人教版高中化学选修三第二章第三节分子的性质第三课时学案+练习.doc

第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质（第三课时）
班级 姓名
复习巩固：1．欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是( )
A．酒精 B．四氯化碳 C．蒸馏汽油 D．苯
2．欲用萃取剂A把溶质B从溶剂C的溶液里萃取出来，萃取剂A需符合以下条件：
⑴ ⑵
⑶
四、溶解性
1．影响物质溶解性的因素
⑴影响固体溶解度的主要因素是 。
⑵影响气体溶解度的主要因素是 和 。
2．相似相溶规律： 。
⑴如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越 。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较 。
⑵“相似相溶”还适用于分子结构的 。
⑶如果溶质与水发生化学反应可 其溶解度。
练习：
1．比较和在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？

2．为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？

3．怎样理解汽油在水中的溶解度很小？

4．怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？

五、手性
1．具有完全相同的 和 的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体(又称对映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。
2．判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有 个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。
3. 手性分子的应用
（1）在生命科学和生产手性药物方面的应用：
（2）在催化剂开发中的应用：
练习：
1．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A．CF2 B．——COOH C．CH3CH2OH D．
2．下列化合物中含2个“手性碳原子”的是( )
A．OHC——OH B．OHC—— C．HOOC—— D．—3．分子式为C4H10O的有机物中含“手性”碳原子的结构简式为_____________，葡萄糖分子中含有____个“手性”碳原子，其加氢后“手性”碳原子数为______个。
六、无机含氧酸分子的酸性
1．对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越 。原因：无机含氧酸可以写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性 ，导致R—O—H中的O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越 电离出，即酸性越 。
2．含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越 。
3．同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非金属性强弱去比较。
⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐 ；
⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐 。
4.判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
含
氧
酸
次氯酸
Cl—OH
磷酸

硫酸

高氯酸

非羟基氧原子数
0
1
2
3
酸性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
练习：
⑴亚磷酸和亚砷酸分子式相似，但它们的酸性差别很大，是中强酸，既有酸性又有碱性。由此可推出它们的结构式分别为：

① ②
⑵和与过量NaOH溶液反应的化学方程式分别是：
① ②
课时练习：
1．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( )
A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物
C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D．以上说法都不对
2.下列说法正确的是（ ）
A.水是无机物，故有机物在水中的溶解度都很小 B.氢键对物质的溶解性没有影响
C.溶质能与水发生化学反应将增大其在水中的溶解度 D.CO与水都是极性分子，故CO易溶于水
3.下列说法不正确的是（ ）
A.互为手性异构的分子组成相同，官能团不同 B.手性异构体的性质不完全相同
C.手性异构体是同分异构体的一种 D.利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子
4．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A.CCl2F2 B.CH3—CHCl—COOH C.CH3CH2OH D.CH3—OH
5.下列物质中，酸性最强的是
A.H2CO3 B. H3PO4 C.H2SO4 D.CH3COOH
6.下列物质中，酸性由强到弱错误的是（ ）
A. HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. H2SO4 H2SO3 HNO3 HNO2
C. HClO4 HClO3 HClO2 HClO D. HClO4 H2SO4 H2SO3 H2CO3
7.已知水分子结构可看作H-OH，常温下在水中溶解性最好的是（ ）
A.苯酚 B.甲醇 C.丁醇 D.乙烯
8.下列物质在汽油中溶解度最大的是（ ）
A.HCl B.NH3 C.CH4 D.CH3CH2OH
9.下列分子中有两个手性碳原子的是 （ ）
A.乳酸CH3-CHOH-COOH B.甘油CH2OH-CHOH-CH2OH
C.脱氧核糖CH2OH-CHOH-CHOH-CH2CHO D.核糖CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
10.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是（ ）
A.卤化氢易溶于水，不易溶于水四氯化碳 B.碘易溶于汽油，微溶于水
C.氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D.丁烷易溶于煤油，难溶于水
11. 下列说法中正确的是（ ）
A.无机含氧酸分子中的氧原子数越多，则其酸性也越强
B.氯化银能溶于过量的氨水，是因为它与氨水反应生成了一种可溶形的配位化合物
C.分子是否具有极性决定分子中是否存在极性共价键
D.氢键就是一种存在于某些特殊含氢元素的分子中的一种化学键
12.下列物质中，难溶于CCl4的（ ）
A.碘单质 B.水 C.苯 D.甲烷
13.已知含氧酸可用通式(HO)mXOn来表示,如X是S, m=2,n=2,则这个式子表示H2SO4。一般而言，该式子中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列含氧酸中酸性最强是（ ）
A.HClO2 B.H2SeO3 C.HBO2 D.HMnO4
14.某学生做完实验后,采用以下方法分别清洗仪器,其中应用相似相溶规律的是（ ）
A.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 B.用稀盐酸清洗做高锰酸钾分解实验的试管
C.用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 D.用酒精清洗做过碘升华的烧杯
15．下列事实不能用分子间作用力解释的是(　 　)
A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多 B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
C．的沸点比的沸点低 D．Na2O的熔点比MgO的熔点低
16．以下事实中可以用相似相溶规律说明的是(　 　)
A．HCl易溶于水 B．I2可溶于水 C．Cl2可溶于水 D．NH3易溶于水
1
2
3
4
5
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15
16

填空：
1．(1)乳酸分子是手性分子，乳酸[]的手性碳原子是________号碳原子。(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3；HNO2________HNO3；HClO________HClO2；HClO3________HClO4；H3PO4________H3PO3。
2．2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔沙普林斯和日本的野依良治获得，以表彰他们发现手性的分子可能用来加速并控制化学反应的创造性工作。在有机分子中，手性碳原子的性质通常具有不同的光学特征(称为光学活性)。
⑴据报道最新合成的有机物A为O——具有光学活性，若要使A通过反应失去光学活性，则发生的反应类型不可能是(填代号) 。
A．酯化反应 B．水解反应 C．氧化反应 D．还原反应 E．消去反应 F．加成反应G．银镜反应
⑵某链烃B的分子式为C7H10，在B的各种结构(不考虑结构)中，含有手性碳原子，且与足量的发生加成反应后仍具有光学活性的有机物有五种，已知其中有两种的结构简式为：
①HC≡C—CH＝CH— ②—C≡C—CH＝

则另三种结构简式为： 、 、 。
3．⑴下列物质中不存在手性异构体的是 。
A．BrCHOHOH B． C．CHOHCOOH D．CO
⑵要使⑴中存在手性异构体分子的手性消失，分别可采取的措施(以不改变碳原子数为前提，且只一步)是(填有机反应类型，多种可能时，只填一种即可。没有手性异构体的不填)
A． B．

C． D．

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