分子的立体结构杂化轨道与配位键习题及答案.doc

第二节 分子得立体结构(3)杂化轨道理论1、最早提出轨道杂化理论得就是 （ ）A、美国得路易斯 B、英国得海特勒C、美国得鲍林 D、法国得洪特2、下列分子中心原子就是sp2杂化得就是 （ ）A、PBr3 B、CH4 C、BF3 D、H2O3、关于原子轨道得说法正确得就是 （ ）A、凡就是中心原子采取sp3杂化轨道成键得分子其几何构型都就是正四面体B、CH4分子中得sp3杂化轨道就是由4个H原子得1s 轨道与C原子得2p轨道混合起来而形成得C、sp3杂化轨道就是由同一个原子中能量相近得s 轨道与p轨道混合起来形成得一组能量相近得新轨道D、凡AB3型得共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键4、用Pauling得杂化轨道理论解释甲烷分子得四面体结构，下列说法不正确得就是 （ ）A、C原子得四个杂化轨道得能量一样B、C原子得sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子得4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据5、下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道得夹角得比较，得出结论正确得就是 （ ）A、sp杂化轨道得夹角最大B、sp2杂化轨道得夹角最大C、sp3杂化轨道得夹角最大D、sp3 、sp2 、sp杂化轨道得夹角相等6、乙烯分子中含有4个CH与1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子得成键情况分析正确得就是 （ ）A、每个C原子得2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B、每个C原子得1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道C、每个C原子得2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道D、每个C原子得3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道7、下列含碳化合物中，碳原子发生了sp3杂化得就是 （ ）A、CH4 B、CH2=CH2 C、CHCH D、8、已知次氯酸分子得结构式为HOCl，下列有关说法正确得就是 （ ）A、O原子发生sp杂化 B、O原子与H、Cl都形成键C、该分子为直线型分子 D、该分子得电子式就是HOCl9、下列关于杂化轨道理论得说法不正确得就是 （ ）A、原子中能量相近得某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等得新轨道 B、轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C、杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D、杂化轨道可分等性杂化轨道与不等性杂化轨道10、对SO2与CO2说法正确得就是 （ ）A、都就是直线形结构B、中心原子都采取sp杂化轨道C、S原子与C原子上都没有孤对电子D、SO2为V形结构， CO2为直线形结构11、下列分子中得中心原子杂化轨道得类型相同得就是 （ ）A、CO2与SO2 B、CH4与NH3 C、BeCl2与BF3 DC2H2与C2H412、在外界条件得影响下，原子内部 得过程叫做轨道杂化，组合后形成得新得、 得一组原子轨道，叫杂化轨道。13、甲烷分子中碳原子得杂化轨道就是由一个 轨道与三个 轨道重新组合而成得，这中杂化叫 。14、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都就是以sp3杂化轨道与O原子成键得，试推测下列微粒得立体结构微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立体结构15、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子得几何构型：CO2 ， CO32- ；H2S ， PH3 。16、为什么H2O分子得键角既不就是90也不就是10928而就是104、5？17、 回忆课上所学，分析、归纳、总结多原子分子立体结构得判断规律，完成下表。化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH4C2H4BF3CH2OC2H2第二节 分子得立体结构(4)配合物理论简介班级 学号 姓名 等第 1、铵根离子中存在得化学键类型按离子键、共价键与配位键分类，应含有 （ ）A、离子键与共价键 B、离子键与配位键 C、配位键与共价键 D、离子键2、下列属于配合物得就是 （ ）A、NH4Cl B、Na2CO3、10H2O C、CuSO4、 5H2O D、Co（NH3）6Cl33、对于配合物中位于中心位置得中心形成体得正确说法就是 （ ）A、一般就是金属阳离子B、一般就是金属阳离子,中性原子,也可以就是非金属阳离子或阴离子C、只能就是金属阳离子 D、以上几种说法都对4、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键得就是 （ ）H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、5、配合物在许多方面有着广泛得应用。下列叙述不正确得就是 （ ）A、以Mg2+为中心得大环配合物叶绿素能催化光合作用B、Fe2+得卟啉配合物就是输送O2得血红素C、Ag（NH3）2+就是化学镀银得有效成分D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中得Cu2+ 6、下列微粒：H3O+NH4+CH3COO- NH3CH4中含有配位键得就是 （ ）A、 B、 C、 D、 7、关于配位键得形成，下列说法正确得就是 （ ） A、提供电子对得原子一般要有孤对电子 B、接受电子对得原子一般要有空轨道 C、任意两个原子间都可以形成配位键 D、配位键一般就是单键，与普通单键性质不同8、气态氯化铝(Al2Cl6)就是具有配位键得化合物，分子中原子间成键得关系如图所示。若将图中就是配位键得斜线上加上箭头，下列4个选项中正确得就是 （ ）9、在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确得就是 （ ） CuCl42+4H2O=Cu(H2O)42+4Cl 绿色 蓝色A、将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液 B、将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液C、CuCl42与Cu(H2O)42+都就是配离子 D、从上述平衡可以瞧出Cu(H2O)42+比CuCl42稳定10、已知信息：Cu(NH3)4SO4得电离方程式：Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42。具有6个配体得Co3+得配合物CoClmnNH3，若1 mol此配合物与足量得AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m, n得值分别就是 A、m=1, n=5 B、m=3, n=4 C、m=5, n=1 D、m=3, n=311、向盛有硫酸铜水溶液得试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色得透明溶液。下列对此现象说法正确得就是 （ ）A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+得浓度不变。B、沉淀溶解后，将生成深蓝色得配合离子Cu(NH3)4 2+。C、向反应后得溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为Cu(NH3)4 2+。不会与乙醇发生反应。D、在Cu(NH3)4 2+。离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。12、Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴得配合物 ，已知两种配合物得分子式分别为Co(NH3)5BrSO4 与Co(SO4)(NH3)5Br。(1)若在第一种配合物得溶液中加BaCl2 溶液时， 产生 现象 ；(2)如果在第二种配合物得溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，(3)若在第二种配合物得溶液中加入 AgNO3溶液时，产生 现象。 13、在白磷分子中，每个磷原子以_键与另外得_个磷原子相结合成_空间构型，键角为_ _。如果把一个白磷分子得每一个PP都打开插入一个氧原子，则一共可结合_个氧原子，这样得到得化合物得分子式为_，若每个磷原子再以配位键结合一个氧原子，则得到化合物得分子式为_ _ _。形成得配位键中，_原子提供孤对电子，_原子提供空轨道。14、在含有Cu2+与NH3得水溶液中，存在着三类化学反应，它们就是（用配平得化学反应方程式表示） 、 与 。如果pH值过高，配离子浓度将 (填“升高”或“降低”)；如果pH值过低，配离子浓度将 (填“升高”或“降低”)。第二节 分子得立体结构(3)杂化轨道理论1、C、2、C、3、C、4、D、5、A、6、BD、7、A、8、BC、9、B、10、D、11、B、12、能量相近得原子轨道重新结合、能量相同13、2s、2p、sp314、直线、V形、三角锥形、正四面体形、15、sp、直线；sp2、三角形；sp3、V形；sp3、三角锥形。16、不等性sp3杂化；17、化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH404sp3正四面体C2H406sp2平面四面形BF303sp2平面正三角形CH2O03sp2平面三角形C2H204sp直线形第二节 分子得立体结构(4)配合物理论简介1、C、2、AD、3、B、4、D、5、D、6、A、7、AB、8、D、9、D、10、B、11、B12、白色沉淀、无明显现象、淡黄色沉淀13、非极性共价、三、正四面体、600、6、P4O6、P4O10、P、O。14、Cu2+ +4H2O=Cu(H2O)42+、Cu(H2O)42+ 4NH3=Cu(NH3)42+ 4H2ONH3H2O =NH4+OH-升高、降低