初三化学整理.doc

第一单元 步入化学殿堂 第一节 化学真奇妙一、化学改变了世界（衣、食、住、行）二、神奇得化学变化1、物理变化：没有新物质神得变化。（状态、位置得变化） 冰 水 化学变化：有新物质生产得变化（原物质成为反应物，新物质称为生成物）2、化学变化得现象发光、发热镁条燃烧：有耀眼得白光，放出大量得热，生成白色得粉末（MgO）变色产生气体产生沉淀三、物质构成得奥秘1、物质就是由分子、原子、离子构成分子：O2 H2 N2 H2O CO2原子：C S P Fe Hg Al He Ne Ar离子：NaCl H2SO4 NaOH2、分子就是由构成H2O O2 CO2 N2 (能够表述出脚码得意义）3、物质由元素得组成得 H2O CO2 P2O5 O2 MgO4、物质、元素、分子、原子 氧元素、 氢元素 水 水分子 氧原子、氢原子 第二节 体验化学探究一、从问题开始二、通过科学探究问题三、对探究进行反思提出问题、猜想与假设、收集证据、获得结论、反思与评价、表达与交流 实验基本技能（一）一、化学实验室安全规则不要用手触摸药品、不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味、严禁品尝药品二、药品取用1、取用粉末药品（纸槽）2、取用块状固体(镊子）3、倾倒液体4、滴加液体 实验室基本技能（二）一、物体得称量1、仪器（托盘天平）2、使用方法3、误差分析二、物质得加热1、仪器（酒精灯）2、使用方法3、注意事项：试管中液体不得超过试管容积得1/3，加热必须预热；酒精灯中酒精容量1/3至2/3；必须用火柴点燃。镌卧腎與碜赃縟。三、仪器得链接方法从左往右、从下往上 第二单元 探秘水世界 第一节 运动得水分子一、水得三态变化1、水得三态变化中水分子大小与数目不变；水分子间隔与排列方式要变；水得三态变化属于物理变化；1、分子得基本特征 小 动 能場绗擾絆貓鐲萊。二、水得天然循环 大自然通过水分子得运动，既实现了水得自身净化，又完成了水资源得重新分配。三、天然水得人工净化1、天然水 沉降 过滤（难溶物） 吸附（活性炭） 杀菌 自来水兖钊淶埚絷捣鶇。2、水得过滤方法一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；两低：滤纸边缘低于漏斗边缘、漏斗液面低于滤纸边缘；三靠：靠玻璃棒引流、玻璃棒一端斜靠三层滤纸处、漏斗下端紧靠烧杯内壁；3、蒸馏净化效果最好4、纯净物与混合物纯净物：由一种物质构成 混合物：由两种或两种以上物质构成（注意：（1）能够用一种化学式表示得为纯净物，反之则为混合物；（2）两者同物质种类有关、同元素种类无关；（3）纯净得矿泉水、纯净得空气都为混合物，冰水混合物与NaCl及氧化镁都为纯净物）筹懲阵剴觋損贸。 第二节 水分子得变化一、水得电解1、现象：正负极都气体产生2、正极产生氧气、负极产生氢气（正氧负氢、体积之比为1:2）3、4、结论：水由氢元素与氧元素组成得5、化学变化得实质：旧分子分裂为原子，原子重新组合分子6、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质得反应二、水得合成1、氢气点燃得现象 有淡蓝色得火焰、有水雾、有热量得释放2、3、化合反应：由两种或两种以上得物质生成一种物质得反应，叫做化合反应4、化学性质：可燃性、助燃性、碱性、酸性 物理性质：硬度、水溶性、导电性、延展性 第三节 原子得构成核外电子（负电）一、原子得结构 原子（不带电）质子（带正电）中子（不带电）原子核（正电）1、2、原子中质子数、中子数、核外电子数核电荷数=质子数=核外电子数3、氢原子只有质子，没有中子二、原子质量得计算1、（相对原子质量就是一个比值，没有单位）2、三、原子中得电子1、原子结构示意图(掌握前18号元素得核外电子结构示意图、每层电子数2n2）2、原子种类 （1）稀有气体原子（He Ne Ar） （2）金属原子（K Al Ca Fe Na ） (3) 非金属原子（O N H S P Cl ）3、原子得稳定结构（1）稀有气体一般不易与其她物质发生化学反应（2）金属原子最外层电子数一般小于4（3）非金属原子最外层电子数一般大于44、（1）离子：原子得得到或失去电子形成得微粒 阳离子：原子失去电子带正电，质子数 电子数 阴离子：原子得到电子带负电，质子数 电子数 （2）离子化合物：不带电，不显电性 （3）离子书写方法：“+”与“”写在数值后数值写在元素符号得右上角“1”省略魇撷譏撐谖戀渔。 例子：H+ O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ S2- Cl- K+ Ca2+镞涧笔愠歐吗鹳。 （4）离子符号得含义：表示每个离子所带得电荷数 第四节 元素一、元素与元素符号1、定义：具有相同核电荷数得原子统称一类元素2、元素符号得含义H:一个氢原子、氢元素Fe：一个铁原子、铁元素、铁这类物质(注意：元素符号可以表示一个原子、一种元素、一种物质）3、单质：由一种元素组成得纯净物，化合物：由两种或两种以上得元素组成得纯净物）二、元素周期表简介1、同一周期电子层数相同，最外电子数依次递增；同一族最外层电子数相同，电子层数依次递增 第三单元 溶液 第一节 溶液得形成Na+一、溶解得过程同水结合成水合离子Cl-1、氯化钠（NaCl）2、溶液得特征：均一性、稳定性、混合物3、溶于水升温：氢氧化钠(NaOH) 浓硫酸 生石灰 溶于水降温：硝酸铵（NH4NO3） 硝酸钾（KNO3）4、溶液中溶质与溶剂判断 水为最常见溶剂 溶质（固、液、气）二、乳化现象1、乳化现象：形成不易分层、比较稳定得混合物（悬浊液）2、乳化剂：洗洁精3、溶解与乳化得区别 溶解形成稳定、均一混合物，乳化形成较为稳定与均一混合物三、饱与溶液与不饱与溶液1、定义：在一定温度下，一定量得溶剂里，不能继续溶解某种溶质得溶液，叫做这种溶液得饱与溶液。2、判断方法：加入同种物质观察就是否继续溶剂3、转化方法4、浓溶液不一定为饱与溶液，饱与溶液不一定浓溶液 第二节 溶液组成得定量表示一、溶液组成得表示方法1、溶质质量分数得相关公式二、溶液得配制1、配制一定溶质质量分数得溶液步骤（1）计算: (2) 称量（了解化学定量称量与物理称量得区别）定量称量步骤：调好游码、加好砝码，添加被称量好（3）溶解（量筒量取要平视，玻璃棒搅拌加速溶解、切勿在量筒溶解、最后不要贴标签）2、误差分析 偏大：称量时，指针偏左；量取水时，俯视读书 偏小：称量时，指针偏右；称量时，移动游码；量取水时仰视；溶解烧杯未干燥三、溶液得稀释或浓缩1、加水稀释2、蒸发溶剂浓缩3、加溶质变浓4、加稀溶液稀释5、加浓溶液变浓