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一轮复习沉淀溶解平衡

一轮复习 沉淀溶解平衡
【考纲要求】1、了解难溶电解质的溶解平衡 2、知道沉淀转化本质、溶度积常数
3、能应用溶度积常数进行简单的计算 4、认识沉淀反应在生产、科研、环保等领域的应用
一、沉淀溶解平衡与溶度积

1、基本概念（1）以PbI2为例，当Pb2+和I- 的速率与PbI2固体 的速率相等时，固体的质量 ，得到 ，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称
（2）Ksp只与 __________有关，而与 _____ 无关，溶液中离子浓度的变化只能使 ，并不改变
（3）Ksp反映了 。当 ___________________ 时，Ksp数值 ____________的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。
练习1、下列关于溶度积的说法正确的是 （ ）
A、溶度积大的化合物溶解度肯定大 B、不同温度的碘化银的溶度积不同
C、溶度积只与难溶电解质的性质有关
D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积
练习2、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml 0.1mol·L-1盐酸；③5ml 0.5 mol·L-1食盐溶液； ④10ml 0.2 mol·L-1氯化钙溶液中。均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是 （ ）
A、①②③④ B、①②④③ C、①③②④ D、④③①②
2、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响
溶液的变化
操作
平衡移动
mCa(OH)2固体
PH值
Ca2+的浓度
Ca(OH)2的Ksp
加入少量的水

加热

加少量Ca(OH)2

加入少量CaO

【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向 __________移动（ 除外）
②加入少量水，沉淀溶解平衡向 移动，溶液中离子浓度 固体的质量会
③ 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向 ______移动，固体的质量会
④ 加入少量的该固体，平衡 _移动，离子浓度
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的溶解与生成
写出AmBn（s）的溶解平衡方程式： ；
其Ksp表示式为 ；其浓度商Qc的表达式为 ____________。
若Qc=Ksp，则 ；若Qc>Ksp，则 ；若Qc<Ksp，则 。
2、生成沉淀的条件和沉淀完全的判断
练习4、将等体积的4×10-3 mol·L-1AgNO3和4×10-3 mol·L-1K2CrO4混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 mol3·L-3.）_______（填“是”或“否”）原因是___________________________________
【小结】使一种离子沉淀完全的方法是 __________
3、沉淀的转化
沉淀转化的实质是________________________________。通常，一种沉淀可转化成_______________的沉淀，两种难溶物的__________________差别越大，这种转化的趋势就越大，处理含有Cu2+、Hg2+、Pb2+的废水，常用的沉淀剂有___________________________________
【思考1】从沉淀溶解平衡的角度解释ZnS是怎样转化成CuS的？并写出转化的反应方程式
_______________________________________________________________________
★【思考2】 含有较多___________离子的水叫硬水，水垢的重要成分是______________，除去水垢的方法是（用化学方程式表示）____________________________________________。
请解释锅垢是怎样形成的(用离子方程式表示)____________________________________
____________________________________________________________________________.
练习5、常温下,将一定量的CO2通入NaOH中,二者恰好完全反应,得到只含一种溶质A的溶液,且PH＞7,向该溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀B,B不可用作钡餐,若误用了B,可用5%的钠盐溶液C处理,请回答：
(1)用离子方程式表示A溶液PH＞7的原因 .
(2)用离子方程式表示B不可用作钡餐的原因 .
(3)用离子方程式表示出误用B后可用C处理的原因 .
4、溶解度与溶度积互算
练习：已知20℃时AgCl的溶解度为1.8×10-4g求20℃AgCl的溶度积。（密度视为1g/cm3)

【练习】
★1、已知Cu(OH) 2(s) Cu2+(aq) +2OH—(aq) ，Ksp=2.0×10-20 mol3·L-3。
（1）某CuSO4溶液里C(Cu2+)=0.02 mol·L-1，如果生成Cu(OH) 2沉淀，应调整溶液的PH使之大于 。
（2）要使0.2 mol·L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为
★2、已知室温下BaCO3、BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9mol2·L-2、1.1×10-10mol2·L-2现欲使BaCO3固体转化为BaSO4时，所加Na2SO4溶液的浓度至少为（ ）
A、7.14×10-5mol/L B、3.3×10-5mol/L C、1.54×10-6mol/L D、5.1×10-9mol/L
1、下列说法正确的是 （ ）
A、两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B、溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先沉淀
C、难溶电解质的Ksp与温度有关 D、同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
★★3、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶剂诶平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）
提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡
常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
2、AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10mol2·L-2、2.0×10-12mol3·L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是 （ ）
A、 AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B、AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的
C、两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力 D、都是难溶盐，溶解度无意义
3、已知25℃，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4 mol·L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10 mol3·L-3，现向1L0.2 mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是 （ ）
A、25℃时，0.1mol·L-1HF溶液的pH=1 B、Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C、该体系中，Ksp（CaF2）=1/Ka（HF） D、该体系中有CaF2沉淀生成
4、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+(aq)+2OH-(aq),向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是 （ ）
A、溶液中钡离子数目减小 B、溶液中钡离子浓度减小
C、溶液中氢氧根离子浓度增大 D、pH减小
5、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( )
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变
为不饱和溶液

山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案 编号 32
【课前导学】
一、沉淀溶解平衡与溶度积
1、基本概念（1）沉积,溶解, 不再减小, PbI2的饱和溶液, 溶度积常数或溶度积, Ksp
(2)难溶电解质的性质和温度, 沉淀的量, 使平衡移动, 溶度积
(3)难溶电解质在水中的溶解能力, 化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同, 越大
练习1、 B 练习2、B
2、

溶液的变化

操 作
平衡移动
的方向
Ca(OH)2固体的质量
溶液的PH
Ca2+的浓度
Ca(OH)2的Ksp
加入少量的水
右
减小
不变
不变
不变
加热
左
增加
减小
减小
减小
加入少量的Ca(OH)2
不移动
增加
不变
不变
不变
加入少量CaO
左
增加
不变
不变
不变

【小结】
①沉淀溶解的方向, Ca(OH)2 ②沉淀溶解的方向, 不变, 减小
③沉淀生成的方向, 增加 ④不, 不变
练习3、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的溶解与生成
AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) Ksp=[An+]m[Bm-]n Qc=[c(An+)]m[c(Bm-)]n
处于平衡状态 平衡向生成沉淀的方向移动 平衡向沉淀溶解的方向移动
2、生成沉淀的条件和沉淀完全的判断
练习4、是

【小结】增大能和它生成沉淀的离子浓度
3、沉淀的转化
沉淀溶解平衡的移动,更难溶,溶解能力,FeS、MnS、H2S、Na2S、NaHS、(NH4)2S
【思考1】ZnS的悬浊液中存在沉淀溶解平衡,ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)当加入CuSO4溶液时,发生Cu2+(aq)+S2-(aq)=CuS(s)，使S2- 的浓度降低，ZnS的沉淀溶解平衡正向移动,ZnS转化为CuS,总反应为ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)
【思考2】Ca2+ 和Mg2+ CaCO3 和Mg(OH)2,
CaCO3+2CH3COOH= CO2↑ +H2O+(CH3COO)2Ca
Mg(OH)2 +2CH3COOH=(CH3COO)2Mg +2H2O
硬水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2,加热时发生反应
Ca(HCO3)2CaCO3 ↓+CO2↑ +H2O Mg(HCO3)2MgCO3 ↓+CO2 ↑+H2O
MgCO3在水中建立以下平衡:MgCO3(s) Mg2+(aq)+CO32-(aq) CO32- +H2OHCO3-+OH-使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡Mg(OH)2(S)Mg2+ (aq)+ 2OH-(aq) 而言，Qsp>Ksp生成Mg(OH)2,持续加热最终MgCO3转化为Mg(OH)2，水垢的成分就成为CaCO3 和Mg(OH)2。
练习5、 (1)CO32-+H2OHCO3-+OH-
(2)BaCO3+2H+ ＝Ba2++H2O+CO2↑
(3) BaCO3(S)+SO42-(aq)＝BaSO4(S)+ CO32-(aq)

【合作探究】
1、(1) 5 (2) 6 2、C 3、C
【课堂训练】
1、C 2、C 3、D 4、A 5、B
6、Cu(OH)2 Cu2+ ＋ 2NH3·H2O

2Cu(OH)2＋2NH4+

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