资源描述
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．用于飞机制造业的重要材料是( )
A．Mg—Al合金B．Cu—Sn合金
C．Al—Si合金D．不锈钢
解析：飞机制造业所用材料强度越高、密度越小越好。
答案：A
2．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )
A．稀盐酸B．烧碱溶液
C．硫酸铝溶液D．氯水
解析：此题考查的知识点是镁与铝的化学性质以及在化学性质上的不同之处。稀盐酸、氯水与镁、铝都反响，硫酸铝溶液与镁可以反响，置换出铝，不符合题意。烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，由于铝可以与氢氧化钠反响产生氢气，生成的偏铝酸钠可以溶于水，而镁不与碱反响，所以选项B符合题意。
答案：B
3．(2022·烟台高一质检)某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、HCO、NOB．Mg2＋、K＋、NO、Na＋
C．H＋、Zn2＋、SO、NOD．Na＋、SO、Cl－、S2－
解析：某溶液能溶解Al(OH)3和Al2O3，溶液可能为酸性或碱性，但不能溶解铁，溶液只能为碱性。A项中HCO，B项中Mg2＋，C项中H＋均不能在碱性溶液中存在。
答案：D
4．相同质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )
A．AlB．Al(OH)3
C．AlCl3D．Al2O3
解析：体系中均无固体物质时，发生的反响分别为：
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl
当体系中均无固体物质时，四种物质都得到Na[Al(OH)4]溶液。从方程式可以看出，当它们的质量相同时，铝单质中铝元素的物质的量最大，消耗碱量最多。
答案：A
5．向50mL1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中参加100mLKOH溶液，充分反响得到3.9 g沉淀，那么KOH溶液的物质的量浓度可能是(双选)( )
A．1mol·L－1B．3mol·L－1
C．1.5mol·L－1D．3.5mol·L－1
解析：根据Al3＋的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较可推测KOH的两种情况：
①参加氢氧化铝缺乏量时，n(KOH)＝3n[Al(OH)3]＝3×
＝0.15mol。
[KOH]＝＝1.5mol·L－1。
②当KOH过量时，n(KOH)＝4n(Al3＋)－n〔Al(OH)3〕＝0.4mol－0.05mol＝0.35mol。
[KOH]＝＝3.5mol·L－1。
答案：CD
6．(2022·延安高一质检)阅读材料，答复以下问题。
材料近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16 克/厘米3～0.5 克/厘米3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。
(1)铝制成铝箔做食品包装，是利用它的哪一性质( )
A．金属光泽B．延展性
C．导电性D．导热性
(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
其与盐酸反响的离子方程式：
________________________________________________________________________。
其与氢氧化钠溶液反响的化学方程式：
________________________________________________________________________。
答案：(1)B
(2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
7．某无色溶液中只含有以下8种离子中的某几种：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO、OH－、NO，该溶液能与铝反响放出氢气。试答复以下问题：
(1)假设反响后生成Al3＋，那么溶液中可能存在的离子有____________，一定存在的离子有____________，一定不存在的离子有________________，反响的离子方程式为________________________。
(2)假设反响后生成[Al(OH)4]－，那么溶液中可能存在的离子有________，一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________________，反响的离子方程式为______________________________。
解析： (1)假设反响后生成Al3＋，那么说明该溶液显酸性，那么HCO、OH－不存在，假设有HNO3那么不能生成H2，所以也不存在NO，那么酸只能为HCl，故也不存在Ag＋；一定存在H＋、Cl－，Mg2＋、Na＋可能存在。(2)反响后生成[Al(OH)4]－，说明溶液呈碱性，那么H＋、Mg2＋、Ag＋、HCO一定不存在，一定存在OH－、Na＋、NO、Cl－可能存在。
答案： (1)Mg2＋、Na＋H＋、Cl－Ag＋、HCO、NO、OH－2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(2)NO、Cl－OH－、Na＋H＋、Mg2＋、Ag＋、HCO
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
B组——拔高训练
8．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，参加足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反响后再参加过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是( )
A．Na＋B．Al3＋
C．Fe3＋D．Fe2＋
解析：此题主要考查Al3＋、Fe3＋、Fe2＋与碱、酸的反响，隐含着Fe2＋的复原性。在溶液中参加足量Na2O，相当于参加足量NaOH，Fe3＋、Fe2＋全部转化为氢氧化物沉淀，Fe(OH)2在空气中迅速被氧化为Fe(OH)3，Al3＋转化为[Al(OH)4]－；充分反响后再参加过量的稀盐酸，Fe(OH)3转化为Fe3＋，[Al(OH)4]－又转化为Al3＋。在整个过程中溶液中Na＋、Fe3＋数目增多，Fe2＋数目减少乃至几乎不存在，唯有Al3＋数目根本不变。
答案：B
9．由常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如以下列图所示的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料。请答复：
(1)写出以下物质的化学式：A__________、甲________、乙____________、丁________。
(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途：________________、________________。
(3)A与NaOH溶液反响的化学方程式为_______________________________________，乙与过量CO2反响的离子方程式为________________________________。
解析：甲既能与酸作用又能与碱作用，且是两种元素(含A和B)的化合物，那么甲是两性氧化物。抓住这个突破口，其他问题可迎刃而解。A：Al；B：O2；C：H2；甲：Al2O3；乙：Na[Al(OH)4]；丙：H2O；丁：AlCl3；戊：Al(OH)3。
答案：(1)AlAl2O3Na[Al(OH)4]AlCl3
(2)制取金属铝做耐火材料
(3)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
