资源描述
1．以下分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A．SO3与SO2 B．BF3与NH3
C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO2
解析：选A。SO3、SO2中心原子都是sp2杂化，A正确；BF3、NH3中心原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化，B错误；BeCl2中，Be原子采取sp杂化，而SCl2中S原子采取sp3杂化，C错误；H2O中氧原子采取sp3杂化，而SO2中S原子采取sp2杂化。
2．以下说法不正确的选项是( )
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子 中有一个σ键，2个π键
解析：选C。气体单质分子中，可能只有σ键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体。
3．(2022·高考四川卷)以下推论正确的选项是( )
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳键为直线型的非极性分子，可推测C3H6也是碳链为直线型的非极性分子
解析：选B。由于氨分子之间存在氢键，故其沸点比磷化氢的高；CO2是分子晶体，SiO2为原子晶体；丙烷不是直线型分子，而是锯齿型。
4．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。那么分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是( )
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
解析：选C。由于该晶体具有和石墨相似的层状结构，所以B原子采取sp2杂化，同层分子间的作用力是范德华力，由于“在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连〞虽然三个B—O都在一个平面上，但σ单键能够旋转，使O—H键位于两个平面之间，因而能够形成氢键，从而使晶体的能量最低，到达稳定状态。
5．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，参加AgNO3溶液反响也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，那么关于此化合物的说法中正确的选项是( )
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl－和NH3分子均与Pt＋配位
D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位
6．在通常条件下，以下各组物质的性质排列正确的选项是( )
A．熔点：CO2>KCl>SiO2
B．水溶性：HCl>H2S>SO2
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷
D．热稳定性：HF>H2O>NH3
解析：选D。一般情况下，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错；二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错；随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，故C项错；非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。
7．以下说法中错误的选项是( )
B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
解析：选A。SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，A说法错误；形成NH时，NH3与H＋以配位键结合，[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋与NH3间以配位键结合，B说法正确。
8．以下表达中正确的选项是( )
A．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子
B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C．非极性分子只能是双原子单质分子
D．非极性分子中，一定含有非极性共价键
解析：选A。A项正确，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合的分子不一定是极性分子，假设分子构型对称，正负电荷重心重合就是非极性分子。如CH4、CO2、CCl4、CS2等，C项 错误。非极性分子也可能是某些由极性键构成的结构对称的化合物，如CH4、CO2等。D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化
解析：选CD。由CO2的分子构型可知A项错误；中心原子Cl有一对孤对电子，所以为三角锥形，B项错误；S有6个电子正好与6个F形成6个共价键，C项正确；SiF4中Si有四个σ键，SO中S原子形成3个σ键，还有一对孤对电子，所以Si、S均是sp3杂化，D项正确。
10．某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，AB2分子的键角为103.3°。以下推断不正确的选项是( )
A．AB2分子的空间构型为“V〞形。
B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低
D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
解析：选B。根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。O—F键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3°，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。
11．以下物质：①H3O＋ ②[Cu(NH3)4]2＋ ③CH3COO－ ④NH3 ⑤CH4中存在配位键的是( )
A．①② B．①③
C．④⑤ D．②④
解析：选A在H3O＋中，中心氧原子中有孤电子对，以配位键与H＋相结合，结构式为；在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋与NH3中的氮原子以配位键相结合，结构式为，而在CH3COO－、NH3、CH4中，结构式分别为、 ，，没有形成配位键。
12．(2022·大连双基)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大。：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期元素 ②Y原子价电子(外围电子)排布式为msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数 ④Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4，请答复以下问题。
(1)Z2＋的核外电子排布式是_________________________。
(2)在[Z(NH3)4]2＋中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，以下判断正确的选项是________。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的数目之比为________，其中心原子的杂化类型是________。
(6)假设电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取________。
A．电子的运动轨迹图像
B．原子的吸收光谱
D．原子的发射光谱
(7)某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，该元素是________。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d9
(2)孤对电子
(3)b
(4)Si<C<N
(5)3∶2 sp杂化
(6)B
(7)d Cr
13．(2022·江苏省南京市四校联考)砷(As)在地壳中含量不大，但砷的化合物却很多。
(1)基态砷原子的电子排布式为________________，砷与溴的第一电离能较大的是________。
(2)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO的空间构型为____________，与其互为等电子体的一种分子为________________________________________________________________________。
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜〞，其分子结构如下列图。该化合物的分子式为________，As原子采取________杂化。
答案：(1)[Ar]3d104s24p3 Br(或溴)
(2)AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3的分子间作用力大于PH3的分子间作用力
(3)正四面体形 CCl4(或其他合理答案)
(4)As4O6 sp3
14．(2022·名校冲刺)铂是贵重金属，化学性质不活泼，但也可以通过反响制得少量化合物，PtCl2(NH3)2就是其中的一种。PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色在水中的溶解度较大。请答复以下问题：
(1)Pt是78号元素，80号元素Hg的外围电子排布为5d106s2，那么Pt的外围电子排布为________(填序号)。
①5d10 ②5d96s1 ③5d56s26p7
(2)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是正四面体结构________________。
(3)请画出这两种固体分子的几何构型：
淡黄色固体____________，黄绿色固体________________________________________________________________________。
(4)淡黄色固体物质由________(填“极性分子〞或“非极性分子〞)组成。
(5)黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大，请分析原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)Pt与Hg同为第6周期元素，外围电子排布不能为①；p电子不能超过6，不能为③。
(2)根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平面正方形结构，假设为四面体结构，那么无同分异构 体。
(3)PtCl2(NH3)2的两种同分异构体的结构分别为：
(4)由于淡黄色固体在水中溶解度较小，因此其分子无极性，其结构为上述①，而黄绿色固体为极性分子，其结构为上述②。
答案：(1)② (2)平面正方形
(4)非极性分子
(5)黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶〞原理可知前者在水中的溶解度大于后者。
15．A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道 ，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图(D的氢化物沸点最高)；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请答复以下问题：
(1)写出F元素基态原子的核外电子排布式________________________________；
(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)；
(3)有关上述元素的以下说法，正确的选项是________(填序号)；
①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大
②配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体
③C的氢化物的中心 原子采取sp2杂化
④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强
⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
(4)CA3分子的空间构型为________，1 mol B2A4分子中含有________个σ键；
(5)ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由题意，A的核外电子排布式为1s1，为氢元素；B的核外电子排布式为1s22s22p2，为碳元素；D在同族中氢化物沸点反常的高，且沸点为1 00 ℃，D为氧元素；B、D之间的C元素只能为氮元素；F是地壳中含量最高的 金属元素，为铝元素；G与F同主族，为镓元素；从题干中，无法得出E的元素种类。
(1)Al的基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1。
(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为：O>N>C。
(3)选④⑤，①NH3沸点高于CH4主要因NH3存在分子间氢键，②Ni(CO)4无阴离子的存在，不是离子晶体是分子晶体，③NH3中的中心原子采取sp3杂化，④⑤是正确的。
(4)NH3为三角锥形，1 mol C2H4分子中有5NA的σ键。
(5)D为氧元素，显－2价，那么E显＋2价，为镁元素 。MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的晶格能比NaCl更大，故熔点更高。
答案：(1)1s22s22p63s23p1 (2)O>N>C (3)④⑤
(4)三角锥形 5NA(或3.01×1024)
(5)MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的晶格能更大，熔点更高
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