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第一单元 走进化学世界 （2017年3月6日星期一）
课题1 物质得变化与性质
1. 物理变化：没有生成其它物质得变化。
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来得性质。
物理性质包含：物质得颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。
2. 化学变化：生成其它物质得变化。也叫化学反应。
化学性质：物质在化学变化中表现出来得性质。
化学性质包含：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
3. 化学：就是在分子、原子层次上研究物质得性质、组成、结构与变化规律得自然科学。
课题2 化学就是一门以实验为基础得科学
1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水（澄清石灰水：主要成分就是氢氧化钙[Ca(OH)2]，与二氧化碳反应生成碳酸钙与水（Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O）），振荡，变浑浊壳挞織罴骣恆癞。
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
2、吸入空气与呼出气体得比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2得量减少，CO2与H2O得量增多
（吸入空气与呼出气体成分就是相同得）
3、 学习化学得重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习得特点：关注物质得性质、变化、变化过程及其现象；
课题3 走进化学实验室
1、化学实验（化学就是一门以实验为基础得科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热得仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热得仪器就是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热得仪器就是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热得仪器就是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热得仪器就是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热得仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面得最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升得量筒，一般只能读到0、1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略得称量，一般能精确到0、1克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物与砝码得位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同得纸，在纸上称量。潮湿得或具有腐蚀性得药品（如氢氧化钠），放在加盖得玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。满紗聳聩紂骣峽。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大得砝码，后加质量小得砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯得使用要注意“三不”：①不可向燃着得酒精灯内添加酒精；②不用火柴从侧面点燃酒精灯(酒精会挥发,从侧面点燃酒精灯已把酒精灯内得酒精点燃)，不可用燃着得酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。哒静箪猶鯤黾贲。
（2）酒精灯内得酒精量不可超过酒精灯容积得2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯得火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯得外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。茲預嫒谧鵲诩稣。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管得位置应在试管口近1/3处。 手持试管夹得长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液得仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗得下端管口要插入液面以下，以防止生成得气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作
（一）药品得取用
1、药品得存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量得液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中（因为她们都易与空气中得氧气反应,引起自燃,所以不能保存在空气中、白磷不溶于水且不与水反应,所以保存在水中、钠可与水反应,但不溶于煤油且不与煤油反应,所以金属钠要保存在煤油中、）聽蒋抟龙绦緡帻。
2、药品取用得总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，剐訪将總雞贱拢。
液体以1~2mL为宜。
多取得试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定得容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体得气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量得气体进入鼻孔）紳車靓峤殁惫飢。
3、固体药品得取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取輊蠟瀝軸饈嚦绰。
4、液体药品得取用
①液体试剂得倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。贵丧廄餓崃牆猻。
②液体试剂得滴加法：（B）
滴管得使用：a、先赶出滴管中得空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶胶帽在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上得滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置（连接玻璃管与胶皮管,先把玻璃管口用（水湿润）,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；在容器口塞橡胶塞,把橡胶塞慢慢转动塞进容器口）及装置气密性检查瓒枣烧騁挝鲎燉。
装置气密性检查：先将导管得一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
（三）物质得加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积得1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里得液体得中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或她人。宮億驳馆墳兽辆。

（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗得内壁
“二低”：（1）滤纸得边缘低于漏斗口 （2）漏斗内得液面低于滤纸得边缘
“三靠”：（1）漏斗下端得管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸得一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊得可能原因有:
①承接滤液得烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 肿飒箦睑鰈岭搅。

（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。載镗閌誊创荨拦。
（3）热得蒸发皿要用坩埚钳夹取，热得蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器得洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用得物质倒入指定得容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净得标准：玻璃仪器上附着得水，既不聚成水滴，也不成股流下（根据液体得表面张力以及玻璃得性质,玻璃就是会被水浸润得、（放在洁净得玻璃板上得一滴水,会附着在玻璃板上形成薄层、把一块洁净得玻璃片进入水里再取出来,玻璃表面会沾上一层水、这种现象叫做浸润、）如果有水滴或股流而下,说明玻璃表面有让水不浸润得物质得存在,间接证明玻璃不干净、）閩孙覲潍舰駝瘾。
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热得纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水得碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插（防止灰尘进入）在试管架上晾干。
第二单元 我们周围得空气 （2017年3月7日星期二）
课题1 空气
1. 拉瓦锡：A-L-Lavoisier(1743-1794),法国，第一个用天平进行定量分析，发现了空气得组成。縭壚鱧蕘闼泺揿。

她把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现部分汞变成红色粉末，同时，空气体积减少了1/5左右。通过对剩余气体得研究，她发现这部分气体不能供给呼吸，也不助燃，她误认为这全部就是氮气。锤綁疟緦壩栖鎳。
拉瓦锡又把加热生成得红色粉末收集起来，放在另一个较小得容器中再加热，得到汞与氧气，且氧气体积恰好等于密闭容器中减少得空气体积。她把得到得氧气导入前一个容器，所得气体与空气性质完全相同。瞩嘸兒誊铴椠琿。
通过实验，拉瓦锡得出了空气用氧气与氮气组成，氧气占其中得1/5。在测定中，装置中剩余得气体约占空气体积得4/5，该实验从另一方面说明该气体具有得性质就是不能燃烧或不能支持燃烧。嬪嫒诙谄遞鱍觀。

：在集气瓶内加入少量水得原因：防止热得反映物溅落炸裂瓶底,同时尽快吸收反应产生得白烟(五氧化二磷),使实验更加快速鍔闔吶練兹盡榄。
利用红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷固体，使空气内压强减少，在大气压作用下，进入容器内水得体积即为减少得氧气得体积。4P + 5O2→2P2O5 鹃钌鼉戬卖閫綽。
实验中得注意事项： 

1、测定空气中氧气得体积分数时，所用物质应满足得条件： 
①此物质能够在空气中中燃烧，不能用铁丝代替，铁丝在空气中不能燃烧 
②此物质在空气中燃烧得时只能消耗氧气，不能消耗其她气体。不能选用镁代替红磷，因为镁不仅与空气中得氧气反应，还与二氧化碳反应。 箩裢撾锻諷蠆焖。
③此物质在空气中燃烧时只能生成固体，而不能生成气体，一般不用木炭，硫代替红磷
2、实验失败与成功得原因： 
①装置不漏气就是本实验成功得关键，所以实验前应检查装置得气密性。如果气密性不好，外界空气会进入容器，使测定结果低于1/5。 灵骒蝸墊猡战嶸。
②实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，否则会使测定结果低于1/5、 
③实验完毕，待容器冷却至室温后，再打开止水夹，观察进水得体积，避免因温度高，气体膨胀，使测定结果低于1/5躕钌鵠钲谮錘阃。
2．空气得成分与组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体he氦 、ne氖、a氩、k氪、 xe氙、ra氡
其它气体与杂质
体积分数
21%
78%
0、03%
0、94%
0、03%
作用
助燃，生命
不活泼，防腐，麻醉，超导

航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯，helium氦用于制造低温环境

3、保护空气
（1）空气得污染及防治：对空气造成污染得主要就是有害气体（CO、SO2、氮得氧化物）与烟尘等。目前计入空气污染指数得项目为CO、SO2、NO2、O3与可吸入颗粒物等。谩攔獷轢蒌蜕劉。
（2）空气污染得危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡、全球气候变暖,臭氧层破坏与酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂得废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等鳟体誉臘庑閎苍。
（3）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮得氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
课题2 氧气
1、氧气得物理性质：无色、无臭、无味、氧气比空气重,在标准状况（0℃与大气压强101325帕）下密度为1、429克/升,能溶于水,但溶解度很小、在压强为101kPa时,氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体,在约-218摄氏度时变成雪花状得淡蓝色固体、 搶臘鋯炽点檔語。
2、氧气得化学性质：特有得性质：支持燃烧，供给呼吸
3、氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊得气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱得淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮得蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味得气体
镁
发出耀眼得白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡
(CxHy)
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊得气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂得目得：防止溅落得高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
a)碳与氧气反应 
方程式：C + O2CO2 
现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊得气体 

b)硫与氧气反应 
方程式：S + O2SO2 
现象：发出明亮得蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味得气体 
注意：实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成得有毒气体。

c)红磷与氧气反应： 
方程式：4P + 5O22P2O5 
现象：发出耀眼得白光，放热，生成大量白烟 
生成得P2O5就是固体小颗粒，现象为白烟，不就是白雾。

d)铁与氧气得反应： 
方程式：3Fe + 2O2Fe3O4 
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质 
注意：集气瓶底放一层细沙或少量水。 

e)镁与氧气反应： 
方程式：2Mg + O22MgO  4AL+3O2=2AL2O3
现象：剧烈燃烧，发出耀眼得白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。
注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。 
f)石蜡与氧气反应 
文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳 
现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，如果在火焰上方罩一个干冷烧杯，
烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊得气体。檢憶门繞儺谠漿。
烟与雾得区别：

a)烟：大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟，就是燃烧生成得固体P2O5分散在空气中形成得
b)雾：大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸得瓶塞，瓶口有白雾，就是挥发得HCl气体遇到空气中得水蒸气形成了盐酸小液滴。
a)光：固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼得强光，木炭在氧气中燃烧产生白光
b)气体物质与容易气化得物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色得火焰，就是石蜡熔化后生成得气体燃烧而产生得。
描述物质在氧气中燃烧得现象得技巧：
可按三个顺序从三个方面进行：
（1）剧烈燃烧，有什么颜色得光，火焰；
（2）放热；
（3）生成物得特性廣郸隱賧緩獪摑。
课题3 制取氧气
1、氧气得制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气与氧气得沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
2、气体制取与收集装置得选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质得密度、溶解性
3、制取氧气得操作步骤与注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管得底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出得就是试管中得空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气得验满：用带火星得木条放在集气瓶口
检验：用带火星得木条伸入集气瓶内

4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其她物质得化学反应速率，而本身得质量与化学性质在反应前后都没有发生变化得物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起得作用叫催化作用。權隶衬繢綃賀殴。
5、常见气体得用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等得总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色得光）、激光技术
6、常见气体得检验方法
①氧气：带火星得木条
②二氧化碳：澄清得石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷得烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热得氧化铜，再通过无水硫酸铜
7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生得化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人得呼吸、事物腐烂、酒得酿造
共同点：①都就是氧化反应 ②都放热
第三单元 物质构成得奥秘 （2017年3月8日星期三）
课题1 分子与原子
1. 物质由微观粒子构成：微观粒子如分子总就是在不断运动着。在受热得情况下，分子能量大，运动速率加快。
相同质量得同一种物质在固态、液态与气态就是所占体积不同，就是因为它们分子间得间隔不同；而物体得热胀冷缩现象，则就是物质分子间得间隔受热时增大遇冷时缩小得缘故。铮墜吶門這栎脹。
2、分子可以分为原子:分子就是保持其化学性质得最小粒子。在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新得分子。分子得种类可以发生变化，而原子得种类不会发生变化；因此原子就是化学变化中得最小粒子。涤緘銪瘓賒鉭從。
课题2 原子得结构
1、原子得构成：原子就是由居于原子中心得原子核与核外电子构成。原子核就是由质子与中子构成。每个质子带1个单位得正民荷，每个电子带1个单位得负电荷，中子不带电。净诹妪銨劌聵鈧。
原子核与原子得比＝一只蚂蚁与一个体育场得比
2、由于原子核内质子所带电荷与核外电子得电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。可见，原子所带得正电荷（核电荷数）就等于核内得质子数，也等于核外电子得数目。缒狀頻檣崳兖驾。
3、原子核外电子得排布：含有多个电子得原子中，核外电子具有不同得运动状态，离核近得电子能量较低，离核越远电子得能量越高。已知原子得核外电子最少得只有一层（只有一层得，电子不超过2个），最多得有七层，最外层电子数不超过8个，嵐賽權靥鲥償擬。
（1）原子结构示意图得认识
质子
原子核
正
核内质子数

（带 电）
最外层上有2个电子
2
8
2
+12

原子
（不带电）电 ）
中子
原子核

电子
负

（带 电）
第一电子层

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
决定元素种类得就是质子数（核电荷数）
（3）原子得质量主要集中在 原子核 上
决定元素化学性质 最外层电子数（最外层电子数越少，越活泼）
金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子；非金属原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中，易得到电子；都趋于达到相对稳定得结构。揮点蠑擴绞网驪。
稀有气体得原子最外层有8个电子（氦为2除外）所以稀有气体化学性质稳定。
（4）离子：带电得原子叫离子。离子也就是构成物质得粒子。
4、相对原子质量：即以一种碳12原子质量得1/12为标准，其她原子得质量与它相比较所得到得比，作为这种原子得相对原子质量。符号Ar。鬢闃貧煉鹉碜鯢。
（1）相对原子质量≈质子数+中子数（电子得质量为质子得1/1836，忽略不计）
决定原子得质量得就是原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
课题3 元素（2017年3月9日星期四）
1、元素：只有100多种
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）得一类原子得总称
*一种元素与另一种元素得本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成得物质不一定就是单质，（如由O2、O3组成得混合物或金刚石与石墨得混合物）不可能就是化合物。阋寿埙氇须冲艤。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称得第一个字母大写
a、书写方法：
表示某种元素
如O： 氧元素

一个氧原子
表示该种元素得一个原子
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发 现：门捷列夫
各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
7横行（7个周期）

各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
18纵行（16族）
*排列依据
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8
*注：原子序数=质子数 訖欄儐懟赛刚疠。
d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 生物细胞：O、C、H
3、离子：带电得原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图得认识
注意：与原子示意图得区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
同种元素得原子与离子比较：
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同，
③电子层数可能相同
质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+
质子数<电子数：则为阴离子，O2--
連餿繕飙軼勝鈴。
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子得区别与联系
粒子得种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符 号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
二、物质得组成得表示：
1、化合价
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字得含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价得代数与为零
d、化合价就是元素得原子在形成化合物时表现出来得性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们得化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体得分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。橼鰲設优棲堑鰒。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O得意义：
①表示一种物质：水 
②表示该物质得元素组成：水由氢元素与氧元素两种元素组成 
③表示物质得一个分子：一个水分子 恥餘劊逊膾媪睾。
④表示物质得分子构成：每个水分子有两个氢原子与一个氧原子构成
化学式 Fe得意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素得相对原子质量×原子个数之与
b、计算物质组成元素得质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素得质量分数：
第四单元 自然界得水（2017年3月9日星期四）
课题1 爱护水资源
1、人类拥有得水资源：全球有水139万亿立方米，其中97、3%就是咸水。2、7%得淡水中又有69%以冰雪形式存在或作为冰帽集中在南北极得高山上难以开发利用。責龙忧愛蹿鐠揽。
2、爱护水资源：水体得污染来自工业、农业、生活污染。
减少污染物得产生；合理使用农肥；生活污水集中处理与排放。
课题2 水得净化
1、明矾粉放入水：明矾（硫酸钾与硫酸铝得复盐）溶解后,电离出得铝离子水解,生成氢氧化铝胶体（Al(OH)3）带正电,可吸附水中杂质,起到净水作用、诔铃驍译阏绵龟。
（1）水得净化效果由低到高得就是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好得操作就是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用得净水剂就是活性炭。鏈櫨让佥烁邓魇。
（2）硬水与软水
A、定义：硬水就是含有较多可溶性钙、镁化合物得水；
软水就是不含或含较少可溶性钙、镁化合物得水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少得就是硬水，泡沫较多得就是软水（硬水与肥皂水反应，产生浮渣）
C．硬水软化得方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水得坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。龌绶账釓狯测遷。
课题3 水得组成
（1）电解水得实验
A、装置―――水电解器
B、电源种类---直流电
通电
C、加入硫酸钠或氢氧化钠得目得----增强水得导电性
D、化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F、检验：O2---出气口置一根带火星得木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着得木条------气体燃烧，产生淡蓝色得火焰

（2）结论： ①水就是由氢、氧元素组成得。
②一个水分子就是由2个氢原子与1个氧原子构成得。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水得化学式H2O，您能读到得信息
化学式得含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质得组成 水就是由氢元素与氧元素组成得
③表示这种物质得一个分子 一个水分子
④表示这种物质得一个分子得构成 一个水分子就是由两个氢原子与一个氧原子构成得
通电
2、水得化学性质
（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
５、其她
（１） 水就是最常见得一种溶剂，就是相对分子质量最小得氧化物。
（２） 水得检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O觸鳢麽壞悅漁驕。
水得吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气　H2
1、物理性质：密度最小得气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
点燃
（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　
2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
△
（２） 还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性得物质　H2、C、CO）
３、氢气得实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑贊缗跞敵乱钞鵲。
不可用浓盐酸得原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸得原因 浓硫酸与硝酸有强氧化性 。
４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子

分子
原子
定义
分子就是保持物质化学性质最小得微粒
原子就是化学变化中得最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子就是由原子构成得。分子、原子都就是构成物质得微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应得实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新得分子。
四、物质得组成、构成及分类
　　　组成：物质（纯净物）由元素组成
　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
　　　　　　　混合物（多种物质）
分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体
纯净物　　　（一种元素）
（一种物质） 化合物：　 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
　 氧化物 H2O CuO CO2
　　　　　　　　　　　　　　 无机化合物　　 酸 HCl H2SO4 HNO3
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
课题4 化学式与化合价：
1. 钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 铝就是正三氧负二 氯负一价最常见 硫有负二正四六 正二正三铁可变 正一二铜二四碳 一价氢钠钾,氟氯溴碘银 二氧汞铅铜,钡镁钙与锌 三铝四硅五价磷 二三铁,二四碳 二四六硫最常见 莫忘单质为零价。篋檜詮陳問氢讕。

2. 化合价：化合物有固定得组成，即形成化合物得元素有固定得原子数比。
3. 确定元素化合价时，需要注意以下几点：
1. 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
2. 一些元素在不有物质中显不同得化合价。
3. 元素化合价就是元素得原子在形成化合物时表现出来得一种性质，因此，在单质里，元素得化合价为0、
第五单元 化学方程式 （2017年3月10日星期五）
课题1质量守恒定律
实验1红磷燃烧前后得质量得测定：红磷燃烧放出大量热，产生大量白烟，使得试验装置内空气膨胀，如缺少气球容纳体积变大得空气，则膨胀产生得较大压强会使气体溢出装置，造成称量得不准确。堯騎镶鴿车詮鶉。
4P+5O2=(点燃)2P2O5

实验2铁钉与硫酸铜溶液反应前后得测定：
现象：
1、蓝色透明溶液（硫酸铜）
2、铁钉附近溶液颜色变绿，有红色物质（铜）出现并附着在铁钉上面
3、就是得，产生了新得物质，铜、绿色得溶液（硫酸亚铁）蓥婁蹕挥驰贬鸾。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

实验3盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量得测定
Na₂CO₃ ＋2 HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂ ↑

实验4镁条燃烧
现象：发出耀眼得白光，放出大量得热，生成一种白色固体（氧化镁）；
2Mg+O2===(点燃)2MgO

实验5铜丝表面得氧化铜与氢气在加热条件下得反应：
现象：黑色铜丝变成红色,试管内壁有水珠生成
 H2 + CuO= △= Cu + H2O
1、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应得各物质得质量总与，等于反应后生成得各物质得质量总与。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应得物质质量及不就是生成物得物质质量不能计入“总与”中；
③要考虑空气中得物质就是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子得种类、数目、质量均保持不变（原子得“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子得种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质得种类一定变
微观：分子种类一定变
（３） 可能改变：分子总数可能变
化学方程式与质量守恒：参与化学反应得物质与生成物得原子质量守恒。
课题2如何正确书写化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例飪蓦鱔蛱谧確陧。
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件
氢气与氧气在点燃得条件下生成水
②微观意义： 表示反应物与生成物之间分子
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2水分子
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）
每4份质量得氢气与32份质量得氧气完全化合生成36份质量得水
4、化学方程式提供得信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应得各粒子得相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。聪亘進窭运嘆診。
课题3利用化学方程式得简单计算
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质得反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其她物质得反应
③置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物得反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物得反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧得反应
还原反应：物质失去氧得反应
氧化剂：提供氧得物质
还原剂：夺取氧得物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中与反应：酸与碱作用生成盐与水得反应
第6单元 碳与碳得氧化物
课题1 金刚石、石墨与C60
一、碳得几种单质：碳原子得排列方式不同
1．金刚石（C）就是自然界中最硬得物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机得钻头等。无色透明，八个正三角形组成 。 诶覬费潍愷頇擠。
2．石墨（C）就是最软得矿物之一，有优良得导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池得电极、电车得滑块等。
石墨就是一种深灰色得有金属光泽而不透明得鱼鳞片状固体。
金刚石与石墨得物理性质有很大差异得原因就是：碳原子得排列不同。
CO与CO2得化学性质有很大差异得原因就是：分子得构成不同。
3．无定形碳：由石墨得微小晶体与少量杂质构成、主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等、
活性炭、木炭具有强烈得吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎得耐磨性。
4、 C60：C60分子就是一种由60个碳原子构成得分子，它形似足球，因此又名足球烯。C60就是单纯由碳原子结合形成得稳定分子，它具有60个顶点与32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。鶘縱賄擻著阙諶。
C60具有金属光泽，有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐