高一化学必修一化学方程式汇总练习和答案.doc

必修1 化学方程式一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应（1）钠与氧气（常温）（2）钠与氧气（加热）（3）钠与氯气2、钠与水反应：3、 氧化钠和过氧化钠Na2ONa2O2H2OCO22HCl6、Na2CO3和NaHCO3、与酸的反应Na2CO3+ HCl=NaHCO3+ HCl= （反应速率更快）、与碱的反应Na2CO3+ Ca(OH)2= NaHCO3+ Ca(OH)2= NaHCO3+NaOH = 、与盐的反应Na2CO3+CaCl2= Na2CO3+BaCl2=、相互转化NaHCO3（加热分解）向Na2CO3溶液中通入足量的CO2：二、铝及其重要化合物 (结合Al2O3 和Al(OH)3的两性进行记忆！)1、铝与氧气： 2、铝与弱氧化性酸（HCl）： 铝与强氧化性酸：（浓H2SO4、浓HNO3）3、铝与碱（NaOH）：4 、氧化铝与酸反应（HCl）：、氧化铝与碱反应（NaOH）：5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3H2O6、氢氧化铝的不稳定性（加热）：7、氢氧化铝与酸反应（HCl）：8、氢氧化铝与碱反应（NaOH）：9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：AlCl3+NaOH（少量）=AlCl3+NaOH（过量）=NaAlO2+HCl（少量）=NaAlO2+HCl（过量）=10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：铝离子与水反应生成胶体：三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理： 2、铁与氯气和氧气反应（点燃）：， 3、与水反应（高温）：4、铁与HCl反应：5、铁与CuSO4溶液反应：铁与FeCl3溶液反应：6、铁的氧化物与酸反应的离子式Fe2O3 FeO 7、Fe2+与Fe3+的检验、Fe2+的检验：(1) 颜色：浅绿色 (2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色， (3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色（离子式）、Fe3+的检验(1)颜色：棕黄色(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀（离子式） 8、氢氧化铁受热分解：9、 Fe2+与Fe3+的转化(1)Fe2+Fe3+ (2) Fe3+Fe2+ 四、硅及其重要化合物1、 二氧化硅 酸性氧化物：二氧化硅和火碱：二氧化硅和生石灰： 弱氧化性：二氧化硅和氢氟酸2、硅酸盐 Na2SiO3+HCl= Na2SiO3+ CO2+H2O= 酸性：H2CO3 H2SiO3（大于小于）五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应（铁铜钠） ， 2、氯气与非金属的反应（氢气） 3、氯气与水的反应4、次氯酸光照分解：5、Cl2与碱溶液的反应（火碱）酸性：H2CO3 HClO（大于小于） (制漂白粉) （漂白原理） 六、硫及其重要化合物1、 硫的可燃性（在空气中点燃） 2、 SO2 + O2 3、与水反应： SO2H2O SO3H2O 4、与碱反应： SO2 + Ca(OH)2 SO3 + Ca(OH)2 5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO = SO3+CaO = 6、浓硫酸强氧化性C + H2SO4(浓) CuH2SO4（浓） 七、氮及其重要化合物1、 合成氨： 2、NH3 NH3 + H2O 氨气与酸：NH3+HCl NH3+HNO33、铵盐与碱反应：（硝酸铵和火碱）（实验室制氨气）4、铵盐不稳定性：氯化铵加热 碳酸氢铵加热5、HNO3强氧化性：（浓硝酸和铜） （稀硝酸和铜）6、雷雨发庄稼 （） （） （）必修1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 Na2O2 （淡黄色）2Na +Cl2 点燃 2NaCl2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （浮、熔、游、响、红）3、 氧化钠 过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O26、Na2CO3和NaHCO3、与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2（反应速率更快）、与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3、相互转化2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 （加热分解）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）二、铝及其重要化合物 (结合Al2O3 和Al(OH)3的两性进行记忆！)1、铝与非金属： 4Al + 3O2 = 2Al2O32、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+6H+ = 2Al3+3H2 铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 ; 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H24 、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH46、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 Al2O32H2O7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3+3NaCl Al3+3OH-=Al(OH)3AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3+4OH- AlO2- +2H2ONaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3+NaCl AlO2- +H+ +H2O Al(OH)3 NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3、与水反应：3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H24、铁与酸反应：Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe+2H+= Fe2+H25、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe3+ = 3Fe2+6、铁的氧化物Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O7、Fe2+与Fe3+的检验、Fe2+的检验：(1) 颜色：浅绿色 (2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色Fe2+2OH-= Fe(OH)2 (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（红褐色）(3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+的检验(1)颜色：棕黄色(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3+3OH-= Fe(OH)3 8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O9、 Fe2+与Fe3+的转化 (1)Fe2+Fe3+ 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl- (2) Fe3+Fe2+ Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 四、硅及其重要化合物2、 二氧化硅 酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高温 CaSiO3 弱氧化性： SiO2 4HF=SiF4+2H2O2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl Na2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3 （酸性：H2CO3 H2SiO3）五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 Cu+Cl2点燃 CuCl2 2Na+Cl2点燃 2NaCl2、氯气与非金属的反应 H2+Cl2 点燃 2HCl l2点燃 3、氯气与水的反应 Cl2+H2O = HCl + HClO（ 次氯酸）4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 5、Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3 HClO）六、硫及其重要化合物1、 硫的可燃性 S+O2 点燃 SO2 2、 2SO2 + O2 2SO3 3、与水反应： SO2H2O H2SO3 SO3H2O = H2SO44、与碱反应SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO = CaSO3 SO3+CaO = CaSO46、浓硫酸强氧化性 C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO2十2H2O七、氮及其重要化合物1、 合成氨： N2 + 3H2 2NH32、NH3 氨气与水：NH3 + H2O NH3H2O NH4 + + OH - 氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 3、铵盐与碱反应： NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O（实验室制氨气）4、铵盐不稳定性：NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)3+3NO2+2H2O 8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)3+2NO+4H2O6、雷雨发庄稼 N2 + O2 放电 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO