物化实验讨论题答案.doc

5.本实验采用了折光率的测定组成有什么优点？如何减少误差？答：组成测定 可用相对密度或其他方法测定，但折光率的测定快速简单，特别是需要样品少，但为了减少误差，通常重复测定三次。当样品的折光率随组分变化率较小，此法测量误差较大。 9.测定溶液的电导为什么不能用直流电？答：在实测过程中，如果采用直流电，电极容易发生极化，电极的表面会发生变化影响数据的测定，另外电极极化的过程中电解质溶液的浓度也会发生变化，因此测定溶液的电导不能用直流电，而应该用交流电。10. 用最大气泡压力法测定表面张力时为什么要读最大压力差？答：若读中间某个压力差值，不能保证每次读压力差时对应的气泡大小相同，所以要读最大压力差值，从而保证气泡大小相同。11. 为什么要控制气泡逸出速率？ 答：气泡逸出速率会影响气泡的大小，进而影响压力差值的大小，因而要保证测定过程中气泡逸出速率恒定。12. 最大气泡压力法测定表面张力实验，为什么要求在恒温下进行？ 答：应为表面张力的大小受温度影响，因此需要恒温。13. 毛细管尖端为何必须调节得巧合与液面相切？否则对实验有何影响？ 答：毛细管尖端若不与液面相切，插入一定深度，会引起表面张力测定值偏小。14. 哪些因素影响表面张力测定的结果？如何减小或消除这些因素对实验的影响？ 答：温度、气泡逸出速度、毛细管是否干净及毛细管的尖端是否与液面相切会影响测定结果。减小或消除这些因素引起误差的措施是：恒温、控制气泡逸出速率恒定、毛细管干净以及毛细管与液面相切。15. 为什么不能用伏特表测定原电池的电动势？ 答：电池的电动势不能用伏特计测量，其原因是：(1)用伏特计测量，有电流流过电池，电池的内阻电压降使所测电动势偏低；(2)有较大电流通过电极时，电极极化作用使电极电势偏离平衡电极电势，测得的电动势小于电池的可逆电动势；(3)有电流通过电池时，电池会发生化学反应使溶液的浓度改变，导致电动势的改变，从而破坏了电池的可逆性。16. 对消法（或补偿法）测电动势的原理是什么？ 答：利用对消法（即补偿法）可以使电池在无电流（或极微弱电流）通过的条件下测得两极间的电势差，这时电池反应是在接近可逆条件下进行的，这一电势差即为该电池的平衡电动势。17. 测电动势为何要用盐桥？如何选用盐桥以适合不同的体系？ 答：（1）对于双液电池电动势的测定需用盐桥消除液体接界电势。（2）选择盐桥中电解质的要求是：高浓度（通常是饱和溶液）；电解质正、负离子的迁移速率接近相等；不与电池中的溶液发生反应。具体选择时应防止盐桥中离子与原电池溶液中的物质发生反应，如原电池溶液中含有能与Cl-作用而产生沉淀的Ag+、Hg+ 离子或含有能与K+离子作用的ClO离子，则不可使用KCl盐桥，应选用KNO3或NH4NO3盐桥。18. 电动势的测量方法属于平衡测量，在测量过程中为什么要做到尽可能可逆？注意些什么？ 答：应注意电池回路接通之前，应该让电池稳定一段时间，让离子交换达到一个相对的平衡状态；还应该在接通回路之前先估算电池电动势，然后将电位差计旋钮设定为电池电动势的估算值，避免测量时回路中有较大电流。19. 在精确实验中，为什么要在原电池中通入氮气？ 答：为了除去溶液中的氧气，以避免氧气参与电极反应，腐蚀电极等。22本实验中测定旋光仪读数时，旋光仪没有进行零点校正，对反应结果有没有影响? 答：没有影响。因为： 以 t 做图， 是相对值。23NaOH和CH3COOC2H5的初始浓度为什么要相等？若不等能否进行实验测定？ 答：CH3COOC2H5反应属于二级反应，其速率方程为 若cA,0=cB,0 则cA,=cB 使实验结果处理过程变得非常简单。若不等也能进行实验测定，只是实验结果处理过程变得非常复杂。 24本实验中测定电导仪读数时，电导仪没有进行零点校正，对反应结果有没有影响? 答：没有影响。因为作 t图，若得一直线，由直线的斜率和截距为 速率常数k可求算。 是相对值。25如何测得反应初始（ t=0）时，反应系统的电导率？ 答：把NaOH溶液稀释1倍，在25下，测其电导值。26乙酸乙酯皂化反应进程中溶液的电导为什么会发生变化？ 答：反应体系中起导电作用的是Na、OH和Ac。Na在反应前后浓度不变，OH浓度随反应进行不断减少，Ac浓度则不断增大。由于OH的电导率比Ac大得多，反应体系的电导率将随反应进行而不断下降。34. 固体样品为什么要压成片状？ 答：因为粉末状的样品在充氧时会到处飞扬，这样会使实验失败。 35. 在量热学测定中，还有那些情况可能需要用到雷诺温度校正方法？ 答：为了准确测量温度，而且前后温度的变化不大时，可以用到雷诺温度校正方法。