盐类得水解-难溶物得电离平衡-电化学.doc

盐类得水解
一、 盐类得水解
1. 实质,盐电离,弱酸得阴离子结合H+,弱碱得阳离子结合OH-,生成弱电解质,破坏了电离平衡,水得电离程度增大,c(H+)≠c(OH-),溶液呈现酸性或者碱性
2. 特点,程度微弱,属于可逆反应, ,就是 得逆反应。
3. 水解得规律,有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。
4. 水解方程式得书写
一般盐类得水解程度小,如果产物易分解(如氨水,碳酸)也不写成分解产物得形式
Eg:氯化铵得水解离子方程式:
多元弱酸盐得水解分布进行,以第一步为主,一般只写第一步水解得离子方程式
Eg:碳酸钠得水解离子方程式:
多元弱碱盐得水解方程式一步写完
Eg:氯化铁得水解离子方程式:
若阴、阳离子水解相互促进,由于水解程度较大,书写要用等号,气体,沉淀符号
Eg:碳酸氢钠与氯化铝混合溶液:
常见能发生水解相互促进得离子组合有:铝离子与碳酸根,碳酸氢很,硫离子,硫氢根,偏铝酸根,以及铁离子与碳酸根,碳酸氢根
二、 影响水解得主要因素
1. 内因,酸或者碱越弱,其对应得弱酸根离子与弱碱阳离子
2. 外因,改变温度,浓度,外加酸碱 水解平衡得移动 水解程度 水解产生离子得浓度
三、 盐类水解反应得运用
1,除油污,用热纯碱溶液清洗得原因？
2,配制盐溶液,配制氯化铁溶液时,为抑制铁离子水解,因加入
3,作净水剂,铝盐净水原理用
4,制备物质,用氯化钛制备氧化钛得反应可表示为
制备硫化铝不能在溶液中进行得原因
问题:配制硫酸亚铁时,为何要加入硫酸,并加入少量铁屑？
四、 1、离子浓度得定量关系 电荷守恒式 物料守恒式
2. 溶液中离子浓度得大小关系
多元弱酸溶液 多元弱酸得正盐溶液
不同溶液中同一离子浓度得大小关系比较 混合溶液中各离子浓度得大小比较
练习:一、选择题
1.下列说法不正确得就是(　　)
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.水解反应 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干得方法
D.盐类水解反应得逆反应就是中与反应
2.一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－下列说法正确得就是(　　)
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO－)增大
B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO－)增大
C.稀释溶液,溶液得pH增大
D.加入适量醋酸得到得酸性混合溶液:c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
3.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解得事实无关得就是(　　)
A.实验室盛放碳酸钠溶液得试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳得泡沫
C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上得油污
D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
4.下列溶液中离子浓度关系得表示正确得就是(　　)
A.NaHCO3溶液中:c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)
B.pH＝3得CH3COOH溶液与pH＝11得NaOH溶液等体积混合后得溶液中:c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)
C.0、1 mol·L－1得NH4Cl溶液中:c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
D.物质得量浓度相等得CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后得溶液中:2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
5.相同温度、相同浓度下得六种溶液,其pH由小到大得顺序如图所示,图中①②③代表得物质可能分别为(　　)

A.NH4Cl　　　　　(NH4)2SO4　CH3COONa
B.(NH4)2SO4　　　NH4Cl　　　CH3COONa
C.(NH4)2SO4　　　NH4Cl　　　NaOH
D.CH3COOH　　　NH4Cl　　　(NH4)2SO4
6.(2013·三门峡模拟)有一种酸式盐NaHB,它得水溶液呈弱碱性。则以下说法:
①相同物质得量浓度得NaOH溶液与H2B溶液,前者得电离程度大于后者得电离程度;
②H2B不就是强酸;
③HB－得电离程度大于HB－得水解程度;
④该盐溶液得电离方程式一般写成:NaHBNa＋＋HB－,HB－H＋＋B2－
其中错误选项得组合就是(　　)
A.①②　　　　　　　 　B.③④
C.②③ D.①④
7.现有0、4 mol·L－1HA溶液与0、2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成得混合溶液。下列有关推断正确得就是(　　)
A.若该溶液中HA得电离能力大于A－得水解能力,则有c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
B.若该溶液中A－得水解能力大于HA得电离能力,则有c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C.无论该溶液呈酸性还就是碱性,都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D.无论该溶液呈酸性还就是碱性,都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
8.常温下,用0、100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20、00 mL 0、100 0 mol·L－1CH3COOH溶液,滴定曲线如图。
下列说法正确得就是(　　)
A.点①所示溶液中:c(CH3COO－)＋ c(OH－)＝ c(CH3COOH)＋c(H＋)
B.点②所示溶液中:c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C.点③所示溶液中:c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)
9.(2011·全国高考卷)室温时,将浓度与体积分别为c1、V1得NaOH溶液与c2、V2得CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液得叙述错误得就是(　　)
A.若pH＞7,则一定就是c1V1＝c2V2
B.在任何情况下都就是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.当pH＝7时,若V1＝V2,则一定就是c2>c1
D.若V1＝V2,c2＝c1,则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)　
10.已知在常温下测得浓度均为0、1 mol·L－1得下列三种溶液得pH:
溶质
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
9、7
11、6
11、1
下列说法中正确得就是(　　)
A.阳离子得物质得量浓度之与:Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B.相同条件下得酸性:H2CO3>HCN
C.三种溶液中均存在电离平衡与水解平衡
D.升高Na2CO3溶液得温度,减小
二、 非选择题
11.(10分)现有浓度均为0、1 mol/L得五种电解质溶液:
A.Na2CO3、B、NaHCO3、C、NaAlO2、D、CH3COONa、E、NaOH。
(1)这五种溶液中水得电离程度最大得就是________(填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同得倍数时,其pH变化最大得就是________(填编号)。
(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能够发生反应,写出该反应得离子方程式:___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性,溶液中2c(CO)＋c(HCO)＝________mol/L (设反应前后溶液体积不变)。
12.(14分)(2013·山东省实验中学一诊)根据下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答下列问题。
(1)NH4Cl溶液显________性,用离子方程式表示原因
________________________________________________________________________,
其溶液中离子浓度大小顺序为____________。
(2)常温下,pH＝11得CH3COONa溶液中,水电离出来得c(OH－)＝________,在pH＝3得CH3COOH溶液中,水电离出来得c(H＋)＝________。
(3)已知纯水中存在如下平衡:H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择得方法就是________(填字母序号)。
A.向水中加入NaHSO4固体
B.向水中加Na2CO3固体
C.加热至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
D.向水中加入(NH4)2SO4固体
(4)若将等pH、等体积得②NaOH与⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液得pH仍相等,则m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。
(5)除⑧H2O外,若其余7种溶液得物质得量浓度相同,则这7种溶液按pH由大到小得顺序为:________。
难溶电解质得溶解平衡
一、沉淀溶解平衡与溶度积
1、 沉淀溶解平衡
一定温度下,难溶电解质AmBn(s)难溶于水,但在水溶液中仍有部分 与
－离开固体表面溶解进入溶液,同时进入溶液中得An+与Bm－又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时 与 得沉淀与 固体得溶解达到平衡状态,称之为达到沉淀溶解平衡状态、
AmBn固体在水中得沉淀溶解平衡可表示为:
难溶电解质在水中建立起来得沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡等一样,符合平衡得基本特征,满足平衡得变化基本规律、
特征:(1)逆: ;(2)等: 与 速率相等;(3)动:
平衡;(4)定: 一定(不变);(5)变:改变 、 等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新得沉淀溶解平衡。
2、溶度积常数Ksp(或溶度积)
难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时,离子浓度保持不变(或一定)。各离子浓度幂得乘积就是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为 ,用符号 表示。
即:AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　Ksp =
例如:常温下沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq),
Ksp(AgCl)= 　　
常温下沉淀溶解平衡:Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)＋CrO42-(aq),
Ksp(Ag2CrO4)=
3、溶度积KSP得性质
(1)溶度积KSP得大小与平衡常数一样,它与难溶电解质得性质与 有关,与浓度无关,离子浓度得改变可使溶解平衡发生移动,而不能改变 得大小。
(2)溶度积KSP反映了难溶电解质在水中得溶解能力得大小。相同类型得难溶电解质得Ksp越小,溶解度越小,越难溶于水;反之Ksp越大,溶解度越大。
如:Ksp(AgCl)= 1、8×10-10 ;Ksp(AgBr) = 5、0×10-13;Ksp(AgI) = 8、3×10-17、
因为:Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI),所以溶解度:AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)。
不同类型得难溶电解质,不能简单地根据Ksp大小,判断难溶电解质溶解度得大小。
例1:Ksp[Mg(OH)2]= 5、6×10-12, Ksp(AgCl) ＝1、8×10－10　　请比较她们溶解度得大小。
二、沉淀溶解平衡得应用
1、沉淀得溶解与生成
利用溶度积KSP可以判断沉淀得生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。
a、当 Qc > Ksp时就是 溶液,反应向生成 方向进行,直至达到沉淀溶解平衡状态(饱与为止)。
b、当 Qc = Ksp时就是 溶液,达到沉淀溶解平衡状态。
c、当 Qc < Ksp时就是 溶液,反应向 得方向进行,直至达到沉淀溶解平衡状态(饱与为止)。
以上规则称为溶度积规则。沉淀得生成与溶解这两个相反得过程它们相互转化得条件就是离子浓度得大小,控制离子浓度得大小,可以使反应向所需要得方向转化。
一、选择题
1、 在一定温度下,一定量得水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确得就是
A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变 C.n(OH-)增大 D.c(OH-)减小
2、 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物得溶解度关系为.
A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl<AgI< Ag2S
C.AgCl>AgI> Ag2S D.AgI>AgCI> Ag2S
3、 工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子,可通过加入过量得难溶电解质FeS、MnS,使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实,可推知FeS、MnS具有得相关性质就是
A.在水中得溶解能力大于 CuS、CdS、PbS
B.在水中得溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C.在水中得溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
D.二者均具有较强得吸附性
4、 非结合胆红素(VCB)分子中有羟基,被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙得反应,就就是一个沉淀生成得离子反应,从动态平衡得角度分析能预防胆结石得方法就是.
A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.,防止胆结石生成
B.不食用含钙得食品
C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石
D.常喝水稀释钙离子,溶解沉淀
5、 在已知AgCl与Ag2CrO4得溶度积分别为1、8×10－10mol－2与2、0×10－12mol3·L－3。若用难溶盐在溶液中得浓度来表示其溶解度,则下列叙述正确得就是 .
A.AgCl与Ag2CrO4得溶解度相等
B.AgCl得溶解度大于Ag2CrO4
C.两者类型不同,不能直接由Ksp得大小来判断其溶解能力得大小
D.都就是难溶盐,溶解度无意义
6、 当固体AgCl放在较浓得KI溶液中振荡时,部分AgCl转化为AgI,其原因就是.
A.AgI比AgCl稳定 B.KI得加入对AgCl得溶解平衡没有影响
C.I－得还原性比Cl－强 D.AgI得溶解度比AgCl小
7、 25℃时,现向1L 0、2mol·L－1HF溶液中加入1L 0、2mol·L－1CaCl2溶液,则下列说法中,正确得就是
A.25℃时,0、1mol·L－1HF 溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)随温度与浓度得变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生 D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
8、 在2mL物质得量浓度相等得NaCl与NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生得反应为.
A.只有AgCl沉淀生成 B.只有AgI沉淀生成
C.生成等物质得量得AgCl与AgI沉淀 D.两种沉淀都有,但以AgI为主
9、 (09年浙江理综·10)已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]＝5、61×10－12,
Ksp[MgF2]＝7、42×10－11。下列说法正确得就是 ( )
A.25℃时,饱与Mg(OH)2溶液与饱与MgF2溶液相比,前者得c(Mg2＋)大
B.25℃时,在Mg(OH)2得悬浊液中加入少量得NH4Cl固体,c(Mg2＋)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0、01 mol/L氨水中得Ksp比在20 mL 0、01 mol/LNH4Cl溶液中得Ksp小
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
10、已知Ksp(Ag2S)=1.6×10—49,Ksp(CuS)=6.3×10—36,Ksp(PbS)=8×10—28,则推断可以实现得沉淀转化关系为 。
11、将足量BaCO3分别加入:① 30mL 水 ②10mL 0、2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0、01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0、01mol/L盐酸中溶解至溶液饱与。请确定各溶液中Ba2+得浓度由大到小得顺序为:
12、一定温度下,难溶电解质在饱与溶液中各离子浓度幂得乘积就是一个常数,这个常数称为该难溶电解质得溶度积,用符号Ksp表示。
即:AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+]m·[Bm－]n＝Ksp
已知:某温度时,Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1、8×10－10　　
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1、1×10－12　
试求:
(1)此温度下AgCl饱与溶液与Ag2CrO4饱与溶液得物质得量浓度,并比较两者得大小。
(2)此温度下,在0、010mo1·L-1得AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到得最大物质得量浓度,并比较两者得大小。
电化学基础
第一节 原电池 化学电源
一． 原电池
1、概念,把 转化为 得装置
2、工作原理,以铜锌原电池为例
负极 电极材料 电极反应 反应类型
正极 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向
3. 原电池构成得条件
三点
4、在原电池内部阴阳离子该如何移动,为什么？
二.化学电源
1、一次电池---碱性锌锰干电池
负极材料 电极反应
正极材料 电极反应
总反应
2、二次电池,即为可充电电池
铅蓄电池就是常见得二次电池,负极材料就是 ,正极材料就是
放电时得反应 负极反应
正极反应
电池总反应
充电时得反应 阴极反应
阳极反应
电池总反应
3、燃料电池 氢氧燃料电池
酸性 负极反应式 正极反应式
碱性 负极反应式 正极反应式
总反应式
问题:可充电电池充电时应该与外接电源得正负极如何连接？
1.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属就是(　)
A.镁 B.铁 C.铝 D 铜
2、由铜、锌与稀硫酸组成得原电池工作时,电解质溶液得pH值 (　　)
A.不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小
3、某原电池得离子方程式就是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,该原电池正确得组成就是( )

正极
负极
电解质溶液
A.
Cu
Zn
HCl
B.
Zn
Cu
CuSO4
C.
Cu
Zn
CuSO4
D.
Cu
Zn
ZnCl2
4、原电池得电极名称不仅与电极材料得性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确得就是(　　)
A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al－3eˉ＝Al3+
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:
Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu－2eˉ＝Cu2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu－2eˉ＝Cu2+
5、已知空气-锌电池得电极反应为:　锌粒:Zn + 2OHˉ— 2eˉ = ZnO + H2O
石墨:O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。根据判断,锌片就是(　)
A.正极,并被还原 B.正极,并被氧化 C.负极,并被还原 D.负极,并被氧化
6、燃料电池就是一种新型电池,它主要就是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池得基本反应就是:
X极: O2(g)＋ H2O(l)＋2e－＝2OH－
Y极:H2(g)＋2OH－＝2 H2O(l) ＋2e－
下列判断正确得就是:(　)
A、X就是正极　B、Y就是正极　C、Y极发生还原反应　D、X极发生氧化反应
7、将铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4与O2,即可产生电流,称为燃料电池。下列叙述中正确得就是(　)。
①通入CH4得电极为正极　　②正极得电极反应式为:O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
③通入CH4得电极反应为:CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O
④负极得电极反应式为:CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O
⑤放电时溶液中得阳离子向负极移动 ⑥放电时溶液中得阴离子向负极移动
A. ①③⑤　　B、②④⑥　　C、④⑤⑥　　D、①②③
8、(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,
两极反应式为:正极 ;
负极 　　。
该装置将 能转化为 能。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为 ,
总反应方程为 。
第二节 金属得电化学腐蚀与防护
一.电解原理
1、电解:使电流通过电解质溶液(或者熔融得电解质)而在两级引起氧化还原反应得过程
2、电解池(也叫电解槽):把 转变为 得装置
3、电解池得组成与工作原理(电解氯化铜)
阴极 电极材料 电极反应 反应类型
阳极 电极材料 电极反应 反应类型
电子流向
问题:电解质溶液通电时,一定会发生化学反应么？
二.电解原理得工业运用
1、氯碱工业
概念,用电解饱与氯化钠溶液得方法来制取 , 与 ,并以她们为原料生产一系列化工产品得工业,称为氯碱工业
原理 阳极材料 阳极反应
阴极材料 阴极反应
总反应
2. 电镀 电镀时,用 作为阳极, 作为阴极,用含 得溶液作电解质溶液,理论上讲,电解质溶液得成分与浓度就是不变得
3. 铜得精炼 粗铜中一般含有Zn Fe Ni Ag Au
阳极材料 阳极反应
阴极材料 阴极反应
电解质溶液 阳极泥
4、点冶金 金属冶炼,通式
电解熔融得氯化钠冶炼金属钠
阳极反应 阴极反应
总反应
电解熔融得氯化镁冶炼金属镁
阳极反应 阴极反应
总反应
电解熔融得氧化铝冶炼金属铝
阳极反应 阴极反应
总反应
问题:为什么粗铜可以通过电解精炼可以提纯？
1、 下列关于铜电极得叙述正确得就是( )。
A、 因为金属铜能导电,所以电解水制氢气时可用铜棒作阳极
B、 用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C、 在镀件上电镀铜时金属铜作阳极
D、 电解某种电解质溶液时用铜作阳极质量一定减小,作阴极质量一定不变
2、 某同学将两个石墨电极插入一定浓度得CuSO4溶液中进行电解,通电一段时间后,发现两电极均冒出气体。这位同学对此现象作出如下猜测,其中合理得就是(　)。
A.电解前后Cu2＋浓度不变
B.如果两极均用铜电极,仍会出现此现象
C.此现象说明溶质CuSO4已电解完
D.此现象得原因可能就是CuSO4溶液中混有HCl杂质
3、 电解下列电解质溶液一段时间后,溶液颜色变浅得就是(　)。
A、 KMnO4 B、 CuCl2 C、 FeSO4 D、 Fe(NO3)2
4、 如图,X、Y分别就是直流电源得两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出,符合这一情况得就是( )。
A、Y为直流电源负极,a为电解池阳极
B、X为直流电源负极,b为电解池阳极
C、溶液若为蓝色,溶液有可能就是CuCl2溶液
D、b可能为铁棒
5、 用石墨作电极,电解0、1mol/L下列物质得溶液,溶液得酸碱性保持不变得就是()
A. HCl B.NaOH C.NaCl D.Na2SO4
6、 下列关于电解与电镀得叙述中不正确得就是( )。
A、电解池得阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应
B、电池跟电解池连接后电子从电池得负极直接流向电解池得阳极
C、电镀时,电镀池里得阳极材料发生氧化反应
D、电解饱与食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液与氢气
7、 以铂为阳极,铜为阴极,电解硫酸铜水溶液,在阳极与阴极上析出物质得质量比就是( )。
A、 1∶8 B、 8∶1 C、 1∶4 D、 4∶1
8、在一定温度下,用惰性电极电解饱与Na2SO4溶液,一段时间后Na2SO4溶液得浓度       (填“变大”、“变小”或“不变”);阴极反应式就是                  ,阳极反应式就是         。
9、从Cu2+、SO42-、Cl-、Ba2+、Ag+、H+中选出合适得离子组成电解质,采用碳棒作电极对其溶液进行电解:
(1)若使电解质含量减少而水量不变进行电解,可采用得电解质(写化学式,下同)就是       、       。
(2)若使电解质含量不变而水量减小进行电解,可采用得电解质就是       。
(3)若使电解质与水量都减小进行电解,可采用得电解质就是       、      。
(4)若两极分别放出H2与O2,可采用得电解质就是       。
(5)若阴极析出金属,阳极放出O2,可采用得电解质就是       。
(6)若使两极分别放出气体,且体积比为1:1,可采用得电解质就是      、      。
三.金属得腐蚀与防护
1、金属腐蚀得本质,金属原子失去电子变为阳离子,金属发生 腐蚀
2、金属腐蚀得类型
化学腐蚀与电化学腐蚀得区别 定义 特点(电流) 实质与联系
钢铁得析氢腐蚀与吸氧腐蚀 水膜性质
负极反应
正极反应
普遍性
3、同条件下金属腐蚀得快慢
电解原理引起得腐蚀＞原电池原理引起得腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施得腐蚀
4、金属得防护
电化学防护 牺牲阳极得阴极保护法---- 原理
负极为 正极为
外加电流得阴极保护法----- 原理
负极为 正极为
改变金属得内部结构 如制成合金,不锈钢
加防护层,如喷油漆,电镀等
1、 为了防止钢铁锈蚀,下列防护方法中正确得就是
A、 在精密机床得铁床上安装铜螺钉
B、 在排放海水得钢铁阀门上用导线连接一块石墨,一同浸入海水中
C、 在海轮舷上用铁丝系住铜板浸在海水里
D、 在地下输油得铸铁管上接直流电源得负极
2、 以下现象与电化学腐蚀无关得就是
A、 黄铜(铜锌合金)制作得铜锣不易产生铜绿
B、 生铁比软铁芯(几乎就是纯铁)容易生锈
C、 铁制器件附有铜制配件,在接触处易生铁锈
D、 银制奖牌久置后表面变暗
3、 埋在地下得铸铁输油管道,在下列各种情况下被腐蚀得速度最慢得就是
A、 在含铁元素较多得酸性土壤中 B、 在潮湿疏松透气得土壤中
C、 在干燥致密不透气得土壤中 D、 含碳粒较多、潮湿透气得中性土壤中
4、 下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用得就是
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属得内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密得氧化物薄膜
A.①②③④ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.全部
5、 下列对金属及其制品得防护措施中,错误得就是
A、 铁锅用完后,用水刷去其表面得油污,置于潮湿处
B、 通过特殊工艺,增加铝制品表面得氧化膜
C、 对于易生锈得铁制品要定期刷防护漆
D、 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
6、 为研究金属腐蚀得条件与速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同得铁钉分别固定在图示得三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存一星期后,下列对实验结束时现象描述不正确得就是
A.装置Ⅰ左侧得液面一定会上升
B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ得低
C.装置Ⅱ中得铁钉腐蚀最严重
D.装置Ⅲ中得铁钉几乎没被腐蚀
7、 下列关于金属腐蚀正确得就是:
A. 金属在潮湿得空气中腐蚀得实质就是:M + n H2O === M(OH)n + n/2 H2↑
B. 金属得化学腐蚀得实质就是:M – ne- ＝ Mn+　,电子直接转移给氧化剂
C. 金属得化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D. 在潮湿得中性环境中,金属得电化学腐蚀主要就是吸氧腐蚀
8、在长期得生产实践中,人类对各种金属器件得防锈问题已找到一些理想得措施,例如:
⑴农机具采用 ;⑵地下输油管道采用 ;
⑶远洋巨轮船体采用 ;
⑷大型水库得钢铁闸门采用 。
9、课题式研究性学习就是培养学生创造思维得良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y 都就是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答下列问题:
(1)电源A 极得名称就是___________。
(2)甲装置中电解反应得总化学方程式就是__