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选择题提速练（五）
一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)
1．2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不应提倡的是( )
A．推广煤改气集中供暖 B．深埋处理废旧电池
C．乘公共交通工具出行 D．推广太阳能热水器的使用
解析：选B 废旧电池中含重金属元素，深埋处理废旧电池，会造成土壤和地下水源的污染，不应提倡。
2．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．O2与O3互为同位素
B．Mg2＋的结构示意图：
解析：选C O2与O3互为同素异形体，A错误；Mg2＋的结构示意图为，B错误；NCl3的电子式对，C正确；聚氯乙烯的结构简式为D错误。
3．下列有关铝的重要化合物的说法不正确的是( )
A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性
B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3胶体，故明矾可作净水剂
C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸
D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能
解析：选C 治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出弱碱性，A项正确；Al(OH)3胶体有强吸附性，能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C项错误；耐火材料本身稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D项正确。
4．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．过氧化钠溶于水产生O2：
2O＋2H2O===O2↑＋4OH－
B．用稀硝酸除去试管内壁的银：
3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O
C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：
ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
D．硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：NH＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O
解析：选B Na2O2不可拆写成离子，A错误；用稀硝酸除去试管内壁的银，离子方程式对，B正确；向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体，HClO具有强氧化性，HSO会被氧化，C错误；硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－=== BaSO4↓＋2NH3·H2O，离子配比不正确，D错误。
5．下列各实验装置图的叙述中正确的是( )
A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C．装置③可用于除去CO2中的HCl
D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体
解析：选A A项，苯能溶于溴苯，用蒸馏的方法分离，正确；B项，HCl或NH3气体极易溶于水，装置②用于吸收HCl或NH3气体时会倒吸，应把苯换成四氯化碳，错误；C项，CO2与Na2CO3溶液反应，应通入到饱和的NaHCO3溶液中，错误；D项，装置④b口进气收集的是密度比空气小的气体，不可收集CO2气体，NO与空气中的O2反应生成NO2，只能用排水法收集，错误。
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－
B．能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、CO
C.＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO
D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO
解析：选C Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存，A错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，HCO不能大量存在，且Ca2＋和CO因反应生成沉淀而不能大量共存，B错误；溶液显酸性，四种离子均能大量共存，C正确；溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在碱溶液中，Al3＋不能大量存在，D错误。
7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Y<Z
B．X与Y只能形成一种化合物
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强
解析：选D 由题意可推知，X、Y、Z、W、R分别为H、O、F、P、S。原子半径O>F，A错误；H与O可形成H2O、H2O2两种化合物，B错误；酸性H3PO4<H2SO4，C错误；热稳定性HF>H2S，D正确。
8.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )
A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C．常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2
D．此温度下MgBr2(g)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(g)＋Cl2(g)===MgCl2(g)＋Br2(g) ΔH＝－117 kJ·mol－1
解析：选D 由题图可知金属镁和卤素单质(X2)反应都是放热反应，能量越低越稳定。则由MgCl2制取Mg是吸热反应，A错误；热稳定性：MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2，B错误；根据元素周期律，同主族由上而下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，因此氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，C错误；由题图可得①Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(g) ΔH＝－641 kJ·mol－1；②Mg(s)＋Br2(g)===MgBr2(g) ΔH＝－524 kJ·mol－1，根据盖斯定律①－②得到MgBr2(g)＋Cl2(g)===MgCl2(g)＋Br2(g) ΔH＝－117 kJ·mol－1，D正确。
9．反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)===3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是( )
A．P4分子中P原子均满足8电子稳定结构
B．反应中NaOH作还原剂
C．该反应能自发进行，则ΔS<0
D．反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023
解析：选A P原子最外层5个电子，P4分子形成正四面体结构，每个P原子形成3个共价键，则P4分子中P原子均满足8电子稳定结构，A正确；反应中NaOH中各元素化合价都不变，NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，B错误；该反应能自发进行，又ΔH＞0，根据ΔH－TΔS<0，则ΔS>0，C错误；反应中生成1 mol NaH2PO2，P由0价变成＋1价，转移电子数目为6.02×1023，D错误。
10．下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示0.1 L pH＝2的HCl溶液加水稀释至V L，pH随lg V变化
C．图丙表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度变化的曲线，图中温度T2>T1
D．图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，CO2的平衡浓度与容器容积的关系
解析：选C 醋酸溶液中加入醋酸钠固体后，CH3COO－浓度增大，CH3COOH的电离平衡逆向移动，溶液的pH增大，A错误；lg V＝1时V＝10，起始体积为0.1 L，体积扩大100倍pH变为4，B错误；水的电离为吸热反应，升高温度KW增大，图丙中T2时KW大，则T2>T1，C正确；该反应平衡常数K＝c(CO2)，温度不变K不变，则CO2浓度不变，D错误。
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)
11．下列说法正确的是( )
A．在铁片上镀锌时，将铁片与电源的正极相连
B．CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0
C．常温下，1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，理论上转移电子数约为2×6.02×1023
D．向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，CO浓度减小，溶液的pH减小
解析：选D 在铁片上镀锌时，锌作阳极，铁作阴极，铁片应与电源的负极相连，A错误；CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)此反应反应后气体分子数减少，ΔS<0，在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH<0，B错误；常温下，1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，理论上转移电子数约为1×6.02×1023，C错误；向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，Ba2＋＋CO===BaCO3↓，CO减少，溶液的pH减小，D正确。
12.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A．分子式为C14H16O6NBr
B．该分子中含有两个手性碳原子
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．在一定条件下与NaOH溶液反应，1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH
解析：选AB 该分子中与溴原子连接的碳和与羧基连接的碳为手性碳原子，B正确；该分子中含有的酚羟基、氨基易被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；该分子中含有酚羟基、酯基、羧基、溴原子，在一定条件下与NaOH溶液反应，1 mol该有机物最多消耗4 mol NaOH，D错误。
13．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是( )
A．向少量溶液X中滴入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液后变红，说明X中一定含有Fe2＋
B．向溴水中通入C2H4，能使溴水褪色，说明溴水能与C2H4发生取代反应
C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI
D．在合成氨工业中，移走NH3可加快正反应速率，提高原料转化率
解析：选C A选项若原溶液X中就存在Fe3＋，则也会有此现象，错误；B选项说明两者发生加成反应，错误；C中四氯化碳层呈紫色，说明CuSO4与KI反应生成I2，并有白色沉淀生成，则必有Cu2＋被还原而生成CuI，正确；D选项，在合成氨工业中若移走NH3，正反应速率不变，逆反应速率瞬间降低，错误。
14．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．新制氯水中：c(H＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8的NaClO2溶液中：c(Na＋)>c(ClO)>c(OH－)>c(H＋)
C．0.1 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7：c(NH3·H2O)> c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1K2C2O4溶液与0.2 mol·L－1KHC2O4溶液等体积混合：4c(K＋)＝3[c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)]
解析：选AB 根据电荷守恒可知c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，Cl2＋H2OHClO＋HCl，故c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，A正确；NaClO2溶液显碱性是因为ClO的水解，B正确；溶液中的溶质为等浓度的NH4Cl与NH3·H2O，因为溶液显碱性，则NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，故c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)，C错误；根据溶液中物料守恒(K元素与C元素守恒)可知，3c(K＋)＝4[c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)]，D错误。
15.在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器Ⅰ的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是( )
容器编号
温度
起始物质的量/mol
SO2
NO
NO2
S
Ⅰ
0.5
0.6
0
0
Ⅱ
T1
0.5
1
0.5
1
Ⅲ
T2
0.5
0.2
1
1
A．该反应的ΔH<0
B．T1时，该反应的平衡常数为
C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1∶2
D．若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%
解析：选AD 由题图可知容器Ⅰ在T1时c平(NO2)＝0.2 mol·L－1，温度升高c平(NO2)减小，说明平衡向逆反应方向移动，则此反应ΔH<0，A正确；由题意可列三段式为
容器Ⅰ SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)
起始浓度/
(mol·L－1) 0.5 0.6 0
转化浓度/
(mol·L－1) 0.1 0.2 0.2
平衡浓度/
(mol·L－1) 0.4 0.4 0.2
T1时，该反应的平衡常数K＝＝，则B错误；
容器Ⅰ中平衡时c(总)＝1.0 mol·L－1
容器Ⅱ SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)
起始浓度
(mol·L－1) 0.5 1 0.5
此时浓度商Q＝＝<K，则反应将向正反应方向进行，平衡时c(总)<2.0 mol·L－1
因此容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比大于1∶2，C错误；
在T2时容器Ⅲ SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)
起始浓度
(mol·L－1) 0.5 0.2 1
等同于加入 1 1.2 0
即所加起始量为容器Ⅰ的2倍，相当于加压，平衡向正反应方向移动，同时又降温，也使平衡向正反应方向移动。达到平衡时，容器Ⅰ中NO的体积分数等于40%，则容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%，D正确。
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