2023版高考化学江苏专版二轮复习检测：第三板块-第一类-选择题提速练(一)-Word版含解析.doc

选择题提速练（一）一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是()A推广电动汽车，践行绿色交通B改变生活方式，预防废物生成C回收电子垃圾，集中填埋处理D弘扬生态文化，建设绿水青山解析：选CA可减少污染性气体的排放，正确；B.可减少废物垃圾的排放，正确；C.电子垃圾回收后，可进行分类处理回收其中的有用物质，而不能填埋，错误；D.生态保护，有利于有害气体的净化，正确。2下列化学用语表示正确的是()AH2O、Na2O的电子式都可用表示BCl、Br、I的1价含氧酸的结构式都可用表示C乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式都可用“CnH2nOn”表示D碳酸、亚硫酸的电离方程式都可用“H2XO32HXO”表示解析：选BH2O为共价化合物，其电子式为而Na2O为离子化合物，其电子式为A项错误；乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式分别为C2H4O2、C4H8O2、C6H12O6，显然乙酸乙酯不能用CnH2nOn表示，C项错误；碳酸和亚硫酸均为二元弱酸，电离过程都是分步进行的，D项错误。3下列物质性质与应用对应关系正确的是()AFeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板BNaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂CClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒DSO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收溴蒸气解析：选CFeCl3溶液能与Cu反应，是FeCl3的氧化性，不是酸性，可用于蚀刻铜电路板，A错误；NaHCO3受热分解，产生气体，可用作焙制糕点的膨松剂，B错误；ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确；SO2具有还原性，被溴氧化，可用SO2水溶液吸收溴蒸气，D错误。4下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是()解析：选C常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，不能制得硫酸铝，A错误；硫酸铝与过量的NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠，应用硫酸铝与过量的氨水反应制取氢氧化铝，B错误；用过滤的方法能得到氢氧化铝，C正确；用氢氧化铝受热分解制得氧化铝，不可在蒸发皿中加热，应用坩埚加热，D错误。5下列指定反应的离子方程式正确的是()A电解熔融NaCl：2Cl2H2O2OHCl2H2B用氨水溶解AgCl沉淀：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OCNa2CO3溶液吸收溴蒸气：3COBr2=BrBrO3CO2D金属钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2解析：选D正确的方程式为2NaCl(熔融)2NaCl2，A错误；用氨水溶解AgCl沉淀，AgCl难溶，不能拆写为离子，正确的离子方程式为AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O，B错误；此反应电荷不守恒，用Na2CO3溶液吸收溴蒸气，正确的离子方程式为3CO3Br2=5BrBrO3CO2，C错误。6短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，B与D同主族，B为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是()A元素B、C简单离子半径的大小：r(B)DD元素B分别与A、C形成化合物的晶体类型相同解析：选C短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B为地壳中含量最多的元素，B是O，B与D同主族，D是S，E是Cl，A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，则A是H，C是Na。B和C形成的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则元素B、C简单离子半径的大小：r(B)r(C)，A错误；元素E的氧化物对应的水化物有多种，HClO为弱酸，HClO4为强酸，B错误；元素D、E处于同一周期，同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，氢化物的热稳定性也增强，则ED，C正确；元素B与A形成化合物的晶体是分子晶体，B和C形成化合物的晶体是离子晶体，类型不同，D错误。7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、NOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO、ID0.1 molL1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO解析：选A使甲基橙变红色的溶液呈酸性，A项中四种离子不反应，可大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2、HCO均不能大量存在，B错误；Ag与SO、I均不能大量共存，C错误；AlO与H不能大量共存，D错误。8在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ANaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)BH2SiO3SiO2SiCl4CAlAl(OH)3Al2O3DFe2O3Fe(OH)3Fe2(SO4)3(aq)解析：选ASiO2与HCl(aq)不反应，B错误；Al与NaOH(aq)反应生成NaAlO2，不能生成Al(OH)3，C错误；Fe2O3不溶于水，与水不反应，D错误。9某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是()A放电时，Li在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC6xe=xLiC6C充电时，若转移1 mol e，石墨(C6)电极将增重7x gD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi解析：选CA项，放电时，原电池中阳离子由负极向正极迁移，正确；B项，放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为LixC6xe=xLiC6，正确；C项，充电时，若转移1 mol电子，石墨电极质量将增重7 g，错误；D项，充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi，正确。10.下列图示与对应的叙述相符的是()A图甲表示相同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图乙表示用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得的滴定曲线C图丙表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3，可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右解析：选DpH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH变化快的是盐酸，所以曲线为醋酸，曲线为盐酸，a点氢离子浓度大导电性强，故A错误；0.100 0 molL1 CH3COOH溶液pH大于1，而图乙中酸初始的pH为1，不相符，故B错误；可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)是正反应方向为气体体积减小的反应，所以增大压强平衡正移，反应物的百分含量减小，与图像不符，故C错误；由图像可知，pH在4左右Fe3完全沉淀，所以可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右，故D正确。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素3羧酸可由水杨醛制备。下列说法正确的是()A中间体X易溶于水B1 mol中间体X与NaOH溶液反应时最多消耗2 mol NaOHC水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面D香豆素3羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色解析：选CD中间体X含有酯基，难溶于水，A错误；中间体X含有2个酯基，其中一个酯基的O原子与苯环直接相连，其水解产生酚羟基，则1 mol中间体X与NaOH溶液反应时最多消耗3 mol NaOH，B错误；苯环和醛基均是平面形结构，则水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面上，C正确；香豆素3羧酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。12下列说法正确的是()AMgO(s)C(s)=Mg(s)CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的Hc(NH)c(OH)c(H)B原NH4HCO3溶液中：c(OH)c(H)c(CO)c(NH3H2O)c(H2CO3)C析出晶体后的溶液中：c(Cl)c(NH)、c(Na)c(HCO)D析出晶体后的溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)c(NH3H2O)解析：选BDNH4HCO3溶液中HCO水解程度大于NH水解程度，故NH浓度大于HCO浓度，A错误；原NH4HCO3溶液中质子守恒式为c(H)c(H2CO3)c(NH3H2O)c(OH)c(CO)，B正确；析出部分NaHCO3晶体，溶液中NH和HCO水解，故c(Cl)c(NH)、c(Na)c(HCO)，C错误；析出部分NaHCO3晶体，溶液中的质子守恒式不变，D正确。14根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色反应生成了乙烯B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无明显现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有ClC淀粉溶液中滴加稀硫酸加热，取加热后的溶液于试管中，加入新制Cu(OH)2悬浊液后，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀淀粉未水解D向10 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3解析：选B生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液排除了其他离子的干扰，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀说明含有Cl，B正确；在加入新制Cu(OH)2悬浊液之前没有加入NaOH溶液中和稀硫酸，C错误；反应中NaOH溶液过量，加入FeCl3溶液一定产生Fe(OH)3沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，D错误。15汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：容器温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molNOCON2CO2N2CO24000.20.2000.124000.40.400300000.10.20.075下列说法正确的是()A该反应的S0、H2c(CO，容器)D若起始时向容器中充入NO、CO、N2、CO2各0.1 mol，开始时v正v逆解析：选AD该反应的正反应是气体体积减小的反应，故S0，根据表格中的数据可知，、两容器中起始加入的物质的量相当，容器中达到平衡时CO2的物质的量为0.15 mol，则降低温度生成的CO2增多，平衡正向移动，故正反应是放热反应，H0，A正确；因容器中达到平衡时，生成N2 0.06 mol，则v(N2)0.03 molL1s1，B错误；由于容器中加入气体的物质的量相当于容器中的两倍，而正反应是气体体积减小的反应，容器中平衡正向移动，故c(CO，容器)2c(CO，容器)，C错误；由表格中容器达到平衡时CO2的物质的量可知，该反应的平衡常数K21.1，按照D项所述加入时Q10v逆，D正确。