必修2《物质结构元素周期律》单元测试题.doc

必修2《物质结构 元素周期律》单元测试题
命题人：常静波 审题人：皮文涛 2012-2-13
一、选择题（每个选择题均只有一个选项正确，请选出并填写在选择题答题卡）
1、A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A、n＋8 B、n＋18 C、n＋20 D、n＋32
2、下列物质中，只含有非极性共价键的共价化合物是
A、HCl B、Na2O2 C、CaCl2 D、H2O2
3、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是
A、A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B、A原子电子层数比B原子的电子层数多
C、1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D、常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
4、下列化合物中阳阴离子核间距离最大的是
A、LiF B、NaBr C、CsI D、KCl
5、下列物质中有Cl-存在的是
A、NaClO          B、KClO3         C、HCl           D、NaCl
6、有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H-H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]-；④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A、只有①②③ B、只有①③④ C、只有②③④ D、有①②③④
7、下列指定微粒的个数比为2：1的是
A、2 1H原子中的中子和质子
B、Be2+离子中的质子和电子
C、NaHCO3 固体中的阳离子和阴离子
D、BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
8、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A、b、a、e、d、c B、e、d、a、b、c C、a、b、d、c、e D、c、d、e、a、b
9、1999年曾报导合成和分离了含高能量正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A． N5+共有34个核外电子
B．N5+中氮—氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中不含离子键
D．化合物N5AsF6中F的化合价一定为－１
10、下列说法正确的是
A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C、最外层有2个电子的原子都是金属原子
D、最外层有5个电子的原子都是非金属原子
11、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中
A、75.77%表示35Cl的质量分数 B、24.23%表示35Cl的丰度
C、35. 453表示氯元素的相对原子质量 D、36.966表示37Cl的质量数
12、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B、原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C、离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
13、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下图所示，下面判断正确的是
A、原子半径： 丙＜丁＜戊 B、金属性：甲＞丙
C、氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D、最外层电子数：甲＞乙
14、下列说法正确的是
A、原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B、主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C、氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D、同主族元素形成的氧化物的物理性质均相同[来源:学科网
15、下列说法中正确的是
A、含有共价键的分子一定是共价化合物
B、只含有共价键的物质一定是共价化合物
C、离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D、氦分子中含有共价键
16、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是
A、XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B、XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C、XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D、XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物XZ2
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
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16
答案

二、填空题
17、与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是 ；与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是 ，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是 ，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号是 。
18、在613C、614C、714N、817O几种核素中：
(1)互称为同位素的是 ；
(2)质量数相等，但不能互称同位素的是 ；
(3)中子数相等，但不是同一种元素的是 。
19、用相关的化学用语表示下列物质
（1）写出电子式 Na2O2 _ Cl— Al3+ PCl3
（2）写出下列物质的结构式：N2 O2 CO2
（3）用电子式表示Na2S的形成过程：____________________________________。
（4）用电子式表示CO2的形成过程：____________________________________。
20、通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用电子式表示下列4种微粒：A________；B_________；C_________；D_________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_____________________________________。
21、A、B、C、D、E属于短周期主族元素。其中A元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻； A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y。
（1）写出下列元素的元素名称：A ，D ；
（2）A～E所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是 （用离子符号表示）；
（3）化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为 ；
（4）A和C可在一定条件下相互作用可生成一种用于航天员在太空舱中的供氧剂，写出该反应的化学方程式： ；C、D组成的化合物Z的化学式为 ，Z在信息技术上的一种重要用途是　　　 。
22、现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10－10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价

＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
－2

－3
－1

－3

回答下列问题：
（1）③的元素符号是 ，⑧的元素名称是 。①在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是： ；属 化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：
。
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：
。
23、动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水
B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中
D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F．生成淡黄色沉锭。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。
(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象（填A~F）

① ，② ，
此实验的结论： ， 。
参考答案

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
D
C
D
A
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
C
A
C
B
C
B

17、NH3、H—C—H、H H 、 1737Cl—

O
O
18、(1)613C、614C 　　　　(2)614C、714N 　　　(3) 613C、714N
19、

20、（1）H2O NH3 NH4＋ OH－
（2）Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋
Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
21、（1）Na、Si（2）Na+、Al3+、O2－
（3）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
（4）2Na＋O2Na2O2；SiO2，光导纤维（或制作光缆）
H
H
22、（1）Li；硼；第二周期第ⅥA族
（2）HClO4、高氯酸、 、离子
（3）NH3＞PH3
（4）NH3 + HNO3 = NH4NO3
（5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
23、(1)同周期 (2)试管、烧杯、酒精灯
(3)
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象
B
F
A
C
D
E
①(1分)Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑ ②(1分)Na2S＋Cl2 =2NaCl＋S↓

(4)实验结论：(1分)金属性：Na>Mg>Al，非金属性Cl>S

5