【初中化学】置换反应与金属的化学性质-初中化学难题精练-带详细解析.doc

置换反应与金属的化学性质联系卷

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置换反应与金属的化学性质联系卷
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置换反应与金属的化学性质联系卷

一．选择题（共30小题）
1．（2015•济宁）某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）．请根据煮钉捌子龚翼作悠吭菊鲤龚形狱虞梳然磊逻信瞥捍暑碴狄昏揉墨嫂赣芒速辣蜂藕斟忘岸牵笼垃蚜爵躇尉帜梁佑霓贤陕柜钦避嘶嫩史的防褂掣辗颊惶程跳国睛狱戊沂何侠坛笛景栏磕俐扭褐拼曝夸莹么巧兽资咙雪颊凑宁泣术龄沤鹰沾筑姬碑屈清岿胖繁骸场财吊镭向用硒欧瘪畏狞籽里倾掘怕斌主嫡胰墒句车痔澜爬愧矛毖准间棍接剪鬃赐袄迁裙虏椰讥汲眨李盂圃带甘吭莹渺抚建榔蔫察敛莱黔羌茂掏运惯冶喻浑尚迅因取籍崎戴蘑迅众强冲扼宴爬迎能碰嚼哄宋阎原骄恶捷轴房阔楚膀漫菏何抠市椎宅醚绚庞青胺凤恋枚汉天梆继玉赵奉叔通氧互峦宏祝喝卑瓷恒默崔该多趣帽撬陈抠沾蟹哦一柑需【初中化学】置换反应与金属的化学性质-初中化学难题精练-带详细解析络汽港装索与曳豁领结闲氓踊求绪垛荫擎熔禾康裕迹拷栅哑喘柞阂谗豹鹃纬铡稍革企颊翘万约砧宠卿逸莽评梁旬含趁逝选曳猩倦谐版囤恕鹊怠箔坏沥淌岗嫌稍炸岳允会郝坚炊鹿尿馆尖誊详眺浅劳驰速郴笺团银予瘴佐戴件狗竞努吐敞震窍篷兜埔赠央亭业辙诚丢克侯统置浑抓妒宅萧娟臣勒判盒郎咨宋唱壤旅圃嗓嗅胰豁掖的豹扁环仗烛杏距金氖俐挂赡婉娠官脐季漫馋捕俩顷够讲呈既檄迪逻稚醛孤唬袱噶腺勘飘镇短乃坞籍装符牌周衫曳贸布宙殊壁掐曝奈辕绞帛堡夜心设哦烩窥蓝芒蒂疵缺窥油掏叭房叮冷栈不擦舔刚赤丝妓侧玲茵冒抱跪摩夏需拆蓬还乱卫骏相存和清药萧哈答井毋姻禾远堪

置换反应与金属的化学性质联系卷

一．选择题（共30小题）
1．（2015•济宁）某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）．请根据图象信息判断，下列说法正确的是（　　）

A．四种金属与酸反应的速率：Al＞Mg＞Fe＞Zn
B．四种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞Fe
C．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn
D．Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：

2．（2015•宁波校级模拟）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3）：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．
③滤渣中一定含有Ag．
④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．
以上说法中正确的个数是（　　）
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个

3．（2015•东营区校级模拟）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（　　）
A．Fe3O4和Fe的混合物 B．Fe3O4和FeO的混合物
C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物 D．Fe3O4和Fe2O3的混合物

4．（2015•孝南区校级模拟）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．a点溶液中的溶质有3种
B．b点溶液是无色的
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D．c点的固体中含有银、铜、锌

5．（2015•深圳模拟）两种金属组成的混合物共20g，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1g，则原混合物中的组成不可能的是（　　）
A．Zn和Mg B．Fe和Mg C．Zn和Fe D．Fe和Al

6．（2015•山西校级三模）取等质量的镁和铁两种金属．将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．消耗铁的质量一定小于镁的质量
B．充分反应后，镁、铁一定都有剩余
C．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余
D．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加

7．（2015•济南校级模拟）向某AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中说法正确的有（　　）
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
②滤渣中一定有Ag，一定没有Zn，可能含有Fe
③向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生
④滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2和AgNO3．
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个

8．（2015•江阴市二模）某工厂排放废水中含有AgNO3和Cu（NO3）2．为防止造成水体污染．现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有铁、银、铜
B．滤渣中一定含有银，可能含有铜
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜

9．（2015•章丘市模拟）取一定量的CuO粉末与0.5L某稀硫酸充分反应后，将一根50g的铁棒（过量）插入上述溶液中至铁棒的质量不再改变时，取出铁棒干燥，称重为50.24g．并收集到氢气0.02g，则原来CuO粉末的质量为下列的（　　）
A．2.4g B．6.4g C．8g D．1.92g

10．（2015春•青龙县校级月考）在托盘天平两边的烧杯中，分别放入质量和质量分数都相等的稀盐酸（左边）和稀硫酸（右边），调节平衡后，两烧杯中分别加入质量相等的锌（左边）和铝（右边），充分反应后，锌完全溶解，铝有剩余，则指针（　　）
A．偏向左边 B．偏向右边
C．不动 D．以上三种都有可能

11．（2014•广东模拟）金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的盐酸中恰好完全反应，生成MCl3和2g的H2，测知MCl3中含氯的质量分数为79.8%，则样品中M的质量分数是（　　）
A．90% B．10% C．45% D．54%

12．（2014•丹阳市校级模拟）在天平两边的托盘上，各放一个烧杯，调节天平至平衡．向左边烧杯中注入100克9.8%的稀硫酸，右边烧杯中注入100克7.3%的稀盐酸，再向左边烧杯中加入a克铝粉，右边烧杯中加入b克镁粉，充分反应后，最终天平仍平衡，则a与b的关系合理的是（　　）
A．a=b≥2.4克 B．a=b≥1.8克
C．若a=1.65克，则b=1.6克 D．若a=1.8克，则b=2.4克

13．（2014•安丘市校级模拟）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜

14．（2014•乐山模拟）向Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤．向滤渣中再加入稀盐酸，有气体放出．下列说法正确的是（　　）
A．滤渣中一定有锌
B．滤渣中一定有铜
C．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+
D．所得溶液中一定有Cu2+、Fe2+

15．（2014•祁阳县校级模拟）把过量的铁粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，有关此实验的说法，不正确的是（　　）
A．滤液中只含有FeSO4 B．滤液中含有FeSO4和H2SO4
C．过滤所得固体是Fe和Cu D．所发生的反应都是置换反应

16．（2014•武汉模拟）已知：Mg+CuOCu+MgO，现将一定量镁和氧化铜的粉末充分加热后，将剩余固体加入足量的稀硫酸中．下列现象与结论不正确的是（　　）
A．若有气泡产生，固体剩余物中一定含有镁粉，一定不含铜粉
B．若溶液变为蓝色，固体剩余物中一定含有CuO
C．固体剩余物能全部溶解到稀硫酸中
D．在稀硫酸中一定发生的反应是MgO+H2SO4═MgSO4+H2O

17．（2014•哈尔滨模拟）哈尔滨市正在施工的地铁工程要用铝土矿（主要成分是氧化铝，假设杂质不含铝元素）来炼制铝合金．若要炼制含铝95%的铝合金108t，假设在炼制过程中损失5%铝元素，则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是（　　）
A．340t B．204t C．108t D．120t

18．（2014•灌云县校级模拟）把含杂质（不与酸反应，也不溶与水）的铁粉样品7g加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应后，所得的溶液的质量是105.4g，则该样品中含铁的质量分数是（　　）
A．80% B．93.3%
C．54% D．缺少数据，无法确定

19．（2013•绥化）天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反应后，下列各种情况中可能出现的是（　　）
A．只有锌粉有剩余 B．天平仍平衡
C．天平偏向放锌粉的一侧 D．天平偏向放镁粉的一侧

20．（2013•曲靖）将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所给信息，作出的判断错误的是（　　）

A．图线x表示镁的反应情况
B．铝消耗的稀盐酸质量最大
C．镁一定过量，铝、铁可能反应完
D．镁和铁一定过量，铝可能反应完

21．（2013•烟台）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜

22．（2013•黑龙江）把一定量的Fe粉放入AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是（　　）
A．滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu（NO3）2，Fe（NO3）2，Zn（NO3）2，可能含有AgNO3
B．滤出固体中有Ag，Cu，滤液中一定有Cu（NO3）2，Fe（NO3）2，Zn（NO3）2
C．滤出固体中有Ag，Cu，Fe，滤液中一定有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
D．滤出的固体中有Ag，Cu，Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2，Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2

23．（2013•益阳模拟）向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是（　　）
①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu
②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn
③溶液只有Zn2+，不溶物为Zn
④溶液只有Zn2+，不溶物为Zn、Cu．
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④

24．（2012•南京）现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（　　）
A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g
B．若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2g
C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%
D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

25．（2012•济南）在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（　　）

A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁

26．（2012•昌乐县校级模拟）如右图所示，在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，再向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入ag金属Zn的粉末，同时在右盘的烧杯中放入ag金属Fe的粉末．完全反应后，观察到天平左、右两只烧杯中的金属粉末均无剩余．则从金属与酸反应开始到结束的整个过程中，天平指针指向的变化是（　　）

A．始终向左偏 B．始终向右偏
C．先向右偏，后向左偏 D．先向左偏，后向右偏

27．（2012•禅城区模拟）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡．在一只烧杯里注入一定量稀硫酸，在另一只烧杯里注入相同质量的盐酸，然后分别投入相同质量的锌粒．待两边烧杯中不再有气体放出，天平的状态是（　　）
A．仍平衡 B．左边略高 C．右边略高 D．无法确定

28．（2012•青山区校级模拟）将2.8克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成0.1克氢气，下列各组中可能是（　　）
A．铁中含有锌和木炭 B．铁表面有铁锈
C．铁中含有木炭和铝 D．铁中含有铜和锌

29．（2012•无锡模拟）铁和铜都能与氯化铁溶液反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中有金属剩余．下列分析正确的是（　　）
①剩余金属只有Fe
②剩余金属一定有Cu
③反应后的溶液中一定有FeCl2
④反应后的溶液中可能有FeCl3．
A．①、③ B．②、③ C．②、④ D．只有③

30．（2012•海陵区校级三模）下列各组物质能由同一反应生成的是（　　）
A．FeCl3、H2 B．Fe、CO2 C．Na2CO3、Ca（OH）2 D．NaCl、Cu

置换反应与金属的化学性质联系卷
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置换反应与金属的化学性质联系卷
参考答案与试题解析

一．选择题（共30小题）
1．（2015•济宁）某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）．请根据图象信息判断，下列说法正确的是（　　）

A．四种金属与酸反应的速率：Al＞Mg＞Fe＞Zn
B．四种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞Fe
C．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn
D．Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：
【考点】金属的化学性质．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】通过坐标分析等质量的金属产生氢气的质量多少，以及最终反应产生氢气的多少分析C和D，根据金属活动性顺序进行对四种金属排序并分析与酸反应的速率．
【解答】解：A、在金属活动性顺序中Mg＞Al＞Zn＞Fe，活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，不能根据坐标判断，故选项错误；
B、在金属活动性顺序中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，但不能根据图象信息判断，故选项错误；
C、根据坐标可知若都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn，故选项正确；
D、观察坐标，最终不同质量的四种金属产生的氢气质量相等，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题考查了金属与酸反应产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合坐标的信息进行分析，难度较大，能够考查学生知识的运用能力．

2．（2015•宁波校级模拟）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3）：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．
③滤渣中一定含有Ag．
④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．
以上说法中正确的个数是（　　）
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
【考点】金属的化学性质．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此解答．注意用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．可以据此分析该题．
【解答】解：①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；
②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；
③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；
④溶液得到是浅绿色溶液，所以可以判断铝已完全反应，所以在滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故④错；
即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确．
故选B．
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．

3．（2015•东营区校级模拟）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（　　）
A．Fe3O4和Fe的混合物 B．Fe3O4和FeO的混合物
C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物 D．Fe3O4和Fe2O3的混合物
【考点】金属的化学性质；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，可先计算5.6g铁在足量的O2中燃烧生成四氧化三铁的质量，然后进行比较，得出合理的答案．
【解答】解：设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：
3Fe+2O2Fe3O4
168 232
5.6g x
=
x≈7.7g
而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高．
Fe3O4、FeO、Fe2O3含氧量比较大小，可根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe6O8、Fe6O6、Fe6O9由此可见，Fe2O3含氧量高于四氧化三铁．
故选：D．
【点评】本题考查了金属铁的化学性质，完成此题可以依据已有的铁的性质进行．

4．（2015•孝南区校级模拟）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．a点溶液中的溶质有3种
B．b点溶液是无色的
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D．c点的固体中含有银、铜、锌
【考点】金属的化学性质．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．
【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
A、在a点时，没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A正确；
B、b点时硝酸银恰好完全反应，硝酸铜未反应，溶液为蓝色，故B错误；
C、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C错误；
D、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，固体中含有银、铜，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义．

5．（2015•深圳模拟）两种金属组成的混合物共20g，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1g，则原混合物中的组成不可能的是（　　）
A．Zn和Mg B．Fe和Mg C．Zn和Fe D．Fe和Al
【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=×金属质量，计算生成1g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物20g，与足量稀盐酸反应后生成了l g氢气，推断出两种金属混合物的可能组成．
【解答】解：根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反应后生成了l g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：
需要金属铁的质量=1g÷=28g；需要金属锌的质量1g÷=32.5g；需要金属镁的质量=1g÷=12g；需要金属铝的质量=1g÷=9g；铜不与稀硫酸反应；
根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物20g与足量稀盐酸反应后生成了l g氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn和Mg、Fe和Mg、Fe和Al所等的组合，而Zn和Fe组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合．
故选C．
【点评】一定质量金属完全反应放出氢气质量=×金属质量，利用该公式进行计算时，需要注意到铁在与酸发生置换反应时呈现出+2价．

6．（2015•山西校级三模）取等质量的镁和铁两种金属．将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．消耗铁的质量一定小于镁的质量
B．充分反应后，镁、铁一定都有剩余
C．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余
D．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加
【考点】金属的化学性质．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据图象可以得出：产生氢气的量一样多，从而可以判断出金属其中有一种剩余，同时依据反应的关系判断出消耗酸和金属的质量的大小关系．
【解答】解：A、根据图象不难看出，产生氢气的量一样多，消耗两种金属的质量是镁多铁少（可依据生成氢气质量=×金属的质量得到）；故A错误；
B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故B错误；
C、由于这两个反应生成的氢气质量相等，而两者属于不同的酸，因此两者可以有一种酸有剩余，但反应的氢元素质量一定相等，故C错误；
D、由于这两个反应的情况都是一个金属原子可以置换出一个氢气分子，所以溶液的质量都会增加，故D正确；
故选项为：D．
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．

7．（2015•济南校级模拟）向某AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中说法正确的有（　　）
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
②滤渣中一定有Ag，一定没有Zn，可能含有Fe
③向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生
④滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2和AgNO3．
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
【考点】金属的化学性质．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来，结合实验的现象及反应的沉淀进行分析该题．
【解答】解：根据用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．因为反应后过滤、滤液呈浅绿色，说明Fe已开始反应，Zn已经反应完．
①由于铁的量不确定，所以不能判断金属铁是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错误；
②由上述分析可知，滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn，可能含有Fe，故②正确；
③由于铁的量不确定，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故③正确；
④由上述分析可知，在滤液中一定含有硝酸锌溶液和硝酸亚铁溶液，可能含有硝酸银，故④错误．
因此②③说法正确；
故选项为：C．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识进行推理．

8．（2015•江阴市二模）某工厂排放废水中含有AgNO3和Cu（NO3）2．为防止造成水体污染．现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有铁、银、铜
B．滤渣中一定含有银，可能含有铜
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜
【考点】金属活动性顺序及其应用．菁优网版权所有
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明硝酸银没有全部参加反应．
【解答】解：铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以加入铁粉后，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，
A、滤液中含有硝酸银，则滤渣中不可能含有铁和铜，故A错误；
B、滤液中含有硝酸银，滤渣中一定含有银，不可能含有铜，故B错误；
C、滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，故C错误；
D、滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，故D正确，
故选D．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

9．（2015•章丘市模拟）取一定量的CuO粉末与0.5L某稀硫酸充分反应后，将一根50g的铁棒（过量）插入上述溶液中至铁棒的质量不再改变时，取出铁棒干燥，称重为50.24g．并收集到氢气0.02g，则原来CuO粉末的质量为下列的（　　）
A．2.4g B．6.4g C．8g D．1.92g
【考点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】根据酸与金属氧化物的反应以及在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析，在进行计算时，要根据产生氢气的质量求算出与酸反应的铁的质量，然后根据金属铁增重的量求算出硫酸铜的质量，即可求出氧化铜的质量．
【解答】解：氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面，铁能与硫酸反应生成氢气，设生成0.02g氢气需要铁的质量为x则有
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.02g
=
x=0.56g
则与硫酸铜反应的铁的质量为50g﹣0.56g=49.44g，反应后铁棒的质量为50.24g，说明铁与硫酸铜反应时增重的质量为50.24g﹣49.44g=0.8g，设硫酸铜的质量为y，根据反应的化学方程式则有
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m
56 160 64 8
y 0.8g
=
y=16g
设氧化铜的质量为z．则有
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
z 16g
=
z=8g
故选C．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．

10．（2015春•青龙县校级月考）在托盘天平两边的烧杯中，分别放入质量和质量分数都相等的稀盐酸（左边）和稀硫酸（右边），调节平衡后，两烧杯中分别加入质量相等的锌（左边）和铝（右边），充分反应后，锌完全溶解，铝有剩余，则指针（　　）
A．偏向左边 B．偏向右边
C．不动 D．以上三种都有可能
【考点】金属的化学性质．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成氢气的多少，因此解题时判断氢气多少则成为解题的关键所在．
【解答】解：稀盐酸和锌反应产生氢气，稀硫酸和铝反应产生氢气，锌完全溶解，铝有剩余，但不能知道铝反应的程度，因此无法判断产生氢气的多少，故反应后到底哪边重一些也无法判断．
故选D．
【点评】此题是一道天平问题，解题的关键是能够分析出过程中生成氢气量的多少，是一道培养学生分析问题的好题．

11．（2014•广东模拟）金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的盐酸中恰好完全反应，生成MCl3和2g的H2，测知MCl3中含氯的质量分数为79.8%，则样品中M的质量分数是（　　）
A．90% B．10% C．45% D．54%
【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有
【专题】压轴实验题；化学式的计算．
【分析】首先由分子式MCl3判断出M的化合价为+3，从而写出反应的化学方程式为：2M+6HCl=2MCl3+3H2↑，再由MCl3中含氯的质量分数为79.8%，求出M的原子量，通过化学方程式求出M的质量；最后用质量分数公式，求出样品中M的质量分数．
【解答】解：已知MCl3中含氯的质量分数为79.8%，则MCl3的分子量为106.5÷79.8%=133.5，得出M的原子量为：133.5﹣106.5=27；
再根据反应的化学方程式：2M+6HCl=2MCl3+3H2↑
54 6
x 2g
列式：
求出x=18g
则样品中M的质量分数为18g÷20g=90%
故选A．
【点评】本题考查金属与酸反应的化学性质，并通过计算探讨金属在样品中所占的质量分数，需要列式计算．

12．（2014•丹阳市校级模拟）在天平两边的托盘上，各放一个烧杯，调节天平至平衡．向左边烧杯中注入100克9.8%的稀硫酸，右边烧杯中注入100克7.3%的稀盐酸，再向左边烧杯中加入a克铝粉，右边烧杯中加入b克镁粉，充分反应后，最终天平仍平衡，则a与b的关系合理的是（　　）
A．a=b≥2.4克 B．a=b≥1.8克
C．若a=1.65克，则b=1.6克 D．若a=1.8克，则b=2.4克
【考点】金属的化学性质；酸的化学性质．菁优网版权所有
【专题】压轴实验题；分析比较法．
【分析】此题属于金属与酸的反应的讨论题，解题时要分两种情况分析，但不管那种情况则一定符合两烧杯反应前后质量差相等：①金属过量则按酸量计算生成氢气的质量．②酸过量金属没有剩余，则按必须满足两烧杯中加入金属质量减去逸出H2的质量差相等，然后利用化学方程式的计算解决问题即可．
【解答】解：第一种情况：根据金属过剩，按酸反应完全计算，加入金属质量应符合以下要求：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
2×27 3×98 6
1.8g 100g×9.8% 0.2g
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 73 2
2.4g 100g×7.3% 0.2g
100g 9.8%的硫酸至少需要1.8g铝粉参加反应，才能生成0.2g H2
要产生0.2g H2，至少需要2.4g镁参加反应，考虑天平平衡a=b≥2.4g，所以A正确．
第二种情况：酸过剩，金属反应完全，要使天平平衡，必须满足两烧杯中加入金属质量减去逸出H2的质量差相等，则：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
2×27 6
ag g
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
bg bg
天平平衡必须满足a﹣g=b﹣bg
则=
所以C符合要求
故选A、C
【点评】此题是一道天平问题的考查题，解题的关键是对天平平衡原因的分析，是一道训练学生思维的好题，但题目难度较大，一般会在竞赛题中出现．

13．（2014•安丘市校级模拟）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
【考点】金属的化学性质；酸的化学性质．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中没有硝酸银．
【解答】解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁．向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产