弱电解质的电离-电离平衡习题及答案解析(2015-7-17).doc

弱电解质的电离 电离平衡单元测试
一、选择题（每小题只有1个正确答案）
1.下列说法正确的是
A. 纯水的pH值一定等于7
B. [H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液
C. pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍
D. [H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液
2. 有甲乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+]的关系是
A. 2∶1 B. 100∶1 C. 1∶100 D. 无法确定
3.25℃时，在0.01mol/L的稀硫酸中，水电离出的[H+]是
A. 5×10-13mol/L B. 0．02mol/L C. 1×10-7mol/L D. 1×10-12mol/L
4.已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是
A. 加一定量水 B.加热 C. 加入盐酸 D. 加入冰醋酸
5. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
A. 11:1 B. 9:1 C. 1:9 D. 1:11
6. 0．1mol/L 某酸HA溶液的pH=3，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为
A. 1 B. 4 C. 5 D. 8
7．用惰性电极在U型管中电解硝酸钾溶液，一定时间后在两极滴加甲基橙试液，则两极的颜色是

A
B
C
D
阴极
橙色
黄色
红色
红色
阳极
橙色
红色
红色
橙色
8. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是
A. m = n B. m＞ n C. m＜n D. 无法判断
二、选择题（每小题有1—2个正确答案）
9. 某溶液在250C时由水电离产生的H+浓度为1.0×10-12 mol· L-1，下列说法正确的是
A. 该溶液的pH可能为2
B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生
C. 若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或碱
D. HCO3- 、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存
10.常温时，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是
A. [H+]增大 B. [H+]、[OH－]都减小 C. [OH－]增大 D. [H+]×[OH－]不变
11. 等体积混和0.10 mol/L盐酸和0.06 mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于
A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0
12. 若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。混和液中的pH值为
A. 等于7 B. 大于等于7 C. 小于等于7 D. 无法判断
13. 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的c(H+)为
A. 1.0×10-2 mol· L-1 B. 1.0×10-6 mol· L-1
C. 1.0×10-7 mol· L-1 D. 1.0×10-12 mol· L-1
14. 下列叙述中，正确的是
A. 中和10ml 0.1 mol·L-1醋酸与中和100ml 0.01 mol·L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同
B. 体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等
C. 等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7
D. 250C时，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=7
15. 常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)的比值约为
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:1
三、填空题
16. 某温度下，纯水中的 [H+] = 2.0×10-7mol/L，则此纯水中的[OH－]= mol/L。
17. 某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10-12 mol2·L-2，若用pH一样的定义来规定pD值，则该温度下：⑴纯重水的pD= ；⑵溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD= ； ⑶100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后pD= 。
18. 双氧水（H2O2）和水水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。
⑴若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
⑵鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：
⑶水电离生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：
19. 250C时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va﹤Vb和a=0.5b,请填写下列空白:
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 。
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 。
（3）a的取值范围是 。

参考答案
1、D 2、D 3、A 4、B 5、C 6、B 7、B 8、B
9、AD 10、CD 11、D 12、C 13、AD 14、BD 15、C
16、2.0×10－7mol/L
17、（1）6 （2）10 （3）11
18、（1）H2O2H+ + HO2－ ，HO2- H+ + O22－；
（2）H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2 H2O
（3）H2O2 + H2O2＝H3O2+ + HO2－
19、（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3
　（2）否，若a=5，c(H+)a=10-5mol·L-1，则b=10，c(OH-)b=10-4mol·L-1 ，Va/Vb =c(OH－)b/ c(H+)a＞1,不符合题意，故a≠5
　（3）7/2＜a＜14/2

【练1】 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是_________。
A. 醋酸 B. Cl2
C. NH4NO3 D. SO2
【练2】1、有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸固体 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨熔化的KNO3 ⑩H2S。（填编号）
（1）其中以上物质属于电解质的是 ； （2）以上物质属于非电解质的是 ；
（3）以上物质属于强电解质的是 ； （4）以上物质能导电的是 。
2、把0.05mol NaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（　 ）
A、自来水　　　B、0.5mol/L盐酸　 　C、0.5mol/L醋酸　　 　D、0.5mol/L氯化铵
二、能正确书写和区别电离方程式、离子方程式、水解离子方程式、电极反应式等化学用语
【练3】写出下列电解质的电离方程式:
①NH3·H2O ②HClO HF
③NaHCO3 ④ NaHSO4
⑤Ba(OH)2 BaCO3
⑥ Al(OH)3
【练4】请写出下列各物质的水解离子方程式：
①NaAlO2： ②KAl(SO4)2·12H2O ：
③FeCl3： ④(NH4)2SO4 :
⑤Na2CO3 ：
⑥NaHCO3 ： ⑦CH3COONa ：
⑧CH3COONH4：
⑨Al2S3：
⑩3CO32― +2 Al3＋ + 3H2O
3HCO3― + Al3＋
总结方法：⑴通式：化学方程式： 盐 + H2O 酸（或酸式盐）+ 碱
⑵水解离子方程式：Rn－+H2O HR（n－1）－ + OH― (显碱性) （分n步水解）
Mn+ + n H2O M(OH)n + n H＋ （显酸性）
【练5】请写出下列反应的离子方程式：
①NaHCO3＋KOH:
②NaHCO3＋H2SO4:
③NaHSO4 +NaOH :
④CaCO3＋NaHSO4 :
总结方法： 
1、在水溶液中的进行的反应才可写离子方程式
2、把可溶的强电解质（强酸、强碱、可溶盐）拆分为阴、阳离子
3、遵循电荷守恒、原子守恒、电子得失守恒定律
【练6】①比较NaHCO3 的电离和水解方程式以及在离子方程式中的处理方式，
②比较CaCO3 在电离方程式和离子方程式中处理方式

【练7】写出钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电极反应式：
【练习8】在MgCl2溶液中加入氨水，产生白色沉淀的离子方程式为： ，
⑴若在生成沉淀的悬浊液中加入NH4Cl固体，浊液变澄清，原因是：

⑵若在MgCl2溶液中先加入大量的固体NH4Cl后再加入氨水，则无沉淀产生，原因是
。
【练习9】
1．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A．b不可能显碱性 B． a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性
2.下列说法正确的是
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
3.（重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
4.（全国新课标）将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c（H+） B. c（F―） C. D.
5.（大纲版）室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若pH＞7，则一定是C1V1=C2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)=C(CH3COO－)＋c(OH－)
C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是C1＞C2.Com]
D.若V1=V2， C1=C2Z，则 C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)=c(Na＋)
6、（山东）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
7、（广东）对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是
A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）
D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
8.（江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
9、（安徽）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)
C.c点：c(Cl－)= c(NH4＋)
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
10.（福建）常温下0.1mol∙L-1醋酸溶液的PH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol∙L-1盐酸 D.提高溶液的温度
参考答案：
【练1】 解析：在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在溶液中或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。所以题中醋酸和NH4NO3 是电解质，Cl2 既不是电解质又不是非电解质，SO2溶于水虽然能导电，但是是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸而导电。因此二氧化硫是非电解质。故答案是D。
【练2】1、答案：（1）②④⑧⑨⑩ （2）⑤ （3）②⑧⑨ （4）①③⑥⑦⑨
解析：注意概念的外延和内涵，如电解质和非电解质的均要求是“纯净的化合物”
2、BD 解析 ：溶液的导电性只跟溶液中自由移动的离子所带电荷的浓度相关，一般只比较溶液中已电离出的离子的浓度来判断溶液的导电性的强弱。题中加入的是强电解质，相当于直接引入了“大量”的Na＋，AC选项原只含弱电解质，存在的离子浓度很低，导电性很弱，而BD选项原所含的电解质就是强电解质，且反应后仍生成强电解质，浓度变化不大，故导电性变化也不大。
练3答案①NH3·H2O NH4＋+OH― ②HClOH＋＋ClO― HFH＋＋F―
③NaHCO3 （水中）=== Na＋+HCO3― ,HCO3― H＋+CO32―
④NaHSO4（水中） === Na＋+H＋+SO42―; NaHSO4 （熔融） === Na＋+HSO4―
（熔融时不破坏共价键,）
⑤Ba(OH)2 === Ba2＋+2OH― , BaCO3==Ba2＋ +CO32―
⑥ AlO2― +H＋+H2O Al(OH)3 Al3＋ +3OH―
⑦KAl(SO4)2·12H2O === K＋+Al3＋+2SO42―+12H2O
⑧ (NH4)2Fe（SO4）2·6H20 === 2NH4＋+Fe2＋+2SO42― +6H2O
【练4】答案：
①NaAlO2： AlO2―＋2H2OAl(OH)3↓＋OH―
②KAl(SO4)2·12H2O ： 2Al3＋ +6H2O 2Al(OH)3+6H＋
③FeCl3： 2 Fe3＋+6H2O 2Fe(OH)3+6H＋
④(NH4)2SO4 : NH4＋+H2O NH3· H2O +H＋
⑤Na2CO3 ： CO32―+H2O HCO3―+OH― , HCO3―+H2O H2CO3 +OH―
⑥NaHCO3 ： HCO3―+H2O H2CO3 +OH―
⑦CH3COONa ： CH3COO― +H2O CH3COOH+OH―
⑧CH3COONH4： CH3COO― +NH4＋ + H2OCH3COOH+NH3·H2O
⑨Al2S3： 2Al3＋+3S2― +6H2O=== 2Al(OH)3↓+3H2S↑
⑩3CO32― +2 Al3＋ + 3H2O === 2Al(OH)3↓+3CO2↑
3HCO3― + Al3＋ === Al(OH)3↓+3CO2↑
【练5】 ① HCO3―+OH―=== H2O +CO32― ② HCO3―+H＋=== H2O+CO2↑
③ H＋+OH―=H2O ④ CaCO3  +2H＋==Ca2＋+H2O +CO2 ↑
【练6】略
【练7】 ：见《创新……》101页
【练习8】【解析】在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-，当向MgCl2溶液中加入氨水时，Mg2+与NH3·H2O电离出的OH-反应生成Mg（OH）2沉淀从而使氨水的电离平衡向右移动；但是当在MgCl2溶液中先加入大量的固体NH4Cl后，溶液中c(NH4+）增大，进而使后加入的NH3·H2O的电离平衡向左移动，溶液中c（OH-）减小，不足以产生Mg（OH）2沉淀。
答案：Mg2++2NH3·H2O Mg（OH）2↓+2NH4+ ⑴Mg(OH)2（S）Mg2＋ +2OH― ，当加入NH4Cl后，电离出的大量NH4＋，结合了OH― 生成了难电离的NH3·H2O ,OH―浓度降低，使上述溶解平衡向右移动，最后变澄清。⑵NH4Cl电离出大量NH4+，抑制了氨水的电离
【练习9】　1．解析：pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于10－3mol/L和等于10－3mol/L，由于pH为3的某酸溶液，其强弱未知。因此与pH为11的氨水反应时，都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。答案：AB
2、选C A : KW只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，温度越高Kw越大，故A错
B：化合价有降没有升，所以不对 C：溶液呈强碱性时符合题意
D：100℃时，KW =1×10－12， 故pH=2中c（H＋）=1×10－2mol·L－1
pH=12中c（OH―）=1mol·L－1 ,混合后溶液呈碱性
3.【答案】B CH3COONa溶液加热后OH― 离子浓度增大，酚酞溶液变红。
4. 答案：D 稀释HF溶液，只有OH― 浓度升高，其余各粒子浓度均降低，但H＋、F―的数目增加
5.A　

6、B
7、答案：D　　解析：此题考查水溶液中的离子平衡知识。对于0.1mol•L-1的Na2SO3溶液，由于亚硫酸根离子的水解随温度的升高而增强，故其升温时，溶液的pH升高，A错；分析溶液中的守恒，可知：
c（Na＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+2c（H2SO3），B错；分析溶液中的电荷守恒，其中：
c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（OH―），C错；由于溶液存在亚硫酸根离子的水解，当加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大，D对。                                    
8.

9、解析：氨水属于弱碱，因此在1.000mol·L－1氨水中OH－的浓度不会是1.000mol·L－1而是要小于1.000mol·L－1，由水得离子积常数可知溶液中H+浓度应大于1.0×10－14mol/L，A不正确；由图像可知b点溶液显碱性，说明此时氨水有剩余，即溶液是由氨水和氯化铵组成的，因此有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，B不正确；由图像可知c点溶液显中性，由电荷守衡可知c(H+）+c(NH4+）＝c(OH－）+c(Cl－)，所以c(NH4+）＝c(Cl－)，C正确；由图像可知d点后溶液中主要物质是NH4Cl，而NH4Cl要水解吸热，所以温度会略有降低，D也不正确。答案：C
10.【答案】B　　醋酸是弱酸，稀释促进醋酸的电离，故稀释10倍，溶液的pH小于a+1，A错误；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH小于a+1，C错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH小于a，D错误。