2023版高考化学江苏专版二轮复习检测：第三板块-第一类-选择题提速练(五)-Word版含解析.doc

选择题提速练（五）一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)12017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不应提倡的是()A推广煤改气集中供暖B深埋处理废旧电池C乘公共交通工具出行 D推广太阳能热水器的使用解析：选B废旧电池中含重金属元素，深埋处理废旧电池，会造成土壤和地下水源的污染，不应提倡。2下列有关化学用语表示正确的是()AO2与O3互为同位素BMg2的结构示意图：解析：选CO2与O3互为同素异形体，A错误；Mg2的结构示意图为，B错误；NCl3的电子式对，C正确；聚氯乙烯的结构简式为D错误。3下列有关铝的重要化合物的说法不正确的是()AAl(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3胶体，故明矾可作净水剂CAl(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸DAl2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能解析：选C治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出弱碱性，A项正确；Al(OH)3胶体有强吸附性，能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C项错误；耐火材料本身稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D项正确。4下列指定反应的离子方程式正确的是()A过氧化钠溶于水产生O2：2O2H2O=O24OHB用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag4HNO=3AgNO2H2OC向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSOD硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：NHSOBa2OH=BaSO4NH3H2O解析：选BNa2O2不可拆写成离子，A错误；用稀硝酸除去试管内壁的银，离子方程式对，B正确；向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体，HClO具有强氧化性，HSO会被氧化，C错误；硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：2NHSOBa22OH= BaSO42NH3H2O，离子配比不正确，D错误。5下列各实验装置图的叙述中正确的是()A装置可用于分离苯和溴苯的混合物B装置可用于吸收HCl或NH3气体C装置可用于除去CO2中的HClD装置b口进气可收集CO2或NO气体解析：选AA项，苯能溶于溴苯，用蒸馏的方法分离，正确；B项，HCl或NH3气体极易溶于水，装置用于吸收HCl或NH3气体时会倒吸，应把苯换成四氯化碳，错误；C项，CO2与Na2CO3溶液反应，应通入到饱和的NaHCO3溶液中，错误；D项，装置b口进气收集的是密度比空气小的气体，不可收集CO2气体，NO与空气中的O2反应生成NO2，只能用排水法收集，错误。6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()ApH1的溶液中：Ba2、Fe3、Cl、SCNB能使酚酞变红的溶液中：Ca2、K、HCO、COC.1012的溶液中：NH、Cu2、NO、SOD水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO解析：选CFe3与SCN因发生络合反应而不能大量共存，A错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，HCO不能大量存在，且Ca2和CO因反应生成沉淀而不能大量共存，B错误；溶液显酸性，四种离子均能大量共存，C正确；溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在碱溶液中，Al3不能大量存在，D错误。7短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()A原子半径：YF，A错误；H与O可形成H2O、H2O2两种化合物，B错误；酸性H3PO4H2S，D正确。8.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A由MgCl2制取Mg是放热过程B热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C常温下氧化性：F2Cl2Br2MgCl2MgBr2MgI2，B错误；根据元素周期律，同主族由上而下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，因此氧化性：F2Cl2Br2I2，C错误；由题图可得Mg(s)Cl2(g)=MgCl2(g)H641 kJmol1；Mg(s)Br2(g)=MgBr2(g)H524 kJmol1，根据盖斯定律得到MgBr2(g)Cl2(g)=MgCl2(g)Br2(g)H117 kJmol1，D正确。9反应“P4(s)3NaOH(aq)3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)PH3(g)H0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是()AP4分子中P原子均满足8电子稳定结构B反应中NaOH作还原剂C该反应能自发进行，则S0D反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为36.021023解析：选AP原子最外层5个电子，P4分子形成正四面体结构，每个P原子形成3个共价键，则P4分子中P原子均满足8电子稳定结构，A正确；反应中NaOH中各元素化合价都不变，NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，B错误；该反应能自发进行，又H0，根据HTS0，C错误；反应中生成1 mol NaH2PO2，P由0价变成1价，转移电子数目为6.021023，D错误。10下列图示与对应的叙述相符的是()A图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示0.1 L pH2的HCl溶液加水稀释至V L，pH随lg V变化C图丙表示不同温度下水溶液中H和OH浓度变化的曲线，图中温度T2T1D图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)，CO2的平衡浓度与容器容积的关系解析：选C醋酸溶液中加入醋酸钠固体后，CH3COO浓度增大，CH3COOH的电离平衡逆向移动，溶液的pH增大，A错误；lg V1时V10，起始体积为0.1 L，体积扩大100倍pH变为4，B错误；水的电离为吸热反应，升高温度KW增大，图丙中T2时KW大，则T2T1，C正确；该反应平衡常数Kc(CO2)，温度不变K不变，则CO2浓度不变，D错误。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11下列说法正确的是()A在铁片上镀锌时，将铁片与电源的正极相连BCO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的H0C常温下，1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，理论上转移电子数约为26.021023D向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，CO浓度减小，溶液的pH减小解析：选D在铁片上镀锌时，锌作阳极，铁作阴极，铁片应与电源的负极相连，A错误；CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)此反应反应后气体分子数减少，S0，在一定条件下能自发进行，则该反应的Hc(ClO)c(OH)c(H)C0.1 molL1HCl溶液与0.2 molL1NH3H2O溶液等体积混合pH7：c(NH3H2O) c(Cl)c(NH)c(OH)D0.1 molL1K2C2O4溶液与0.2 molL1KHC2O4溶液等体积混合：4c(K)3c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)解析：选AB根据电荷守恒可知c(H)c(ClO)c(OH)c(Cl)，Cl2H2OHClOHCl，故c(Cl)c(ClO)c(HClO)，A正确；NaClO2溶液显碱性是因为ClO的水解，B正确；溶液中的溶质为等浓度的NH4Cl与NH3H2O，因为溶液显碱性，则NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，故c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)，C错误；根据溶液中物料守恒(K元素与C元素守恒)可知，3c(K)4c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)，D错误。15.在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)。改变容器的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是()容器编号温度起始物质的量/molSO2NONO2S0.50.600T10.510.51T20.50.211A该反应的H0BT1时，该反应的平衡常数为C容器与容器均在T1时达到平衡，总压强之比小于12D若T2T1，达到平衡时，容器中NO的体积分数小于40%解析：选AD由题图可知容器在T1时c平(NO2)0.2 molL1，温度升高c平(NO2)减小，说明平衡向逆反应方向移动，则此反应H0，A正确；由题意可列三段式为容器SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)起始浓度/(molL1) 0.5 0.60转化浓度/(molL1) 0.1 0.2 0.2平衡浓度/(molL1) 0.4 0.4 0.2T1时，该反应的平衡常数K，则B错误；容器中平衡时c(总)1.0 molL1容器 SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)起始浓度(molL1) 0.51 0.5此时浓度商QK，则反应将向正反应方向进行，平衡时c(总)2.0 molL1因此容器与容器均在T1时达到平衡，总压强之比大于12，C错误；在T2时容器 SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)起始浓度(molL1)0.50.2 1等同于加入 1 1.2 0即所加起始量为容器的2倍，相当于加压，平衡向正反应方向移动，同时又降温，也使平衡向正反应方向移动。达到平衡时，容器中NO的体积分数等于40%，则容器中NO的体积分数小于40%，D正确。