资源描述
离子反响〔2〕
1、以下有关溶液组成的描述合理的是( )
A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+ 、K+、Cl-、HCO 3 -
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO4 2- 、I-
C.常温下在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中能大量存在Mg 2+ 、Cu 2+ 、SO4 2- 、NO 3-
D.参加铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe 2+ 、SO42- 、NO3-
2、以下离子方程式书写正确的选项是( )
A.偏铝酸钠溶液中通足量的CO2:2AlO2- +CO2+3H2O 2Al(OH)3 ↓+CO3-
B.氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板:3Cu + 2Fe 3+ 3Cu 2+ +2Fe
C.二氧化硫气体通人氯水中:SO2 +Cl2 + 2H2O 4H+ +2Cl- +SO4 2-
D.向水玻璃中滴加盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SO3↓+2Na+
3、向硫酸酸化的Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体,可能发生反响的离子方程式正确的选项是( )
①S2-+2NO3-+4H+ 2NO2+S+2H2O
②2Fe3++H2S 2Fe2++S+2H+
③Fe3++3NO3-+5H2S+2H+ 3NO+5S+Fe2++6H2O
④Fe3++7NO3-+10H2S+8H+ 7NO+10S+Fe2++14H2O
⑤Fe3++5NO3-+8H2S+4H+ 5NO+8S+Fe2++10H2O
A.②③⑤ B.③④⑤ C.②④⑤ D.①②③
4、解释以下现象的化学用语正确的选项是( )
A.铁钉在空气中出现红色的铁锈,其负极反响式为:Fe - 3e- Fe3+
B.氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2+NH4+ Mg2++NH3·H2O
C.向足量铝粉与氢氧化钠溶液反响后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液:HCO3-+AlO2-+H2O Al(OH)3↓+CO32-
D.漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀:Fe2++2ClO-+2H2O Fe(OH)2↓+2HClO
5、FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加一定量的铁粉,充分反响后仍有固体存在,那么以下判断不正确的选项是( )
A.剩余固体中一定不含Fe
B.溶液中一定含Fe2+
C.参加KSCN溶液一定不变红色
D.溶液中一定不含Fe3+
6、俗称纯碱,是根本化工原料。以下涉及的方程式中,正确的选项是( )
A. 与反响生成 :
B.溶液呈碱性:
C.溶液除去中的:
D.饱和溶液处理水垢中的:
7、以下各组离子能在指定溶液中共存的是( )
①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、MnO4-、 SO42-
②使pH试纸变深蓝的溶液中:CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-
③水电离[H+]=10-12mo·L-1的的溶液中:ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-
④既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3的溶液中:Na-、SO4-、Cl-、ClO-
⑤使甲基橙变红的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A.①③ B.②④⑤ C.①②⑤ D.③⑥
8、某溶液可能含有、、、、、、等离子。
①向该溶液中滴加氯水,无气泡产生,溶液呈橙色;
②向橙色溶液中参加溶液产生白色沉淀;
③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝,
那么在该溶液中肯定存在的离子组是( )
A. 、、
B. 、、
C. 、、
D. 、、
9、某含铬废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反响中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀枯燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,以下表达错误的选项是( )
A.在FeO·FeyCrxO3中3x=y
B.处理废水中的物质的量为mol
C.反响中发生转移的电子数为n(y+1)
D.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x+1〕mol
10、甲、乙、丙、丁是由、、、、、、离子中的两种组成,可以发生如图转化,以下说法正确的选项是( )
A.甲为,乙为
B.溶液丙中还可以大量共存的离子有: 、、
C.在甲中滴加丁开始反响的离子方程式
D.白色沉淀可能溶解在溶液中
11、在如图转化关系中,B是淡黄色固体,E是具有漂白性的物质,请答复以下问题。
1.写出G的化学式:__________(填序号)。
2.写出B→C的化学方程式:__________。
3.将过量气体E分别通入含有以下各组离子的溶液后,离子仍能大量共存的是__________(填序号)。
A.Ba2+、Ca2+、Cl-
B.OH-、CO32-、Na+
C.Ca2+、ClO- 、Cl-
D.H+、Fe3+、Cl-
12、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+ ,Mg 2+ ,Cu 2+ ,Ba 2+ 中的几种离子.
1.不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______.
2.取少量原溶液参加过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再参加过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是______,有关的离子反响式为______.
3.取2的滤液参加过量KHSO4溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有______,有关离子方程______.
4.取3的滤液参加过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有______.
5.原溶液中可能大量存在的阴离子是以下A-D中的(填序号)______.
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH- .
13、某科研小组以难溶性钾长石为原料,提取、等物质,工艺流程如下:
1.“煅烧〞过程中有如下反响发生:
①钾长石中的硅元素在作用下转化为,写出转化为的化学方程式 ;
②钾长石中的钾元素和铝元素在作用下转化为可溶性的和,写出转化为的化学方程式___ __。
2.和易发生如下反响:“浸取〞时,应保持溶液呈__ ____性(填“酸〞或“碱〞)。“浸取〞时不断搅拌的目的是______________。
3.“转化〞时参加的主要作用是___ ____ (用离子方程式表示)。
4.上述工艺中可以循环利用的主要物质是_____ __、____ ___和水。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：A
解析：
2答案及解析：
答案：C
解析：A项,NaAlO2溶液中通入足量CO2,应生成 Al(OH)3和HCO3- :AlO2- +CO2+2H2O Al(OH)3↓ +HCO3- ;b项,产物不正确,正确的离子方程式为Cu +2Fe3+ Cu 2+ + 2Fe 2+ ; D 项,Na2SiO3易溶于水, 应拆写成离子形式,正确的离子方程式为SiO3 2- + 2H+ H2SiO3 ↓。
3答案及解析：
答案：A
解析：
4答案及解析：
答案：C
解析：
5答案及解析：
答案：A
解析：试题分析:由于FeCl3的氧化性强于CuCl2,所以参加的铁粉先与FeCl3反响生成了FeCl2,多余的铁粉再与CuCl2反响生成了Cu单质。题目中仍有固体存在,说明固体肯定含有Cu单质,但是不一定含有Fe。故A错。
考点:FeCl3和CuCl2氧化性比拟,及其与铁粉的反响。
点评:准确判断出FeCl3的氧化性强于CuCl2是解决此题的关键。
6答案及解析：
答案：D
解析：
7答案及解析：
答案：B
解析：
8答案及解析：
答案：B
解析：①向该溶液中滴加氯水,无气泡产生,溶液呈橙色,说明无,含有;
②向橙色溶液中参加溶液产生白色沉淀,说明含有,从而进一步说明原溶液含有;
③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝,说明没有,从而进一步说明原溶液没有,因此该溶液中肯定存在的离子组是、、。
考点:离子共存问题。
9答案及解析：
答案：C
解析：
10答案及解析：
答案：D
解析：
11答案及解析：
答案：1.H2SO4
2.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
3.A
解析：根据信息及物质间的相互转化关系可知:A是Na,B是Na2O2,C是NaOH,D是S,E是SO2,F是SO3,G是H2SO4,H是Na2SO4。
12答案及解析：
答案：1.由于溶液呈无色透明,而Cu 2+有颜色,可以肯定原溶液中不存在Cu 2+ ,故答案为:Cu 2+ ;
2.过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再参加过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有Ag+离子,反响的离子方程式为Ag+ +Cl-═AgCl↓,故答案为:Ag+ ;Ag+ +Cl-═AgCl↓;
3.参加过量KHSO4溶液,出现白色沉淀,应为BaSO4,反响的离子方程式为Ba 2+ +SO42- ═BaSO4↓,故答案为:Ba 2+ ;Ba 2+ +SO42- ═BaSO4↓;
4.在除去Ag+离子的溶液中,参加过量NaOH溶液,出现白色沉淀,那么原溶液中一定存在Mg 2+ ,故答案为:Mg 2+ ;
5.由于Cl - 和Ag+离子,CO32- 、OH-与Mg 2+ 、Ba 2+都能生成沉淀,只有NO3-与Ag+、Mg 2+ 、Ba 2+不生成沉淀,故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3- ,故答案为:B.
解析：
13答案及解析：
答案：1.①
②
2.碱;提高浸取速率; 3.
4. 、
解析：1.①与反响生成和,反响方程式为: 。
②与反响生成和,反响方程式为: 。
2.“浸取〞时,保持溶液呈碱性,可有效抑制反响 向正方向进行,以保证铝元素以的形式保存在溶液中;“浸取〞时不断搅拌,可增大各组分的接触面积,提高浸取速率。
3.“转化〞时参加的主要作用是使转化为,反响的离子方程式为: 。
4.反响物为钾长石、、、、、水,产物为、、、、水;因此工艺中可以循环利用的主要物质是、和水。
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