高一化学-第一章物质结构元素周期律单元检测试题-必修2--(第1章)单元测试题带答案附答案.doc

第一章《物质结构 元素周期律》测试题
题号
1
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3
4
5
6
7
8
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11
12
答案

一、选择题（每小题3分，每小题有1个选项符合题意，共36分。）
1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是
A．表示碳元素的一种同位素
B．表示碳元素的一种核素
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
2．下列物质的性质比较，正确的是
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
3．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
4. 下列有关说法正确的是
A．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素
C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素
D．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族
5．月球土壤中含有较丰富的3 2He，在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在，下列说法正确的是
A．3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
B．3 2He和4 2He互为同位素
C．3 2He和4 2He分别含有1和2个质子
D．3 2He的最外层电子数为1，所以3 2He具有较强的金属性
6. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是
A．11和16 B．6和8 C．12和16 D．20和9
7. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是
A．碳原子和镁原子 B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子 D．铍原子和氧原子
8. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是
A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族
C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族
9. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是
A．金属铯的熔点比金属钠高 B．CsOH比NaOH的碱性弱
C． Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D．碳酸铯难溶于水
10. 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是
A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，
B．非金属性X>Y>Z
C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
11. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是
A．D位于第2周期 B．A、B、E一定位于不同周期
C．A、D可能属同一族 D．C和D的单质可能化合形成离子化合物
12. 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是
A．砹易溶于某些有机溶剂 B．砹化氢很不稳定易分解
C．砹是有色气体 D．砹化银不溶于水或稀HNO3

二、非选择题（共56分）

D

A
B
C

E

13．（14分）右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个质子。
（1）A、B、C、D、E的元素符号分别是：
A ，B ，C ，
D ，E
（2）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
。
（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现 （填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为：
。
（4）E为 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为 （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是
。

14．（14分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是 •
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
。
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：

。
15．(14分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第______________周期______________族，它的最高价氧化物的化学式
为______________。
（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否
变质的简单方法是______________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程
式为______________。
16．（14分）下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：

①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34％，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为_____，原子序数为_______，A元素位于第_______周期________族。
②写出元素符号B___________，D_________。
③A、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为______，_________，其中酸性最强的是______。
④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为__________，_____其中________稳定性最大________还原性最强。
三、计算题（8分）
17．向100mL2mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀3.9g，则加入的NaOH溶液的体积应为多少mL?

参考答案
一、选择题（每小题4分，每小题有1个选项符合题意，共36分）

题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
D
B
A
B
D
A
题号
8
9
10
11
12

答案
D
C
B
A
C

二、非选择题（共44分）
13．（14分）
（1）Al Si P C Ge （每空1分，共5分）
（2）H3PO4＞H2SiO3＞Al(OH)3 （3分）
（3）两性（1分），Al(OH)3+ 3H+ === Al3++3H2O （2分），
Al(OH)3+ OH- === AlO2-+2H2O （2分）
（4）金属（1分），半导体（1分），在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近（2分）
14．（12分）
（1）第三周期第ⅡA族（2分）， Na2O2 （2分）
（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na （3分）
（3）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ （2分）
（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答案合理也可以给分）。（3分）
15．（12分）(1)三  ⅦA  Cl2O7  （各1分）(2)Na  Mg  O（各1分）  (3)Na2O2 （1分） 观察该化合物的颜色是否变白（1分）  (4)Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O（2分）
16．（16分）①31；15；三周期；VA
②P、S、Cl、O
③H3PO4，H2SO4，HClO4，HClO4
④H2S，H2O；H2O；H2S（每空均1分）
17．（8分）