初三化学溶液专题训练习题.pdf

初三化学溶液专题练习习题初三化学溶液专题练习习题强化训练强化训练一、选择题一、选择题1提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶2下列叙述中正确的是（）A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出3粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯 B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台 D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯420时，有二杯饱和的 A 溶液：甲杯盛 100g，乙杯盛 150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）A 两杯溶液都降温至 10 B 同温下，甲杯蒸发掉 10 g 水，乙杯蒸发掉 60 g 水C 甲杯加 25 g A 溶液，乙杯减少 25 g A 溶液 D 同温下，两杯都蒸发掉 30 g 水5把 t时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）A 溶液变为无色 B 有白色沉淀析出 C 有蓝色晶体析出 D 无变化625时 50 g 水中最多溶解 5 g X 物质，60时 100 g 水中最多溶解 10 g Y 物质，则 X 和 Y 的溶解度相比（）A XY B XY C XY D 无法比较7t时某溶液 200 g，蒸发掉 20 g 水后，析出 8 g 晶体，又蒸发 20 g 水后析出晶体 12 克，则 t时某物质的溶解度为（）A 40 g B 50 g C 60 g D 100 g8分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）A酒精和水 B氯化钠、硝酸钠 C铜粉、铁粉 D实验室制氧气完全反应后的剩余物9从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（）A溶解、过滤、蒸发、结晶 B过滤、蒸发、结晶、溶解C溶解、蒸发、过滤、结晶 D溶解、蒸发、结晶、过滤10t时，将两份质量分数相同的 A 物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去 20 g 水（温度不变），另一份加入 7 g A 物质，都能使其成为饱和溶液，则t时 A 物质的溶解度为（）A7 g B14 g C35 g D70 g1120时 的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为 150 g，温度不变，将甲蒸去10 g水析出晶体 m g，乙蒸发去 20 g 水析出晶体 n g，则 m 和 n 的数值关系表示正确的是（）An=2m Bm=n Cm=2n D无法确定12下列过滤操作不正确的是（）A玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D漏斗下端紧靠烧杯内壁13蒸发时，下列操作不正确的是（）A开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体 B向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3C等液体完全蒸干，才停止加热 D蒸发皿中出现较多量固体时停止加热14在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（）-1-A蒸发 B过滤 C结晶 D加热二、填空题二、填空题1把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_，继续蒸发就会有_析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用_的方法得到固体。2多数物质热的饱和溶液降温后，就会有_析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用_的方法。3某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是_溶液（饱和或不饱和）。4过滤装置中，滤纸应_漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口_，漏斗下端的管口_烧杯内壁，倾倒液体时用_将液体引入过滤器，过滤器里的液面要_滤纸过缘。5除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入_，反应完全后进行_。反应的化学方程式为。6从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是（1）_；（2）_；（3）_。实验中使用次数最多的仪器是：_。7温度为 t的硝酸钾溶液，恒温蒸发出A g 水时，析出晶体 a g；再恒温蒸发出 A g 水时，又析出晶体b g（ab），回答下列问题：（1）析出晶体的质量关系是a_b（填“”或“”）（2）t时硝酸钾的溶解度是_ g。8t时，某硝酸钾溶液 100 g，恒温蒸发掉 10 g 水，析出了 2 g 晶体，再恒温蒸发掉 10 g 水，又析出了 4 g晶体，则在 t时，原来 100 g溶液是_（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在t时的溶解度为_ g。9在蒸发液体时，应把液体倒入_里进行加热，在加热过程中要用玻璃棒_，防止_。三、实验题三、实验题实验室里用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，以得到纯度较高的氯化钠和硝酸钾。（1）实验步骤分为五步：过滤 第二次过滤 降温使晶体析出 加热蒸发溶剂至有部分晶体析出加热溶解。正确的操作顺序是（写编号）_。（2）第一次过滤应在什么温度下进行？_。所得晶体是_，第二次过滤在_温度下进行，所得晶体是_。（3）写出下列实验操作中所需仪器的名称：过滤_；蒸发溶剂_；加热溶解_。四、计算题130时氯酸钾的溶解度是10g，把 44g30时的氯酸钾饱和溶液蒸干，可以制得多少g 氯酸钾？2在 50时，把 6g 氯化铵放入 10g 水中，所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？（已知50时氯化铵的溶解度是 50g）3105 g 60时的饱和溶液冷却到20时，可析出晶体多少克？（20时的溶解度为 31.6 克，60时为110 g）490时氯化铵饱和溶液 340 g，试计算：（1）蒸发掉 80 g 水后，温度降至 90，析出多少晶体？（2）把蒸发掉 80 g 水后的氯化铵饱和溶液降温至40时，又析出多少克晶体？-2-（3）蒸发及降温共析出多少克晶体？5将42 g 60时的饱和溶液冷却到 30，求可析出多少克晶体？（已知：在30时溶解度为 50 g，60时为 110 g）6将 20时，250 g饱和溶液加盐至 80时，需加入多少克才可使溶液重新饱和？（已知20的溶解度为 11.1 g，80为 21.4 g）7将 240 g 18时的饱和溶液冷却到 0时，析出 75.3 g 晶体，已知在 0时的溶解度是 115 g，求在18时的溶解度。8把 30时的饱和溶液 442 g，加热到 80（并保持此温度）再加入 100 g，计算此时溶液是否饱和，若不饱和需再加入多少克才能饱和？（已知：30时的溶解度为 10.5 g，80时为 38.5 g）五、创新题五、创新题1A、B 两固体的溶解度曲线如图所示，烧相当于中盛有 A、B 两种物质 80的混合液，且烧杯中尚有少量 A、B 固体，若将混合液冷却到30，变化情况是（）A溶液中 A 减少 B溶液中 B 增多 C溶液中 B 减少 D溶液中 A、B 都减少2由混有少量食盐的硝酸钾晶体，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；升高溶液温度；降温至有较多量晶体析出；过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是（）A B C D3t时，将 100 g 和 50 g 饱和食盐水各蒸发掉 10 g 水，降温至 t，分别析出 a g 和 b g 食盐，则下列判断正确的是（）Aab Bab Cab D无法确定4在过滤和蒸发操作中都需要用到的仪器是（）A烧杯 B蒸发皿 C漏斗 D玻璃棒5有 3 g 白色粉末，完全溶于 10 g 热水中，冷却至室温时析出 2 g 粉末，将这 2 g 粉末再溶于 10 g 热水中，冷却至室温析出 1.5 g 粉末，据此可知原粉末是（）A混合物 B纯净物 C某一种盐 D不能确定-3-初三化学溶液专题训练习题【参考答案】一、1D 2D 3A4D 提示：甲乙两溶液都是饱和溶液，所以相同的溶剂溶解的溶质的量是相同的。5C 提示：析出的是蓝色硫酸铜晶体6D 7C 提示：第二次蒸发才是从饱和溶液中蒸发掉水。8答案：D 点拨：首先弄清反应后的生成物是氯化钾和二氧化锰的混合物，两者，一种溶于水，而一种不溶于水，可按上述的顺序分离。9答案：A10答案：C 点拨：蒸发去 20 克水或加入 7 克 A 物质均能使溶液达到饱和，说明此时20 克水中恰好溶解 7 克 A 物质。11答案：A 点拨：此题可通过计算进行比较，甲的溶解度为：；乙的溶解度为 则，即。12答案：C 点拨：液面应低于滤纸边缘，以防止液体直接流下。13答案：C 点拨：这是对化学实验的考查。14答案：B 点拨：这种固体、液体混合物的分离方法，最简单最好的方法就是过滤，一步实验。15答案：A 点拨：两种物质的溶解度受温度的影响不同，一种随温度的升高而增大，另一种随温度的升高而降低。二、1饱和 食盐晶体 蒸发溶剂 2晶体 冷却热饱和溶液 3饱和 4紧贴 稍低 紧靠 玻璃棒 低于5足量稀稀盐酸或稀硫酸，过滤，（Fe2HClFeCl2H2或：FeH2SO4Fe SO4H2）6溶解，过滤，蒸发，玻璃棒7答案：（1）（2）点拨：在没蒸发前的溶液，不知是否饱和，而第二次蒸发时，溶液已达到饱和，t时硝酸钾的溶解度为：。8答案：不饱和 40 点拨：蒸发掉相同的溶剂析出的晶体不同，说明原来的为不饱和溶液9答案：蒸发皿，不断搅拌，液体局部受热而溅出三、（1）（2）较高温度 较纯的氯化钠 室温 较纯的硝酸钾（3）铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台、铁圈、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳铁架台、铁圈、石棉网、烧杯、玻璃棒。点拨：氯化钠、硝酸钾均为固体，一要加热溶解；氯化钠受温度的影响变化小，硝酸钾变化大，经蒸发溶剂后，氯化钠会结晶析出，过滤降温后，硝酸钾就会结晶析出，再过滤便得到硝酸钾；关于仪器的选择是考察学生对课本的掌握了解的程度。四、1可制得 4g 氯酸钾 2饱和溶液 质量为 15g339.2 克 4（1）57 克（2）30.2 克（3）87.2 克512 克 6需加入 2.32 克 718时溶解度为 213 克 8溶液不饱和需再加入12 克五、1答案：C 点拨：由图可知，A 物质的溶解度随温度的升高而减少；B 物质的溶解度随温度的升高而增大，题中指出烧杯中有少量A、B 固体（80时），则说明是 A、B 的饱和溶液，当温度从 80下降到 30时，B 从溶液中析出，而 A 还会溶解。2答案：B 点拨：先制成该晶体热的饱和溶液，然后再降温，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化很大，此时会有硝酸钾晶体析出。再过滤，便把硝酸钾晶体与食盐溶液分开，母液中就只存在食盐了。这种方法比较简单，而且也很好。3答案：B 点拨：两者均为t时同种物质的饱和溶液，蒸发的溶剂的质量相同，所以析出晶体的质量是相同的，故 ab。4答案：D 点拨：烧杯只用于过滤操作；蒸发皿用于蒸发操作；漏斗也是用于过滤操作；而玻璃棒，两操作都要用到。在过滤中，用玻璃棒引流；在蒸发操作中，用玻璃棒进行不断的搅动蒸发皿里的液体，避免局部过热而使液体溅出伤人。5答案：A 点拨：第一次10 克水中只溶了 3 克2 克=1 克；第二次溶解了2 克1.5 克=0.5 克。如果是同种物质时，两次，在相同的溶剂及相同温度中应该溶解相同的溶质。结果，两次溶解的不一样，所以原粉末不是纯净物，应该是一种混合物。6答案：D 点拨：在同一温度下，在相同的溶剂里加入 m 克 或者加入 n 克 均可使溶液达到饱和，说明在此时溶解度是相同的。-4-