.2 L。
6．(2022年保定调研)三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉〞，士兵饮后致哑、腹痛、甚至死亡。又有一“安乐泉〞饮后可解“哑泉〞之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉〞水中溶有CuSO4，“安乐泉〞水质偏碱性。以下有关说法符合题意的是( )
①“哑泉〞之毒是由于水中的Cu2＋使人体中的蛋白质变性
②“哑泉〞之毒是由于水中的SO使人体中的蛋白质变性
③“哑泉〞之毒是由于水中的Cu2＋水解显酸性使人体中的蛋白质变性
④“安乐泉〞能解“哑泉〞之毒的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
A．①④B．②④
C．③D．均不正确
解析：选A。Cu2＋属重金属离子，使人体蛋白质变性而中毒，Cu2＋在碱性条件下生成Cu(OH)2沉淀。
7．N、P、K三种元素是植物生长所必需的营养元素。以下物质可以直接作肥料施用的是( )
A．磷酸钙 B．稀氨水
C．氢氧化钾 D．硝酸
解析：选B。A项Ca3(PO4)2不溶于水，不利于吸收；C项KOH，D项HNO3为强碱、强酸不能直接施用。
8．在进行无土栽培实验时，小杨配制了两瓶硝酸钾营养液(温度均为t℃)，一瓶为饱和溶液，另一瓶为10%的不饱和溶液，她不小心弄混了两瓶溶液。以下操作，无法区别这两种溶液的是( )
A．加一定量的水
B．参加少量硝酸钾晶体
C．略降低温度
D．t℃蒸发少量水
解析：选A。A项无现象，B项饱和溶液中加KNO3，不溶解，C、D项，使饱和溶液中有晶体析出。
9．实验室中配制一种混合溶液，要使溶液中c(K＋)＝c(Cl－)＝＝c(SO)，可选用的溶质可能是( )
A．NaCl、Na2SO4
B．NaCl、K2SO4
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4
D．KCl、Na2SO4、K2SO4
解析：选C。由题干c(K＋)＝c(Cl－)＝c(SO)＝c(Na＋)，A中无K＋，B中c(K＋)＝2c(SO)，D中c(K＋)>c(Cl－)，只有C中按NaCl、Na2SO4、K2SO4的物质的量之比为2∶1∶1配制符合要求。
10．(2022年湛江高二检测)某酸性土壤浸取液中除含Fe3＋外，还含有一定量Mg2＋和Al3＋。请设计合理实验检验该浸取液中的Fe3＋、Mg2＋、Al3＋。
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20%KSCN、0.1 mol·L－1NaOH溶液、6 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸、蒸馏水。
必要时可参考：
沉淀物
开始沉
淀时的pH
沉淀完全
时的pH
Mg(OH)2
9.6
11.1
Fe(OH)3
2.7
3.7
根据你设计的实验方案，表达实验操作、预期现象和结论。(测定溶液pH的具体操作可不写)
实验操作
预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
……
解析：此题属于离子的检验设计，难度中等。要检验Fe3＋、Mg2＋、Al3＋主要是通过其不同pH条件下存在的不同形式去考虑。由于Fe3＋、Mg2＋开始沉淀的pH分别为2.7、9.6，可以考虑先检验Fe3＋，当pH不超过9.6时，会看到红褐色沉淀生成，如果在滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时，会出现白色沉淀，对于Al3＋的检验，主要是考虑其在碱性条件下先转化成AlO，再通过加酸(如盐酸)会出现先沉淀后溶解的现象。
答案：
实验操作
预期现象和结论
步骤1：取少量浸取液于试管A中，逐滴滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，充分振荡，边滴加边用pH试纸检测溶液直至pH在4～9，静置
有红褐色沉淀产生，说明浸取液中含Fe3＋
步骤2：用滴管将试管A中上层清液转移至试管B中，向试管B中滴加过量6 mol·L－1 NaOH溶液，充分振荡，静置
有白色沉淀产生，说明浸取液中含Mg2＋
步骤3：另取少量浸取液于试管C中，滴加过量6 mol·L－1 NaOH溶液，充分振荡，静置
有沉淀产生
步骤4：用滴管将试管C中上层清液转移至试管D中，向试管D中逐滴滴加0.1 mol·L－1HCl至足量，边滴边振荡
有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明浸取液中含Al3＋
11．为了探究植物吸水和吸收矿质离子的特点和关系，用相同的培养液，分别培养水稻和番茄幼苗。培养一段时间后，分别测定培养液中各种养分的百分含量，并与原培养液(各种养分的相对百分含量100%)中各种养分的百分含量比较，结果如下列图。请据图答复相关问题：
(1)水稻的培养液中，Mg2＋的相对浓度比原来升高了，这是由于水稻___________________
________________________________________________________________________。
(2)番茄的培养液中，Mg2＋和Si4＋的浓度变化不同，说明
________________________________________________________________________。
(3)培养水稻和番茄的培养液中，Si4＋的浓度变化不同，说明________________________________________________________________________。
(4)为使上述结果反映水稻和番茄吸水和吸收矿质营养的特点，除把实验装置放在同一环境中外，还应将培养容器密封好，防止_______________________________________________；
注意调节培养液的酸碱度，并经常(每天2～3次)向培养液中通入________，保证根细胞________________________________________________________________________。
解析：利用培养液培养植物时，如果植物对其中水的吸收量与某种矿质离子的吸收量同比例，那么该离子的相对百分含量就不会改变；如果植物对水的吸收比例高于对某种矿质离子的吸收比例，那么该离子的相对百分含量就会升高(如题中水稻对Mg2＋、番茄对Si4＋的吸收)；如果植物对水的吸收比例小于对某种矿质离子的吸收比例，那么该离子的相对百分含量就会降低(如题中水稻对Si4＋、番茄对Mg2＋的吸收)。据此可推知，植物对水分的吸收和对矿质离子的吸收是相对独立的。
答案：(1)吸收水和Mg2＋的量不成比例，吸水量大于吸收Mg2＋的量
(2)同一植物对不同离子的吸收量不同，具有选择性
(3)不同植物对同一种离子的吸收量不同，具有选择性
(4)水分直接蒸发和灰尘落入 氧气 正常呼吸(为吸收矿质离子提供充足的能量)
12．配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3作肥料，KNO3是一种________肥。假设KNO3中含有杂质CuSO4需除去，选用的试剂是________________，写出相应化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：KNO3含K、N元素，故为复合肥。
除Cu2＋、SO，那么需参加Ba(OH)2溶液，生成Cu(OH)2沉淀，BaSO4沉淀。
答案：复合 Ba(OH)2溶液 CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
13．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的开展前景。某课外实验小组要配制150 g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液。
(1)需硝酸钾________g，需水________mL(水的密度是1.0 g/mL)。
(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为________、__________和________；配制过程中用到的仪器有__________________________________、药匙和胶头滴管。
(3)假设在量取水时俯视凹液面最低处，其他操作正确。那么所得溶液的溶质质量分数________1.4%(填“>〞、“<〞或“＝〞)。
解析：(1)m＝150 g×1.4%＝2.1 g
＝147.9 mL
答案：(1)2.1 147.9
(2)计算 称量 溶解 天平、量筒、玻璃棒、烧杯
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