2粒子半径大小比较.doc

粒子半径大小的一般比较方法
第1步 探究——问题引入
比较下列粒子半径大小
①Na、Mg、Al、Si、C　 ②Cl、Cl－　
③Fe、Fe2＋、Fe3＋ ④Mg2＋、O2－、F－、Cl－　
⑤F－、Cl－、Br－
第2步 阐述——要点归纳，深化知识
影响粒子半径大小的因素有：①电子层数的多少；②原子核对核外电子的吸引力的大小；③核外电子的多少。
(1)原子
①同一周期，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径依次减小。
如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
②同一主族，自上而下，电子层数依次增多，原子半径依次增大。如r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。
(2)离子
①同一主族，自上而下，电子层数依次增多，离子半径依次增大。如r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)。
②具有相同电子层结构的离子，随核电荷数的增大，原子半径减小。如r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。
(3)同一元素的不同粒子 核外电子数越多，半径越大。
①阳离子：r(原子)>r(阳离子)。如r(Na) r(Na＋)。
②阴离子：r(原子)<r(阴离子)。如r(Cl) r(Cl－)。
③多种价态的离子：价态越高，半径越小。如r(Fe) r(Fe2＋) r(Fe3＋)。
第3步 例证——典例印证，思维深化
(河南五市联考)以下元素都是短周期元素，已知离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，eE3－比cC3－半径大。则下列叙述中正确的是(　　)
A．原子半径：A>B>E>D>C B．原子序数：d>c>b>a>e
C．离子半径：E>C>D>B>A D．单质还原性：A>B>D>C>E
第4步 运用——精选习题，落实强化
1．(福州高一检测)下列微粒半径大小比较正确的是(　　)
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Al＜S＜Cl D．Cs＜Rb＜K＜Na
2．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是(　　)
A．原子序数由大到小的顺序是C>A>B
B．原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)
C．离子半径由大到小的顺序是r(C－)>r(B2＋)>r(A2－)
D．原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C
粒子半径比较的两种技巧方法
(1)分析题意―→找出“同”与“不同”确定半径大小
(2)分析题意―→元素定位―→确定半径大小
粒子半径大小的一般比较方法
第1步 探究——问题引入，自主探究
比较下列粒子半径大小
①Na、Mg、Al、Si、C　②Cl、Cl－　③Fe、Fe2＋、Fe3＋
④Mg2＋、O2－、F－、Cl－　⑤F－、Cl－、Br－
【提示】　①Na＞Mg＞Al＞Si＞C　②Cl＜Cl－　③Fe＞Fe2＋＞Fe3＋　④Cl－＞O2－＞F－＞Mg2＋　⑤F－＜Cl－＜Br－
第2步 阐述——要点归纳，深化知识
影响粒子半径大小的因素有：①电子层数的多少；②原子核对核外电子的吸引力的大小；③核外电子的多少。
(1)原子
①同一周期，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径依次减小。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
②同一主族，自上而下，电子层数依次增多，原子半径依次增大。如r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。
(2)离子
①同一主族，自上而下，电子层数依次增多，离子半径依次增大。如r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)。
②具有相同电子层结构的离子，随核电荷数的增大，原子半径减小。如r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。
(3)同一元素的不同粒子
核外电子数越多，半径越大。
①阳离子：r(原子)>r(阳离子)。如r(Na)>r(Na＋)。
②阴离子：r(原子)<r(阴离子)。如r(Cl)<r(Cl－)。
③多种价态的离子：价态越高，半径越小。如r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。
第3步 例证——典例印证，思维深化
　(2015·河南五市联考)以下元素都是短周期元素，已知离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，eE3－比cC3－半径大。则下列叙述中正确的是(　　)
A．原子半径：A>B>E>D>C
B．原子序数：d>c>b>a>e
C．离子半径：E>C>D>B>A
D．单质还原性：A>B>D>C>E
【解析】　据eE3－比cC3－半径大可知，E与C同主族，且E在C的下一周期。关键是找出A、B、C、D这四种元素在周期表中的相对位置。根据aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构及各自所带电荷数，可推出它们在周期表中的相对位置如下表：
ⅠA
ⅡA

ⅤA

ⅦA
……
cC3－

dD－

bB＋
aA2＋

eE3－

因此，选项B错；原子半径是B>A>E>C>D，选项A错；离子半径是eE3－>cC3>dD－>bB＋>aA2＋，选项C正确；单质的还原性为B>A>E>C>D，选项D错。
【答案】　C　　　　　　　　　　　　
第4步 运用——精选习题，落实强化
1．(2014·福州高一检测)下列微粒半径大小比较正确的是
(　　)
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－
B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Al＜S＜Cl
D．Cs＜Rb＜K＜Na
【解析】　A项，4种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3＋<Mg2＋＜Na＋<O2－，故A项错误；C项，Na、Al、S、Cl的原子半径依次减小，故C项错误；D项，Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，故D项错误；B项正确，因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，则S2－、Cl－半径比Na＋、Al3＋大。而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分别适用“序小径大”的原则，则S2－>Cl－>Na＋>Al3＋。【答案】　B
2．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是(　　)
A．原子序数由大到小的顺序是C>A>B
B．原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)
C．离子半径由大到小的顺序是r(C－)>r(B2＋)>r(A2－)
D．原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C
【解析】　三种元素在周期表中的位置为：，由此可知，A、B、C分别为S、Mg、F。A项中原子序数应为A>B>C；B项正确；C项中离子半径应为A2－>C－>B2＋；D项中最外层电子数应为C>A>B。【答案】　B
粒子半径比较的两种技巧方法
(1)分析题意―→找出“同”与“不同”确定半径大小
(2)分析题意―→元素定位―→确定半径大小