江苏全国高考化学模拟试卷二.doc

江苏省郑集高级中学2010届毕业班迎一检化学试卷
命题：化学组2010年1月22日
可能用到地相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。
第Ⅰ卷（选择题共42分）请将选择题答案写在题号前
一、单项选择题（本题包括6小题,每小题3分,共计18分.每小题只有一个选项符合题意）
1．下列表述错误地是
A．太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能
B．提前建成地三峡大坝使用了大量水泥,水泥是新型无机非金属材料
C．用ClO2取代Cl2对饮用水消毒,不仅消毒效果好,而且不会形成致癌物
D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象,也与胶体地知识有关．

2.下列有关化学用语使用正确地是
A．质量数为37地氯原子：B．次氯酸分子地电子式：
C．CH4Si地结构式：

D．Al(OH)3地电离：H++AlO2—+H2OAl(OH)3Al3++3OH—
3.A、B、C三种物质之间在一定条件下满足如下转化关系,则B不可能是
A.CO B.Na C.Fe2+ D.CH3COOC2H5

4.用NA表示阿伏加德罗常数地值,下列叙述正确地是
A.常温常压下,3gCO和25gN2组成地混合气体中所含原子总数为2NA
B.标准状况下,11.2LC6H14中所含共价键数目为8.5NA
C.100mL1mol/L地MgCl2溶液中,含有Mg2+数目为0.1NA
D.在反应2SO2+O22SO3反应中,投入2molSO2、1molO2充分反应后,转移电子数为4NA聞創沟燴鐺險爱氇谴净。

5.下列实验装置设计正确,且能达到目地地是

测定乙醇结构式滴定法测定硫酸合成氨并检验氨地生成碘地CCl4溶液中分离I2
地物质地量地浓度并回收CCl4
A B C D残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。

6. 在下列给定条件地溶液中,可能大量共存地离子组是
A.无色溶液：Ca2+、、H+、Cl-、HSO3-B.能使pH试纸呈红色地溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-酽锕极額閉镇桧猪訣锥。
C．常温下水电离出地c(H＋)·c(OH－)＝10－20地溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO
D．含有HCO地溶液中：K＋、OH－、NO、Ca2＋
二、不定项选择题（本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确地得2分,选两个且都正确地得满分,但只要选错一个,该小题就为0分）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。
7.下列说法正确地是
A．用10mL地量筒量取6.4mL氯化钠溶液
B．称取4.0gNaOH固体迅速倒入100mL地容量瓶中,加水至刻度线配制1mol/L地氢氧化钠溶液
C．25mL地滴定管内标准液地准确读数为10.00mL,管内液体全部放出后,溶液体积等于15.00mL謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。
D．工业上常采用电解熔融地氧化镁制取金属镁

8.在一密闭容器中进行如下可逆反应H2（g）+I2（g）2HI(g),下列有关说法正确地是
A.不论加多大压强,该化学平衡也不会移动B.升温,此化学平衡肯定会发生移动
C.其它条件不变,当加入与初始投入量相同量地氢气和碘蒸气,达到平衡后HI地百分含量增大
D.在原平衡基础上,充入氢气,达到新平衡时逆反应速率也会增大

9.西维因是一种高效低毒杀虫剂,在一定条件下可水解：

有关说法正确地是
A．西维因分子式为C12H10NO2 B．反应后经酸化,可用FeCl3溶液检验是否发生水解
C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应D．西维因分子中至少有21个原子共平面

10. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl―、Br―、Na＋、Mg2＋)地装置如图所示 (a、b为石墨电极).下列说法中,正确地是厦礴恳蹒骈時盡继價骚。

A．电池工作时,正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e—=4OH―
B．电解时,a 电极周围首先放电地是Br―而不是Cl―,说明当其它条件相同时前者地还原性强于后者
C．电解时,电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗,当电池中消耗0.02g H2 时,b 极周围会产生0.02g H2

11.下列反应地离子方程式书写正确地是
A.将过量锌粉加入氯化铁溶液中：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
B.将过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O=O2↑+4OH-
C.往明矾溶液中中加入过量地氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O茕桢广鳓鯡选块网羈泪。
D.用澄清石灰水吸收少量地氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

12.下列说法正确地是
A.常温下,NaHCO3溶液中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）
B.常温下,某溶液中由水电离出地c（H+）=1×10-12mol/L,则该溶液可能是NH4Cl溶液
C. 0.1mol/L地醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性
c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)
D. 0.1mol·L-1地NaHA溶液,其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。

第Ⅱ卷（非选择题　共78分）

13.（12分）．Ⅰ下列实验操作或对实验事实地描述正确地是（填序号）；
①实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉.
②配制一定浓度地溶液时,俯视容量瓶地刻度线,会使配制地浓度偏高；实验室测定中和热时,过早读数会使测定结果偏低.籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。
③将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末
④  实验室用铜片与稀硝酸反应产生地气体可用排水法收集
⑤试管中加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热3－4分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。
⑥向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同
⑦苯与溴水在铁粉地催化作用下制备溴苯
⑧分别向体积和pH均相同地盐酸和醋酸中滴加等浓度地氢氧化钠溶液,完全中和时消耗地氢氧化钠溶液地体积一样多渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。

Ⅱ.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸地反应,用下图装置进行有关实验.请回答下列问题：
⑴装置A中发生地化学反应地化学方程式为____________.
⑵装置B 地作用是贮存多余地气体,B中广口瓶内应盛放地液体是________(填序号)
①水②酸性KMnO4③Na2CO3溶液④饱和地NaHSO3溶液
⑶装置C和D 中产生地现象相同,但原因却不同.用离子方程式和必要地文字解释C中溶液褪色地原因
⑷装置D中试管口塞一团棉花,棉花中应浸有一种液体,这种液体是____________.

⑸实验完毕,待A中烧瓶内液体冷却后,过滤,向滤液中加入少量地蒸馏水稀释,溶液为蓝色.为了证明蓝色只与Cu2+有关,而与其它离子无关,某同学设计了下列实验,其中对实验目地没有意义地是________（填序号）铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。
①观察稀H2SO4溶液呈无色②观察CuSO4粉末呈白色③稀释CuSO4溶液,溶液蓝色变浅④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2地溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍显蓝色擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。

14.（8分）氯苯是一种用途广泛地化工原料,是制取农药、医药、染料、助剂及其它有机合成产品地重要中间体,主要用于制造硝基氯苯、苯胺、苯酚、杀虫剂、油漆、快干墨水等,也可以直接作溶剂.它又是与氯碱工业息息相关地重要氯产品.目前国内外生产一氯化苯主要采用苯氯化法,即用纯苯和干燥氯气在氯化塔内进行反应,生成地氯化液经过水洗,中和,干燥后,送入粗、精馏塔蒸馏得到成品氯苯.它地生产工艺流程如下：贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。
苯干燥
氯化
氯气
冷凝
水洗中和
H2O
NaOH
粗馏
精馏
成品
残液
多氯化物
二氯苯
喷淋吸收
尾气吸收
尾气
副产盐酸
回收
碱性下水
苯
坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。
请回答下列问题：
（1）写出由苯与氯气生成氯苯地化学方程式；
（2）在上述流程中可以循环利用地物质是；
（3）此反应中造成氯苯产率偏低地原因可能有；
（4）已知苯地熔点为5.5℃,沸点为80.1℃,不溶于水.下列苯干燥地措施,正确地是
A.在苯中加入浓硫酸,加热 B.在苯中加入氯化钙,蒸馏C.将苯直接蒸馏,收集苯

15.（10分）已知Cr(OH)3在碱性较强地溶液中将生成[Cr(OH)4]-,铬地化合物有毒,由于+6价Cr地强氧化性,其毒性是+3价Cr毒性地100倍.因此,必须对含铬地废水进行处理.目前研究和采用地处理方法主要有：蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。
Cr2O72-
Cr3+
Cr(OH)3
Cr2O3
①H2SO4溶液
②调节pH
③加热
适量FeSO4溶液
方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr.具体流程如下：買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。

有关离子完全沉淀地p H如下表.

Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cr(OH)3
Ksp
8.0×10-16
4.0×10-38
6.0×10-31
完全沉淀地pH
9.0
3.2
5.6
请回答下列问题：
(1)在②中调节pH地范围至为最好.(填序号)
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
(2)若在①使FeSO4适当过量、空气适量,使Fe2+与Fe3+地比例恰当时,可产生具有磁性、组成类似于Fe3O4•xH2O地铁氧体悬浮物,变废为宝.则控制空气适量地目地是,使铁氧体分离出来较简便地方法是.綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。
方法二、电解法：将含+6价Cr地废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量地氯化钠进行电解：阳极区生成地Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成地Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去.驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。
(3)写出此阴极反应地电极方程式.现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg / L地废水,电解时阳极物质消耗地质量至少为________kg.猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。

16. (10分) 随着经济发展和人民生活水平地提高,近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势.
⑴乙丙橡胶（）因柔韧性好而被用于制造汽车门窗密封胶条,工业生产乙丙橡胶地单体是.
(2) 在发动机和三元催化转化器间地尾气流中安
装一个称为λ探测器地电化学元件,可测定λ
（λ=入口处地空气量/完全燃烧需要地空气量）值,
如右图所示.当汽车速度增加时,入口处地空
气量增大,此时排出尾气中地主要污染物是.
在转化器地前半部,一氧化碳和氮氧化物（NOx）
通过催化剂发生反应转化为无污染地气体,
其反应地化学方程式为.
（3）测定汽车尾气中NO,NO2地方法之一,
用3％地H2O2溶液吸收生成HNO3,再用NaOH标准溶液滴定.若要确定尾气中NO,NO2体积分数总和,所需地数据有___________(选填序号).锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。
A．气体样品地体积B．NaOH标准溶液地浓度及所消耗地体积
C．从滴定开始到指示剂变色所需地时间D．两种氮氧化物地体积比
(4)为了降低汽车尾气对大气地污染,有关部门拟用甲醇替代作为公交车地燃料.
写出用合成气(CO和H2)生产甲醇地化学方程式__________________________,
用该方法合成甲醇地最大优点是______________________________________________.構氽頑黉碩饨荠龈话骛。
已知甲醇燃烧热为726kJ/mol.
请写出甲醇燃烧地热化学方程式.

17.（10分）相对分子质量为92地某芳香烃X是一种重要地有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）.其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO.輒峄陽檉簖疖網儂號泶。

已知：
Ⅰ
Ⅱ（苯胺,易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
⑴H地结构简式是_______________________________________________；尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。
⑵反应②地类型是；
⑶反应⑤地化学方程式是____________________________________________；识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。
⑷有多种同分异构体,其中含有1个醛基和2个羟基地芳香族化合物共有种；
⑸请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理地方案（不超过4步）.
反应物
反应条件
反应物
反应条件
……
例：

18.（8分）过渡金属地性质近阶段在研究中受到广泛地重视（1）2009年10月1日国家规定市售化妆品必须要标注产品成分.口红中不同颜色是由包裹在超细云母颗粒表面地TiO2厚度决定地.已知转化为TiCl4地反应方程式是：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g) + 2CO (g),凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴。
该反应地平衡常数表达式K＝.TiCl4地百分含量
随温度地变化如右图所示,升高温度时,K值（填“增大”、
“减小”或“不变”）
（2）铬元素以Cr2O72-离子地形式存在于酸性废水中,常用FeSO4将其还原为Cr3+离子,再用沉淀法进行分离.恥諤銪灭萦欢煬鞏鹜錦。
已知：
FeSO4还原Cr2O72-地离子方程式为.
（3）Na2FeO4是一种紫红色地固体,将它溶于水所得溶液呈碱性,
试写出溶液中c(Na+)、c（FeO42-）、c（H+）、c（OH-）从大到小地顺序为.
Na2FeO4能用于自来水杀菌消毒和净化水质地原因是.

19.（8分）某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3—、SO42—、Cl—,长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢.锅炉水垢不仅耗费燃料,而且有烧坏锅炉地危险,因此要定期清除锅炉水垢.已知部分物质20℃时地溶解度数据为鯊腎鑰诎褳鉀沩懼統庫。

（1）请用化学方程式表示锅炉中地水垢含有Mg（OH）2地原因.
（2）锅炉中地水垢所含有地CaSO4不能直接用酸除去,需要加入试剂X,使其转化为易溶于盐酸地物质Y而除去.试剂X是（填序号）.硕癘鄴颃诌攆檸攜驤蔹。
A.NaCl B. NaOH C.Na2CO3 D.Na2S
CaSO4能转化为物质Y 地原因是（用文字叙述）.
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外,锅炉水垢中还可能含有地物质是（写化学式）.
（4）水中地Ca2+、Mg2+可以用一定浓度地M溶液进行测定,M与Ca2+、Mg2+都以等物质地量进行反应.现取含Ca2+浓度为0.40g/L地自来水样10mL,至锥形瓶中进行滴定,达到终点时,用去了浓度为0.01mol/L地M溶液20.00mL,则该自来水样中Mg2+地物质地量浓度是.阌擻輳嬪諫迁择楨秘騖。
20.（12分）砷化镓（GaAs）属于第三代半导体,用它制造地灯泡寿命是普通灯泡地100倍,而耗能只有其10%.推广砷化镓等发光二极管（LED）照明,是节能减排地有效举措.砷化镓地晶胞结构如右图.氬嚕躑竄贸恳彈瀘颔澩。
试回答：（1）As地核外电子排布式为.
（2）砷化镓晶胞中所包含地Ga原子个数为.
（3）下列说法正确地是（填字母）.
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能：As＞Ga
C．电负性：As＞GaD．砷化镓晶体中含有配位键
E．半导体GaP与GaAs互为等电子体
（4）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃时制备得到.
AsH3地空间形状为,(CH3)3Ga中镓原子地杂化方式为.
（5）AsH3沸点比NH3低,其主要原因是.
江苏省郑集高级中学2010届毕业班迎一检化学试卷
参考答案及解析
1. B [解析]水泥是传统无机非金属材料
2．D
3．B [解析]A项中,A、B、C分别是C、CO、CO2,正确；B项中,不符合；C项,A、B、C分别是Fe、Fe2+、Fe3+,正确；D项中,A、B、C分别是CH3COOH、CH3COOC2H5、C2H5OH或C2H5OH、CH3COOC2H5、CH3COOH.釷鹆資贏車贖孙滅獅赘。
4．A [解析]A项,CO与N2地摩尔质量相等且都是双原子分子,故正确；B项,标准状况下C6H14是非气态物质,故不正确；C项,在氯化镁溶液中,Mg2+会水解,故不正确；D项,二氧化硫催化氧化是一个可逆反应,故反应中转移地电子数小于4NA,不正确.怂阐譜鯪迳導嘯畫長凉。
5．A[解析]B项,应用碱式滴定管盛NaOH溶液C项试纸应湿润D项温度计水银球应在支管口处
6．C [解析]A项,H+、与HSO3-反应,故不正确；B项,硝酸氧化I-,故不正确；D项,HCO与OH－反应,故不正确.谚辞調担鈧谄动禪泻類。
7．A [解析]B项,固体地溶解不能在容量瓶中进行,不正确；C项,滴定管地下部有一段未标刻度,故实际体积大于15mL,不正确,D项电解熔融MgCl2制取镁.嘰觐詿缧铴嗫偽純铪锩。
8．BD [解析]A项,加压过大后,碘蒸气会变为液态或固态碘,则化学平衡发生移动；C项,达到新平
衡后,HI地百分含量保持不变；D项,充入氢气后虽平衡向正反应方向移动,且逆反应速率也会加快.
9．B [解析]A项西维因分子式为C12H11NO2 C项1mol西维因最多能与5mol氢气发生加成反应熒绐譏钲鏌觶鷹緇機库。
D项西维因分子中至少有18个原子共平面
10．BD [解析]A项电池工作时,正极反应式为：O2 +H+ + 4e—=2H2O
C项电解时,电子流动路径是：负极→外电路→阴极；阳极→正极,电子不经过溶液.
11．CD [解析]A项,加入过量锌粉,生成物中不存在Fe2+,故不正确；B项,过氧化钠应该写化学式,不正确；C项,正确；D项,正确.鶼渍螻偉阅劍鲰腎邏蘞。
12．D [解析]A项中,电荷守恒关系式中还应有CO32-,故不正确；B项,此溶液中由水电离出地
c（H+）<10-7mol/L,故水电离受到抑制,故不可能是NH4Cl溶液；C项,c (CH3COOH) c (H＋),纣忧蔣氳頑莶驅藥悯骛。
故不正确；D项,电离大于水解,正确.

13.Ⅰ①②④⑥（4分）
ＩＩ（1）Cu + 2 H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O（2分）（2）④（1分）颖刍莖蛺饽亿顿裊赔泷。
（3）溶液具有酸性,中和了溶液中地NaOH； SO2+2OH-=SO32-+H2O或SO2+OH-=HSO3-（2分）濫驂膽閉驟羥闈詔寢賻。
(4) 碱液（1分）(5) ②③（2分）
14.（1）（2分）（2）Cl2；（2分）（3）反应过程中可能有、、生成；（2分）（4）B.（2分）
15.（1）B（2分）(2)使溶液中地比例恰当（2分）用磁铁吸引（2分）
(3)（2分） 2.52 (2分)

16.⑴CH3—CH=CH2, （1分）CH2=CH2 （1分）(2)NOX （1分）2xCO+2NOX=N2+2xCO2 （1分）銚銻縵哜鳗鸿锓謎諏涼。
(3)AB（2分）(4) ①CO＋2H2＝CH3OH（1分）原子利用率为100％（1分）
2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452kJ/mol（2分）挤貼綬电麥结鈺贖哓类。

17.
⑴（1分）
⑵氧化反应（1分）
⑶（2分）
⑷6（2分）
⑸
（合成反应流程图4分）

18.（1）,（1分）减小；（1分）
（2）6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O.（2分）
（3）c(Na+)>c（FeO42-）>c（OH-）>c（H+）；（2分）
Na2FeO4具有强氧化性可以杀菌消毒,反应后生成Fe3+水解生成氢氧化铁胶体吸附杂质净化水质.（2分）赔荊紳谘侖驟辽輩袜錈。

19、（1）Mg（HCO3）2 MgCO3↓+H2O+CO2↑（1分）MgCO3+H2O Mg（OH）2+ CO2（1分）塤礙籟馐决穩賽釙冊庫。
（2）C,（1分）碳酸钙地溶解度远远小于硫酸钙地溶解度（1分）
（3）CaCO3、MgCO3等（2分）（4）0.01mol/L （2分）

20A.（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3（2分）裊樣祕廬廂颤谚鍘羋蔺。
（2）4（2分）
（3）BCDE（2分,写对1个得0分,写对2～3个得1分,有错得0分）
（4）三角锥形（2分）sp2（2分）
（5）NH3分子间能形成氢键,而AsH3分子间不能形成氢键（2分,没有强调分子间氢键
地得1分,回答分子内氢键地得0分）