人教版九年级上册化学期末试题及答案.pdf

人教版九年级（上册）化学学科期末试题及答案可能用到的相对原子质量：Na:23 O:16 Fe:56 H:1 Cu:64一、选择题（每题有一个选项正确，每题2 分，共 40 分）1.日常生活的下列放热现象中，与其他三种有本质区别的一种是（）A 天然气燃烧放热 B电灯泡通电发热C生石灰与水混合放热 D镁与盐酸反应放热2人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是（）A 马踏飞燕（青铜器）B龙泉剑（铁器）C金缕衣 D塑料器具3.下列变化一定属于化学变化的是（）A、固体碘受热后变成紫红色碘蒸气 B、打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾C、澄清石灰水露置空气中液面产生了一层白膜D、通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体4下列各组物质，均属于纯净物的是()A石灰水、牛奶、汽水 B生铁、黄铜、不锈钢C干冰、氧气、冰水混合物 D医用酒精、生理盐水、纯净水5.“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO2与 CO 的知识归纳错误的是（）A构成1 个二氧化碳分子比1 个一氧化碳分子多1 个氧原子。B性质都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能燃烧等。C用途CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO 可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等。D危害CO2会造成“温室效应”；CO 极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒等。6“轻轨列车”是近年来又一新兴的交通工具，具有无污染的优点。当轻轨列车开动时，在轻轨列车跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应具有耐高温、不易氧化、能导电的性质。你认为选用该接触点上的材料，较为合适的物质是（）A金刚石 B石墨 C铝 D铁7“绿色化学”是 21 世纪化学发展的主导方向，要求从根本上杜绝污染。它包括“原料绿色化”、“化学反应绿色化”、“产品绿色化”等内容。其中“化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中。下列符合“化学反应绿色化”要求的是（）A制取氢气：ZnH2SO4ZnSO4H2B制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C制取碳酸氢铵：CO2+H2O+NH3NH4HCO3D制取氨气：(NH4)2SO4Ca(OH)2CaSO42NH3 2H2O8.调查统计表明,火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的,缺氧窒息是致人死亡的首要原因。下列自救措施中不合理的是()A.实验时酒精不慎洒出并燃烧,用湿抹布盖灭B.室内起火,不要急于打开所有的门窗C.在山林遇到火灾时,向顺风方向奔跑,脱离火灾区.D.烟雾较浓时,应用湿毛巾捂住口鼻,并尽量贴近地面逃离9.下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是()A汞原子聚集成金属汞 B氢原子结合成氢气C氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢D氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠10下列关于化学反应与能量变化的叙述中，正确的是（）A 人类利用的能量都是通过化学反应获得的 B在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量C化学反应过程中都会发生放热现象 D 化学反应伴随有能量变化11.以下说法中正确的组合是()某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该物质是碳单质。Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的原子核中的质子数相同。在化合物中，各种元素化合价的代数和一定等于零。生活中，“娃哈哈”、“农夫山泉”矿泉水都是纯净物。除去二氧化碳中一氧化碳的方法是将混合气体通过澄清石灰水。生铁、钢和铁锈都属合金。升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液。A.B.C.D.12.关于溶液的叙述正确的是()A.任何溶液中只可能含有一种溶质B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C.溶液是均一、稳定、澄清、透明的D.一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化13.环境和能源是人类生存和发展的基本条件。下列有关环境和能源的说法错误的是（）A.二氧化碳是造成温室效应的主要物质B.煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料C.太阳能、风能、水能是人类正在开发和利用的重要能源D.地下水资源的大量开采可以为人类解除水危机，人类不必再为淡水资源苦恼14.下列有关铁的描述不正确的是（）A 人体的铁元素主要存在于血液中 B铁具有良好的导电性和导热性 C铁在潮湿空气中形成致密的保护膜 D铁质容器不能盛放硫酸铜溶液15向 Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）溶液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、不溶物为Cu 溶液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、不溶物为Fe溶液中只有Cu(NO3)2、不溶物为Fe 溶液中只有Fe(NO3)2、不溶物为Fe，Cu A.B.C.D.16明矶 KAl(SO4)m 12H2O 可用作净水剂，其中m 的值是（）A 1 B2 C3 D417关于金属物品的使用正确的是（）A 铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C铝壶内的水垢用质量分数为18的热盐酸长时间浸泡 D校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈18.若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ()AMn+H2SO4=MnSO4+H2 BMg+MnSO4=MgSO4+MnCFe+MnSO4=FeSO4+Mn D Mn+CuSO4=MnSO4+Cu19.下列制取气体的方案，可以直接采用右图所示装置进行的是（）用 H2O2和 MnO2制取 O2用 CaCO3和稀盐酸制取CO2用 KClO3和 MnO2制取 O2用 Zn 和稀 H2SO4制取 H2用 Na2CO3和 H2SO4制取 CO2A B C D20 右上图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是()A甲物质的溶解度随温度的升高而增大B在 t1时，甲、乙两物质的溶解度相等C在 t2时，N 点表示甲物质的不饱和溶液D在 t1时，100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g二、填空题（每空2 分，共 26 分）21.写出下列反应的化学方程式工人师傅在切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上划出清晰的痕迹_石蕊试液遇二氧化碳变红_(3)甲烷燃烧 _22.目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生以下反应 Mg 2H2O=XH2。请根据以上信息回答下列为题：（1）该饭盒底部“即热”的原理是将转化为热能；（2）X 的化学式是，你推断 X 的化学式的依据是；（3）上述化学反应属于（填写基本反应类型）。23.环境问题是人类可持续发展的必须解决的一个重要问题,温室效应被列为 21 世纪人类面临的最大威胁之一,已引起人们的广泛关注。研究表明,大气中二氧化碳含量增大是引起温室效应的主要原因.(1)造成大气中二氧化碳含量增大的主要原因是_;我们可以采取减少二氧化碳的措施有_。(2)科学家采取“组合转化”技术,将 CO2和 H2以一定比例混合,在一定条件下反应生成一种重要的化工原料X 和水,其反应式为CO2+3H2=X+H2O.化工原料 X 的化学式为 _。(3)我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明,在 4400C 和 800 大气压条件下,用金属 Na 和 CO2反应生成金刚石.其原理与在常温常压下,金属 Mg在 CO2中燃烧原理相同,写出金属Na 在 CO2中燃烧的化学方程式_,该反应所属的基本类型是 _。如果实验室金属钠着火,可选用的灭火剂是_(填字母):A.液态二氧化碳 B.沙子三、实验题（每空2 分，共 28 分）24.“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是；制取 CO2的装置，应从下列图1、图 2、图 3中选择。（2）检查图 2 装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到现象，即可证明装置不漏气。（3）设计 A、B 装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2。其中，A装置的具体功能是_（碳酸氢钠不与二氧化碳反应）B 装置的具体功能是_，其瓶内液体应是_；（4）为了确定CO2跟 Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是_。（5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是。（6）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。；25化学是一门以实验为主的学科。以下是小东同学关于实验方面的某些归纳总结，请你帮助完成：影响化学反应速率的因素：催化剂、温度、反应物浓度、反应物的接触面积。请举例论证下列两种因素的影响。反应物的浓度越大，反应速率越大。如：。反应物的接触面积越大，反应速率越大。如：。控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：温度()20304050607080溶解度(g)31.645.863.985.5110138168影响因素：。实施方案：。实验中，控制不变的因素是。四、计算题（共6 分）26化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室将5.8 g 生铁样品放入烧杯中,加入 50g 稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6 g。求:(1)产生氢气的质量是多少?(2)该生铁样品中铁的质量分数。参考答案一、选择题（每题有一个选项正确，每题2 分，共 40 分）1、B 2、C 3、C 4、C 5、B 6、B 7、C 8、C 9、C 10、D 11、A 12、C 13、D 14、C 15、B 16、B 17、D 18、C 19、A 20、D 二、（每空 2 分，共 26 分）21 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CO2+H2O=H2CO3 点燃(3)CH4+O2=2H2O+CO222.（1）化学能（2）Mg（OH）2，质量守恒定律；（3）置换反应。23.(1)化石燃料的燃烧;植树造林，使用清洁能源。(2)CH2O.(3)点燃2Na+CO2=Na 2O+C 4400C 和 800 大气压置换反应，B 三、实验题（每空2 分，共 28 分）24.（1）反应物的状态和反应条件；图 2。（2）长颈漏斗中的液面始终高于锥形瓶内的液面。（3）除去CO2中混有的氯化氢气体干燥气体，浓硫酸；（4）将带火星的木条伸到D口。（5）C装置中的澄清石灰水变浑浊。（6）H2O+Na2O2=2Na（OH）+O2。25（1）铁丝能在氧气中燃烧，不能再空气中燃烧。将煤制成蜂窝状，燃烧更充分。溶剂的种类。常温下，将等质量的硝酸钾投入等质量的水和汽油中，观察溶解情况。温度、将等质量的硝酸钾、等质量的水和汽油中。四、计算题（共6 分）26(1 5.8 g+50g55.6 g=0.2g(2)解：设)该生铁样品中铁的质量为x Fe +H2SO4=FeSO4 +H2 56 2 x 0.2g 56 2 x=0.2g x=5.6g 该生铁样品中铁的质量分数为 5.6g X 100%=96.5%5.8g 答：略