初中化学实验大全.doc

初中化学实验大全
一、化合反应　　
1、镁在空气中燃烧:2Ｍg + O２　点燃 2MgO 　
现象:（１）发出耀眼得白光（2）放出热量(3）生成白色粉末　
2、铁在氧气中燃烧:3Fｅ + 2O2 点燃 Fe3O4 　
现象:（1)剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体　　
注意:瓶底要放少量水或细沙，防止生成得固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热:2Cu　+　O２　△ 2CuＯ现象：铜丝变黑. 　
6、铝在空气中燃烧：４Al + 3O2 点燃　2Al2O3
现象：发出耀眼得白光,放热,有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：２Ｈ2　+ O２　点燃 2H2O
现象:（1)产生淡蓝色火焰（２）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。　
8、红（白)磷在空气中燃烧：４Ｐ　+ 5Ｏ2 点燃 2Ｐ2O5　　
现象：（1）发出白光（2）放出热量(3）生成大量白烟.
9、硫粉在空气中燃烧： S ＋ Ｏ2　点燃 SＯ2现象：A、在纯得氧气中　
发出明亮得蓝紫火焰，放出热量,生成一种有刺激性气味得气体.
B、在空气中燃烧 　
（１）发出淡蓝色火焰（2)放出热量(3）生成一种有刺激性气味得气体。　
10、碳在氧气中充分燃烧：Ｃ +　O2　点燃　CO2
现象：（１）发出白光(２)放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃　2ＣO
12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 ２CO（就是吸热得反应) 　
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 ２CO2
现象：发出蓝色得火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳与水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液)： 　
CO2 + H2O　＝=＝ H２CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。 　
注意: 酸性氧化物＋水→酸
如:SO2　+ H2O ＝＝= H２SO3 SO3　+ H2O ＝=＝ Ｈ2SＯ4
１5、生石灰溶于水：ＣaO　+　H2O　＝== Ca（OH）2（此反应放出热量）
注意: 碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水:Na2O　＋ H２O　=2NaOH 　
氧化钾溶于水:K2Ｏ + H2O＝2KOＨ　
氧化钡溶于水：BaO　+ H2O ====　Ba(OH）2　
16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
1７、无水硫酸铜作干燥剂:CuSＯ4　+ ５H2O =＝＝= ＣｕSO4·5Ｈ2Ｏ
二、分解反应: 　
17、水在直流电得作用下分解:２H2O 通电　2Ｈ2↑+ O2 ↑
现象:(1）电极上有气泡产生。H２:Ｏ２=２：１
正极产生得气体能使带火星得木条复燃。　
负极产生得气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜:Cu２(OH）2CＯ3 △ 2CuO　+ H2O　＋　ＣO２↑ 　
现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 　
19、加热氯酸钾(有少量得二氧化锰）：2KClO3　MnＯ２ 2KCl ＋　３O2 ↑
20、加热高锰酸钾:2ＫMnO４　△K2MnO4　+　MnO2　+ O2↑ 　
21、实验室用双氧水制氧气：2H2O２ MnO2　2H2O+ O2↑
现象:有气泡产生，带火星得木条复燃。
２2、加热氧化汞:2ＨｇO ２Hg + O2↑
23、锻烧石灰石：CaCO3　ＣaO+CO2↑(二氧化碳工业制法) 　
２4、碳酸不稳定而分解:Ｈ２CO3　＝=＝ Ｈ2Ｏ +　CＯ２↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解:ＣｕSO４·5H2Ｏ 加热 ＣuSＯ4 + ５Ｈ2Ｏ
三、置换反应:　
（1)金属单质　+ 酸 —-——-——－ 盐 + 氢气 （置换反应）　　
２6、锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H2SO4　=＝＝ ZnSＯ4 +　Ｈ2↑ 　
2７、镁与稀硫酸反应：Mg　+　H２ＳO4 ＝=＝ MgSO４　＋　H2↑
28、铝与稀硫酸反应：2Al　＋ ３H2SO4 =＝= Ａl2（SO4)3 + 3Ｈ２↑　　
29、锌与稀盐酸反应：Zn + 2HCl ＝=＝　ＺｎCl２ + H2↑　
30、镁与稀盐酸反应:Ｍg+ 2HCl　==＝ MｇCl２　+　H2↑　
31、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HＣl ＝== 2AlＣl3 ＋　3Ｈ２↑
26－3１得现象：有气泡产生。　　
32、铁与稀盐酸反应：Fe　+ 2HCl =＝＝ FeCｌ2　＋ H２↑
３3、铁与稀硫酸反应:Fe + H2SO４　=== FeＳＯ4 ＋ H2↑
32—33得现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。 　
(2）金属单质 + 盐（溶液)　－--另一种金属 + 另一种盐　
36、铁与硫酸铜反应:Fe＋CuSO4＝＝Ｃｕ＋FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色得物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
　（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指得就是此反应） 　
40、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSＯ4+Zn==ZnSＯ4+Ｃｕ
现象:锌片表面覆盖一层红色得物质,溶液由蓝色变成无色。
４１、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3＋Ｃu=＝Cu(NＯ3）2＋2Ag
现象:铜片表面覆盖一层银白色得物质，溶液由无色变成蓝色。
（３）金属氧化物＋木炭或氢气→金属+二氧化碳或水　
3８、焦炭还原氧化铁：３C＋　２Fｅ２O3 高温 ４Fe +　3ＣO2↑ 　
３9、木炭还原氧化铜：C+ 2ＣuO 高温 2Cu + CO2↑　
现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜:H２ + ＣuO △ Cu　＋ Ｈ2Ｏ
现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
34、镁与氧化铜反应:Mg+ＣuO Ｃu+MgO 　
３５、氢气与氧化铁反应:Fｅ2O3＋3H2 2Fe+3H2Ｏ　
37、水蒸气通过灼热碳层:H２O ＋　C 高温 H2 ＋　CO　
四、复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Ｆe２Ｏ３+6HCｌ==2ＦeCl3+3H2Ｏ Fe2O3+3Ｈ2SO4=＝Fｅ2（ＳＯ4）３+3H2O 　
CuO+H2ＳO4＝=CuＳO４+Ｈ２O ZnＯ+2HNO3＝＝Ｚn(ＮO3)3+Ｈ２O
2、碱＋酸→盐＋Ｈ2O
Cu（ＯH)2＋2HCl==ＣuCｌ2+2H2O Ｃu(OH)２＋H２ＳＯ4==ＣuSO4+2Ｈ2O
ＮａＯＨ＋HＣl=＝NaCl+H2O　2NaOH+H2SO4=＝Na２SＯ4＋2H２O
NaOH＋ＨNO3＝=NａNO3+Ｈ２O Mg(OＨ）2+2HNO3=＝Mｇ(NO3)2+2H2Ｏ　
Bａ（ＯH）2＋H2ＳＯ4==BaSO４↓+2H2Ｏ
3、酸+盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCｌ==ＣaＣl2+H2Ｏ+ＣO2↑　Na2CO３+2HCl=＝2NaＣｌ+H２O+CO2↑　
HＣl+AgNO3==AgＣl↓+HNO３　H２SO4+BaCｌ2==BaSＯ４↓＋２ＨＣl
Ba(ＮO3)2＋H2SＯ4==BａSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl＋H2O+CO2↑ 　
4、盐1＋盐２→新盐1＋新盐２
KCl+AgＮO３=＝AgCｌ↓+KＮＯ3 ＮaCl＋ＡgNＯ3==AgCｌ↓+NaＮO３ 　
Nａ2SＯ4+BａCl２==BaSO4↓＋２NaＣｌ　ＢaCl2+2AgNO3==2AgCｌ↓+Ba(NO３）2 　
５、盐＋碱→新盐＋新碱
ＣuＳＯ4+2NaOH==Cu（ＯH）2↓＋Na2SO4 FeCl3+3NaＯH==Fe（OH）3↓+３NaCl
Ca（OH）2＋Na２CO3＝=ＣaＣO3↓+２NａOH NaOH+NＨ4Ｃl==NaＣｌ+NH３↑+H2O
五、其它反应：　　
1、二氧化碳通入澄清石灰水:
ＣO２ ＋Ｃａ（OH)2 ==CａCO3↓+ Ｈ2０现象：澄清石灰水变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验CＯ2，也可以用CO２检验石灰水)
2、氢氧化钙与二氧化硫反应：SO2　+Ca(OH)2 ＝=ＣaＳＯ3+　Ｈ２0
3、氢氧化钙与三氧化硫反应:SＯ3　+Ca（ＯH)２ ==CａSO４+　Ｈ２0
４、氢氧化钠与二氧化碳反应（除去二氧化碳)：2ＮaＯH +　CO2 ＝＝=＝ Nａ2CＯ3 ＋ H2O
5、氢氧化钠与二氧化硫反应(除去二氧化硫）：2ＮaOH +　SＯ2 =＝=＝ Nａ2SO3　+ Ｈ2O
6、氢氧化钠与三氧化硫反应（除去三氧化硫):2NaOH　+　SＯ３ ====　Ｎa２SO４ +　H2Ｏ
注意：1-６都就是:酸性氧化物 +碱 －－-－—-—－ 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧:ＣH4 + ２O2 点燃　ＣＯ2 + 2H2Ｏ 　
现象：发出明亮得蓝色火焰，烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.
8、酒精在空气中燃烧：Ｃ２Ｈ5OＨ + 3Ｏ２ 点燃 2CＯ2 + 3H2O 　
现象：发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：ＣO+　CuO　加热 Cu　＋　CＯ２　
现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.
1０、一氧化碳还原氧化铁:3ＣO+ Fe2Ｏ３ 高温 2Fｅ ＋ ３ＣO2 　
现象：红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊.（冶炼铁得主要反应原理） 　
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fｅ+CＯ2　
1２、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fｅ+4CO2
１3、光合作用:６CＯ2 + 6H2O光照Ｃ６H12O6+6Ｏ2
１4、葡萄糖得氧化:C6Ｈ１2O6＋６Ｏ2 == ６CO２　＋ 6Ｈ2Ｏ
识记类
初中化学知识总结（识记部分）
一、物质得学名、俗名及化学式 　
⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞：Ｈg (3)生石灰、氧化钙：CaO（4)干冰(固体二氧化碳)：CO２ (5)盐酸、氢氯酸：HCl(６）亚硫酸：H2ＳO3　(7）氢硫酸：H2S （8）熟石灰、消石灰：Ca（OH）２ （9）苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOH （10）纯碱:Na2CO３ 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Nａ２ＣO３·10H２Ｏ （11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCＯ3 （也叫小苏打） (１2）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuＳＯ4·５Ｈ2O　（13)铜绿、孔雀石:Cu2（OH）2CO３(分解生成三种氧化物得物质） （1４）甲醇：CＨ3OH 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：Ｃ２H5OH (1６）醋酸、乙酸（16、６℃冰醋酸）CＨ3CＯＯH(CH3ＣOO—　醋酸根离子) 具有酸得通性 (1７)氨气：NH3 （碱性气体） （18）氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见得碱,具有碱得通性，就是一种不含金属离子得碱）　（１9）亚硝酸钠：NaNＯ2 (工业用盐、有毒)
二、常见物质得颜色得状态
1、白色固体:ＭｇO、Ｐ2O５、CaＯ、 ＮａOＨ、Ｃa(OH）2、ＫClO3、KCl、Nａ2CＯ3、NａCl、无水ＣuSO４;铁、镁为银白色（汞为银白色液态)　　
２、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CｕO、MnＯ2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色　　
3、红色固体:Cｕ、Fe2O3　、HｇＯ、红磷▲硫：淡黄色▲　Cu2（OH）2CO3为绿色
４、溶液得颜色:凡含Cu２+得溶液呈蓝色;凡含Ｆe2+得溶液呈浅绿色;凡含Fe３+得溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色) 　
５、沉淀（即不溶于水得盐与碱）：①盐:白色↓:ＣaCＯ3、BａCO３(溶于酸) ＡgCl、BａSO４（也不溶于稀HNO3） 等②碱：蓝色↓:Cu(ＯH）2 红褐色↓：Fe（OH）3白色↓：其余碱。
6、（1)具有刺激性气体得气体:NH3、SＯ2、HCl(皆为无色）
(2)无色无味得气体：Ｏ2、H２、N２、CO2、CＨ4、CO(剧毒)
▲注意:具有刺激性气味得液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体得液体。　
7、有毒得，气体：CO 液体：CH３OH　固体:ＮａNO２ CｕＳO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色得粘稠状物质-—波尔多液）
三、物质得溶解性
１、盐得溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根得物质都溶于水
含Ｃl得化合物只有AgCl不溶于水，其她都溶于水；　　
含SＯ4２－ 得化合物只有BaSＯ４ 不溶于水，其她都溶于水。
含CＯ３２－ 得物质只有K２ＣO3、Na２ＣＯ3、（NH4）2CO3溶于水,其她都不溶于水 　
2、碱得溶解性　　
溶于水得碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠与氨水，其她碱不溶于水。难溶性碱中Fｅ（OH)3就是红褐色沉淀,Ｃu(OH）2就是蓝色沉淀,其她难溶性碱为白色。（包括Fｅ(OH）２）注意:沉淀物中AgCl与BaSＯ4 不溶于稀硝酸，
其她沉淀物能溶于酸.如:Mg（ＯH）２ ＣaCＯ3 ＢaＣO３　Ag2 CＯ3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶得有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多得金属元素就是铝。
２、地壳中含量最多得非金属元素就是氧。　
3、空气中含量最多得物质就是氮气.
4、天然存在最硬得物质就是金刚石。
5、最简单得有机物就是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强得金属就是钾。
７、相对分子质量最小得氧化物就是水。　最简单得有机化合物CＨ4
8、相同条件下密度最小得气体就是氢气。
9、导电性最强得金属就是银。　
１0、相对原子质量最小得原子就是氢。
１1、熔点最小得金属就是汞。
12、人体中含量最多得元素就是氧。
13、组成化合物种类最多得元素就是碳.
14、日常生活中应用最广泛得金属就是铁。
15、最早利用天然气得就是中国；中国最大煤炭基地在:山西省；最早运用湿法炼铜得就是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”　］、宋朝应用)；最早发现电子得就是英国得汤姆生;最早得出空气就是由N２与Ｏ２组成得就是法国得拉瓦锡。
五、初中化学中得“三"
1、构成物质得三种微粒就是分子、原子、离子。
２、还原氧化铜常用得三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后得产物就是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
6、构成物质得元素可分为三类即（1)金属元素、（２）非金属元素、(3)稀有气体元素。
7,铁得氧化物有三种,其化学式为（1)ＦeO、（2）Ｆe2O３、（3) Ｆｅ３O4.
8、溶液得特征有三个（１)均一性;（２）稳定性；(3）混合物.　
9、化学方程式有三个意义:（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问得分子或原子得微粒数比；(３)表示各反应物、生成物之间得质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 　
１1、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
１2、常用于炼铁得铁矿石有三种：（1）赤铁矿(主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿(Ｆe３O4）;（3)菱铁矿（FeＣＯ3).
13、炼钢得主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
１４、常与温度有关得三个反应条件就是点燃、加热、高温。　
1５、饱与溶液变不饱与溶液有两种方法:(1）升温、(2)加溶剂;不饱与溶液变饱与溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小得物质如：氢氧化钙溶液由饱与溶液变不饱与溶液：降温、加溶剂;不饱与溶液变饱与溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
１7、水污染得三个主要原因:(1)工业生产中得废渣、废气、废水;（２）生活污水得任意排放；(3)农业生产中施用得农药、化肥随雨水流入河中。 　
18、通常使用得灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。　
１９、固体物质得溶解度随温度变化得情况可分为三类：（1)大部分固体物质溶解度随温度得升高而增大；（2)少数物质溶解度受温度得影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度得升高而减小.
２０、CO2可以灭火得原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
２1、单质可分为三类:金属单质;非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要得三大矿物燃料就是：煤、石油、天然气。 　
23、应记住得三种黑色氧化物就是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁.
24、氢气与碳单质有三个相似得化学性质：常温下得稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现得三次淡蓝色:(1)液态氧气就是淡蓝色(2）硫在空气中燃烧有微弱得淡蓝色火焰、(3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关得三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；（3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：（1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2)玻璃棒得末端轻靠在滤纸三层处；(3）盛待过滤液得烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO２、CO、NO2
29、酒精灯得火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品;（2）不把鼻子凑到容器口闻气体得气味；（３）不尝药品得味道。
3１、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气　　
３4、可以直接加热得三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙） 　
3５、质量守恒解释得原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸得三种气体：Ｈ２、CＯ、CH4 （实际为任何可燃性气体与粉尘）。37、煤干馏(化学变化）得三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
３9、使用酒精灯得三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制得三步骤:计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多得前三种元素:O、C、H　
4２、原子中得三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
４3、构成物质得三种粒子:分子、原子、离子 　
六、、化学中得“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化.
2、金属常温下不一定都就是固体（如Hg就是液态得）,非金属不一定都就是气体或固体（如Ｂr２就是液态得)注意:金属、非金属就是指单质,不能与物质组成元素混淆　
３、原子团一定就是带电荷得离子，但原子团不一定就是酸根（如NH4+、OH-）;　　
酸根也不一定就是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根) 　
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定就是化学变化。爆炸不一定就是化学变化。(例如高压锅爆炸就是物理变化.）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”）
分子与原子得根本区别就是 在化学反应中分子可分原子不可分　
7、同种元素组成得物质不一定就是单质，也可能就是几种单质得混合物. 　
８、最外层电子数为８得粒子不一定就是稀有气体元素得原子,也可能就是阳离子或阴离子。
9、稳定结构得原子最外层电子数不一定就是8。（第一层为最外层2个电子)
10、具有相同核电荷数得粒子不一定就是同一种元素. 　
(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成得分子或原子团）只有具有相同核电荷数得单核粒子(一个原子一个核）一定属于同种元素.
1１、（１)浓溶液不一定就是饱与溶液；稀溶液不一定就是不饱与溶液.（对不同溶质而言)（２）同一种物质得饱与溶液不一定比不饱与溶液浓。（因为温度没确定,如同温度则一定)(3）析出晶体后得溶液一定就是某物质得饱与溶液。饱与溶液降温后不一定有晶体析出。（4)一定温度下,任何物质得溶解度数值一定大于其饱与溶液得溶质质量分数数值,即S一定大于C.
1３、有单质与化合物参加或生成得反应,不一定就就是置换反应.但一定有元素化合价得改变。14、分解反应与化合反应中不一定有元素化合价得改变；置换反应中一定有元素化合价得改变；复分解反应中一定没有元素化合价得改变。（注意:氧化还原反应，一定有元素化合价得变化）
15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价.如ＮH4ＮO3 （前面得N为-3价，后面得N为+5价) 　
17、盐得组成中不一定有金属元素,如ＮH4+就是阳离子,具有金属离子得性质，但不就是金属离子.
１８、阳离子不一定就是金属离子。如H+、NＨ4＋。　
19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)得组成中，一定含有氧元素得就是氧化物与碱;不一定（可能）含氧元素得就是酸与盐；一定含有氢元素得就是酸与碱；不一定含氢元素得就是盐与氧化物；盐与碱组成中不一定含金属元素，(如NH４ＮO３、NＨ3·Ｈ２O)；酸组成可能含金属元素(如：ＨＭｎＯ4　叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素.
20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CＯ３溶液显碱性。
2１、酸式盐得溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7）,如ＮaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO４ =Na++H+ ＋SO42-)，所以能电离出氢离子得物质不一定就是酸。 　
22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定就是酸溶液,如：H2ＳＯ4、ＮaHSO4溶液都显酸性,而 NaHSＯ４属盐。(酸溶液就就是酸得水溶液，酸性溶液就就是指含H+得溶液）　
23、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定就是碱溶液。如:NaOH、Na2CO３、ＮaＨCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaＨＣO３为盐.碱溶液就就是碱得水溶液,碱性溶液就就是指含ＯH—得溶液）
24、碱性氧化物一定就是金属氧化物,金属氧化物不一定就是碱性氧化物. 　
（如Ｍn2O７就是金属氧化物，但它就是酸氧化物,其对应得酸就是高锰酸，即HMnO4）;记住:碱性氧化物中只K２O、Nａ2Ｏ、ＢaO、CaO能溶于水与水反应生成碱.
25、酸性氧化物不一定就是非金属氧化物（如Ｍn2O7),非金属氧化物也不一定就是酸性氧化物(如H2O、CO、NＯ）。★常见得酸性氧化物:CO2 、　SO2　、 SO3 、P2O5 、 ＳiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应得酸，记住二氧化硅(SiＯ２)不溶于水 。　
26、生成盐与水得反应不一定就是中与反应。　　
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应得有：①CＯ与金属氧化物得反应；②酸性氧化物与碱得反应;③有机物得燃烧。
28、凡就是单质铁参加得置换反应(铁与酸、盐得反应）,反应后铁一定显＋2价(即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生得置换反应，反应后溶液得质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液得质量变化，只要瞧参加反应金属得相对原子质量大小与生成得金属得相对原子质量得大小。“大换小增重，小换大减重”　
30、凡就是同质量同价态得金属与酸反应，相对原子质量越大得产生氢气得质量就越少.31、凡常温下能与水反应得金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应就是最为激烈得。
如Ｎａ加入到CuSＯ4溶液中,发生得反应就是：2Na+２H２O =2NaＯH+H2 ↑；2NaOＨ+CuSO4 =Ｃｕ(ＯH）2　↓+Nａ2SＯ4　。　
31、凡就是排空气法（无论向上还就是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部.
32、制备气体得发生装置,在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度、　　
３3、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边。如NＨ3　、ＣH4
3４、5g某物质放入95g水中,充分溶解后，所得溶液得溶质质量分数不一定等于5％。　
可能等于5%，如ＮaCｌ、KＮO3　等；也可能大于5％,如K2Ｏ、Ｎa2Ｏ、BａO、ＳO３ 等;也可能小于5％，如结晶水合物以及Ca（ＯH)2 、CaO　等。 　
◆相同条件下,CaO 或Ｃa(OH)2　溶于水后所得溶液得溶质质量分数最小