分子的立体结构杂化轨道与配位键习题及答案.doc

第二节 《分子得立体结构》(3)
杂化轨道理论
1、最早提出轨道杂化理论得就是 （ ）
A、美国得路易斯 B、英国得海特勒
C、美国得鲍林 D、法国得洪特
2、下列分子中心原子就是sp2杂化得就是 （ ）
A、PBr3 B、CH4 C、BF3 D、H2O
3、关于原子轨道得说法正确得就是 （ ）
A、凡就是中心原子采取sp3杂化轨道成键得分子其几何构型都就是正四面体
B、CH4分子中得sp3杂化轨道就是由4个H原子得1s 轨道与C原子得2p轨道混合起来而形成得
C、sp3杂化轨道就是由同一个原子中能量相近得s 轨道与p轨道混合起来形成得一组能量相近得新轨道
D、凡AB3型得共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
4、用Pauling得杂化轨道理论解释甲烷分子得四面体结构，下列说法不正确得就是 （ ）
A、C原子得四个杂化轨道得能量一样
B、C原子得sp3杂化轨道之间夹角一样
C、C原子得4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
5、下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道得夹角得比较，得出结论正确得就是 （ ）
A、sp杂化轨道得夹角最大
B、sp2杂化轨道得夹角最大
C、sp3杂化轨道得夹角最大
D、sp3 、sp2 、sp杂化轨道得夹角相等
6、乙烯分子中含有4个C—H与1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子得成键情况分析正确得就是 （ ）
A、每个C原子得2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道
B、每个C原子得1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道
C、每个C原子得2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道
D、每个C原子得3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
7、下列含碳化合物中，碳原子发生了sp3杂化得就是 （ ）
A、CH4 B、CH2=CH2 C、CH≡CH D、
8、已知次氯酸分子得结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确得就是 （ ）
A、O原子发生sp杂化
B、O原子与H、Cl都形成σ键
C、该分子为直线型分子
D、该分子得电子式就是H︰O︰Cl
9、下列关于杂化轨道理论得说法不正确得就是 （ ）
A、原子中能量相近得某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等得新轨道
B、轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
C、杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D、杂化轨道可分等性杂化轨道与不等性杂化轨道
10、对SO2与CO2说法正确得就是 （ ）
A、都就是直线形结构
B、中心原子都采取sp杂化轨道
C、S原子与C原子上都没有孤对电子
D、SO2为V形结构， CO2为直线形结构
11、下列分子中得中心原子杂化轨道得类型相同得就是 （ ）
A、CO2与SO2 B、CH4与NH3 C、BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
12、在外界条件得影响下，原子内部 得过程叫做轨道杂化，组合后形成得新得、 得一组原子轨道，叫杂化轨道。
13、甲烷分子中碳原子得杂化轨道就是由一个 轨道与三个 轨道重新组合而成得，这中杂化叫 。
14、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都就是以sp3杂化轨道与O原子成键得，试推测下列微粒得立体结构
微粒
ClO-
ClO2-
ClO3-
ClO4-
立体结构

15、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子得几何构型：
CO2 ， CO32- ；
H2S ， PH3 。
16、为什么H2O分子得键角既不就是90°也不就是109°28′而就是104、5°？
17、 回忆课上所学，分析、归纳、总结多原子分子立体结构得判断规律，完成下表。
化学式
中心原子孤对电子对数
杂化轨道数
杂化轨道类型
分子结构
CH4

C2H4

BF3

CH2O

C2H2

第二节 《分子得立体结构》(4)
配合物理论简介
班级 学号 姓名 等第
1、铵根离子中存在得化学键类型按离子键、共价键与配位键分类，应含有 （ ）
A、离子键与共价键 B、离子键与配位键 C、配位键与共价键 D、离子键
2、下列属于配合物得就是 （ ）
A、NH4Cl B、Na2CO3、10H2O C、CuSO4、 5H2O D、Co（NH3）6Cl3
3、对于配合物中位于中心位置得中心形成体得正确说法就是 （ ）
A、一般就是金属阳离子
B、一般就是金属阳离子,中性原子,也可以就是非金属阳离子或阴离子
C、只能就是金属阳离子
D、以上几种说法都对
4、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键得就是 （ ）
①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO
A、①② B、① ②③ C、①②④ D、①②③④⑤
5、配合物在许多方面有着广泛得应用。下列叙述不正确得就是 （ ）
A、以Mg2+为中心得大环配合物叶绿素能催化光合作用
B、Fe2+得卟啉配合物就是输送O2得血红素
C、[Ag（NH3）2]+就是化学镀银得有效成分
D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中得Cu2+
6、下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位键得就是 （ ）
A、①② B、①③ C、④⑤ D、②④
7、关于配位键得形成，下列说法正确得就是 （ ）
A、提供电子对得原子一般要有孤对电子 B、接受电子对得原子一般要有空轨道
C、任意两个原子间都可以形成配位键 D、配位键一般就是单键，与普通单键性质不同
8、气态氯化铝(Al2Cl6)就是具有配位键得化合物，分子中原子间成键得关系如图所示。若将图中就是配位键得斜线上加上箭头，下列4个选项中正确得就是 （ ）

9、在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确得就是 （ ）
[CuCl4]2－+4H2O===[Cu(H2O)4]2++4Cl－
绿色 蓝色
A、将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液 B、将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液
C、[CuCl4]2－与[Cu(H2O)4]2+都就是配离子 D、从上述平衡可以瞧出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2－稳定
10、已知信息：[Cu(NH3)4]SO4得电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42－。具有6个配体得Co3+得配合物CoClm·nNH3，若1 mol此配合物与足量得AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m, n得值分别就是
A、m=1, n=5 B、m=3, n=4 C、m=5, n=1 D、m=3, n=3
11、向盛有硫酸铜水溶液得试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色得透明溶液。下列对此现象说法正确得就是 （ ）
A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+得浓度不变。
B、沉淀溶解后，将生成深蓝色得配合离子[Cu(NH3)4] 2+。
C、向反应后得溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH3)4] 2+。不会与乙醇发生反应。
D、在[[Cu(NH3)4] 2+。离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
12、Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴得配合物 ，已知两种配合物得分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4 与[Co(SO4)(NH3)5]Br。
(1)若在第一种配合物得溶液中加BaCl2 溶液时， 产生 现象 ；
(2)如果在第二种配合物得溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，
(3)若在第二种配合物得溶液中加入 AgNO3溶液时，产生 现象。
13、在白磷分子中，每个磷原子以________________键与另外得________个磷原子相结合成__________________空间构型，键角为________ ___。如果把一个白磷分子得每一个P－P都打开插入一个氧原子，则一共可结合________个氧原子，这样得到得化合物得分子式为__________，若每个磷原子再以配位键结合一个氧原子，则得到化合物得分子式为_____ __ ___。形成得配位键中，________原子提供孤对电子，_________原子提供空轨道。
14、在含有Cu2+与NH3得水溶液中，存在着三类化学反应，它们就是（用配平得化学反应方程式表示） 、 与 。如果pH值过高，配离子浓度将 (填“升高”或“降低”)；如果pH值过低，配离子浓度将 (填“升高”或“降低”)。
第二节 《分子得立体结构》(3)
杂化轨道理论
1、C、2、C、3、C、4、D、5、A、6、BD、7、A、8、BC、9、B、10、D、11、B、
12、能量相近得原子轨道重新结合、能量相同
13、2s、2p、sp3
14、直线、V形、三角锥形、正四面体形、
15、sp、直线；sp2、三角形；sp3、V形；sp3、三角锥形。
16、不等性sp3杂化；
17、
化学式
中心原子孤对电子对数
杂化轨道数
杂化轨道类型
分子结构
CH4
0
4
sp3
正四面体
C2H4
0
6
sp2
平面四面形
BF3
0
3
sp2
平面正三角形
CH2O
0
3
sp2
平面三角形
C2H2
0
4
sp
直线形
第二节 《分子得立体结构》(4)
配合物理论简介
1、C、2、AD、3、B、4、D、5、D、6、A、7、AB、8、D、9、D、10、B、11、B
12、白色沉淀、无明显现象、淡黄色沉淀
13、非极性共价、三、正四面体、600、6、P4O6、P4O10、P、O。
14、Cu2+ +4H2O=[Cu(H2O)4]2+、[Cu(H2O)4]2++ 4NH3=[Cu(NH3)4]2++ 4H2O
NH3•H2O =NH4++OH-
升高、降低