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初中化学实验大全一、化合反应1、镁在空气中燃烧:2g + O点燃 2MgO 现象:（）发出耀眼得白光（2）放出热量(3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3F + 2O2 点燃 Fe3O4 现象:（1)剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙，防止生成得固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热:2Cu+O 2Cu现象：铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧：Al + 3O2 点燃2Al2O3 现象：发出耀眼得白光,放热,有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧：2+ O点燃 2H2O 现象:（1)产生淡蓝色火焰（）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 8、红（白)磷在空气中燃烧：+ 52 点燃 22O5现象：（1）发出白光（2）放出热量(3）生成大量白烟. 9、硫粉在空气中燃烧： S 2点燃 S2现象：A、在纯得氧气中 发出明亮得蓝紫火焰，放出热量,生成一种有刺激性气味得气体. B、在空气中燃烧 （）发出淡蓝色火焰（2)放出热量(3）生成一种有刺激性气味得气体。 10、碳在氧气中充分燃烧： +O2点燃CO2 现象：（）发出白光()放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2O 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 CO（就是吸热得反应) 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 CO2 现象：发出蓝色得火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳与水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液)： CO2 + H2O= HCO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。 注意: 酸性氧化物水酸 如:SO2+ H2O = HSO3 SO3+ H2O = 2S4 5、生石灰溶于水：aO+H2O= Ca（OH）2（此反应放出热量） 注意: 碱性氧化物+水碱 氧化钠溶于水:Na2O HO=2NaOH 氧化钾溶于水:K2 + H2O2KO 氧化钡溶于水：BaO+ H2O =Ba(OH）2 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 1、无水硫酸铜作干燥剂:CuS4+ H2O = SO452 二、分解反应: 17、水在直流电得作用下分解:H2O 通电22+ O2 现象:(1）电极上有气泡产生。H:=： 正极产生得气体能使带火星得木条复燃。 负极产生得气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜:Cu(OH）2C3 2CuO+ H2OO 现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 19、加热氯酸钾(有少量得二氧化锰）：2KClO3Mn 2KCl O2 20、加热高锰酸钾:2MnOK2MnO4+MnO2+ O2 21、实验室用双氧水制氧气：2H2O MnO22H2O+ O2 现象:有气泡产生，带火星得木条复燃。 2、加热氧化汞:2O Hg + O2 23、锻烧石灰石：CaCO3aO+CO2(二氧化碳工业制法) 4、碳酸不稳定而分解:CO3= 2 +C 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 25、硫酸铜晶体受热分解:SO5H2 加热 uS4 + 2 三、置换反应: （1)金属单质+ 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）6、锌与稀硫酸反应：Zn H2SO4= ZnS4 +2 2、镁与稀硫酸反应：Mg+HO4 = MgSOH2 28、铝与稀硫酸反应：2Al H2SO4 = l2（SO4)3 + 329、锌与稀盐酸反应：Zn + 2HCl =Cl + H2 30、镁与稀盐酸反应:g+ 2HCl= MCl+H2 31、铝与稀盐酸反应：2Al + 6Hl = 2All3 3 263得现象：有气泡产生。32、铁与稀盐酸反应：Fe+ 2HCl = FeC2 H 3、铁与稀硫酸反应:Fe + H2SO= Fe4 H2 3233得现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。 (2）金属单质 + 盐（溶液)-另一种金属 + 另一种盐 36、铁与硫酸铜反应:FeCuSO4FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色得物质,溶液由蓝色变成浅绿色。 （古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指得就是此反应） 40、锌片放入硫酸铜溶液中:CuS4+Zn=ZnS4+ 现象:锌片表面覆盖一层红色得物质,溶液由蓝色变成无色。 、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3u=Cu(N3）22Ag 现象:铜片表面覆盖一层银白色得物质，溶液由无色变成蓝色。 （）金属氧化物木炭或氢气金属+二氧化碳或水 3、焦炭还原氧化铁：CFO3 高温 Fe +3O2 9、木炭还原氧化铜：C+ 2uO 高温 2Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。 25、氢气还原氧化铜:H + uO Cu 2 现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成 34、镁与氧化铜反应:Mg+uO u+MgO 、氢气与氧化铁反应:F2O33H2 2Fe+3H2 37、水蒸气通过灼热碳层:HO C 高温 H2 CO 四、复分解反应： 1、碱性氧化物酸盐H2O e+6HC=2eCl3+3H2 Fe2O3+32SO4=F2（4）+3H2O CuO+H2O4=CuO+O Zn+2HNO3n(O3)3+O 2、碱酸盐2O Cu（H)22HCl=uC2+2H2O u(OH)H4=uSO4+22O Hl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=NaS42HO NaOHNO3=NNO3+O Mg(O）2+2HNO3=M(NO3)2+2H2 B（H）2H24=BaSO+2H2 3、酸+盐新盐新酸 CaCO3+2HC=al2+H2+O2Na2CO+2HCl=2Na+HO+CO2 Hl+AgNO3=Agl+HNOHSO4+BaC2=BaSl Ba(O3)2H2S4=BSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaClH2O+CO2 4、盐1盐新盐1新盐 KCl+AgO=AgC+K3 aClgN3=AgC+NaO N2S4+BCl=BaSO4NaaCl2+2AgNO3=2AgC+Ba(NO）2 、盐碱新盐新碱 u4+2NaOH=Cu（H）2Na2SO4 FeCl3+3NaH=Fe（OH）3+NaCl Ca（OH）2NaCO3=aO3+NOH NaOH+N4l=Na+NH+H2O 五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水: O （OH)2 =CCO3+ 2现象：澄清石灰水变浑浊。 (用澄清石灰水可以检验C2，也可以用CO检验石灰水) 2、氢氧化钙与二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2 =a3+0 3、氢氧化钙与三氧化硫反应:S3+Ca（H) =CSO+0 、氢氧化钠与二氧化碳反应（除去二氧化碳)：2aH +CO2 = N2C3 H2O 5、氢氧化钠与二氧化硫反应(除去二氧化硫）：2aOH +S2 = N2SO3+ 2O 6、氢氧化钠与三氧化硫反应（除去三氧化硫):2NaOH+S =aSO +H2 注意：1-都就是:酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 7、甲烷在空气中燃烧:H4 + O2 点燃2 + 2H2 现象：发出明亮得蓝色火焰，烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊. 8、酒精在空气中燃烧：5O + 3 点燃 2C2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。 9、一氧化碳还原氧化铜：O+CuO加热 CuC 现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊. 1、一氧化碳还原氧化铁:3O+ Fe2 高温 2F O2 现象：红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊.（冶炼铁得主要反应原理） 11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温F+C2 1、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3F+4CO2 3、光合作用:C2 + 6H2O光照H12O6+62 4、葡萄糖得氧化:C62O62 = CO 62 识记类初中化学知识总结（识记部分）一、物质得学名、俗名及化学式 金刚石、石墨:C水银、汞：g (3)生石灰、氧化钙：CaO（4)干冰(固体二氧化碳)：CO (5)盐酸、氢氯酸：HCl(）亚硫酸：H2O3(7）氢硫酸：H2S （8）熟石灰、消石灰：Ca（OH） （9）苛性钠、火碱、烧碱：aOH （10）纯碱:Na2CO 碳酸钠晶体、纯碱晶体:NO10H （11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHC3 （也叫小苏打） (2）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：Cu42O（13)铜绿、孔雀石:Cu2（OH）2CO(分解生成三种氧化物得物质） （1）甲醇：C3OH 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：H5OH (1）醋酸、乙酸（16、冰醋酸）C3CH(CH3OO醋酸根离子) 具有酸得通性 (1)氨气：NH3 （碱性气体） （18）氨水、一水合氨：NH3H2O(为常见得碱,具有碱得通性，就是一种不含金属离子得碱）（9）亚硝酸钠：NaN2 (工业用盐、有毒) 二、常见物质得颜色得状态 1、白色固体:O、2O、Ca、 O、a(OH）2、ClO3、KCl、N2C3、NCl、无水uSO;铁、镁为银白色（汞为银白色液态)、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CO、Mn2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体:C、Fe2O3、H、红磷硫：淡黄色Cu2（OH）2CO3为绿色 、溶液得颜色:凡含Cu+得溶液呈蓝色;凡含e2+得溶液呈浅绿色;凡含Fe+得溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色) 、沉淀（即不溶于水得盐与碱）：盐:白色:aC3、BCO(溶于酸) gCl、BSO（也不溶于稀HNO3） 等碱：蓝色:Cu(H）2 红褐色：Fe（OH）3白色：其余碱。 6、（1)具有刺激性气体得气体:NH3、S2、HCl(皆为无色） (2)无色无味得气体：2、H、N、CO2、C4、CO(剧毒) 注意:具有刺激性气味得液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体得液体。 7、有毒得，气体：CO 液体：CHOH固体:NO CO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色得粘稠状物质-波尔多液） 三、物质得溶解性 、盐得溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根得物质都溶于水 含l得化合物只有AgCl不溶于水，其她都溶于水；含S4 得化合物只有BaS 不溶于水，其她都溶于水。 含C 得物质只有KO3、Na3、（NH4）2CO3溶于水,其她都不溶于水 2、碱得溶解性溶于水得碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠与氨水，其她碱不溶于水。难溶性碱中F（OH)3就是红褐色沉淀,u(OH）2就是蓝色沉淀,其她难溶性碱为白色。（包括F(OH）注意:沉淀物中AgCl与BaS4 不溶于稀硝酸， 其她沉淀物能溶于酸.如:Mg（H） aC3 aOAg2 C3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶得有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水碱） 四、化学之最1、地壳中含量最多得金属元素就是铝。、地壳中含量最多得非金属元素就是氧。 3、空气中含量最多得物质就是氮气.4、天然存在最硬得物质就是金刚石。 5、最简单得有机物就是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强得金属就是钾。 、相对分子质量最小得氧化物就是水。最简单得有机化合物C4 8、相同条件下密度最小得气体就是氢气。9、导电性最强得金属就是银。 0、相对原子质量最小得原子就是氢。1、熔点最小得金属就是汞。 12、人体中含量最多得元素就是氧。13、组成化合物种类最多得元素就是碳. 14、日常生活中应用最广泛得金属就是铁。15、最早利用天然气得就是中国；中国最大煤炭基地在:山西省；最早运用湿法炼铜得就是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用)；最早发现电子得就是英国得汤姆生;最早得出空气就是由N与组成得就是法国得拉瓦锡。 五、初中化学中得“三 1、构成物质得三种微粒就是分子、原子、离子。 、还原氧化铜常用得三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后得产物就是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。6、构成物质得元素可分为三类即（1)金属元素、（）非金属元素、(3)稀有气体元素。7,铁得氧化物有三种,其化学式为（1)eO、（2）e2O、（3) O4. 8、溶液得特征有三个（)均一性;（）稳定性；(3）混合物. 9、化学方程式有三个意义:（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问得分子或原子得微粒数比；()表示各反应物、生成物之间得质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 1、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。 2、常用于炼铁得铁矿石有三种：（1）赤铁矿(主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿(eO4）;（3)菱铁矿（Fe3).13、炼钢得主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 、常与温度有关得三个反应条件就是点燃、加热、高温。 1、饱与溶液变不饱与溶液有两种方法:(1）升温、(2)加溶剂;不饱与溶液变饱与溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小得物质如：氢氧化钙溶液由饱与溶液变不饱与溶液：降温、加溶剂;不饱与溶液变饱与溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染得三个主要原因:(1)工业生产中得废渣、废气、废水;（）生活污水得任意排放；(3)农业生产中施用得农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用得灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 、固体物质得溶解度随温度变化得情况可分为三类：（1)大部分固体物质溶解度随温度得升高而增大；（2)少数物质溶解度受温度得影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度得升高而减小.、CO2可以灭火得原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。1、单质可分为三类:金属单质;非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要得三大矿物燃料就是：煤、石油、天然气。 23、应记住得三种黑色氧化物就是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁. 24、氢气与碳单质有三个相似得化学性质：常温下得稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现得三次淡蓝色:(1)液态氧气就是淡蓝色(2）硫在空气中燃烧有微弱得淡蓝色火焰、(3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关得三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；（3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：（1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2)玻璃棒得末端轻靠在滤纸三层处；(3）盛待过滤液得烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO、CO、NO2 29、酒精灯得火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品;（2）不把鼻子凑到容器口闻气体得气味；（）不尝药品得味道。 3、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气4、可以直接加热得三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙） 3、质量守恒解释得原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸得三种气体：、C、CH4 （实际为任何可燃性气体与粉尘）。37、煤干馏(化学变化）得三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 9、使用酒精灯得三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制得三步骤:计算、称量（量取）、溶解 41、生物细胞中含量最多得前三种元素:O、C、H 4、原子中得三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 3、构成物质得三种粒子:分子、原子、离子 六、化学中得“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化. 2、金属常温下不一定都就是固体（如Hg就是液态得）,非金属不一定都就是气体或固体（如r就是液态得)注意:金属、非金属就是指单质,不能与物质组成元素混淆 、原子团一定就是带电荷得离子，但原子团不一定就是酸根（如NH4+、OH-）;酸根也不一定就是原子团（如Cl- 叫氢氯酸根) 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定就是化学变化。爆炸不一定就是化学变化。(例如高压锅爆炸就是物理变化.）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”） 分子与原子得根本区别就是 在化学反应中分子可分原子不可分 7、同种元素组成得物质不一定就是单质，也可能就是几种单质得混合物. 、最外层电子数为得粒子不一定就是稀有气体元素得原子,也可能就是阳离子或阴离子。9、稳定结构得原子最外层电子数不一定就是8。（第一层为最外层2个电子)10、具有相同核电荷数得粒子不一定就是同一种元素. (因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成得分子或原子团）只有具有相同核电荷数得单核粒子(一个原子一个核）一定属于同种元素. 1、（)浓溶液不一定就是饱与溶液；稀溶液不一定就是不饱与溶液.（对不同溶质而言)（）同一种物质得饱与溶液不一定比不饱与溶液浓。（因为温度没确定,如同温度则一定)(3）析出晶体后得溶液一定就是某物质得饱与溶液。饱与溶液降温后不一定有晶体析出。（4)一定温度下,任何物质得溶解度数值一定大于其饱与溶液得溶质质量分数数值,即S一定大于C. 1、有单质与化合物参加或生成得反应,不一定就就是置换反应.但一定有元素化合价得改变。14、分解反应与化合反应中不一定有元素化合价得改变；置换反应中一定有元素化合价得改变；复分解反应中一定没有元素化合价得改变。（注意:氧化还原反应，一定有元素化合价得变化）15、单质一定不会发生分解反应。 16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价.如H4O3 （前面得N为-3价，后面得N为+5价) 17、盐得组成中不一定有金属元素,如H4+就是阳离子,具有金属离子得性质，但不就是金属离子.、阳离子不一定就是金属离子。如H+、N4。 19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)得组成中，一定含有氧元素得就是氧化物与碱;不一定（可能）含氧元素得就是酸与盐；一定含有氢元素得就是酸与碱；不一定含氢元素得就是盐与氧化物；盐与碱组成中不一定含金属元素，(如NHO、N3O)；酸组成可能含金属元素(如：4叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素.20、盐溶液不一定呈中性。如Na2C溶液显碱性。 2、酸式盐得溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7）,如aHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO =Na+H+ SO42-)，所以能电离出氢离子得物质不一定就是酸。 22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定就是酸溶液,如：H24、aHSO4溶液都显酸性,而 NaHS属盐。(酸溶液就就是酸得水溶液，酸性溶液就就是指含H+得溶液） 23、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定就是碱溶液。如:NaOH、Na2CO、aCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaO为盐.碱溶液就就是碱得水溶液,碱性溶液就就是指含H得溶液） 24、碱性氧化物一定就是金属氧化物,金属氧化物不一定就是碱性氧化物. （如n2O就是金属氧化物，但它就是酸氧化物,其对应得酸就是高锰酸，即HMnO4）;记住:碱性氧化物中只KO、N2、aO、CaO能溶于水与水反应生成碱. 25、酸性氧化物不一定就是非金属氧化物（如n2O7),非金属氧化物也不一定就是酸性氧化物(如H2O、CO、N）。常见得酸性氧化物:CO2 、SO2、 SO3 、P2O5 、 iO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应得酸，记住二氧化硅(Si)不溶于水 。 26、生成盐与水得反应不一定就是中与反应。27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应得有：C与金属氧化物得反应；酸性氧化物与碱得反应;有机物得燃烧。 28、凡就是单质铁参加得置换反应(铁与酸、盐得反应）,反应后铁一定显2价(即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生得置换反应，反应后溶液得质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液得质量变化，只要瞧参加反应金属得相对原子质量大小与生成得金属得相对原子质量得大小。“大换小增重，小换大减重” 30、凡就是同质量同价态得金属与酸反应，相对原子质量越大得产生氢气得质量就越少.31、凡常温下能与水反应得金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应就是最为激烈得。 如加入到CuS4溶液中,发生得反应就是：2Na+HO =2NaH+H2 ；2NaO+CuSO4 =(H）2+N2S4。 31、凡就是排空气法（无论向上还就是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部. 32、制备气体得发生装置,在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度、3、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边。如N3、H4 3、5g某物质放入95g水中,充分溶解后，所得溶液得溶质质量分数不一定等于5。 可能等于5%，如aC、KO3等；也可能大于5,如K2、a2、BO、O 等;也可能小于5，如结晶水合物以及Ca（H)2 、CaO等。 相同条件下,CaO 或a(OH)2溶于水后所得溶液得溶质质量分数最小