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1．下列有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是( )
A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和还原性
C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气
D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应
解析：铵态氮肥与碱性物质混合反应产生氨气，导致其肥效降低；氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的还原性；固体氯化铵与氢氧化钙加热可制得氨气；氨中氮元素为－3价，在一定条件下可被氧化剂氧化。
答案：B
2．如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是( )
A．Cl2(饱和食盐水) 无色喷泉
B．NH3(H2O含石蕊) 蓝色喷泉
C．HCl(H2O含石蕊) 红色喷泉
D．SO2(NaOH溶液) 无色喷泉
解析：要形成喷泉，必须满足气体溶于水或与溶液反应，烧瓶内外形成较大的压强差。A中Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小；B、C中NH3和HCl均极易溶于水；D中SO2极易与NaOH溶液反应。
答案：A
3．下列说法中正确的是( )
①所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
②所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价
③NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O
④NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如NH4NO3)；所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的N元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态)；铵盐与碱加热反应时生成NH3，不加热时往往生成NH3·H2O；可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但NH4Cl的分解不是升华。
答案：B
4．关于实验室制取氨气的说法中正确的是( )
A．虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制得氨气
B．通常可选择浓H2SO4为干燥剂，除去氨气中的水蒸气
C．既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3
D．用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3，可使反应速率加快
答案：D
5．下列关于氨水的说法不正确的是( )
A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子
B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)
C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中
D．在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1
答案：C
6．有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中，正确的是( )
A．某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验后获知该气体中可能含有氨气
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应
C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指每100 g氨水中含NH3·H2O 25 g
D．NH3·H2O的不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气
解析：氨气极易溶于水，常温下1体积的水溶解700体积的氨气，故A项中剩余气体中不含氨气，该同学的做法多余，A项错误；氨气与氯化氢的反应为非氧化还原反应，B项错误；虽然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但我们说25%的氨水指100 g氨水中溶有25 g NH3，C项错误；NH3·H2O不稳定，受热容易分解放出氨气，加热浓氨水使NH3·H2O分解生成氨气正是利用了NH3·H2O的不稳定性，D项正确。
答案：D
7．下列离子方程式不正确的是( )
A．NH4HCO3与足量NaOH混合加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
B．NH3通入稀H2SO4中：NH3＋H＋===NH
C．NaOH和NH4Cl稀溶液混合加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
D．氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
解析：NH4HCO3与足量的NaOH混合，HCO也要结合OH－生成CO，离子方程式：NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO。
答案：A
8．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是( )
A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
解析：本题考查了氨气的制备方法。A选项中的两种物质不反应；B选项在实验室中是不能实现的；C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥；D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。
答案：C
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