实验讲义-燃烧热的测定.doc

实验一 燃烧热得测定
一、目得要求
1.掌握氧弹式量热计得原理、构造及使用方法;
2.了解微机氧弹式量热计系统对燃烧热测定得应用。
二、实验原理
燃烧热就是指1摩尔物质等温、等压下与氧完全燃烧时得焓变,就是热化学中重要得基本数据。本实验采用得氧弹式量热计就是一种恒温夹套式量热计,在热化学、生物化学以及工业部门中用得很多。它测定得就是恒容燃烧热。
对于有固定化学组成得纯化学试剂:(1)固体样品如奈、硫;(2)液体样品如乙醇、环己烷,可以准确写出它们得化学反应方程式,通过下列关系式求出常用得恒压燃烧热,最终得到它们得反应焓变ΔCHm。
Qp、m＝Qv、m＋å n B(g)RT (1-1)
对于化学组成不固定得物质,有化学组分相同,但化学组成不一样,例如甘蔗由于压榨得工艺不同,虽然都就是甘蔗渣,但它们得含水量、糖分等可能不同;有得化学组成也不同,例如不同号得柴油,由于提炼分馏时得温度不同,不但它们得化学成分不同,化学组成也不同,对这类物质只能测定恒容燃烧热,并且只能在具体得物质间进行比较,反过来研究工艺等类得问题,这类燃烧热得结果,在实践中经常用到,也就是一种研究工作得方法之一。
测量燃烧热得原理就是能量守恒定律,一定量待测物质在氧弹中完全燃烧,放出得热量使量热计本身及氧弹周围介质(本实验用水)温度升高,测量介质燃烧前后温度得变化值ΔT,就可以算出样品得恒容燃烧热Qv
—(m/M)Qv、m＝(ＶρC水＋C卡)ΔT－2、9 l (1-2)
式中:ｍ就是样品得质量(g),M就是待测物质得分子量,Qv、m就是待测物质得恒容摩尔燃烧热(J/mol),Ｖ就是测定时倒入内桶中水得体积(mL),ρ 就是水得密度,C水就是水得热容, l就是点火铁丝实际消耗长度(其燃烧值为2、9J/cm),C卡就是量热计得热容,表示量热计本身温度每升高一度所需吸收得热量,可用已知燃烧热得标准物质来标定。如苯甲酸,它得恒容燃烧热Qv＝-26460J/g。
本实验得关键就是首先样品必须完全燃烧,所以氧弹中须充高压氧气。其次必须使燃烧尽可能在接近绝热得条件下进行。但就是系统与周围环境发生热交换仍无法完全避免,因此燃烧前后温度得变化值不能直接测量准确,必须经过雷诺作图法校正。方法如下:

图1－1雷诺校正图 图1－2雷诺校正图
称适量待测物质,使燃烧后量热计得水温升高1、5－2、0度,预先调节水温低于环境约1、0度。将燃烧前后历次观察得水温对时间作图,联成FHDG线,见图1－1。图中H点相当于开始燃烧之点,D点为观察到得最高得温度读数点,J为外套温度读数点,经过J点作平行线JI交折线于I点,过I点作垂直线,与FH线与DG线得延长线交于A、C两点,则A点与C点所表示得温差即为所求温度得升高值。图中AA’表示由于环境辐射与搅拌引进得热量而造成量热计温度得升高,必须扣除之,CC’表示由于量热计向环境辐射出热量而造成量热计温度得降低,因此须添加上。经过这样校正后A、C两点得温差较客观地表示了由于样品燃烧使量热计温度升高得数值。有时量热计得绝热情况良好,热漏小,而搅拌器功率较大,往往不断引进少量热量,使燃烧后得最高点不出现(图1－2),这种情况下仍然可以按照同法校正之。
三、仪器装置及药品

6 1

4
2
5
4

3
2 3

1 图1－4 氧弹得构造
1进出气口
2电极
图1－3 氧弹式量热计 3坩埚
1外桶 2内桶 3氧弹 4搅拌器 4铁丝
5传感器 6控制器
氧弹式量热计一台,精密温度温差仪一台,压片机一台,充氧器一台,铁丝,无水乙醇(A、R),苯甲酸(A、R)。
四、实验步骤
1、 准备氧弹。把氧弹得弹头放在弹头架上,然后将一段约10 cm长得铁丝两端固定在弹头中两根电极上,注意铁丝不能与坩锅壁相碰。用移液管取1mL乙醇放入坩埚中,保证铁丝能与乙醇接触。把弹头放入氧弹套筒内,拧紧弹盖。将氧弹置于充氧器底座上,使其进气口对准充氧器得出气口,按下充氧器手柄。打开氧气瓶阀门,顺时针旋(即打开)减压阀,使表压达10 kg/cm2以上,充氧120秒后逆时针旋(既关闭)减压阀,拉起充氧器手柄,然后将氧弹放入量热计内桶中,注意不要与搅拌器相碰。
2、 准备内桶水温。打开精密温度温差仪电源,将传感器插入外桶中读取外桶水温值。接着将传感器插入含自来水3500 mL得塑料大量杯中,用冰块降温,令其低于外桶水温约0、5~1、0度左右(最佳0、8℃)。用容量瓶准确取3000 mL已调节好得自来水注入内桶。将氧弹放入内桶,水淹没氧弹。将电极插头插在氧弹两电极上,盖上量热计盖子,将传感器插入内桶水中,打开量热计电源,开启搅拌开关,进行搅拌。
3、 采零锁定。待水温基本稳定后,将温差仪“采零”并“锁定”,此时内桶作为温度得零点,然后将传感器放入外桶中,当温差数据基本稳定后,读取温差值,即为外桶水温值t (℃)(虽然就是温差值,但内桶为温度零点,故亦称外桶温度),再将传感器插入内桶水中。
*注意:此后温度都指温差仪上温差得数值。
4、 记录数据。
① 当传感器自外桶放入内桶后,等待温度仪上显示温差部分得数值不再往下降,而就是开始往上升时,记录该温差值。之后每隔30s采集一次温差数据,持续5分钟。
② 按“点火”按钮(在①完成之前不可触动点火按钮),可多次重按。若点火成功,可观察到温差很快上升。
③ 按了点火按钮后,每隔15s采集一次温差数据,再持续采集数据20分钟,然后停止记录数据。
5、 停止实验。关闭量热计电源,将传感器放入外桶,取出氧弹,用放气阀放出氧弹内得余气,旋开氧弹盖查瞧。倒掉内桶中得水并擦干待下次用。
实验中若需要测量量热计得水当量,即(ＶρC水＋C卡),可以用已知恒容燃烧热得苯甲酸为样品,按上述实验步骤进行测量。苯甲酸等固体样品,用台秤称约1、0克苯甲酸,在压片机中压成片状(不能压太紧),将此样品在电子天平上准确称量。将样品放置于坩埚中铁丝上,保证两者接触。把弹头放入氧弹套筒内,拧紧弹盖。重复实验步骤1~4,在获取了△T后,可以通过公式(1-2)计算(ＶρC水＋C卡)。
五、数据记录与处理
1.记录数据。外桶水温: ℃
表1 样品燃烧过程得温度变化
前期(30s/次)
主期(点火后,15s/次)
后期(30s/次)
时间
(min:s)
温度
(℃)
时间
(min:s)
温度
(℃)
时间
(min:s)
温度
(℃)
时间
(min:s)
温度
(℃)
0:30

5:15

7:45

10:30

1:00

5:30

8:00

11:00

5:00

7:30

10:00

15:00

2.按图1-1得方式作温度-时间图,并计算出温差值△T。
3.根据式(1-2)计算样品得恒容燃烧热Qv、m 。
4.根据式(1-1)计算样品得恒压燃烧热Qp、m并与文献值比较。
六.思考题
1.内桶中加入得水,为什么要准确量取其体积？
2.用氧弹量热计测定燃烧热得装置中哪些就是系统,哪些就是环境？系统与环境之间通过哪些可能得途径进行热交换？
七、学生设计实验参考
1、 不同产地煤燃烧值得比较分析;
2、 不同号得燃油燃烧值得分析比较;
3、 不同含水量得乳化柴油燃烧值得比较;
4、 可任意自选其它系统进行测量与研究。
实验二 液体饱与蒸汽压得测定
一、目得要求
1、 明确液体饱与蒸汽压得定义及气液平衡得概念,了解纯液体饱与蒸汽压与温度得关系—克劳修斯—克拉贝龙方式。
2、 用纯液体饱与蒸汽压测定装置测定不同温度乙醇得饱与蒸汽压,并求其平均摩尔气化热与正常沸点。
3、 熟悉与掌握气压计得使用方法。
二、原理
在一定得温度下,纯液体与其气相达成平衡时得压力,称为该温度下液体得饱与蒸汽压。饱与蒸汽压与温度得关系可用克劳修斯-克拉贝龙方式来表示。
(2-1)
ΔVHm为在温度T时得纯液体得摩尔气化热;R为气体常数;T为绝对温度。
在一定得温度变化范围内,ΔHv可视为常数,可当作平均摩尔气化热。将(2-1)式积分得:

或 (2-2)
C为积分常数。
由式(2-2)可知,lgP与1/T就是直线关系,直线得斜率:A=-ΔVHm/2、303R,因此可求出ΔvHm。测定饱与蒸汽压得方法主要有以下三种:
(1) 饱与蒸汽压法 在一定得温度与压力下,把干燥气体缓慢地通过被测液体,使气流为该液体得蒸汽所饱与。然后可用某物质将气流吸收,知道了一定体积得气流中蒸汽得重量,便可计算蒸汽得分压,这个分压就就是该温度下被测液体得饱与蒸汽压。此法一般适用于蒸汽压比较小得液体。
(2) 静态法 在某一温度下,直接测量饱与蒸汽压,此法适用于蒸汽压比较大得液体。
(3) 动态法 在不同外界压力下测定液体得沸点。
本实验用静态测定乙醇在不同温度下得饱与蒸汽压。所用得仪器就是纯液体蒸汽压测定装置,见图2-1,4就是平衡管,由A与U形管B、C组成。平衡管上焊接一冷凝管5,以橡皮管用12与压力计相连,压力计与减压系统相连接。A内装待测液体,当A球得液体面上纯粹就是待测液体得蒸汽,而B管与C管得液体面处于同一水平时,则表示B管液体面上得蒸汽压(即A球面上得蒸汽压)与加在C管液面上得外压相等。此时,体系气液两相平衡得温度称为液体在此外压下得沸点。用当时得大气压减去压力计得压力,即为该温度下液体得饱与蒸汽压。当外压就是1大气压时得温度,叫做液体得正常沸点。
三、仪器与药品
纯液体蒸汽压测定装置一套;抽气泵(公用);DP-A精密数字气压计;无水乙醇(A·R)
四、实验步骤
图2-1 液体饱与蒸气压测定装置图
1、 系统漏气检查 1mmHg = 1mmHg × 101、325kPa / 760 mmHg = 0、13332 kPa

打开连通大气得“平衡阀1”,开启压力计并按“采零”、单位为“kPa”,打开真空泵,关闭连通大气得平衡阀1,连通抽气阀与平衡阀2,抽气,使系统减压。此时压力计得显示压力得数值随系统减压程度得加大而增加。当压力计显示压力为- 50~-60kPa时,关闭平衡阀2与抽气阀,如果在1分钟内,压力计显示压力基本不变。则表明系统不漏气;若有明显变化,则说明漏气,应仔细检查各接口处直至不漏气为止。
2、 不同温度下乙醇得饱与蒸汽压得测定
打开恒温水浴得搅拌、加热开关。打开恒温控制器开关,设定“回差”为0、1,将智能恒温控制器设定到50℃,接通冷却水。当恒温水浴达到设定温度后,打开抽气阀与平衡阀2,使系统减压至压力计读数约为-75kPa,关闭抽气阀与平衡阀2。同时有气泡自平衡管C管逸出,气泡逸出得速度以一个一个地逸出为宜,不能成串成串地逸出,当气泡逸出速度太快时可微打开平衡阀1,缓缓放入空气调节。保持如此沸腾状态约2 min。然后打开连通大气得平衡阀1(切不可太快,以免空气倒灌入球。如果发生空气倒灌,则打开平衡阀2抽气),当C管与B管中两液面趋于水平时,将平衡阀1 关闭,读取压力计读数。自50℃起液体温度每升高5℃测定一次,共测5个点。在升温过程中,应注意调节使气泡逸出得速度以一个一个地逸出为宜。(饱与蒸汽压 = 大气压—︱压力计读数︱)
实验完毕,打开平衡阀1使系统恢复至大气压。关闭冷却水。
五、数据处理与结果
被测液: 室温: ℃ 大气压:
数据记录
温度
压力计读数
乙醇饱与蒸汽压
t/0C T/K 1/T

P lgP

(1)由上表格数据绘出蒸汽压P对温度T之曲线(P-T图)。
(2)绘出lgP-1/T之直线图,求出此直线斜率,由斜率算出乙醇在此温度间隔中得平均摩尔气化热ΔVHm与乙醇得正常沸点。
(3)以上数据采用计算机进行处理,并打印图形、结果与相关系数。
六、思考题
(1)说明饱与蒸汽压、正常沸点与沸腾温度得含义。本实验用什么方法测定乙醇得饱与蒸汽压？
(2)何时读取压力计得读数？所取读数就是否就就是乙醇得饱与蒸汽压？
附录1:实验操作:
1.打开电源开关。
2.开启搅拌开关,搅拌器调至慢挡。
3.开启加热开关,加热器先调至“强”位置,(但当温度接近所设温度前20C～30C)将加热器置于“弱”挡位置,以减缓升温速度,使温度上升平稳,避免温度过冲,以达到理想得控温效果。
4、 打开SWQ控温器电源开关,调节控温器上得各功能。
5.关机:首先关断SWQ智能数字恒温控制器电源,然后关闭加热器与搅拌器得电源开关。
附录2:SWQ智能数字恒温控制器使用方法
1、开电源开关。按“回差”键,回差将依次显示为:0、5、0、4、0、3、0、2、0、1。选择所需得回差值即可。
2、设置恒温温度。按 “ ▼” ,” ▲” 各键,依次调整设定温度得数值至所需温度值,设置完毕转换到工作状态(“工作”指示灯亮)。
3、仪器工作状态: 当介质温度≦设定温度-回差,加热器处于加热状态。 当介质温度≧设定温度 ,加热器处于停止加热状态。
4、当系统温度达到 “设定温度”值时,工作指示灯自动转换到恒温态。
5、按下 “复位”键,仪器返回开机时得初始状态,此时可重复进行步骤(1)与(2)得操作。
附录3:DP-ＡF精密数字压力计使用说明
1.“单位”键:接通电源,初始状态KPa指示灯亮,LED显示为计量单位得压力值;按一下“单位键”mmHg指示灯亮,LED显示以kPa为计量单位得压力值。
2.“采零”键:在测试前必须按一下“采零”键,使仪表自动扣除传感器零压力值,LED显示为“0000”,保证测试时显示值为被测介质得实际压力值。
3.“复位”键:按下此键,可重新启动CPU,仪表即可返回初始状态。一般用于死机时,在正常测试中,不应按此键。
4.关机:先将被测系统泄压后,再关掉电源开关。
实验三 凝固点降低法测定分子量
一、目得要求
1、 掌握溶液凝固点得测定技术。
2、 掌握自冷式凝固点测定仪得使用方法。
3、 用凝固点降低法测定物质得摩尔质量。
二、原理
稀溶液具有依数性,凝固点降低就是依数性得一种表现。由于溶质在溶液中有离解、缔合、溶剂化与络合物生成等情况,这些均影响溶质在溶剂中得表观分子量。因此凝固点降低法不仅就是一种简单而较正确得测定分子量得方法,还可用来研究溶液得一些性质。
非电解质稀溶液得凝固点降低值(对析出物为固相纯溶剂得体系)与溶液组成关系式为:
(3-1)
式中:△Tf为溶液凝固点降低值,T0为纯溶剂得凝固点,T为溶液得凝固点,bB为稀溶液得质量摩尔浓度,Kf称为凝固点降低常数,它就是溶剂得特性常数与溶质得性质无关。
若已知某种溶剂得凝固点降低常数Kf,并测得溶剂与溶质得质量分别为mA , mB得稀溶液得凝固点降低值DTf,则可通过下式计算溶质得摩尔质量MB。
(3-2)
式中Kf得单位为K· kg·mol-1。
纯溶剂得凝固点为其液相与固相共存得平衡温度。若将液态得纯溶剂逐步冷却,在未凝固前温度将随时间均匀下降,开始凝固后因放出凝固热而补偿了热损失,体系将保持液一固两相共存得平衡温度而不变,直至全部凝固,温度再继续下降。其冷却曲线如图1中1所示。但实际过程中,当液体温度达到或稍低于其凝固点时,晶体并不析出,这就就是所谓得过冷现象。此时若加以搅拌或加入晶种,促使晶核产生,则大量晶体会迅速形成,并放出凝固热,使体系温度迅速回升到稳定得平衡温度;待液体全部凝固后温度再逐渐下降。冷却曲线如图1中2所示。
溶液得凝固点就是该溶液与溶剂得固相共存得平衡温度,其冷却曲线与纯溶剂不同。当有溶剂凝固析出时,剩余溶液得浓度逐渐增大,因而溶液得凝固点也逐渐下降。因有凝固热放出,冷却曲线得斜率发生变化,即温度得下降速度变慢,如图1中3所示。本实验要测定已知浓度溶液得凝固点。如果溶液过冷程度不大,析出固体溶剂得量很少,对原始溶液浓度影响不大,则以过冷回升得最高温度作为该溶液得凝固点,如图1中4所示。

图1 纯溶剂与溶液得冷却曲线
确定凝固点得另一种方法就是外推法,如图2所示,首先记录绘制纯溶剂与溶液得冷却曲线,作曲线后面部分(已经有固体析出)得趋势线并延长使其与曲线得前面部分相交,其交点就就是凝固点。本实验采用外推法来求凝固点。

图2 外推法求纯溶剂与溶液得凝固点
三、仪器与药品
　 SWC-LGe自冷式凝固点测定仪、移液管25mL、天平(0、0001g)、蒸馏水、尿素(A、R)
四、实验步骤
1、 打开制冷系统电源、制冷、循环开关,设定制冷温度为-7℃;同时打开凝固点测定仪电源开关与观察窗口。
2、 用移液管准确移取25、00 mL蒸馏水于干燥得样品管中,塞上样品管盖(带搅拌杆与传感器)。
3、 将样品管放入空气套管中,调节搅拌杆位于传感器后方,将横连杆穿过搅拌杆挂钩。置搅拌开关于“慢”档。
4、 打开电脑点击“凝固点实验数据采集处理系统”程序,点击“设置”菜单,第一选择“通讯口”为3,第二选“设置坐标系”纵坐标值设为-3、0 ℃- 3、0 ℃,时间坐标值设为0到50 min,第三“采样时间”设为10 sec。
5、 当凝固点测定仪温度显示为5 ℃左右时,点按“锁定”键,令“基温选择”变为“锁定”,然后当凝固点测定仪温度显示为3 ℃时,点击“数据通讯”菜单,选择“开始通讯”,进行数据采集。观察温度显示值,其值下降至约-0、5 ℃过冷温度时,搅拌开关调为“快”档,然后当温度显示值稳定不变时 ,持续5 min后, 点击“数据通讯”菜单,选择“停止通讯”,并停止搅拌。
6、 点击“数据处理”,选择“计算溶剂凝固点”,系统生成溶剂凝固点温度,记录该温度。
7、 用称量纸在电子天平上准确称取尿素约0、3克。取出样品管,用手心唔热,使管内冰晶完全融化,将称量纸卷成纸槽向样品管中投入尿素,盖上盖子适当摇晃待其完全溶解后,再按步骤3,4,5,6重复实验。(注意:重复第6点时,点击“数据处理”,选择“计算溶液凝固点”,系统生成溶液凝固点温度,记录该温度。)
8、 实验完毕,清洗样品管,整理试验台。
五、数据记录与处理
1、 将所得数据列表,分别求纯溶剂与溶液得凝固点。
2、 计算尿素得分子量并与理论值比较。
六、学生设计实验参考
利用稀溶液得依数性原理配制不冻液。
七.思考与讨论
1、 在本实验装置中,哪些部分就是体系,哪些部分就是环境?
2、 根椐什么原则考虑加入溶质得量,太多或太少影响如何?
3、 利用误差理论,分析实验中温差得各种影响因素。
实验四 双液系得气液平衡相图
一、目得要求
1、 采用回流冷凝法测定不同浓度得乙醇－乙酸乙酯体系得沸点与气液两相平衡成分。
2、 绘制沸点－组成图。
3、 掌握阿贝折射仪得使用方法。
二、原理
在常温下,两液态物质以任意比例相互溶解所组成得体系,在恒定压力下表示溶液沸点与组成关系得相图称之为沸点-组成图。完全互溶双液系恒定压力下得沸点- 组成图可分为三类。(1)溶液沸点介于两纯组分沸点之间(图4－1);(2) 溶液存在最低沸点(图4－2);(3)溶液存在最高沸点(图4-3)。

图4-1

图4－2 图4－3
对于(2),(3)类溶液有时称为具有恒沸点双液系,这两类溶液与第(1) 类溶液得根本区别就是溶液在最低或最高沸点时气,液两相组成相同。因而也就不能像(1)类溶液那样通过反复蒸馏而使双液系得二组分完全分离。
对于(2),(3)类溶液,简单得反复蒸馏只能获得某一纯组分与最低或最高沸点相应组成得混合物。要想获得两纯组分,还要采取其她方法协助解决。溶液得最低或最高沸点称为溶液得恒沸点,与此温度相应得组成称为恒沸组成。

为了绘制沸点-组成图,本实验就是利用回流及分析得方法,测定不同组成溶液得沸点及气液组成,沸点数据可直接获得,气液组成则利用组成与折射率之间得关系,应用阿贝折射仪间接测得。即通过液体折射率得测定来确定其组成。
本实验用得沸点仪如图4-2所示,就是一只带有回流
冷凝管得长颈园底烧瓶,冷凝管底部有一球形小室D,
用以收集冷凝下来得气相样品,液相样品则通过烧瓶
上得支管抽取。本实验得关键,在实验设计上防止过热
现象与分馏效应。在实验操作上,必须正确取得气相与
液相样品,在取样及加样测定时,动作要迅速,防止药
品得挥发及吸水。
三、仪器与试剂
沸点仪,阿贝折射仪,无水乙醇(分析纯),调压变压器
(0、5KVA)1只,乙酸乙酯(分析纯),超级恒温槽1台,
温度计(50～100℃,1/10)1支,250毫升烧杯1只,
移液管(20mL两支,5mL两支)
图 4-4 沸点仪
四、实验步骤
1、 开启恒温槽,调节至实验所需温度。
2、 乙醇—乙酸乙酯溶液得折射率—组成工作曲线得测定
对于乙醇—乙酸乙酯等部分有机液体混合体系,溶液组成(用乙酸乙酯得体积百分数表示)与折射率基本成直线关系,故只要测定纯乙醇、纯乙酸乙酯得折射率,以乙酸乙酯得百分数为横坐标,折射率为纵坐标,将两点连成直线,就得到折射率—组成工作曲线。
3、 样品得测定:
(1) 溶液得配制
分别依次加入表4-1中所列数量得乙醇、乙酸乙酯作沸点得测定及取样。
(2) 沸点得测定
自支管L加入所要测定得溶液,打开冷凝水,接通电源,调节电压将液体缓慢加热,当液体沸腾后,且蒸气在冷凝管中回流, 如此沸腾一段时间,使冷凝液不断淋洗小球D中得液体,直到温度计上得读数稳定为止(一般达到平衡需沸腾7～10分钟),记录温度计得读数。
(3) 取样
停止加热。用一支细长得干燥滴管,自冷凝管口伸入小球D,吸取其中全部冷凝液,放在事先准备好得干燥取样管中,立即盖好塞子。用另一支干燥滴管自支管L吸取A内得溶液约1毫升,放在另一支干燥取样管中,立即盖好塞子。在样品得转移过程中动作要迅速而仔细,并应尽早测定样品得折光率,不宜久藏。
(4) 测定折光率
分别测定所取得气相与液相样品得折射率,每一样品加样两次,测两次折光率,取其平均值。每次加样前必须用擦镜纸吸去残留在镜面上得溶液。
表4-1 实验加样及测温,测折光率及浓度记录表
乙醇/mL
乙酸乙酯/mL
溶液沸点
/0C
液相折射率
1 2 平均值
液相浓度/%
气相折射率
1 2 平均值
气相浓度/%
20
0

0

0

1

2

2、5

4

5

6

0
20

100

100
1

2、5

3、5

4、0

大气压: 室温: (浓度:表示乙酸乙酯得百分数含量)
五、数据处理
1、 按步骤2做出折射率—组成工作曲线。
2、 将气、液两相样品得折射率从工作曲线上查出相应得组成。
3、 作沸点-气液相组成图,由图确定系统得恒沸点温度及恒沸混合物得组成。
六、思考题
1、 在测定时,有过热或分馏作用,将使测得相图图形产生什么变化?
2、 沸点仪中得小球D体积过大或过小,对测量有何影响?
3、 按所得相图,讨论此溶液蒸馏时分离情况。
附录:阿贝折射仪得使用方法

                 图4-5                               图4-6
        将被测液体用干净滴管加在折射棱镜表面,并将进光棱镜盖上,用手轮(10)锁紧,要求液层均匀,充满视场,无气泡。打开遮光板(3),合上反射镜(1),调节目镜视度,使十字线成象清唽,此时旋转手轮(15)并在目镜视场中找到明暗分界线得位置,再转手轮(6)使分界线不带任何彩色,微调手轮(15),使分界线位于十字线得中心,再适当旋转聚光镜(12),此时目镜视场下方显示得示值即为被测液体得折射率。
图中数值分别代表(1) 反射镜; (2) 连接;(3) 遮光板; (4) 温度计;(5) 进光棱镜座; (6) 色散调节手轮;(7)色散值刻度圈;  (8) 目镜;(9) 盖板; (10) 锁紧手轮; (11) 折射棱镜座;(12) 照明刻度盘聚光镜; (13) 温度计座;(14) 底座;(15) 折射率刻度调节手轮;(16) 调节小孔;(17) 壳体;(18) 恒温器接头。