2019年山东省威海市中考化学试卷-答案.pdf

1 1/8 8 山东省威海市 2019 年中考试卷 化学答案解析 一、选择题 1.【答案】C【解析】A、工业制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误.B、海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误.C、以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅过程中都有新物质生成，都属于化学变化，故正确.D、利用二氧化碳制干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误.故选：C.【考点】物理变化和化学变化.2.【答案】B【解析】A、谷胱甘肽101736(C H N O S)中，C、H、N、O、S的质量比为：12 101 1714():():():()3:163)62 1(120 17 42 92:6:3，所以氢元素的质量分数最小，故 A 错误；B、谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是：14 332():()12:1 16，故 B 正确；C、谷胱甘肽是谷胱甘肽分子构成的，故 C 错误；D、谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫元素组成，故 D 错误.【考点】有机化合物的概念、化学式的含义.故选：B.3.【答案】C【解析】A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故选项说法错误.B、等量的西瓜汁比苹果汁，苹果汁的酸性强，等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数少，故选项说法错误.C、炉具清洁剂的pH比鸡蛋清的大，炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强，故选项说法正确 D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人，应该少喝苹果汁，故选项说法错误.故选：C.【考点】溶液的酸碱性和溶液大小.4.【答案】C【解析】A、同种分子排列方式不同，但分子的种类不变，化学性质相同，故选项说法错误；B、在干冰中，分子总是在不断的运动的，故选项说法错误.C、同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质，如水和过氧化氢，故选项说法正确.D、原子得失电子形成离子后，原子核不变，故选项说法错误.2 2/8 8 故选：C.【考点】原子和离子的相互转化，分子的基本性质.5.【答案】D【解析】A、天然气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确.B、向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，溶液红色消失，是因为氢氧根离子和氢离子结合成水分子，故选项解释正确.C、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故选项 C 说法正确.D、蔗糖在热水中溶解更快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项解释正确.D、向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在热水中，塑料袋很快鼓起，是因为酒精分子受热后间隔变大，故选项解释错误.故选：D.【考点】分子的基本性质及分子的基本性质分析.6.【答案】D【解析】A、碳酸铜属于重金属盐，能破坏人体内的蛋白质，所以不能用碳酸铜溶液浸泡粽叶，故 A 错误；B、食品添加剂是指用于改善食品品质、延长食品保存期、便于食品加工和增加食品营养成分的一类化学合成或天然物质，在国家卫生部门规定的范围内使用食品添加剂，一般认为对人体无害，故 B 错误；C、重金属盐能破坏蛋白质的结构，使它失去生理活性，误食重金属盐后，可立即喝大量能提供蛋白质的物质，如牛奶、蛋清等；鮮榨果汁富含维生素，而不含蛋白质，故 C 错误；D、碘是合成甲状腺激素的主要原料，饮食中缺碘易得甲状腺增生肿大，适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，可以预防甲状腺肿大，故 D 正确；故选：D.【考点】化学与生活.7.【答案】D【解析】A、压电陶瓷是无机非金属材料；铁、铜丝是金属材料；塑料是有机高分子材料；故 A 正确；B、打着火后，铁制挡风罩没有燃烧，说明燃烧需要的条件之一是物质具有可燃性，故 B 正确；C、将打火机的开关松开即可熄灭火焰，这种灭火方法的原理是隔离可燃物原理与森林着火时设置隔离带的灭火原理相同，故 C 正确；D、丁烷可以从石油中分离出来的，但是也可以通过其他方法得到，丁烷不属于化石燃料，故 D 错误；故选：D.【考点】物质的分类方法，燃烧的条件.3 3/8 8 8.【答案】A【解析】在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中是错误的，因为质子带正电荷，位于原子核内，核外电子在原子核外高速运动；原子是可分的，分为原子核和核外电子；原子呈球形是正确的；原子中有带负电的电子正确；原子中有带正电的原子核是正确的；原子核很小，但集中了原子的大部分质量正确的，原子的质量主要集中在原子核上；故选：A.【考点】原子的结构发现过程.9.【答案】B【解析】A、与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，故 A 正确；B、未指明溶液的状态和，不符合溶解度的定义，故 B 错误；C、一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变，故 C 正确；D、硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变，故 D 正确.故选：B.【考点】溶液的定义，溶解度的含义.10.【答案】A【解析】A、将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中，盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项对应关系正确；B、红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，容器中物质总质量不变，该选项对应关系不正确 C、硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，随着反应进行，溶液质量增大，该选项对应关系不正确.D、加入硝酸银溶液前沉淀质量是 0，该选项对应关系不正确.故选：A.【考点】物质的性质.二、填空与简答 11.【答案】（1）水是由氢元素和氧元素组成的，所以水属于物质，不属于元素 不属于同种元素；这两个微粒核内质子数不同【解析】水是由氢元素和氧元素组成的，所以水属于物质，不属于元素；决定元素种类的是质子数，这两个微粒核内质子数不同，所以不属于同种元素.【考点】水的组成，决定元素种类的是质子数.（2）【答案】CE 4 4/8 8 31 最外层电子数相等 23R O 把 R 放入硫酸铝溶液中，R 表面析出银白色固体，说明 R 比铝活泼【解析】A.表中元素不都是金属元素，硅元素是非金属元素，该选项说法不正确；B.铝的相对原子质量是 26.98，单位不是 g，该选项说法不正确；C.铝原子最外层电子数是 3，在化学反应中易失去电子变成3Al，该选项说法正确；D.锗原子中质子数不等于中子数，该选项说法不正确；E.铝原子最外层 3 个电子能量最高，该选项说法正确.图中空白处元素原子的质子数为 31；根据元素周期表预测该元素组成的单质（用 R 表示）与铝有相似的化学性质，他的依据应是最外层电子数相等；R 最外层电子数是3，在化合物中元素化合价是3，和氧元素组成的化合物中氧元素化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，在空气中被氧化的化学方程式是23R O；若要比较 R 与 Al 的活动性强弱，实验方案为：把 R 放入硫酸铝溶液中，R 表面析出银白色固体，说明 R 比铝活泼.原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；相对原子质量质子数+中子数，单位不是 g；化合物中元素化合价代数和为零；一般情况下，最外层电子数小于 4 的，反应中容易失去电子，大于 4 的反应中容易得到电子，等于 4 的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是 8 的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到 2 个电子也是一种稳定结构.【考点】元素周期表中元素之间的内在联系.（3）【答案】2CO、2H O C、H、O 分子分成了原子，原子重新组合成新分子，原子的种类、数目和质量都不改变，所以物质不灭（4）3222CaCO+2HClCaCl+H O+CO 催化剂 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰（合理即可）【解析】葡萄糖中含有碳、氢、氧三种元素，该循环中，生成物葡萄糖中的元素来源于二氧化碳和水，其化学式分别是2CO、2H O.德谟克利特曾说过“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭”.2CO、2H O分子中含有碳原子、氢原子和氧原子，在该循环过程中，“不会消灭”的微粒有C、H、O；无论经过多少化学变化，这些微粒永远 5 5/8 8 “不会消灭”的原因是分子分成了原子，原子重新组合成新分子，原子的种类、数目和质量都不改变，所以物质不灭.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：3222CaCO+2HClCaCl+H O+CO.咀嚼有利于钙片消化，其原理是增大了反应物的接触面积，除此之外，影响化学反应速率的因素还有温度、反应物的浓度等，如硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰（合理即可）.根据葡萄糖中含有碳、氢、氧三种元素，进行分析解答.根据化学变化的实质是分子分成原子、原子重新组合成新分子，进行分析解答.根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答.根据影响化学反应的因素，进行分析解答.【考点】自然界的碳循环，质量守恒定律.12.【答案】（1）热 362222C H+9O6CO+6H O点燃 丙烯液化是分子间的间隙变小，是物理变化；丙烯燃烧是变成了其他物质的分子，是化学变化（2）22CuO+C2Cu+CO 高温 置换反应（3）CDE（4）燃料燃烧产生的热量可用作取暖、做饭【解析】（1）原始人使用木柴燃烧释放的热能能烘烤食物；丙烯和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：362222C H+9O6CO+6H O点燃；从微观角度分析丙烯液化是分子间的间隙变小，是物理变化；丙烯燃烧是变成了其他物质的分子，是化学变化；（2）碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：22CuO+C2Cu+CO 高温；反应特点符合“一换一”的特点，是置换反应；（3）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：4222CH+2O2CO+2H O点燃；A.参加反应的甲烷和氧气的质量比是16:64，故 A 错误；B.在反应物中，氧气中的氧元素的化合价为 0，反应后氧元素的化合价变成成了2价，故 B 错误；C.我们把物质与氧发生的反应叫氧化反应，故 C 正确；D.可燃性气体中混有一定量空气时点燃会发生爆炸，故点燃沼气前，需要检验纯度，D 正确；6 6/8 8 E.二氧化碳能够促进植物的光合作用，可作气态肥料，故 E 正确.故选：CDE；（1）根据能量的转化、正确书写化学方程式的方法、化学变化的实质进行分析；（2）根据碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳、反应的特点、进行分析；（3）A.根据化学方程式中各物质的质量关系进行分析；B.根据反应前后各种物质的元素化合价进行分析；C.根据可燃性气体在混有一定的空气时点燃会发生爆炸进行分析；D.根据二氧化碳的用途进行分析；（4）根据燃烧产生热量进行分析.【考点】能量的转化，化学方程式的书写，化学变化的实质，反应类型的判断以及根据化学方程式的简单计算.13.【答案】（1）蒸发结晶 过滤（2）23K CO HCl 确保杂质完全反应 4242MgSOBa OHBaSOMg O()()H 2+Ba和23CO【解析】（1）物理方法提取 氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硫酸镁的溶解度大约温度大于66 之后，会随着温度的升高而减少，所以将苦卤在较高温度下蒸发结晶，析出氯化钠和硫酸镁；将中所得混合物进行过滤操作得到母液；（2）往溶液中加入过量的氢氧化钡和硫酸镁反应生氢氧化镁和硫酸钡除去硫酸镁；再往混合物中加入过量的碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钾，最后加入过量的盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳；所加试剂均稍过量的目的是把要除去的杂质全部除去；在提纯过程发生的反应，硫酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡，化学方程式为：4242MgSOBa(OH)BaSOMg(OH)；氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，化学方程式为：2233Ba OH+K COB(aCO+2KOH)；碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为：2322K CO+2HCl2KCl+H O+CO；氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式为：7 7/8 8 2KOH+HClKCl+H O；步骤中实际参加反应的离子有2+Ba和23CO.（1）物理方法提取 根据题干中所给的几种物质的溶解度曲线进行分析解答；根据把不溶性固体从溶液中分离出来的方法进行分析解答；（2）化学方法提纯 根据加入过量的 X 是为了除去多余的氢氧化钡溶液、加入过量的 Y 是为了除去过量的 X 进行分析解答；根据题干所给信息进行书写化学方程式；根据参加反应的离子进行分析.【考点】提纯物质的物理方法和化学方法.16.【答案】（1）有机 柠檬片 白色污染 回收制作柠檬茶（2）3CH COOH 23Na CO 酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响（3）取一匙柠檬皮酱，与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上；另取一匙柠檬皮酱，与2mL热水混合均匀后涂在泡沫饭盒上 与2mL热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小；由于柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定，与2mL热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小，说明温度越高，溶解的聚苯乙烯越少.【解析】（1）柠檬烯是含碳元素的化合物，属于有机物.用一次性塑料水杯喝水时，聚苯乙烯不会进入人体，放了带皮柠檬片后，聚苯乙烯会被溶解而进入人体，这说明物质的溶解性与柠檬片有关.一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯随意丢弃造成的环境问题被称为白色污染.柠檬皮在日常生活中有很多妙用，同时还是一味中药材，可回收制作柠檬茶或作中药材等.（2）实验探究二：酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗，故可分别与酸性、碱性溶液混合，食醋、纯碱溶液分别显酸性、碱性，其化学式分别是3CH COOH、23Na CO.该实验方案中采用了对照实验的方法，请指出其中的对照实验：第一组对照实验，第二组对照实验.5 分钟后观察到三个泡沫饭盒表面的凹凸程度几乎相同，说明酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响.（3）取一匙柠檬皮酱，与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上；另取一匙柠檬皮酱，与2mL热水混合均匀 8 8/8 8 后涂在泡沫饭盒上，与2mL热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小，说明温度越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯.柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定，与2mL热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小，说明温度越高，溶解的聚苯乙烯越少，即温度越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯.（1）含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物.用一次性塑料水杯喝水时，聚苯乙烯不会进入人体，放了带皮柠檬片后，聚苯乙烯会被溶解而进入人体，进行分析解答.根据白色污染、柠檬皮在日常生活中有很多妙用，进行分析解答.（2）根据探究的目的是酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗，结合酸性溶液、碱性溶液均不能溶解聚苯乙烯，进行分析解答.（3）根据设计的实验是：温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯是否有影响，结合控制变量法，进行分析解答.【考点】掌握有机物的特征，控制变量法.四、计算题 15.【答案】（1）紫色石蕊试液等（合理即可）硝酸钡溶液等（合理即可）（2）9.8%.【解析】（1）检验确定是硫酸，实际上是确定含有氢离子和硫酸根离子，所以检验氢离子可以用难溶性金属氧化物等，检验硫酸根离子可以用硝酸钡等溶液，所以答案为氧化铜等、硝酸钡溶液等.（2）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+40g87.8g2.2g.设除锈剂中硫酸的质量分数为x，23242422Na CO+H SONa SO+H O+CO 98 44 50gx 2.2 g 9850g442.2gx 9.8%x （1）检验氢离子和硫酸根离子；（2）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算除锈剂中硫酸的质量分数.【考点】基本知识与质量守恒定律.