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(三)
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——双基达标
1．以下关于ⅡA族元素的说法中，不正确的选项是( )
A．元素的主要化合价都是＋2价
B．元素的单质都呈亮白色
C．有的元素的单质可在自然界中稳定存在
D．其中包括被誉为“国防金属〞的元素
解析： 第ⅡA族元素的原子最外层都有2个电子，最外层电子易失去，因此，第ⅡA族元素的主要化合价都是＋2价；元素的金属性较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存在。镁的合金大量用于制造飞机、导弹等，因此被誉为“国防金属〞。
答案： C
2．(2022·东莞高一质检)以下各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S
C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb
解析： 由于元素的最高正化合价在数值上一般等于最外层电子数，我们可以通过比较各原子最外层电子数的大小来确定最高正化合价的上下。据分析知，只有B项中各元素的化合价为K：＋1价、Mg：＋2价、C：＋4价、S：＋6价，依次递增。而A项中虽然最外层电子数依次增多，但由于F并无正价，因而不选。
答案： B
3．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是( )
A．C B．N
C．Si D．S
解析： 此题涉及元素的最高正价与负价的换算，由最高价氧化物的化学式RO2可知它的最高正价为＋4价，那么负价为－4价，所以其气态氢化物的化学式为RH4，根据条件可求得R的相对原子质量为12，即碳元素。
答案： A
4．(2022·福州高一质检)以下4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是( )
A．①>②>③>④B．③>④>①>②
C．③>①>②>④D．①>②>④>③
解析：①～④依次为S、Cl、S2－、F。①②比原子半径①>②；①③比原子半径①<③；②④比原子半径②>④，故有③>①>②>④。
答案： C
5．我国的纳米技术研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。该化合物中的Rn＋核外有28个电子，那么R元素位于元素周期表的( )
A．第3周期ⅤA族 B．第4周期ⅢA族
C．第5周期ⅢA族 D．第4周期ⅤA族
解析： 此题利用科学前沿的纳米技术为背景，考查元素周期表结构的知识。R元素在化合物RN中的化合价决定于氮元素的化合价。因RN中R显正化合价，故氮元素在RN中显－3价，因此，R元素离子应为R3＋，那么R元素原子应含有28＋3＝31个电子，其质子数为31。第4周期0族元素的原子序数为36，说明R元素为第4周期元素。再由36－31＝5说明R元素在ⅢA族，即R为第4周期ⅢA族元素。
答案： B
6．(2022·中山高一质检)原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是( )
A．13 B．14
C．15 D．16
解析： X元素在H2X中呈－2价，在XO2中呈＋4价，按－2价分析，该元素原子最外层应有6个电子，只有原子序数为16的元素原子才满足此条件。
答案： D
7.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如右图所示，以下判断正确的选项是( )
A．X是最活泼的非金属元素
B．Y的最高化合价为＋7
C．Z原子的最外层电子数是6
D．3种元素的单质分子都是双原子分子
解析： 由于X、Y、Z都属于短周期，那么X一定是第1周期，而第1周期只有两种元素，X一定是He，不难判断出Y、Z分别为F、S。He为稀有气体，化学性质非常稳定，是单原子分子，A、D错误；F是最活泼的非金属元素，没有正价，B错误；硫原子的最外层电子数是6，C正确。
答案： C
8．以下表达中正确的选项是( )
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素解析： F的最高价为0，但不等于族序数，A错。周期与元素种类数关系为：第1周期2种元素；第2、3周期均为8种元素；第4、5周期均为18种元素；第6周期为32种元素；第7周期目前为26种元素，故B错。由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，C对。第ⅠA族中的H元素不属于碱金属元素，D错。
答案： C
B组——能力拔高
9．(1)有以下四种微粒：①O ②Na ③Mg ④N(用序号填空)。
Ⅰ.按原子半径由大到小顺序排列是
________________________________________________________________________。
Ⅱ.微粒中质子数小于中子数的是
________________________________________________________________________。
Ⅲ.在化合物中呈现的化合价的数值最多的是
Ⅳ.能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型的化合物的是________。
(2)An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，那么A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是____________________，原子序数由大到小的顺序是________。
解析： (1)Ⅰ.由O、N具有2个电子层，而Na、Mg具有3个电子层，因此Na、Mg的原子半径大于O、N，而对于11Na、12Mg来说，由于Mg的核电荷数大，因此r(Na)>r(Mg)，同样r(N)>r(O)，故原子半径由大到小排列为r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(O)。
Ⅱ.由N＝A－Z得中子数分别为N(O)＝10、N(Na)＝12、N(Mg)＝12、N(N)＝7。
Ⅳ.能形成X2Y2型化合物，那么X可呈＋1价而Y呈－1价，故为Na2O2，能形成X3Y2型化合物，那么X呈＋2价，Y呈－3价，故为Mg3N2。
(2)当微粒具有相同电子层时，核电荷数越大，核对最外层电子的吸引就越大，其微粒半径就越小。
设An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－具有电子数为x，那么质子数分别为x＋n、x＋(n＋1)、x－n、x－(n＋1)，故半径由大到小为：D(n＋1)－、Cn－、An＋、B(n＋1)＋。
答案： (1)Ⅰ.②>③>④>①Ⅱ.①②Ⅲ.④
Ⅳ.①②③④
(2)D(n＋1)－、Cn－、An＋、B(n＋1)＋ B、A、C、D
10．(2022·南通高一质检)下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(铍的原子半径为0.090 nm)。
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.130
0.118
0.102
0.099
0.073
主要化合价
＋2
＋3
＋6，－2
－1
－2
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一局部)。
(2)A元素处于周期表中第________周期________族。
(3)B、C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反响的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)C、E两种元素能形成一种既有氧化性又有复原性的化合物，试分别写出表现其不同性质的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： 由表中给出的主要化合价结合原子半径推知，C、E最外层有6个电子，且r(E)<r(C)，所以E为O，C为S，又r(D)<r(C)，D最外层有7个电子，再结合r(D)>r(E)知D为Cl，r(A)>r(B)>r(C)且均为短周期元素，说明A为Mg，B为Al。答案： (1)
(2)3 ⅡA
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，
2SO2＋O22SO3(其他合理答案也可)
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