江苏省苏州市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷.doc

江苏省苏州市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷
注意事项： 2018.1
1.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分120分；考试用时100分钟。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考号等填涂在答题卷上相应的位置。
3.选择题请用2B铅笔将对应试题的答案符号按要求涂黑，非选择请用0.5毫米黑色墨水的签宇笔在答题卷指定位置作答，不在答题区城内的答案一律无效。
4.可能用到的相对原子质量:C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65
选择题(共56分)
单项选择题:本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合題题意。
1.环境是我们人类赖以生存的基础。下列有关环境问题的说法中不正确的是
A.二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要物质
B.二氧化碳是破坏臭氧层的主要物质
C.氮氧化物是导致光化学烟雾的主要物质
D.二氧化碳、甲烷的过量排放会导致温室效应的加剧
2. 、两种原子,它们具有相同的
A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.电子数
3.下列各组物质中，前者是弱电解质,后者是强电解质的是
A.硫酸,硫酸镁 B.食盐,酒精 C.碳酸，碳酸钠 D.碳酸氢钠，醋酸
4.下列说法不合理的是
A.用二氧化硫漂白纸浆和草帽
B.高温下用焦炭还原二氧化硅制取粗硅
C.向氯气泄露地点撒一些石灰
D.用电解氯化镁溶液的方法得到金属镁
5. 下列实验现象的描述中正确的是
A.向碘水中加人四氯化碳，振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色
B.将二氧化碳通人氯化钙溶液中,产生白色沉淀
C.用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一-条光亮的“通路”
D.向氨水中滴加三氧化铁溶液,先有白色沉淀生成,后白色沉淀消失
6. 下列有关“100mL 0.25mol/LBaCl2溶液”的说法正确的是
A.其中Cl—的物质的量浓度为0.50mol
B.其中Ba2+物质的量浓度为0.25mol•L-1
C.从中取出10mL BaCl2溶液，溶质的物质的量浓度为0.025mol••L-1
D.将该溶液稀释到200mL,溶质的物质的最为0.050mol
7.下列有关说法不正确的是
A.光导纤维的主要成份是二氧化硅
B.实验室可以用NaOH溶液处理SO2和NO2
C.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能做氧化剂
D.工业浓硝酸通常呈黄色
8.下列实验能达到目的的是
A.用装置甲制取氨气
B.用装置乙的方法检验钾元素的存在
C.用装置丙除去碳酸氢钠中混有的少量氯化铵
D.用装置丁比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
不定项选择题:本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个该小题就为0分。
9.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A. NH4+ 、NO3— 、Na+ 、SO42— B.H+、Fe2+、Na+ 、NO3—
C.Na+ 、OH—、 HCO3—、 K+ D.Na+、H+、ClO—、Ca2+
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下,16g O2中含有的氧原子数目为NA
B.标准状况下,2.24L CCl4中含有的分子数为0.1NA
C.常温常压下,3.6g H2O中含有的电子数为2NA
D.铝和氢氧化钠容液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
11.下列对有关实验事实的解释正确的是
A.常温下将铝片插人浓流酸中，无明显现象，说明铝片和浓硫酸不反应
B.用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝,说明浓氨水呈碱性
C.向某溶液中加人盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉定，说明原溶液中一定含有SO42—
D.向石蕊试液中通人足量氯气，溶液先变红后褪色，说明氯气有漂白性
12.下列离子方程式书写正确的是
A.漂白粉溶液中通人二氧化碳气体：Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2H+
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3 + 20H— = 2Al02— + H2O
C.用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
D.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32— + 2H+ = H2O + CO2↑
13.分离或提纯下列物质,所选用的试剂或方法不正确的是
A.除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：选用适量的NaOH溶液
B.除去氧气中混有少量氧化氢：将气体通过饱和碳酸钠溶液洗气
C.除去二氧化硅中的碳酸钙：加人足量盐酸后过滤
D.除去氯化亚铁溶液中的氯化铁：加人足量铜粉后再过滤
14.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C= 2AlN+3CO。下列有关上述反应的叙述正确的是
A.N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.每生成2mol AlN,N2得到3mol电子
C.C是还原剂,每3molC共失去6mol电子
D.氮化铝晶体既是氧化剂又是还原剂

15.下列物质的转化，在给定条件下能实现的是

A.①②④ B.①③④ C.②⑤④ D.①②③
16.在无土栽培中,需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3mol KCl、
0.2mol K2SO4、0.1mol ZnSO4和1L H2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L H2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl、K2SO4、ZnCl2的质量依次为
A.7.45g、52.2g、13.6g B.13.6g、7.45g、52.2g
C.52.2g、13.6g、7.45g D.7.45g、13.6g、52.2g
非选择题(共64分)
17.(10分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(是离子反应的，只写离子方程式)。
(1)实验室制氯气： 。
(2)工业上以氯气和石灰乳为原料制漂白粉： 。
(3)金属钠和水的反应： 。
(4)除去氧化膜的铝片和氢氧化钠溶液反应： 。
(5)铜和浓硫酸在加热条件发生反应： 。
18.(11分)下列实验是化学中的基础实验，请回答有关问题。
(1)用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分离方法是 ，
其原理是 ，用到的主要仪器是 。
(2)用图1装置分离乙酸(乙酸118℃)和乙酸乙酯(沸
点77.1℃) 的混合物，还缺少的仪器有 ，实验时仪器A中冷却水的进口为 (选填“a”或“b”)。
(3)实验室需配制100mL 3.6mol•L—1的稀硫酸。若采用
18 mol•L—1的浓硫酸来配制稀硫酸，需要用到浓硫酸的
体积为 。实脸中将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。
在稀硫酸配制过程中,某同学观察液面的情况如图2所示,所配稀硫酸的浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
19.(11分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略
去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中的主要氯化物，J为D、G反应产物形成的水溶液,M是“84消毒液”的有效成分。

请回答下列问题：
(1)分别写出反应①、②两个反应的化学方程式 、 。
(2)J的化学式为 。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂。Na2FeO4中，铁元素的
化合价为 ， 该物质能消毒杀菌，推测其原因是 。
(4)若反应④中生成16.6g Na2FeO4 ,则转移的电子的物质的量为 。
20.(10分)工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3 ,其化学方程式为：
2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+SO3↑
为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：
(1)检验产物Fe2O3 ：取少量FeSO4高温分解得到的固体,加人定量 溶解 ,再向该
溶液中加人适量的 溶液,如有 现象产生，则证明产物中存在Fe2O3。
(2)检验气体产物:将FeSO4高温分解产生的气体通入下图三个装置中,以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。

①三个装置的连接顺序为 。(填装置序号)
②实验中如观察到装置A中品红溶液 ,装置B BaCl2溶液中 ，则可证明FeSO4高温分解产生的气体中含有SO2、SO3。
③装置C中NaOH溶液的作用是 (用离子方程式表示)。
21.(13分)
(1)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示：

①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是 、 。
②向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是 。
③由滤液得到硫酸铜晶体的方法是 。
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如
下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是 。
②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是 。
22.(9分)
(1)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比是 。
(2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积/L(标准状况)
1.12
2.24
2.80
计算所用的硫酸溶液的物质的量浓度为多少?