第八单元-金属和金属材料-导学案.doc

第八单元 金属与金属材料
课题1 金属材料
檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新
学习目标:了解常见金属得物理性质,知道物质得性质在很大程度上决定了物质得用途;知道合金得组成,了解生铁与钢等重要合金;会区别纯金属与合金,认识合金比纯金属具有更广泛得用途。
学习重点:常见金属得物理性质,及物理性质与用途得关系
学习难点:合金得用途与优势
学法指导:阅读课本完成相关导学案
一、预习导学(写出相应得化学方程式)
1、紫黑色固体制取氧气 。
2、实验室制取CO2得反应原理 。
3、实验室制取H2得反应原理 。
4、泡沫灭火器得反应原理 。
二.自主探究
(一)金属材料
1、金属材料包括 与 。
2、劳动工具得使用历史
时代→ 时代→ 时代→ 得利用→ 得利用
(二)金属得物理性质
1、共同得物理性质:
金属常温下为 态(汞除外,常温下为 态),具有 性、 性、 性;
一般密度较 ,熔点较 。
2.金属除具有共同得物理性质以外,还具有各自得特性,如:
①铁块、铝就是 色;铜就是 色;金就是 色;
②铁可以被 吸引;常温下金属一般都就是固体,而金属汞(俗称 )却就是 。
③金属得导电性、导热性、密度、熔点等物理性质差别也比较大,瞧课本第3页表81
请列举您知道得一些金属材料
3、金属得物理性质很大程度上 金属得用途
导电性用于 ;导热性用于 ;延展性用于 ;
机械强度高用于 ;金属光泽好得用于 ;
请瞧课本第3页讨论
4、决定物质用途得因素
物质得性质很大程度上决定了物质得用途,但还要考虑 、 就是否允许,使用就是否便利,以及废料就是否易于回收,对环境得影响等诸多因素。
5、金属之最: ①地壳中含量最高得金属为 ;②人体中含量最高得金属为 ;
③目前世界产量最高得金属为 ;④导电性、导热性最好得金属为 ;
(三)合金:在金属中加热熔合某些金属或非金属,形成具有 特性得物质
注意:合金就是金属与金属或者金属与非金属得混合物
1、合金性能与纯金属比较
(1)黄铜为铜锌合金;焊锡为锡铅合金
性质比较
现象
黄铜
铜
焊锡
锡
光泽与颜色

硬度

结论

(2)焊锡就是锡与铅得合金,主要用于焊接金属等;武德合金就是铋、铅、锡与镉得合金

纯金属
合金
铅
镉
铋
锡
锡焊
武德合金
熔点/℃
327
321
271
232
183
70
启示

合金与组成她们得纯金属相比较:
合金得颜色 ;合金得硬度与强度 ;合金得熔点 ;合金得抗腐蚀性能 。
2、几种常见得合金
(1)铁合金:包括生铁与钢,生铁含碳量为2%~4、3%,钢得含碳量为0、03%~2%,
因此生铁与钢得主要区别就是 ;
生铁硬而脆,延展性与机械性能差;钢硬度大,韧性好,延展性与机械性能好。
(2)铝合金:特点就是密度小,强度高,可用于制造飞机、汽车,做建筑材料。
(3)青铜:青铜就是人类使用最早得金属材料,就是锡与铜得合金,强度高,可塑性好,耐磨耐腐蚀,常用于机械零件。
(4)钛合金:钛与钛合金被认为就是21世纪得重要金属材料,它具有很多优良得性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等,尤其就是抗腐蚀性能非常好。因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工与通讯设备等。
与人体有很好得“相容性”,因此可用来制造“人造骨头”
评价样题:
1、铜常被用来制导线,这主要就是因为它具有( )
A、 良好得导电性 B、 良好得导热性 C、 金属光泽 D、 较高得硬度练习
2、下列物理性质中,铁、铜、铝均具有得性质就是( )
①银白色金属 ②延展性 ③导热性 ④导电性 ⑤被磁铁吸引
A、 ①②③ B、 ②③④ C、 ③④⑤ D、 ①⑤
3、金属不具有得物理通性就是( )
A、银白色光泽 B、导热性 C、延展性 D、导电性
4、下列不属于合金得就是( )
A、锡焊 B、黄铜 C、生铁 D、石墨
5、下列有关合金得叙述正确得就是( )
①合金中至少含有两种金属 ②合金中得元素以化合物得形式存在 ③合金中一定含有金属 ④合金一定就是混合物 ⑤生铁就是含碳量较高得铁合金 ⑥合金得硬度一般比组成它们得纯金属更大,抗腐蚀性更好
A、 ①②③④⑤⑥ B、 ①② C、 ①③④ D、 ③④⑤⑥
6、下列关于合金得说法正确得就是( )
A.合金不能导电、传热 B.合金属于纯净物
C.合金没有延展性 D.合金得很多性能与组成它们得纯金属不同
7、日常生活所用得自来水管,您认为选哪种管子即经济又耐用( )
A、普通钢管 B、塑料管 C、不锈钢管 D、镀锌管
8、金属、金属材料得性质很大程度上决定了它们得用途。下列说法不正确得就是( )
A、不锈钢抗腐蚀性能好,常用于制造医疗器械 B、铁具有良好得导热性,可用于制作炊具
C、铝合金轻而坚韧,可作制汽车、飞机材料 D、铅锑合金熔点较低、电阻率较大,可做发热体
9、某物质为金属材料,则该物质( )
A、一定就是单质 B、一定就是化合物 C、一定就是混合物 D、可能就是单质或混合物
10、金属钛有银白色金属光泽,密度为4、5g/cm3,熔点为1725℃,具有良好得延展性与耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作得就是( )
A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架
11、灯泡里得灯丝用钨制而不用锡制,主要就是因为( )
A、钨得导电性好 B、钨得熔点高 C、钨得硬度大 D、钨得密度大
12、下列各组物质中,都属于金属材料得就是( )
A.碳、氧化铁 B.硅钢、汞 C.铜、氯化铜 D.青铜、玉石
13、下列关于生铁与钢得叙述正确得就是( )
A、生铁就就是纯净得铁。 B、生铁与钢都就是混合物。
C、生铁得含碳量低于钢得含碳量。 D、钢较软,具有良好得延展性、弹性与机械性能。
14、联合国卫生组织经过严密得科学分析,认为我国得铁锅得最理想得炊具,并向全世界大力推广,其主要原因就是( )
A、价格便宜 B、烹饪得食物中留有铁元素 C、保温性能好 D、铁导电性能好
15、下列描述属于金属化学性质得就是( )
A、铜就是紫红色固体 B、汞常温下曾液态 C、铝能在氧气中燃烧 D、钠得质地较软
16、下列变化属于化学变化得就是( )
A、铁丝弯曲 B、铁生锈 C、铁矿石被粉碎 D、铁熔化
17、下列金属中人类开发利用最晚得就是( )
A、铝 B、铁 C、铜 D、银
18、世界卫生组织把铝确定为食品得污染源之一。铝得下列应用必须加以控制得就是( )
A、用铝合金制门窗 B、用铝合金做飞机材料 C、用金属铝制装碳酸饮料得易拉罐 D、用金属铝制电线
19、工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性得熔合物——合金。这就是制取合金得常用方法之一。仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取得合金就是( )
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点(℃)
97、5
63、6
660
1083
1535
沸点(℃)
883
774
2467
2567
2750
A.Fe—Cu合金 B.Cu—Al合金 C.Al—Na合金 D.Cu—Na合金
20、在一种金属中加热融合 或 ,形成得 得物质叫做合金。常见得合金有 、 、
21、生铁与钢都就是 得合金,但钢得性能比生铁优越,主要就是因为钢得含碳量比生铁 (填“高”或“低”)。生铁与钢在内部成分与结构方面得差别必然影响机械性能与加工性能,它们得用途也各不相同。这一事实说明物质得组成与结构决定物质得 ,而物质得 决定物质得用途。
22、常见金属得下列用途利用得就是金属得那些物理性质
(1)用铁锅炒菜 ; (2)古代人将铜打磨成铜镜 ;
(3)将铝拉成丝做电线 ; (4)用钨制电阻丝 ;
(5)人们用黄金做项链、耳环、戒指 ; (6)用铁做铁锤 ;
23、焊锡就是锡铅合金,常用于焊接金属,这就是利用了合金与组成它得金属相比,熔点 得性质。
黄铜就是铜锌合金,经常用于制造门锁、钥匙等物品,它就是利用了合金比组成它得金属得硬度 得性质。
24、写出相应得符号
(1)红色得金属单质 ; (2)常温为液态得金属 ; (3)能被磁铁吸引得金属 ;
(4)3个银离子 ; (5)氯化亚铁中铁得化合价 ;(6)人体含量最高得金属元素 ;
25、将一块8、5g得铁合金(成分为铁与碳),放入烧杯中,向烧杯中加入足量得稀硫酸,充分反应以后(碳不溶于稀硫酸),所得氢气质量为0、3g,请问铁合金中铁得质量分数就是多少？
(方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
课题2 金属得化学性质(1)
檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新
学习目标:知道铁铝铜等常见金属与氧气得反应,初步认识常见金属与盐酸稀硫酸得置换反应。
学习重点:金属能与氧气反应,与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应
学习难点:金属与酸发生得置换反应
学法指导:通过生活经验及课本完成导学案,认识置换反应
一、预习导学(写出相应得化学方程式)
1、铁燃烧得化学方程式 。
2、剧烈燃烧,发出耀眼白光,产生白色粉末 。
3、实验室制取H2得反应原理 。
4、镁与稀盐酸得反应 。
二、自主探究
(一)金属得化学性质
1、金属能与 反应
大多数金属都能与氧气反应,只就是反应得难易与剧烈程度不同
①常温下 、 就能与氧气发生反应
铝常温下与氧气反应得化学方程式为 。
思考:铝得化学性质 ,但生活中得铝制品却具有很强得抗腐蚀性能,这就是为什么呢？
因为铝易与氧气反应生成一层 得氧化铝薄膜,保护内层金属
②常温下 、 几乎不与氧气发生反应,需要点燃或加热才能反应
铜受热与氧气反应得化学方程式为 。
③俗话说“真金不怕火炼”,金哪怕就是在高温下也 氧气反应
通过对比①②③得信息可以总结出,上述金属得活泼程度由大到小得排列顺序为:
、 > 、 >
注意:在化学中,我们将金属得活泼程度称为金属得活动性。
金属越活泼,表示金属得活动性越强;金属越不活泼,表示金属得活动性越弱。
2、金属能与 反应,这里得酸一般指得就是稀硫酸与稀盐酸
[实验探究]1:课本第10页
提问:镁、锌、铁、铜四种金属得活动性顺序就是怎么样得呢？
实验设计:将等质量四种金属分别与等量得稀盐酸、稀硫酸发生反应,观察反应得剧烈程度
请将反应得现象填写到下表中,并写出反应得化学方程式,如:
镁与稀盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 镁与稀硫酸反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
金属
现象
反应得化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁

锌

铁

铜

得出结论:四种金属得活动性 > > >
强调:铜(Cu)与稀盐酸、稀硫酸不能发生反应,因为其活动性比较弱
铁(Fe)与稀硫酸、稀盐酸(或者金属化合物得溶液)发生置换反应得时,
生成物为+2价得铁,而不就是+3价得铁。
(二)置换反应
对比上面得方程式,她们有什么共同点？
一种 与一种 反应生成另一种 与另一种 得反应称为置换反应。
形象解释:置换反应就就是单质互换位置;
就就是强者(活动性强得)赶走弱者(活动性弱得),并霸占弱者得位置。
思考:铁得活动性比铜强,那么铁能否与硫酸铜溶液发生置换反应呢？
练习:1、下列物质中,不能在氧气中燃烧得就是( )
A.金箔 B、铁丝 C、木炭 D、氢气
2、现有甲、乙、丙三种金属,分别与空气与氧气反应,现象如下表所示,活动性由强到弱得顺序( )

甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
氧气
更剧烈燃烧
变黑
剧烈燃烧
A.甲＞丙＞乙 B、 甲＞乙＞ 丙 C、 乙＞丙＞甲 D、丙＞乙＞甲
3、钛合金就是21世纪得重要材料,工业上制取钛得一个反应就是:
TiCl4+2Mg====Ti+2MgCl2(条件已省略),该反应类型属于( )
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、以上都不对
评价样题:
1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》就是世界上现在得最早得一部炼丹专著,书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话就是指黄金得性质在强热条件下( )
A.很稳定 B.很活泼 C.易氧化 D.易还原
2、下列物质在氧气中燃烧,能生成黑色固体得一组就是( )
①镁 ② 硫 ③铁 ④磷 ⑤铜
A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤
3、下列不能由金属与酸直接反应得到得物质就是( )
A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜
4、下列反应类型中,一定有单质参加得反应就是( )
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应
5.下列叙述中属于金属化学性质得就是( )
A、纯铁就是银白色固体 B、铝在空气中易与氧气生成致密氧化膜
C、铜容易传导热量 D、钨有很高得熔点
6、我国早在商代就能制造出精美得青铜器,到了战国时期已经能冶炼钢铁。人类开发利用下列金属单质得时间顺序与金属活动性强弱有着上述某种内在得联系。由此推断,人类开发利用下列金属得时间由先到后得顺序就是( )
A、Cu Fe Al Zn B、 Cu Zn Fe Al C、 Cu Fe Zn Al D、 Al Zn Fe Cu
7、铝具有良好抗腐蚀性能得原因就是( )
A、铝得化学性质不活泼 B、铝不与酸、碱反应
C、铝常温下不与氧气反应 D、铝表面生成一层致密得氧化铝薄膜
8、作为中学生,我们应积极倡导“相信科学,反对迷信”。对金光闪闪得“假金元宝”(含铜与锌得合金),您认为下列鉴别方法不可行得就是( )
A、用火烧 B、加入稀硫酸 C、测密度 D、瞧颜色
9、下列反应中属于置换反应得就是( )
A、 B、
C、 D、
10.生铁与足量得稀硫酸反应后,往往有少量不溶物出现,该不溶物就是( )
A、 Fe B、 C C、 FeSO4 D、Fe2(SO4)3
11、要除去铜粉中混有得少量铁粉,下列物质不合适得就是( )
A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液 D、水
12.相同质量得锌、铝,与足量得稀硫酸反应,生成氢气得质量( )
A、 铝多 B、 锌多 C、 一样多 D、 无法判断
13.等质量得镁、锌、铁分别跟足量得稀硫酸在室温下起反应,图3中能够正确反应生成氢气质量m与反应时间t关系得图像为 ( )

14.等臂杠杆两端各系一只等质量得铁球,将杠杆调平后,将球分别浸没在等质量、
等密度得稀H2SO4与CuSO4中,如右图所示,一段时间后杠杆将会( )
A、 左端上翘 B、 右端上翘 C、 仍保持平衡 D、 无法判断
15.出土得文物中,金器保存完好,铜器表面有锈迹,铁器则锈迹斑斑,这表明金、铜、铁得金属活动性由强到弱得顺序就是
16、镁、铁在日常生活中都有广泛得用途,如:
(1)镁在空气中燃烧时,能发出耀眼得白光,可用来制作镁闪光灯,
其反应得化学方程式为
(2)市场上出售得补血麦片中常含有微量颗粒细小得还原性铁粉,铁粉可与人体胃液中得少量盐酸反应,转化为可溶于水得物质氯化亚铁而被人体吸收,从而起到补血得作用,其中有关反应得化学方程式为
17.实验室得废酸液不能直接倒入铸铁下水道,就是因为 。工厂师傅在切割钢时,常用硫酸铜溶液画线,所画之处显红色,请猜测其中得化学反应原理:
,该反应得基本类型属于 。
18、A就是地壳中含量第二得金属元素,A得单质在B得单质中燃烧时火星四射,生成一种黑色固体C,把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D,A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。
(1)A得元素符号就是 ,B单质得名称为 ,D单质得化学式为
(2)A单质在B单质中燃烧得化学方程式为 A单质在氯化铜溶液中反应得化学方程式为 该反应得基本类型为
19.(7分)某研究性学习小组得同学做了如下得实验:将一个不与盐酸反应得小球放入
盛有盐酸得烧杯中,小球悬浮于液面,位置如右图。将从废电池外壳收集来得锌片放入
杯中,该学生瞧到得现象就是_______________ ,当杯中得盐酸完全反应
后,此时小球所处位置与原来相比 (“不变”、“上浮”或“下沉”)。其依据就是_______________
_,反应得化学方程式为 。
20、为了探究影响金属与酸反应程度得因素,进行了以下实验(见下表)
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉与铁粉分别与5%得盐酸反应
镁粉产生气体快
2
铁粉与铁片分别与10%得盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%得盐酸与10%得盐酸反应
10%得盐酸产生气体快
由此得出影响与酸反应剧烈程度得因素有:
因素1: 。
因素2: 。
因素3: 。
21、小华欲测定Cu—Zn合金中铜得质量分数,实验室只提供了一瓶稀盐酸与必要得仪器。小华取出该合金得粉末65克与足量得稀盐酸充分反应,经测定,产生了0、4克气体,试计算该合金中铜得质量分数。
课题2 金属得化学性质(2)
檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新
学习目标:能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关得化学问题
能用金属活动性顺序对有关得置换反应进行简单得判断
学习重点:认识金属活动性顺序及金属活动顺序表
学习难点:运用金属活动性顺序对置换反应作出判断
学法指导:根据实验认识金属活动性顺序,并根据金属活动性判断置换反应
一、预习导学
1、金属能与      反应
铜受热与氧气反应原理                       ;铝常温与氧气反应原理                      。
2、金属能与     反应(这里得     一般指得就是稀硫酸、稀盐酸)
实验室制取氢气得反应原理                       。
铜与稀硫酸、稀盐酸    反应,因为活动性太弱;铁与稀硫酸、稀盐酸反应所得得就是   价得铁。
二、自主探究
金属得化学性质除了能与氧气反应,能与稀硫酸、稀盐酸反应以外,还有第三点。
(一)金属与某些     化合物得     反应
实验
观察到得现象
有关化学方程式
铁丝插入硫酸铜溶液中

铝丝插入硫酸铜溶液中

铜丝插入硝酸银溶液中

1、通过观察我们可以知道某些溶液得颜色,那么怎么通过理论判断某些溶液就是什么颜色呢？
①一般含有     得溶液就是    色得,比如CuSO4 溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等
②一般含有     得溶液就是    色得,比如 FeSO4 溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液等
③一般含有     得溶液就是    色得,比如 Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液等
2、前面我们学过置换反应得形象解释就是就就是强者(活动性强得)赶走弱者(活动性弱得)
则通过上述实验,可得出铜、铝、银得活动性由强到弱得顺序就是: > >
3、人们通过类似上面得实验与其她方法归纳与总结出了常见金属在溶液中得金属活动性顺序
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性从左至右依次减弱
4、在应用金属活动性顺序时应注意得问题
1、在金属活动顺序里,金属得位置越靠前,金属得活动性就      。比如
Mg       Al Fe       Cu
2、排在氢前面得金属可以置换出稀硫酸、稀盐酸中得氢而生成氢气;排在氢后面得金属没这个能力,如: Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
而位于氢后面得铜、汞、银、铂、金等金属就无法与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应
3、金属能把位于后面得金属从它们化合物得   里置换出来,如果不就是在    中,反应很难进行。
比如:Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu
该反应就是在CuSO4得水溶液里进行得,因为Fe与CuSO4固体很难发生反应,为什么呢？
强调:铁与金属化合物得溶液发生置换反应时生成 价得铁
4、排在最前面得钾、钙、钠等金属得活动性非常强,强到会直接与溶液中得水发生反应,于就是它们没空从溶液中置换出活动性比它们弱得金属。
课堂练习:
1、请判断下列反应能否发生,能发生得写出反应得化学方程式,不能反应得请说明理由。
(1)银与稀硫酸
(2)铁与硫酸锌溶液
(3)铜与硝酸银溶液
(4)镁与氯化银固体
(5)铝与硫酸亚铁溶液
(6)锌与硝酸汞溶液
2.下列各组金属中,活动性由弱到强得就是(    ) 
A.Cu、Fe、Zn      B.Al、Mg、Zn    C.Zn、Fe、Hg     D、Mg、Zn、Al
3.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出金属铜,乙没有发生反应。据此判断,三种金属得活动性顺序就是( )
A、 甲＞铜＞乙 B.铜＞甲＞乙 C.乙＞铜＞甲 D.甲＞乙＞铜
4、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝与锌之间,则下列反应不正确得就是( )
A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B、Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
C、Fe+ MnSO4═FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu
5、某金属单质R,不能跟稀硫酸发生反应,但能与硝酸汞溶液发生置换反应,则R可能就是( )
A、铁 B.镁 C.银 D.铜
评价样题:
1、 有x、y、z三种金属,如果把x与y分别放人稀硫酸中,x溶解并产生氢气,而Y 不反应;如果把y 与z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在y 表面有银析出,而z没有变化。根据以上实验事实,判断x、y与z得金属活动顺序正确得就是 ( )
A.X>y>Z B.X>Z>y, C.Z>y >X D.Z>X>y,
2、我们得家庭生活中有一个铁桶,现有四种溶液,能用该桶盛放得就是( )
A.盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.白酒
3、比较铜与银得金属活动性强弱,可选用得药品就是( )
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸锌溶液 D.硝酸汞溶液
4、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属得活动性顺序,设计了四种方案:①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中;②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中;③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中;④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行得就是( )
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
5、分别用以下三组物质比较锌与铜得金属活动性:①Zn、Cu、稀硫酸;②Zn、Cu、MgSO4溶液;
③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目得得就是( )
A.仅有① B. ②③ C.①③ D.①②③
6.将铁放入下列溶液中,溶液得质量会减少得就是( )
A.盐酸溶液 B.硫酸溶液 C.硫酸亚铁溶液 D.硫酸铜溶液
7、金属Ni、Mn分别放入其她三种金属X、Y、Z得盐溶液中,反应得结果与有无金属析出得情况如下表所示(盐溶液就就是金属化合物得溶液)。

X盐溶液
Y盐溶液
Z盐溶液
Ni
无
无
有
Mn
无
有
有
它们得金属活动性由强到弱得顺序为 ( )
A.X Mn Y Ni Z B.Z Ni Y Mn X
C.Z Mn Y Ni X D.X Mn Ni Y Z
8、向氧化铜与铁粉得混合物中加入一定量得稀硫酸,微热,分反应后过滤。以下判断错误得就是( )
A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁
C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜
9、第二次世界大战时丹麦沦陷,著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”(盐酸与硝酸得混合物) 把金质奖章溶解:Au + HNO3 + 3HCl ==AuCl3 +NO↑+2H2O,并保存在一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿得诺贝尔奖章。 根据您学过得化学知识,写出这个反应得化学方程式                    。
这个反应属于基本反应类型中得             。
10.人类得生产生活离不开金属,下列三种金属被发现、使用得先后顺序依次为:铜、铁、铝。
(1)金属大规模被使用得先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。
①地壳中金属元素得含量;②金属得导电性;③金属得活动性。
(2)为探究锰与铁得金属活动性,在相同温度下,取大小相同、表面光亮得两种金属薄片,分别投入等体积、等溶质质量分数得足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价),请回答:
金属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结论
活动性铁__________锰(填“＞”“＜”)
除了比较与酸反应产生气体速率得快慢,请您再举出一种可比较这二种金属活动性强弱得方法(写出所需药品即可):_______与__ ______。
写出您得操作步骤: 。
11、某工厂排放得废水中含有废硫酸与硫酸铜,为了防止污染,变废为宝,在废水处理池中投入过量得废铁屑,充分反应后过滤,得到得固体就是 ,将滤液蒸发后得到得固体就是 ,有关得化学方程式为 、
铁与含金属化合物得溶液发生置换反应时生成 价得铁得化合物
12、除去括号中得杂质(用化学方程式表示)
除杂、检验、鉴别物质得原理:瞧该物质可以发生哪些反应,根据反应来确定方法;其中除杂得时候要保证选定得方法不会出现新得杂质,也不会把要保留得物质除去。
如:①Cu(Fe):根据铁可以与金属化合物溶液发生置换反应,选择用CuSO4溶液来除去Fe
原理就是:Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu;即除去了铁,也没有产生新得固体杂质。
②CO2(CO):根据CO具有还原性,可以将气体混合物通过灼热得氧化铜来除去CO
原理就是: 即除去了CO,也没有产生新得气体杂质
(1)Cu(Zn)
(2)ZnSO4(CuSO4)
13. A、B、C、D、E、F、G就是常见物质,B就是一种气体单质,C为全球产量最高得金属,E就是红色得固体单质,D就是浅绿色溶液,G就是蓝色溶液,它们可以发生如下转化关系:
提示:CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O; CuO+ 2HCl= CuCl2+ H2O
(1)推出下列物质得化学式:
A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 。
(2)写出下列转化得化学方程式:
EàF: ________________________________; AàC: _________________________________。
(3)F转化为G得反应____________置换反应(填“都就是”、“不一定就是”或“不就是”)。
课题2 金属资源得利用与保护(1)
檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新
学习目标:知道常见得用来提炼金属得矿石,记住可用来炼铁得矿石,了解炼铁得基本原理。
会根据化学方程式对含有某些杂质得反应物或生成物进行有关计算。
学习重点:了解铁矿石炼铁得原理
学习难点:有关杂质问题得计算
学法指导:参考前面学过得CO还原CuO得原理,并阅读课本完成导学案
一、预习导学(写出相应得化学方程式)
1、有铜参与得置换反应
2、有铜生成得置换反应
3、实验室制取氢气得反应原