高一化学-第一章物质结构元素周期律单元检测试题-必修2--(第1章)单元测试题带答案附答案.doc

第一章物质结构 元素周期律测试题题号123456789101112答案一、选择题（每小题3分，每小题有1个选项符合题意，共36分。）1NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是A表示碳元素的一种同位素B表示碳元素的一种核素C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2下列物质的性质比较，正确的是 A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S3下列说法不符合A族元素性质特征的是A易形成1价离子 B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下非金属性逐渐减弱 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱4. 下列有关说法正确的是A第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B第A族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A族的元素D原子的最外层有两个电子的元素都在第A族5月球土壤中含有较丰富的3 2He，在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在，下列说法正确的是A3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B3 2He和4 2He互为同位素C3 2He和4 2He分别含有1和2个质子D3 2He的最外层电子数为1，所以3 2He具有较强的金属性6. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是A11和16 B6和8 C12和16 D20和97. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A碳原子和镁原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D铍原子和氧原子 8. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A第三周期第IA族 B第四周期第IA族C第三周期第A族 D第四周期第A族9. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是A金属铯的熔点比金属钠高 BCsOH比NaOH的碱性弱 C Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D碳酸铯难溶于水 10. 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4，B非金属性XYZ C元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强11. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是AD位于第2周期 BA、B、E一定位于不同周期CA、D可能属同一族 DC和D的单质可能化合形成离子化合物12. 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A砹易溶于某些有机溶剂 B砹化氢很不稳定易分解C砹是有色气体 D砹化银不溶于水或稀HNO3二、非选择题（共56分）DABCE13（14分）右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个质子。（1）A、B、C、D、E的元素符号分别是：A ，B ，C ，D ，E （2）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示） 。（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现 （填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为： 。（4）E为 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为 （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是 。14（14分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是 （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） 。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 。（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法： 。15(14分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答： （1）元素C位于第_周期_族，它的最高价氧化物的化学式为_。 （2）A是_元素，B是_元素，D是_元素。 （3）A与D形成稳定的化合物的化学式为_，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_。 （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。16（14分）下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为_，原子序数为_，A元素位于第_周期_族。写出元素符号B_，D_。A、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为_，_，其中酸性最强的是_。B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为_，_其中_稳定性最大_还原性最强。三、计算题（8分）17向100mL2mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀3.9g，则加入的NaOH溶液的体积应为多少mL?参考答案一、选择题（每小题4分，每小题有1个选项符合题意，共36分）题号1234567答案CDBABDA题号89101112答案DCBAC二、非选择题（共44分）13（14分）（1）Al Si P C Ge （每空1分，共5分）（2）H3PO4H2SiO3Al(OH)3 （3分）（3）两性（1分），Al(OH)3+ 3H+ = Al3+3H2O （2分），Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O （2分）（4）金属（1分），半导体（1分），在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近（2分）14（12分）（1）第三周期第A族（2分）， Na2O2 （2分） （2）ONAlMgNa （3分）（3）2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2 （2分）（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答案合理也可以给分）。（3分）15（12分）(1)三 A Cl2O7 （各1分）(2)Na Mg O（各1分） (3)Na2O2（1分） 观察该化合物的颜色是否变白（1分） (4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O（2分）16（16分）31；15；三周期；VAP、S、Cl、OH3PO4，H2SO4，HClO4，HClO4H2S，H2O；H2O；H2S（每空均1分）17（8分）