华师一附中高一化学期末考试试卷及答案解析.doc

高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 一、 选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意。1下列说法中不正确的有火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂粉精氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质A0项B1项C2项D3项2实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是 AAlCl3溶液中加入NaOH溶液 BAlCl3溶液中加入足量的氨水 CNaAlO2溶液中加入浓盐酸 DAl2O3溶于足量的热水中3某溶液中含有HCO、SO、CH3COO、CO四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 AHCOBSOCCH3COODCO4下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AH+、Fe2+、NO、SOBAl3+、NO、SO、AlO COH、HCO、Cl、K+DFe3+、K+、SCN、Cl5为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体CCO2气体(HCl气体)，通过饱和的Na2CO3溶液DSiO2(H2SiO3)，加热6在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为 A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙c，则残余固体是铁和Cu的混合物 若ac，则最终溶液中一定有Fe2+、和Cu2+若ac， 则最终溶液中一定没有Fe3+ 若ac，则最终溶液中可能有Cu2+ 若ac，则最终溶液中一定有Fe2+A0项 B1项 C2项 D3项14向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120 mL 4 molL的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L(标准状况)气体，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，无明显现象，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A0.21 molB0.14 mol C0.16 molD0.24 mol15浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是 A通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3 BB烧杯中通入的CO2体积为448 mL C原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L D通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)1216某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是100mL 盐酸100mL 盐酸100mL 盐酸m（混合物）14.2g25g27.6gV（CO2）3.36L4.48L4.48L A盐酸的物质的量浓度为3.0molL B加入混合物14.2g时盐酸不足 C加入25g混合物时盐酸过量 D根据表中数据计算出混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比是二、 非选择题:本题包括5个题，共52分17. （8分）A是一种红棕色氧化物，B、D是常见金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物。受热后容易发生分解。 按要求写方程式： （1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_ （2）F在空气中转化为G的化学方程式：_ （3）C转化为I的离子方程式：_ （4）E转化为K的离子方程式：_HClH218（14分）硅单质及其化合物应用范围很广。制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：高温 （1）第步制备粗硅的化学方程式为_。 第步由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为_。 （2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)： 装置B中的试剂是_，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_。 反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_。 SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式： _；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_；整个制备过程必须严格控制_。 （3）下列有关硅材料的说法正确的是_(填字母)。 A碳化硅硬度大，可用于生产砂纸、砂轮等 B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维 D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅19（8分）在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部来源:学科网 分产物已省略） （1）若A为金属单质，B、C为常温下气态非金属单 质，D为黑色晶体，A和E在一定条件下反应生来源 成D的化学方程式为 （2）若A为金属单质，B、C为非金属单质，C为黑 色固体， A和E在一定条件下反应生成D的化 学方程式为 （3）若A为非金属单质，B为金属单质，C为D的水溶液，图示中所有反应均为化合反应，A和E在水溶液中反应生成D的离子方程式为_，B和C在水溶液中反应生成E的离子方程式为_。20（11分）下图为中学化学实验中的常见实验装置来源:Zxxk.Com A B C （1）装置A可用于制备多种气体，请写出用A装置制备下列气体时，圆底烧瓶和分液漏斗 中应装的化学试剂气体O2CO2HCl试剂 （2）装置B可用于收集多种气体,若要用于收集Cl2,则进气管为_；若要收集CO，简述用装置B收集CO的方法_ （3）现要用上述装置制取Cl2,并设计实验比较Cl2和I2的氧化性强弱,请在表格内依次填上所需的装置和试剂（可不填满）装置该装置中反应的离子方程式21（11分）向1 L BaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶 液B。产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积的关系如右图所示，回答下列问题： （1）加入B溶液280 mL 时，溶液中的沉淀是_，溶液中的溶质是_。（填化学式） （2）加入B溶液240 mL 至260 mL之间时，发生的离子反应方程式是 _ （3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质Na2SO4A1Cl3FeCl3物质的量浓度mol/L 高一年级化学 参考答案一、选择（48分）1-5 CBCAC 6-10 BCADB 11-15 DADBB 16 D17. （8分）（1） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）18.（14分）（1）SiO22CSi2CO（2分） SiHCl3H2Si3HCl（2分）（2）浓硫酸（1分）使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化（1分）有固体物质生成（1分）在此反应温度下，普通玻璃会软化（1分）SiHCl33H2O=H2SiO33HClH2；（2分）高温下H2与O2混合发生爆炸（1分）无水无氧（1分）（3）A、B、C（2分）19.（8分） （1）3Fe4H2O（g）Fe3O44H2 （2分）（2）2MgCO2 2MgOC （2分）（3） Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl （2分） Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分）20.（11分）（1）气体O2CO2HCl试剂Na2O2+H2O （1分）或MnO2+H2O2CaCO3+HCl （1分）浓HCl+浓H2SO4（1分）（2）a （1分）在B中装满水，CO气体从b口进入排水集气（1分）（3）装置离子方程式（每空离子方程式写对才给2分，仅写对装置不给分）A2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O （2分）氯酸盐、次氯酸盐都可和浓盐酸在常温下反应，此问不能填MnO2和浓盐酸BCl2+2I=2Cl+I2（2分）B或CCl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）21.（11分）（1）BaSO4 和Fe(OH)3 （2分） NaCl、Na2SO4、NaAlO2 （2分）（2）Ba2+SO42=BaSO4 （2分） Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O （2分）（3）物质的量浓度mol/L10（1分）0.4（1分）0.4（1分） 答案解析一、选择（48分）1. C 解析：火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火是错误的 ，因为活波金属会和 水反应。 漂粉精的主要成分为次氯酸钙。2. B解析：B项AlCl3溶液中加入足量的氨水生成的白色沉淀不会继续融入氨水里。3. C解析： 加入Na2O2后，溶液中OH浓度变大会，会和HCO反应，CO会增大，同时生成氧气，氧气会氧化SO,所以只有CH3COO基本不变。4. A解析：NO在酸性溶液中会把亚铁离子氧化。5. C解析：CO2气体和饱和的Na2CO3溶液也会发生反应。6. B解析：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+12H2，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+12O2，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol40g/mol=4g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠氢氧化钠氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4g100g+2.2g100%、8g100g+6.2g100%8g100g+6.2g100%4g100g+4g100%，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁甲乙=丙故选B7. C解析：该题目要清楚的掌握Cl和Cl2 、ClO 的常考的化学性质。8. A解析： 是正确的，其他的不符合离子化学方程式的书写。9. D解析：加入过量氨水之后有白色沉淀生成则一定有AlO2-、加入盐酸之后有气泡出现，则可能含有HCO3-、CO32-、但有了AlO2-、就不含有HCO3-、就只能含有CO32-、10. B解析：5和8不可以直接转化，其他都可以。11. D解析：该粉末与足量的盐酸反应有气体X，逸出X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体，说明有氧气和二氧化碳生成，一定有 Na2O2、同时含有 Na2CO3、NaHCO3、其中的至少一种物质，若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，则一定含有NaHCO3、Na2O、12. A解析：浓盐酸过量，二氧化锰可以完全溶解其中。13. D解析: 题中的反应顺序是铁和三价铁离子先反应，接着是铜和三价铁离子反应。14. B解析：硝酸的物质的量为0.48mol，生成的气体为一氧化氮为0.06mol, 因为与高锰酸钾反应没有现象，所以溶液中全部是硝酸铁，所以铁的物质的量为：（0.48-0.06）3=0.14mol15. B解析：浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，可发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，反应后溶液可能有四种情况，NaOH和Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，全部为NaHCO3，加入盐酸，首先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、其次发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，最后发生产生气体NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，由图象可知，生成气体前后消耗盐酸的体积比为1：3，说明NaHCO3与HCl反应消耗多，则A中溶质应为Na2CO3和NaHCO3，可确定，故A错误；16. D解析：第一组实验盐酸过量，固体完全反应，两成分中所含碳酸氢根的物质的量n（HCO3-）等于二氧化碳的物质的量由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物14.2g时盐酸过量，由表知，最后一栏为盐酸不足，可根据生成气体的物质的量计算盐酸的浓度，该题中要分析出每一步里盐酸是过量还是少量。三、 非选择题:本题包括5个题，共52分17.解析：根据题目信息，A一定是三氧化二铁，F是氢氧化亚铁，G是氢氧化铁，氢氧化铁受热易分解为三氧化二铁，所以E是氯化亚铁溶液，D是金属单质铁，A和B的反应为铝热反应，又因为J是一种难溶于水的白色化合物并易受热分解，推知是氢氧化铝，所以B是金属铝，C是氧化铝，J是氢氧化铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠答案：（1） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）18.解析：本题要掌握关于硅极其化合物的常见的化学性质。氢气和纯SiHCl3反应生成高纯硅和氯化氢：SiHCl3+H21357K.Si+3HCl SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气：3SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl，氢气遇氧气易爆炸 普通玻璃的主要成分为Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和纯碱（Na2CO3）为主要原料反应制成的，熔点很高 答案：（1）SiO22CSi2CO（2分） SiHCl3H2Si3HCl（2分）（2）浓硫酸（1分）使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化（1分）有固体物质生成（1分）在此反应温度下，普通玻璃会软化（1分）SiHCl33H2O=H2SiO33HClH2；（2分）高温下H2与O2混合发生爆炸（1）19.解析：（1）A为Fe，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色晶体，则D为Fe3O4，B为O2，C为H2，E为H2O，（2）若A为非金属单质，B为金属单质，由转化关系可知，B为变价金属，A具有强氧化性，C为常见酸，且C的组成中含有与A相同的元素，则A为Cl2，B为Fe，C为HCl，E为FeCl2，D为FeCl3，答案：（1）3Fe4H2O（g）Fe3O44H2 （2分）（2）2MgCO2 2MgOC （2分）（4） Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl （2分） Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分）20.解析：该实验装置要掌握了解实验室制取O2、 CO2 。 HCl、Cl2 的方法以及实验过程中应注意的问题，明确各个气体的发生装置，除杂装置，收集装置。答案：气体O2CO2HCl试剂Na2O2+H2O （1分）或MnO2+H2O2CaCO3+HCl （1分）浓HCl+浓H2SO4（1分）21.解析：溶液中只有Fe3+被完全沉淀以后，Al3+才开始沉淀；图中第一段曲线生成的沉淀为BaSO4、Fe（OH）3和Al（OH）3，且加入B溶液90mL时，Fe3+、Al3+恰好沉淀完全，这段反应的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4，Fe3+3OH-=Fe（OH）3，Al3+3OH-=Al（OH）3；图中第二段曲线为平行直线，沉淀总物质的量没有增减，故这段是由Al（OH）3的溶解和BaSO4的继续生成所引起，且溶解的Al（OH）3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等，故加入的物质：n（NaOH）=n（Na2SO4），这段反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2+SO42-=BaSO4；图中第三段曲线中，加入B溶液260mL时，Ba2+恰好沉淀完全，这段中Al（OH）3继续溶解，B为280mL时，沉淀中Al（OH）3已完全溶解，Al（OH）3溶解的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O答案：（1）BaSO4 和Fe(OH)3 （2分） NaCl、Na2SO4、NaAlO2 （2分）（2）Ba2+SO42=BaSO4 （2分） Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O （2分）（3）物质的量浓度mol/L10（1分）0.4（1分）0.4（1分）