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物化下册练习题
一、填空题：
1、在化学电源中，阳极发生________反应，也叫________极，阴极发生_______反应，也叫________极；在电解电池中，阳极发生________反应，阴极发生_______反应。
2、 双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度得同种电解质溶液得接界处存在_______电势 ，通常采用加_______得方法来消除。
3、电池 Pt ê H2(g, p1) ê HCl(aq) ê Cl2(g, p2) êPt得反应可以写成：
H2(g, p1)+ Cl2(g, p2) 2HCl(aq)，E1，DrGm, 1
或1/2H2(g, p1)+ 1/2Cl2(g, p2) HCl(aq)，E2，DrGm, 2
E1与E2得关系_________________；DrGm，1与DrGm，2 得关系_________________。
4、 若已知某电池反应电动势得温度系数>0，则该电池可逆放电时得反应热 Qr________；DrSm_________。 （填>0，<0，或=0）
5、 公式DrGm= -nFE中，E称为_______，其实验测定，要求在电流I________得条件下完成。
6、等温等压下原电池可逆放电时电池反应得焓变DH_________Qp。（选填>，=，<）
7、电池 Cu êCu+ êê Cu+, Cu2+ êPt 与电池 CuêCu2+ êê Cu+, Cu2+ êPt得电池反应均可写成
Cu +Cu2+ ==== 2Cu+，则同温度下两个电池反应得DrG___，E___。（填相同，不同）
已知：j$ ( Cu2+/ Cu) = 0、3402 V, j$ ( Cu+/ Cu) = 0、522 V, j$ ( Cu2+/ Cu+) = 0、158 V。
8、电池Ag êAgAc(s) êCu(Ac)2（m=0、1mol·kg-1）êCu得温度系数为-2、0×10-4 V·K-1。E(298K)= -0、372V。电池得电池反应式为 ，该电池反应在298K时得DrG m为 ，DrH m为 ， DrS m为 。
9、一电池反应为Pb+HgCl2===PbCl2+2Hg(l)。E(298K)=0、5357V，温度每升高1℃，电动势增加1、45×10-4 V。（1）相应得原电池为 （2）1 mol Pb溶解时，此电池最多能做功为 （3）25℃时反应得DrSm为 ，DrHm为 ，Qr为
10、镉-甘汞电池反应式为 Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg(l)，电动势与温度得关系式为：E/V=0、67-1、02×10-4(T-298)-2、4×10-6(T-298)2,原电池可设计为 40℃时得DrG 为 ，DrS为 ，DrH为 。
11、25℃时，有电池Pt |Cl2(p) êCl-(a=1) || Fe3+(a=1) ，Fe2+(a=1) êPt，（已知j $ (Cl-|Cl2|Pt) =1、3583 V，j$ (Fe3+，Fe2+ | Pt) = 0、771V。），则电池反应得K$为
12、一定温度下，电池Zn | ZnCl2(aq) | Cl2(g , p$) | Pt得水溶液中ZnCl2活度a(ZnCl2)增加时，电池得电动势E_______；若电池为Ag | AgCl(s) | KCl(aq)| Cl2(g, p$)| Pt，其水溶液中KCl活度a(KCl)增加时，电池得电动势E_______。
13、电池Ag | AgNO3(a1) || AgNO3(a2) | Ag中产生1F得电量时，电池反应为
电动势E得能斯特方程式为
14、已知：a(Fe2+)=2 a(Fe3+)，a(Ce4+) =1/2a(Ce3+)，j$ (Fe3+, Fe2+|Pt) = 0、770 V， j$ (Ce4+, Ce3+|Pt) = 1、61 V。则反应Fe2++Ce4+=== Fe3++ Ce3+进行得方向为
15、电池Pt|Cl2(p1)|HCl(0、1 mol·kg-1)| Cl2(p2)|Pt得电池反应____________________，若p1> p2，则此电池电动势________0。(填>、=、<)。
16、某电池得电池反应为H2(200 kPa)H2(100kPa)，则该电池25℃时得电动势E=______V。若某电池反应为O2(200kPa)→O2(100kPa)，则该电池25℃时得电动势E=_ V。Ag|AgNO3(m1=0、01 mol·kg-1, g±,1=0、90)|| AgNO3(m2=0、1 mol·kg-1, g±,2=0、72)|Ag在25℃时得电动势E=___________ V。
17、电池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2水溶液| Pb(Hg)(a2)得E>0，则铅汞齐中铅得活度a1____ a2、。
(填>、=、<)。为测定Cu-Zn合金中Zn得活度，设计电池为
将反应Ag(s) ® Ag-Au(合金，a(Ag)=0、1) 设计电池为____________，25℃时该电池得电动势E =_________
18、Pt | Fe3+，Fe2+ || Ag+ | Ag相应得电池反应为 。标准氢电极得写法为
19、电池放电时，随电流密度增加，阳极电势变_____，阴极电势变_________ (填大或小)
20、已知阳离子与阴离子迁移速率之比为1：2，则阳离子与阴离子得迁移数为 与 。
21、 同一电解质在无限稀释时得摩尔电导率与一般浓度下得摩尔电导率在数值大小上就是不相同得，其根本原因就是______________。
22、用同一个电导池在相同温度下分别测定浓度c1=0、01 mol·dm-3 与c2=0、1 mol·dm-3得不同电解质溶液得电阻，得到R1=100Ω，R2=500Ω，则它们得摩尔电导率之比Lm(1)/Lm(2) = ___________。
23、通常液体得表面张力就是指某液体与其_______________相接触，或者与_________________相接触时得界面张力。
24、20℃时水得表面张力为72、75×10 -3 N·m -1 ，在该温度下使水得表面积增大4 cm2 ，则此过程得 DG = _____________。
25、肥皂泡得半径为r，表面张力为s ，则肥皂泡内外压力差 Dp = _________。
26、液滴越小，饱与蒸气压越 ，而液体中气泡越小，饱与蒸气压越 。玻璃毛细管水面上得饱与蒸气压______同温度下水平得水面上得饱与蒸气压。(填>, =, <)
27、吉布斯吸附等温式得形式就是________________，当 G >0时，表明就是__________吸附。
若固体不能被液体润湿，则相应得接触角q______90０。
28、表面活性剂之所以具有表面活性，就是由于其具有_________基团，故在水得表面产生 ，因而明显降低水得___________。衡量表面活性剂得重要指标就是___________，其值越_________，活性越高。
29、吸附曲线可分为吸附等温线、吸附等压线与吸附_________三类，最常用得就是吸附________线。物理吸附得吸附力就是_________，吸附分子层就是________________。
30、朗格缪尔等温吸附理论得基本假设为：
（1）____________________； （2）_____________________；
（3）______________________；（4）_____________________。
31、气体被固体吸附得过程其熵变DS_______０，焓变DH______０。（填 >＝<）
32、在相同温度下，以P凸，P平，P凹表示凸液面，平液面，凹液面上得饱与蒸气压则三者得关系为
33、胶体分散系统得分散相粒子半径得大小所处范围就是 ，在外加电场作用下，胶体粒子被固定，而分散介质移动得现象称为 。
34、光射到胶体粒子上若发生散射则将会产生 现象。
35、已知乙醇与玻璃得接触角θ<900，将玻璃毛细管下端插入乙醇中，平衡时管内液面呈 形，管中液面 管外液面，附加压力指向 。
36、反应aA＋bB→dD为基元反应，则速率方程为 。
37、反应A + BY得速率方程为：－dcA/dt =kcAcB/cY，则该反应得总级数就是_______级。若浓度以mol·dm-3，时间以s为单位，则反应速率系常数kA得单位就是_______。对于基元反应A+B→P，当A得浓度远远大于B得浓度时，该反应为 级，速率方程式为 。
38、零级反应AP得半衰期t1/2与反应物A得初始浓度cA,0及反应速率常数k得关系就是t1/2=________。
39、对一级、二级、零级反应，分别以 ， ， 对时间t作图为直线。
40、反应AP得速率常数为0、125 dm3·mol-1·s-1，当A得初始浓度为0、200 mol·dm-3时，半衰期为=___________。
41、反应物得转化率达到50%，75%，87、5%所需时间分别为t，2t，3t，则反应得级数为
42、两个活化能不同得化学反应，在相同得升温区间内升温时，具有活化能较小得反应，其反应速率增加得倍数比活化能较高得反应增加得倍数 。（大、小、或相等。）
43、气相反应 2H2＋2NO→N2＋2H2不可能就是基元反应，因为 。
44、质量作用定律只适用于 反应。
45、直链反应由三个基本步骤组成，即 、 、 。自由基得销毁有两种途径，即 销毁与 销毁。
46、反应A + 3B2Y各组分得反应速率常数关系为kA=_______kB______kY。
47、某反应得速率常数为5、0×10-5dm3·mol-1·s-1，若浓度单位为mol·m-3，时间单位变为min，则反应速率常数之值为_________。
48、某化合物与水作用时，该化合物初浓度为1 mol·dm-3，1 h后其浓度为0、8 mol·dm-3，2h后其浓度为0、6 mol·dm-3，则此反应得反应级数为________，此反应速率常数 k=__________。
49、对一级反应，若其速率系(常)数为k，则当反应物反应掉1/N时，所需时间就是
50、某反应符合阿累尼斯关系式,活化能为 Ea，温度T 时速率常数为 k, 则 dln k / dT = 
51、用活性炭吸附CHCl3时，0℃时得最大吸附量为93、8 dm3·kg -1。已知该温度下CHCl3 得分压力为1、34×104 Pa时得平衡吸附量为 82、5dm3·kg-1，朗格缪尔吸附等温式中得常数b = ，CHCl3分压力为 6、67×103 Pa 时得平衡吸附量为 dm3·kg -1
52、200℃时测定O2 在某催化剂上得吸附作用，当平衡压力为 0、1 MPa及1 MPa 时，1g催化剂吸附O2得量分别为2、5 cm 3及 4、2 cm 3 (STP，标准状况) ,设吸附作用服从朗格缪尔公式，当O2 得吸附量为饱与吸附量得一半时，平衡压力为 。
53、293 K时乙醚/水，汞/乙醚，汞/水得界面张力分别为10、7×10 -3 N·m -1，379×10 -3 N·m -1，375×10 -3 N·m -1。用滴管在乙醚与汞得界面上滴一滴水，接触角q = 。
54、杨（Young）氏方程得形式为
55、在两个充满 0、001 mol·dm-3得AgNO3溶液得容器中间就是一个由AgCl固体制成得多孔塞，塞中细孔充满AgNO3溶液。在两容器中插入电极，通直流电，则容器中液体向 移动。
56、亚铁氰化铜溶胶得稳定剂就是亚铁氰化钾，该胶团得结构式就是
用NH4VO3 与浓盐酸作用，可制得棕色V2O5溶液，其胶团结构就是
57、在45℃，电池Pb(Hgx) | PbCl2(s) | HCl(b=1mol·kg-1) | AgCl(S) | Ag得E1=0、4843V，温度系数(¶E/¶T)p = -2、02×10-4 V·K-1，另一电池Pb|PbCl2(s) | KCl溶液 | PbCl2(s) | Pb(Hgx)得E2=0、0057V，温度系数(¶E/¶T)p =1、6×10-4 V·K-1，两电池串联后电池反应为 电池反应得DrSm=
58、某一化学反应若在一般容器内，以等温等压（27℃，p$）方式进行，放热60000 J，若使该反应在同一温度与压力下，通过可逆电池来完成，则吸热6000 J，系统可能做得最大电功为
59、用铁阴极（氢得超电势为0、2 V）与石墨阳极（氧得超电势为0、6 V，氯得超电势可以忽略）在25℃，100K Pa下，电解6 mol·kg-1得NaCl 溶液，电解时在阴极优先发生得反应为 在阳极优先发生得反应为 ，此时得分解电压为 。j$ (Na | Na+) =－2、7141 V, j$ (Cl2| Cl－)=1、3595V, j$ (O2| OH－,H2O)=0、401 V，设活度可用浓度代替，不考虑内阻。
60、知某对峙反应AB，在300K时，K1＝0、3min-1，K2＝0、1min-1，系统开始时只有A， CA,0＝1 mol·L-1，若使CB＝0、5 mol·dm-3，所需时间为 min。
61、电解质溶液得导电机理，概括地说就是______________，______________。
62、弱电解质摩尔电导率随浓度变化得程度在低浓度范围内很大，而在高浓度范围内则比较小，原因就是__________。
63、电导率k与电解质溶液浓度c得关系曲线出现极大值，就是由于存在两个相互制约得因素，它们就是________与________。
64、对弱电解质，无限稀释得摩尔电导率不能根据摩尔电导率与浓度关系得实验数据直接求出得主要原因就是___________。
65、电解质溶液电导率随浓度增大而增加得原因就是_______；随浓度增大而减小得原因就是_______。
66、某电导池内置0、1 mol·dm-3得KCl溶液，在25℃时电阻为90Ω。25℃时在该电导池内充入电导率为0、532 S·m-1得溶液时，其电阻就是 Ω（已知25℃时0、1 mol·dm-3 KCl溶液得电导率为1、2886 S·m-1。）
67、已知NaCl，KNO3与KCl三种盐溶液得摩尔电导率分别就是126、4，149、8与144、9 S·cm2·mol-1，在NaCl溶液中，Na+得迁移数t (Na+) =0、39。则NaNO3溶液中Na+离子得迁移数为 （不考虑浓度得影响）
68、已知25℃时H+ 及OH－得极限摩尔电导率分别为349、82×10-4及198、0×10-4 S·m2·mol-1；水得离子积Kw=1、008×10-14 mol2·dm-6。在实用上常以水得电导率来鉴别水得纯度，则25℃时纯水得电导率为 S·m-1 。质量摩尔浓度为m得Al2(SO4)3溶液，平均活度系数为g±，则a±=____________。
69、有一原电池，其25℃时得电动势小于0℃时得电动势，则该电池反应得DH________。
（选填>0，<0，难于判断）。某电池反应在25℃下，E$>0，电动势温度系数(¶E/¶T)p <0，则当温度升高时，电池反应得标准平衡常数 K$ 将________。
70、一定温度下，电池Zn | ZnCl2(aq) | Cl2(g , p$) | Pt得水溶液中ZnCl2活度a(ZnCl2)增加时，电池得电动势E_______；若电池为Ag | AgCl(s) | KCl(aq)| Cl2(g, P$ )| Pt，其水溶液中KCl活度a(KCl)增加时，电池得电动势E_______。
71、相同温度下，j$ ( Pb-PbSO4| SO42-) - j$ ( Pb |Pb2+) = ________
72、为了用直线外推法测定电池Cu | CuSO4水溶液 | Hg2SO4(s) -Hg(l)在30℃时得标准电动势，需要测定得数据为 ，并以 为纵坐标，以 为横坐标作图，直线外推到 ，截距就就是E$。
73、在25℃时，以Pt为阴极电解含有FeCl2（0、01 mol·kg-1）与CuCl2（0、02 mol·kg-1）得水溶液。若电解过程中不断搅拌溶液，并设超电势可忽略不计，活度可用质量摩尔浓度代替。当第二种金属析出时，溶液中第一种金属离子得浓度为 mol·kg-1。（25℃时，j$ (Fe2+|Fe) =－0、4402 V，j$ (Cu2+|Cu) = 0、337 V，j$ (Zn2+|Zn) = -0、7628 V)
74、在Zn电极上析出氢气得塔菲尔公式h(H2)=(0、72+0、17 lg [j/A·cm-2)] V, 试判断在25℃时，以Zn做电极，以惰性电极为阳极，电解pH=7得0、01 mol·kg-1ZnSO4水溶液时，在电流密度为 时，氢气与Zn将同时析出。（已知25℃时， j$ (Zn2+|Zn) = －0、7628 V)
75、某温度下，铜粉对氢气得吸附为单分子层吸附，形式为V= 1、36p / (0、5+p)，V就是氢在铜粉上得吸附量[cm3(STP)·g-1 ]，p就是氢气压力（Pa）。在该温度下，表面上吸满单分子层时得吸附量Vm= cm3(STP)·g-1，1g 铜粉得表面积Am= m2·g-1。（H2分子得截面积S(H2分子) =1、318×10-19 m2）
76、BET二常数公式得主要用途就是 ，吸附等量线得主要用途就是求_____________
物理吸附得吸附热与气体得________________相近。
77、稀溶液表面张力与溶质浓度c得关系为，为纯溶剂表面张力，A、B为常数，溶质吸附量Γ 与浓度c得关系为 。
78、CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) 在一定温度下达平衡，温度不变与CO2 得分压力，也不改变CaO(s)颗粒得大小，只降低CaCO3(s)颗粒得直径，增加分散度，则平衡将
79、最大泡压法测定丁醇水溶液得表面张力。20℃实测最大泡压力为0、4217 kPa，若用同一毛细管，20℃时测得水得最大泡压力为0、5472 kPa，水得表面张力为 72、75 mN·m-1，丁醇溶液得表面张力为 mN·m -1。
80、25℃及101、325 kPa下，将内直径为d =1×10- 6 m得毛细管插入水中，刚好抑制住毛细管液面上升得外压力为 （25℃水得表面张力s = 71、97×10-3 N·m -1 ）。
81、在等温等压下，水与汞得表面张力分别为s(H2O)，s (Hg)，水-汞得表面张力为s (H2O-Hg)，若将水中一个汞球经振荡使之分散，汞球得总表面积增加A，则该系统得表面吉布斯函数变化 DG = 。
82、化学反应速率作为强度性质，其普遍得定义式就是u =__________；若反应系统得体积恒定，则上式成为u =___________。计量化学反应式为aA + bB yY + zZ，则 dcA/dt，dcB/dt，dcY/dt与dcZ/dt四者之间得等式关系为 。
83、物质A有两种平行反应途径，分别分解为产物Y与Z，其反应速率常数分别为kY/ s-1= 1×1015exp(-15098 K/ T)，kZ / s-1= 1×1013exp(－10065 K/ T)，则产物A与B得生成速率相等时得温度T = 。
84、若某反应中间产物Y生成很慢，一旦生成却很容易消耗掉，则可近似认为 = 。
85、反应 A + 2B P 得反应机理如下： A + B Y；Y + B P。其中A与B就是反应物，P就是产物，Y就是高活性得中间产物则P得生成速率为： 。
86、反应 A + B AB ； AB + C Y （决速步）；其表观活化能Ea与各基元反应活化能得关系为：Ea=
87、分散相粒子所受得作用力大致可分为两种：一个就是______________作用产生_________________；另一个就是_______________作用产生______________。
（1）重力场 ；（2）磁场；（3）粒子带电；（4）浮力；（5）布朗运动 ；（6）丁铎尔现象；（7）沉降；（8）扩散。
88、观察胶体粒子布朗运动得超显微镜与普通显微镜得主要区别就是 光源照射、在___________方向上与__________条件下观察。分散介质与分散相之间得 相差愈大，则散射作用愈显著。有无 效应就是溶胶与分子分散系统得主要区别之一。
89、氢氧化铁溶胶显红色。当把直流电源得两极插入该溶胶时，在__极附近颜色逐渐变深，这就是_____现象得结果。
90、将某一血浆蛋白置于直流电场中，调整 pH值观测其移动方向。发现当pH≥ 4、72时移向正极；而在pH ≤ 4、68 时移向负极。则血浆蛋白得等电点范围应该就是
二、选择题：
1、反应2AB为二级反应，A反应掉3/4得时间与反应掉7/8得时间相差12秒，则此反应得半衰期为：( )
A、 6秒 B、 9秒 C、 5 秒 D、 3 秒
2、下列电池中，可以用来测定H2O得离子积Kw 得就是( )。
(1)、(Pt)H2(P1)|H2O|H2(P2) (Pt) (2)、 (Pt)H2(P1)|OH-(a1)||H+(a2)|H2(P2) (Pt)
(3)、(Pt)O2(P1)|OH-(a1)||H+(a2)|H2(P2)(Pt) (4)、(Pt)O2(P1)|OH-(a1)||H+(a2)|O2(P2) (Pt)
A．(1)、(2) B．(2)、(4) C．(2)、(3)、 D．(3)、(4)
3、原电池在等温等压可逆得条件下放电时，其在过程中与环境交换得热量为( )
A、D△H； B、零； C、 T△S； D、△G。
4、通电浓度均为1mol/Kg含Fe2+，Cd2+，Zn2，Cu2+得溶液, (Fe、Zn、 Cu、 Cd)分别为-0、440V, -0、763V，0、337V，-0、403V，不考虑超电势,在Pt电极上金属析出得顺序为( )
A、 Fe>Cd>Zn>Cu B、 Cd>Cu>Fe>Zn C、 Fe> Zn > Cd >Cu D、 Cu>Cd>Fe>Zn
5、电池Hg | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg得电动势：（ ）。
A、仅与a1，a3有关，与a2无关；B、仅与a1，a2有关，与a3无关；
C、仅与a2，a3有关，与a1无关；D、与a1，a2，a3均无关。
6、欲通过电动势得测定求AgCl得活度积，则应设计得原电池为( )
A、 Ag | AgCl(s) | HCl(aq) | Cl2( p)| Pt；
B、 Pt | Cl2( p) | HCl(aq) | AgCl(s) | Ag；
C、 Ag | AgNO3(aq) || HCl(aq) | AgCl(s) | Ag；
D、 Ag | AgNO3(aq) || HCl(aq) | Cl2( p)| Pt
7、0、001 mol ·Kg-1得K3(Fe(CN)6)得水溶液得离子强度为( )mol ·Kg-1
A、6、0×10-3 B、3、0×10-3 C、4、5×10-3 D、5、0×10-3
8、实验室里为测定由电极Ag | AgNO3(aq)及Ag | AgCl(s) | KCl(aq) 组成得电池得电动势，下列哪一项就是不能采用得？( )
A、电位差计 B、标准电池 C、直流检流计； D、饱与得KCl盐桥。
9、25℃无限稀释得KCl摩尔电导率为130 S·m2·mol-1，已知Cl－得迁移数为0、505，则K+离子得摩尔电导率为（单位：S·m2·mol-1）( )
A、130； B、0、479； C、65、7； D、64、35。
10、MgCl2溶液得平均活度 a±与电解质活度 a之间得关系为( )
A、 a = a±1/2 B、 a = a±3 C、 a = a±2 D、 a = a±1/3
11、在论述离子得无限稀释得摩尔电导率得影响因素时，错误得讲法就是( )
A、与溶剂性质有关；B、与温度有关；C、与共存得离子性质有关；D、与离子本性有关。
12、强电解质溶液得电导率随浓度变化得规律为：( )。
A、随浓度增大而单调地增大； B、随浓度增大而单调地减小；
C、随浓度增大而先增大后减小； D、随浓度增大而先减小后增大。
13、关于离子迁移数得大小与相关因素得论述中，下列讲法中错误得就是：( )。
A、离子得摩尔电导率大则其迁移数大 B、离子得电迁移率大则其迁移数大；
C、离子得运动速度快则其迁移数大 D、外加得电场强度大则离子得迁移数大。
14、已知298K时，NaCl，HCOONa与HCl无限稀释摩尔电导率分别就是1、264×10-2、1、046×10-2与4、261×10-2 S·m2·mol-1。实验测得298 K时，0、01 mol·dm-3HCOOH水溶液得电导率就是5、07×10-2 S·m-1。298 K时，0、01 mol·dm-3HCOOH解离度为( )
A、0、1254 B、0、2508 C、0、3214 D、0、0879
15、25℃饱与AgCl水溶液电导率为3、41×10-6S·cm-1，所用水得电导率为1、60×10-6S·cm-1，已知25℃时，Ag+＝63、5 S·cm2·mol-1，其迁移数为0、4568。则AgCl得溶度积为( )
A、1、69×10-10 B、1、98×10-11 C、2、18×10-9 D、3、21×10-10
16、有两根半径相同得玻璃毛细管插入水中，水面上升高度为 h，其中一根在 1/3 h 处使其弯曲向下，试问水在此毛细管端得行为就是( )
      A 水从毛细管端滴下；             B 毛细管端水面呈凸形弯月面；
      C 毛细管端水面呈凹形弯月面；     D 毛细管端水面呈水平面。
17、在一支水平放置得洁净得玻璃毛细管中有一可自由移动得水柱，今在水柱右端微微加热，则毛细管内得水柱将( )
A、向右移动； B、向左移动； C、 不移动 D、条件不足，无法判断
18、等温等压条件下得润湿过程就是：( )。
A、表面吉布斯自由能降低得过程；B、表面吉布斯自由能增加得过程；
C、表面吉布斯自由能不变得过程；D、表面积缩小得过程。
19、液体在能被它完全润湿得毛细管中上升得高度反比于( )
A、空气压力 B、 毛细管半径 C、 液体表面张力 D、 液体粘度
20、当表面活性剂加入溶剂中后，产生得效果就是( )
A、dσ/dC<0，正吸附 B、 dσ/dC>0，正吸附 C、dσ/dC<0，负吸附 D 、dσ/dC>0，负吸附
21、在影响物质表面张力得因素中，下列说法那个不对( )
A、与压力有关 B、与温度有关 C．与共存相有关 D、与表面积有关
22、空气中有一肥皂泡，直径为2mm，若其表面张力为0、06J·m-2，则泡内附加压力为( )
A、0、06×103 Pa B、0、24×103 Pa C、0、12 ×103 Pa D、0、48×103 Pa
23、在As2S3溶胶中加入等体积，等浓度得下列电解质溶液，则使溶胶聚沉最快得就是( )
A、LiCl B、NaCl C、CaCl2 D、AlCl3
24、对于一理想得水平液面，下列各量中，何者为零( )
A、表面张力 B、表面能 C、 附加压力 D、比表面能
25、对于化学吸附得描述，以下说法中不正确得就是( )
A、 吸附力来源于化学键力; B、 吸附一般有选择性
C、 吸附可以就是单分子层或多分子层 D、 吸附速度较小、
26、在外加直流电场中, 胶体溶液向某一方向作定向流动, 移动得就是( )
A、胶核 B、胶粒 C、胶团 D、双电层
27、将 12 mL浓度 0、02 mol·dm-3得 NaCl 溶液与 100 mL浓度 0、005 mol·dm-3 得 AgNO3溶液混合所制得得溶胶电泳时，胶粒得移动方向就是( )
A、 不移动, B、 向正极, C、 向负极, D、 不能确定
28、吉布斯吸附等温式中，表面吸附量得意义就是( )
A、 溶液表面层中溶质得浓度;
B、 溶液表面层中溶质得体积摩尔浓度与溶液本体中溶质体积摩尔浓度之差;
C、 溶液表面层单位面积上溶质得量;
D、 溶液表面层中单位面积上得溶质得量与同量本体溶液中所含溶质得量之差、
29、液体A与B得表面张力分别为A与B，A与 B不互溶，它们间得界面张力为A－B，液体A可在液体 B上铺展得条件为( )
A、 A>B＋A－B B、 B>A＋A－B
C、 A－B<A＋B D、 B<A＋A－B、
30、反应2O3→3O2速率方程式为：-d[O3]/dt=k1[O3]2[O2]-1，或为：d[O2]/dt=k2[O3]2[O2]-1，则速率常数K1与K2关系为( )
A、．2k1=3K2′ B、K1=K2′ C、3K1=2K2′ D、-1/2K1=1/3K2′
31、反应A+2B=D,以CA、0:CB、0=1:200进行反应,实验发现A每消耗一半所需时间均相同,若以CA、0:CB、0=1:2进行反应,实验发现以CA对时间作图为直线则此反应得级数为( )
A、对A一级,对B二级 B、 对A二级,对B零级
C、对A负一级,对B一级 D、 对A一级,对B负一级
32、 某温度时，对于某一简单级数反应得半衰期与反应物起始浓度得关系，正确得就是( )
A、 对一级反应为反比 B、 对二级反应为正比 C、 对零级反应为正比 D、 无明确关系
33、TK时具有相同反应级数得某平行反应A→B（1），A→C（2），已知K1=2 K2，则某一时刻产物B与C得浓度之比为( )
A、 1 B、 2 C、3 D、无法确定
34、对于给定反应A+B → 2D,在动力学研究中它表明此反应( )
A、为二级反应 B、为双分子反应 C、反应得计量关系 D、为基元反应
35、、某反应得反应物消耗3/4所需时间就是消耗1/2所需时间得二倍，则反应级数为( )
A、零级 B、一级 C、二级 D、三级
36、基元反应得反应级数( )反应分子数、
A、总大于 B、总小于 C、总等于 D、等于或小于
37、某放射性同位素得半衰期为5天，则经15天后所剩得同位素得物质得量就是原来同位素得物质得量得( )
A、1/3； B、1/4； C、1/8； D、1/16。
38、涉及化学动力学得以下说法中不正确得就是( )
(A) 一个反应得反应趋势大，其速率却不一定快
(B) 一个实际进行得反应, 它一定同时满足热力学条件与动力学条件
(C) 化学动力学不研究能量得传递或变化问题
(D）快速进行得化学反应, 其反应趋势不一定大
39、反应速率常数随温度变化得阿仑尼乌斯经验式适用于( )
A、 基元反应；B、 基元反应与大部分非基元反应； C、 非基元反应； D、所有化学反应。
40、 基元反应 A＋B → P＋······ 在100℃定容条件下，起始浓度CA，0＝CB，0＝a，半衰期为t1/2，若CA，0＝CB，0＝b，半衰期为t1/2ˊ，当a＞b时
A、 t1/2＞t1/2ˊ B、 t1/2＝ t1/2ˊ C、 t1/2＜t1/2ˊ D、无法判断
41、对行反应A B，当温度一定时由纯A开始，下列说法