2022年高考化学一轮复习元素及其化合物专题06物质的检验练习.doc

专题06 物质的检验
1．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
实验
现象
结论
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性：H2CO3>C6H5OH
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有SO42-
【答案】B
【解析】分析：本题是化学实验的基本问题，主要考查物质检验和性质比较实验的问题。根据题目表述，与课上讲解的实验进行对比，比较异同，就可以判断了。
2．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变为黄色
氧化性：H2O2>Fe3＋
B
向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液
先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]
>Ksp[Mg(OH)2]
C
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0
D
向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）
溶液紫色褪去
乙二醇被氧化为乙二酸
【答案】C
【解析】分析:A. Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，会形成HNO3,因此溶液变为黄色，有可能是HNO3氧化Fe2+； B.溶度积常数大的物质能转化为溶度积小的物质；C. 升高温度,可逆反应向吸热反应方向移动；D. KMnO4与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生氧化还原反应生成二氧化碳，且高锰酸钾可氧化乙二酸。
详解:A. Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，会形成HNO3,因此溶液变为黄色，有可能是HNO3氧化Fe2+,结论错误，故A错误；
B.溶度积常数大的物质能转化为溶度积小的物质,根据现象知，Ksp[Cu(OH)2]
<Ksp[Mg(OH)2]，结论错误，故B错误；
C. 升高温度,可逆反应向吸热反应方向移动,升高温度气体颜色加深,说明平衡向生成二氧化氮方向移动,所以正反应是放热反应,所以C选项是正确的；
D. KMnO4与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生氧化还原反应生成二氧化碳，且高锰酸钾可氧化乙二酸，结论不合理，所以D选项是错误的。答案选C。
3．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中
钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热
有红色沉淀生成
淀粉完全水解
C
向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
D
向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液
开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
【答案】A
【解析】分析：A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，可根据反应的剧烈程度确定羟基上氢原子的活泼性；B、淀粉水解要在硫酸作用下进行，要检验水解产物，必须先加碱中和至碱性，再加新制的Cu(OH)2，加热，但淀粉水解是否完全，还要检验是否有淀粉存在；C、稀硫酸没有强氧化性，不能氧化Fe2+；D、该实验中物质的用量决定着反应的本质，现象不能说明Ksp的大小。
4．下列实验操作和现象对应所得到的结论错误的是
选项
实验操作和现象
结论
A
常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB
相同条件下，在水中HA电离程度大于HB
B
常温下，用pH试纸测得：0.1mol·L－1 NaHSO3溶液的pH约为5
HSO3－的电离能力大于水解能力
C
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路
淡蓝色液体属于胶体

D
向X溶液中滴入浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，无明显现象
X溶液中无NH4+
【答案】D
【解析】分析：A.根据“越弱越水解”分析；B.溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，HSO3－的电离能力大于水解能力；C.胶体具有丁达尔效应；D.根据NH4+检验方法分析。
详解：A、等浓度的NaA和NaB溶液，pH：NaA小于NaB，说明弱酸根离子发生水解，根据越弱越水解，溶液碱性越强，可知弱酸的酸性HA大于HB，选项A正确；
B、题给实验说明溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，HSO3－的电离能力大于水解能力；选项B正确；
C、将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路，即有丁达尔现象，则淡蓝色液体属于胶体，选项C正确；
D、氨气极易溶于水，检验铵根离子必须加浓的强碱且加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，选项D错误。答案选D。
5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色
有乙烯生成
B
向试管中的浓硫酸加入铜片，盖好胶塞，导管通气入品红溶液，无明显现象
铜片未打磨
C
除去CuSO4溶液中Fe2+：先加足量H2O2，再加Cu(OH)2调溶液pH=4
Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]
D
将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象
氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果
【答案】D
【解析】分析：A项，乙醇具有挥发性，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色；B项，Cu与浓H2SO4加热时才反应；C项，加入足量H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加Cu（OH）2调溶液pH=4时Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀而除去；D项，干燥的Cl2不能使有色纸条褪色，Cl2分子没有漂白性。
详解：A项，乙醇具有挥发性，溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体中一定含CH3CH2OH（g），CH3CH2OH也能使酸性KMnO4溶液褪色，气体使酸性KMnO4溶液褪色不能说明有乙烯生成，A项错误；B项，Cu与浓H2SO4常温下不反应，Cu与浓H2SO4加热时才会反应产生SO2，B项错误；C项，加入足量H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加Cu（OH）2调溶液pH=4时Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀而除去，说明Fe（OH）3比Cu（OH）2的溶解度更小，Ksp[Cu（OH）2]Ksp[Fe（OH）3]，C项错误；D项，将有色纸条放入盛满干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象，说明Cl2没有漂白性，氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果，D项正确；答案选D。
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠
两种物质均受热分解
B
向SO2水榕液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生
SO2具有氧化性
C
向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性
KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
产生的气体是乙烯
D
取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色
该食盐中不含有KIO3
【答案】B
7．由下列实验操作和现象所得结论正确的是

操作
现象
结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
B
将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口
试纸变蓝
该气体为Cl2
C
向等物质的量浓度的NaNO3溶液和NaSiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液
NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色
非金属性:N>Si
D
將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+
【答案】C
【解析】分析：A．焰色反应呈黄色，说明含有钠元素；B．使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体具有氧化性；C．由现象可知，Na2SiO3 溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸；D．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，溶液具有强氧化性；
详解：A．焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液，故A错误；B．具有氧化性的气体均可氧化KI，则气体不一定为氯气，可能为氧气等，故B错误；C．由现象可知，Na2SiO3 溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸，则非金属性N＞Si，故C正确；D．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，发生氧化还原反应生成铁离子，应溶于水加KSCN检验是否变质，故D错误；故选C。
8．下列实验中，对应的操作、现象以及结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将铜粉加入到浓硫酸中
无明显现象
铜被浓硫酸钝化
B
将表面氧化的钢丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰
黑色的铜丝变红色
氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原
C
将混有乙酸的乙酸乙酯加入到分液漏斗中，加入氢氧化钠溶液，震荡、静置、分液
溶液分层
除去乙酸乙酯中的乙酸
D
分别向两只试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高猛酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同
浓度不同反应速率不同
【答案】B
【解析】铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应,而常温下,铜和浓硫酸不反应,不是发生钝化反应,A错误；乙醇具有还原性，能够把氧化铜还原为铜，黑色的铜丝变红色，B正确；乙酸乙酯在碱性条件下水解,应用饱和碳酸钠溶液除杂,C错误；应用同浓度同体积的酸性高锰酸钾溶液与同体积不同浓度过量草酸溶液反应,通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响,否则高锰酸钾浓度越大,褪色的时间反而长,D错误；正确选项 B。
9．下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
25℃，两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应
前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈
其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
B
往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体
产生黄色沉淀
难溶物PbI2存在沉淀溶解平衡
C
向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和(NH4)2SO4饱和溶液
均产生白色沉淀
蛋白质均发生了变性
D
向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热
开始无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝
氧化性：稀硫酸 > Cu2+
【答案】B
【解析】分析：A项，常温下Al与浓HNO3发生钝化；B项，c（I-）增大，溶解平衡逆向移动；C项，蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液产生白色沉淀，蛋白质发生盐析；D项，发生的反应为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
详解：A项，常温下Al与浓HNO3发生钝化，A项错误；B项，在PbI2的饱和溶液中加入NaI固体产生黄色沉淀，说明c（I-）增大，饱和PbI2溶液中的沉淀溶解平衡逆向移动，析出PbI2固体，B项正确；C项，蛋白质溶液中加入乙醇溶液产生白色沉淀，蛋白质发生变性，蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液产生白色沉淀，蛋白质发生盐析，C项错误；D项，在金属活动性顺序表中，Cu处于H的后面，Cu与稀硫酸不反应，通入O2后加热溶液变蓝，发生反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，在该反应中Cu为还原剂，O2为氧化剂，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性：O2Cu2+，D项错误；答案选B。
10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分揽拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中
有气泡产生
说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
B
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
C
向尿液中加入新制Cu(OH)2悬蚀液
没有红色沉淀生成
说明尿液中不含有葡萄糖
D
向溶液X中滴加NeOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
无法证明溶液X中是否存在NH4+
【答案】D
11．下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3-
B
将Fe(NO3)2样品置于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+
C
向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀(Ag2S)
Ksp(Ag2S) ＞Ksp(Ag2CO3)
D
向KI溶液中加入少量苯，然后加FeCl3溶液
有机层呈橙红色
还原性：Fe2+＞I-
【答案】A
【解析】A. 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明NO3-被还原为NH3 ，A正确；B. 因为硝酸根离子在酸性条件下可以把亚铁离子氧化为铁离子，所以將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色，此实验不能证明Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+，B不正确；C. 向浓度均为0.1mol/L的NaCO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp(Ag2S)< Ksp(Ag2CO3)，C不正确；D. 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色，说明I-还原性强于Fe2+，D不正确。本题选A。
12．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是( )
选项
实验操作
现 象
结 论
A
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
生成的Ca(HCO3)2可溶于水
B
常温下将Al片插入浓硫酸中
无明显现象
Al片和浓硫酸不反应
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许
产生白色沉淀
该试剂中一定含有CO32—
【答案】C
【解析】A. 因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以CO2与CaCl2溶液不反应，故A错误；B.铝和浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故B错误；C. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，故C正确；D. 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀，不能说明该试剂中一定含有CO32-，也可能含有HCO3-，故D错误；答案选C.
13．下列实验操作、现象以及原因完全对应的是

实验操作
实验现象
原因
A
室温下，向浓度均为0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液
出现白色沉淀
Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)
B
将水蒸气通过灼热的铁粉
铁粉变为红色
铁可以与水在高温下发生反应
C
向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液
没有出现银镜现象
催化剂与新制的银氨溶液发生了反应
D
相同温度下，将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中
生成氢气的速率：醋酸>水>乙醇
三种电解质电离H+能力：醋酸>水>乙醇
【答案】C
【解析】A项，BaCl2、CaCl2溶液中加入Na2SO4溶液都能产生白色沉淀，向浓度均为0.01mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，不能说明SO42-先与Ba2+反应还是先与Ca2+反应，A项错误；B项，铁与水蒸气高温下反应生成黑色的Fe3O4固体和H2，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，B项错误；C项，淀粉水解时加入H2SO4作催化剂，银氨溶液呈碱性，向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液，没有出现银镜，说明催化剂H2SO4与银氨溶液发生了反应，C项正确；D项，相同温度下将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中，生成H2的速率：醋酸水乙醇，说明羟基氢的活性：醋酸水乙醇，乙醇属于非电解质，乙醇不会电离出H+，D项错误；答案选C。
14．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液
滴入KSCN后溶液变为红色
原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质
B
将饱和食盐水与电石反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
溶液紫色褪去
使溶液褪色的气体不一定是乙炔
C
Cu与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水
溶液变蓝
验证生成Cu2+
D
用两支试管各取5ml 0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL 0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液 
加入0.2mol/L H2C2O4的溶液褪色快
其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越快
【答案】B
15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4的强
B
向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水
溶液变蓝
还原性：I->Fe2+
C
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
Na2CO3溶液的pH 较大
非金属性：S>C
D
向AgNO3溶液中加入过量氨水
有白色沉淀生成
Ag+与NH3·H2O不能共存
【答案】B
16．下列实验的叙述中有错误的是
选项
实验操作
目的或结论
A
向2mL滴有2滴KSCN溶液的FeI2溶液中加入几滴氯水
确定Fe2+、I-还原性的相对强弱
B
将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至170℃,将从瓶内逸出的物质通入到酸性KMnO4溶液中
检验有无乙烯生成
C
将含有CO的CO2缓慢通过灼热的CuO
除去CO
D
用一定浓度的NaOH滴定一定体积、浓度的草酸(H2C2O4、弱酸)溶液(用酚酞作指示剂)
确定草酸是二元酸
【答案】B
【解析】A项，向2mL滴有2滴KSCN溶液的FeI2溶液中加入几滴氯水，若溶液不变红色，表明加入的氯水先将I-氧化成I2，根据氧化还原反应中“先强后弱”规律，说明I-的还原性强于Fe2+，A项正确；B项，由于C2H5OH具有挥发性和还原性，浓H2SO4具有强氧化性，浓H2SO4能将CH3CH2OH氧化，自身被还原成SO2，从蒸馏烧瓶中逸出的气体中的CH3CH2OH（g）、SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性KMnO4溶液褪色不能说明生成了乙烯，B项错误；C项，将含有CO的CO2缓慢通过灼热的CuO，发生反应CO+CuOCu+CO2，可除去CO2中的CO，C项正确；D项，用一定浓度的NaOH滴定一定体积、浓度的草酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，根据消耗的NaOH溶液的体积和浓度、H2C2O4溶液的浓度和体积计算出消耗的NaOH和H2C2O4物质的量之比，确定草酸是二元酸，D项正确；答案选B。
17．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后,再滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe 氧化为Fe3+
B
将少量铜粉加入1.0mol·L-1
Fe2(SO4)3溶液中
固体溶解，溶液变蓝色
金属铁比铜活泼
C
0.1mol·L-1MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
先生成白色沉淀,后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
金属铝熔化而不滴落下来
金属铝熔点比氧化铝低
【答案】D
【解析】A. 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，有气体生成，再滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，说明稀硝酸将Fe 氧化为Fe2+，A不正确；B. 将少量铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，固体溶解，溶液变蓝色，不能说明金属铁比铜活泼，只能说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，B不正确；C. 0.1mol·L-1MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀，因为NaOH 溶液过量，故不能说明Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小，C不正确；D. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，表层的铝被氧化而内部的铝不能被氧化，金属铝熔化而不滴落下来，说明金属铝熔点比氧化铝低，D正确，本题选D。
18．下列实验及现象不能得出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
将Na2SO3固体溶于水后，向形成的溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀盐酸
产生白色沉淀，且沉淀不溶解
Na2SO4已变质
B
向2mL0.1mol/LFeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，震荡后再滴入KSCN溶液
溶液先变黄，滴入KSCN溶液后变红
氧化性:ClO2>Fe3+
C
向盛有10mL0.01mol/LKI溶液的试管中滴入8-10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振荡，静置用激光笔照射
得到黄色透明液体，可看到光亮的“通路”
得到的液体为AgI胶体
D
将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛满NO2的集气瓶口
瓶口处产生白烟
白烟的主要成分为NH4NO3
【答案】A
19．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
Fe(NO3)2试样已变质
B
KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉
溶液变蓝色
KIO3的氧化性比I2强
C
向Na2S溶液中滴加盐酸
产生臭鸡蛋气味的气体
氯的非金属性比硫的强
D
向淀粉水解后的溶液中加入碘水
溶液变蓝色
淀粉没有水解
【答案】B
【解析】A、滴加稀硫酸酸化，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验是否变质，检验是否变质时不能加酸酸化，故A错误；B、KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉，溶液变蓝色，说明生成了碘单质，说明KIO3的氧化性比I2强，故B正确；C、向Na2S溶液中滴加盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体——硫化氢，说明盐酸的酸性强于氢硫酸，都不是最高价氧化物的水化物，不能说明氯的非金属性比硫的强，故C错误；D、没有检验葡萄糖，不能说明是否水解，加碘水变蓝，只能说明淀粉未水解完全，故D错误；故选B。
20．下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热
铝箔熔化并滴落
金属铝的熔点较低
B
先向某溶液滴加H2O2，然后再滴加几滴KSCN 溶液
溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
在KI 溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡
液体分层，下层溶液呈紫红色
氯的非金属性强于碘
D
向1mL 0.1mol/L MgCl2 溶液中先滴1~2 滴2 mol/L NaOH溶液，再滴加2 滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置
先有白色沉淀生成，后白色沉淀变为红褐色
Ksp[Mg(OH)2]< Ksp[Fe(OH)3]
【答案】C
【解析】A项，用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化但并不滴落，这是因为铝箔表面生成的Al2O3的熔点远高于Al，A项错误；B项，先向某溶液中滴加H2O2，然后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中可能含Fe2+或Fe3+或Fe2+和Fe3+，不一定含Fe2+，B项错误；C项，在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡，液体分层，下层溶液呈紫红色，说明发生了反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物得出，氧化性：Cl2I2，说明Cl的非金属性强于I，C项正确；D项，向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴1~2滴2mol/LNaOH溶液，NaOH完全反应生成白色Mg（OH）2沉淀，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置，白色沉淀变为红褐色，说明Mg（OH）2沉淀转化为Fe（OH）3沉淀，根据沉淀转化的一般原则，Ksp[Mg（OH）2]Ksp[Fe（OH）3]，D项错误；答案选C。
21．下表中的实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验操作
实验目的
A
向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液
检验H2O2的氧化性大于Fe3+
B
同温下用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1 NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
证明HClO和CH3COOH的酸性强弱
C
先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀
检验溶液中是否含有SO42-
D
某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶液
测定卤代烃中卤原子的种类
【答案】A
22．下列对实验现象的解释与结论，正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释与结论
A
向AgCl 悬浊液中滴加饱和Na2S 溶液
有黑色沉淀产生
Ksp(Ag2S)< Ks(AgCl)
B
向某溶液中滴加K 3[Fe(CN)6] (铁氰化钾) 溶液
有蓝色沉淀产生
该溶液中一定含有Fe3+
C
向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
苯和澳水发生取代反应，使溴水褪色
D
向淀粉水解液中加入过量NaOH 溶液后再滴加碘水
溶液不变色
淀粉完全水解
【答案】A
【解析】A、向AgCl 悬浊液中滴加饱和Na2S 溶液，有黑色沉淀Ag2S产生，说明Ag2S更难溶，即Ksp(Ag2S)< Ks(AgCl)，故A正确；B、向某溶液中滴加K 3[Fe(CN)6] (铁氰化钾) 溶液，有蓝色沉淀产生，该溶液中一定含有Fe2+，故B错误；C、向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，是由于苯萃取了溴水中的溴单质，故C错误；向淀粉水解液中加入过量NaOH 溶液后再滴加碘水，溶液不变色，碘单质和过量的NaOH反应了，不能说明淀粉就已经完全水解，故D错误；故选A。
23．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末，无气泡冒出
酸性：碳酸＞硼酸
B
将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
Fe(NO3)2已变质
C
向溴的四氯化碳溶液中滴加适量苯，溶液不褪色
苯和溴不可能发生反应
D
在2mL 0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
【答案】A
【解析】A.根据强酸制弱酸原理，如果硼酸的酸性比碳酸强会生成二氧化碳气体，没有气体生成所以酸性：碳酸＞硼酸，故A正确；B. Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，发生氧化还原反应生成铁离子，干扰变质的检验，应加水溶解后加滴加KSCN溶液若变红，则变质，故B错误；C.苯和溴可以在溴化铁做催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，故C错误；D.Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较ZnS、CuS的溶度积，故D错误。
24．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液
溶液均褪色
二者反应类型相同
B
在适量蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH 至碱性，再加入新制的Cu(OH)2,加热
有砖红色沉淀生成
蔗糖发生了水解反应
C
向Fe(NO3)2 溶液中依次滴加少量稀H2SO4 和KSCN 溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
D
向2S溶液中滴入2 ml 0.1mol/LZnSO4溶液再加入 0.1mol/LCuSO4溶液
开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
【答案】B
25．下列对实验现象的解释错误的是
选项
操作
现象
解释
A
向溶液X中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液
出现白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
B
分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，加热
镁条表面出现红色，镁粉附近无现象
镁粉吸附脱色
C
铝片置于氢氧化钠溶液中
白色浑浊
生成氢氧化铝沉淀
D
氨水持续滴入硫酸铜溶液中
蓝色絮状沉淀后变为深蓝色溶液
先生成氢氧化铜沉淀，后转化为[Cu(NH3)4]2+
【答案】C
【解析】向溶液X中先滴加稀盐酸无现象，排除CO32-、SO32-、Ag+，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，一定是BaSO4沉淀，所以原溶液中一定含有SO42-，故A解释正确；镁条镁粉均发生了化学反应，由于镁粉表面积较大具有吸附性，所以镁条表面出现红色，镁粉附近无现象，故B解释正确；铝片置于氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和氢气，故C解释错误；在氨水逐渐加入硫酸铜溶液过程中，先生成氢氧化铜沉淀，后络合成[Cu(NH3)4]2+，故D解释正确。
26．根据下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液
产生白色沉淀
AlO2-结合H+的能力比CO32-强
B
蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X
有白烟产生
X —定是浓盐酸
C
将气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中
两溶液均褪色
该气体一定是乙烯
D
炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中
有白色沉淀产生
有SO2和CO2产生
【答案】A
【解析】NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，AlO2-促进HCO3-的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合H+的能力：CO32-＜AlO2-，A正确； 生成白烟可以知道X为挥发性酸,则X为浓盐酸或浓硝酸，B错误；含有碳碳三键的乙炔气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶液均褪色，所以气体不一定为乙烯，C错误；炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体为SO2和CO2，但是由于亚硫酸、碳酸的酸性均小于盐酸，所以两种气体均与BaCl2溶液不反应，没有沉淀出现，D错误；正确选项A。
27．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象或化学方程式
结论
A
取1mL20%的蔗糖溶液,加入适量稀硫酸，水 浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2 悬浊液，加热 
溶液中未出现砖红色 沉淀
蔗糖未水解
B
将C 和SiO2的固体混合物高温加热  
2C+SiO2 Si+2CO ↑
非金属性：C>Si
C
 向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管 中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液
白色沉淀变为黄色沉淀
Ksp(AgCl) > Ksp(AgI )
D
 向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将|湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口
湿润的蓝色石蕊试纸未变红
 在待测液中不存在NH4+
【答案】C
28．列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN 溶液
溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+ 
B
向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了NaHCO3晶体
C
两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热
打磨过的铝箔先熔化 并滴落下来
金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化
D
加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管
试管底部固体减少，试管口有晶体凝结
可以用升华法分离NaCl和 NH4Cl 固体
【答案】B
【解析】溶液中含有Fe3+或Fe2+，滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故A错误；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCO3晶体，故B正确；铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C错误；加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管，氯化铵分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化铵，不属于升华，故D错误。
29．下列实验中，通过对应的现象分析，能得出正确结论是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
Fe(NO3)2已变质
B
在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液
先产生白色沉淀,后产生黑色沉淀
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
C
向NaHCO3 溶液中足量的SO2,将气体通入品红溶液后再通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
酸性：H2SO3>H2CO3
D
分別向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(NH3)2]OH溶液,充分振荡后
KCl溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀
Ag+结合微粒的能力：I>NH3>Cl
【答案】D
【解析】A．滴加稀硫酸酸化，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验是否变质，检验是否变质时不能加酸酸化，故A错误；B.在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，反应后硫离子过量，再加入少量等浓度的CuSO4溶液，过量的硫离子与铜离子反应生成硫化铜黑色沉淀，不能说明Ksp(ZnS)和 Ksp(CuS)的大小，故B错误；C.向NaHCO3 溶液中足量的SO2，将气体通入品红溶液后，仍然有少量二氧化硫逸出，再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，可能生成的亚硫酸钙沉淀，不能说明生成了碳酸钙，也就不能说明酸性：H2SO3>H2CO3，故C错误；D.分別向等物质的量浓度、等体积的KCl 和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag( NH3)2]OH溶液，充分振荡后，KCl 溶液中无白色沉淀，说明Ag+结合氯离子的能力比NH3小，KI溶液中有黄色沉淀，说明Ag+结合碘离子的能力比NH3大，故D正确；故选D。
30．由下列实验及现象能推出相应结论的是

实验
现象
结论
A．
向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na
有气泡产生
C2H5OH是弱电解质
B．
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液
溶液呈蓝色
原溶液中含有