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2020届高三第一次阶段性检测化学试题
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
Si 28 Ba 137 Fe 56
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是 （ ）
A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化
B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应
C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的
硬度很大
D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了
水解反应
2．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是（ ）
A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1
B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C．1mol青蒿素的体积约为22.4 L
D．1mol青蒿素中含11mol H2
3．下列说法不正确的是（ ）
A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）
A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－
C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO
D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA
C．0.2mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72L
D．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
6．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）
A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
7． 把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是（ ）

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移
8．已知2Fe3+＋2I－===I2＋2Fe2+、2Fe2+＋Br2===2Br－＋2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是 （ ）
①氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 ②原溶液中Br－一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br－均被完全氧化
A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
9．在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH、Fe2+、Br−、CO、I−、SO六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是（ ）
A．NH、Br−、CO B．NH、I−、SO
C．Fe2+、I−、SO D．Fe2+、I−、CO
10．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ）
A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水
B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1
C．Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1
D．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1
11．分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO)的变化如下图所示：

下列分析正确的是（ ）
A．CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO−+CO2+H2O=CO+2HClO
B．CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO−=HCO+CH3COOH
C．通入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH−+CO2=CO+H2O
D．通入n(CO2)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO)+n(CO)+n(H2CO3)=0.03mol
12．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是(　　)
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1
C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可
表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D． 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

13． 某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.60 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　)
A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1
C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在
D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
14． 把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c(Na＋)为 (　 　)
A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1
C．(－)mol·L－1 D．(5b－)mol·L－1
15. 下列离子方程式正确的是(　　)
A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．FeCl3溶液与Cu的反应： Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
16．8.34g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O
D．温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2020届高三第一次阶段性检测化学试题
化学第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
注意事项：1.第Ⅱ卷共4大题，共52分。
2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在试卷上。
题号
17
18
19
20
总分
得分

二、非选择题(本题包括4小题， 共52分)
17．（14分）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

图1 图2
(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L。(计算结果保留一位小数)
(2)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)＝________mol/L。
(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______ (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是__________________________________________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是__________(填序号)。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液 b．贮存溶液
c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d．准确稀释某一浓度的溶液
e．用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。(填序号)。
A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出
18．（12分）欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。

填写下列各项(气流从左到右)：
(1)各种仪器连接的先后顺序是__________接________、________接________、________接________、________接________(用小写字母表示)。
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是________________(填序号)。
①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。
(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为___________________。
(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是_______________________
。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为
______ mL。
19．（12分）在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋、Ag＋、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO、CO、SiO、SO
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出0.56 L(标准状况下)气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_______________ 。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________ _。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/(mol·L－1)

（4） 判断K＋是否存在 (填“存在”或“不存在”)，
若存在求其最小浓度________ mol·L－1，若不存在说明理由：_____________
。

20．（14分）Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol·L－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为－3价)：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O。
(1)上述反应中被氧化的元素是__________ (用元素符号表示)。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
KOCN＋____Cl2＋____===K2CO3＋____N2＋____KCl＋____
(3)若将10 L含KCN的浓度为0.01mol·L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气________mol。
Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。
(4)现实验室需用480 mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需 。
(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
______________________________________________ 。
(6)现取(3)中溶液20.00 mL，用a mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为________mol·L－1(用含a、b的表达式表示)。

2020届高三第一次阶段性检测化学试题参考答案
1-5 BABAA 6-- 10DBBCB 11-15 DBBAB 16C
12、A. 次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO−=HCO+HClO，A错误；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反应，B错误；C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：5OH−+3CO2=2CO+HCO+2H2O，C错误；D.通入n(CO2)=0.03mol，三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO)+n(CO)+n(H2CO3) =0.03mol，D正确；故合理选项是D。
16、本题看似推断化学式，实则考查以物质的量为核心的计算，解答该题的关键是求出FeSO4·7H2O失去全部结晶水后的质量及对应的温度。8.34g FeSO4·7H2O样品的物质的量为8.34 g÷278g·mol－1＝0.03 mol，其中m(H2O)＝0.03 mol×7×18g·mol－1＝3.78 g，如果晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34g－3.78g＝4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水。可根据不同温度下失水的质量计算相应的化学式：373℃之后为FeSO4分解生成的产物为铁的氧化物，根据铁原子守恒和质量守恒计算出氧原子的物质的量，确定Fe与O原子数之比来判断分解后氧化物的化学式。
17、( 每空2分共14分) (1)3.8　(2)0.038　(3)①CDE　 玻璃棒和胶头滴管　
②bcde　③141.6　 (4)AC
18、( 每空2分共12分)(1)a　h　g　b　c　f　e　d　 (2)③②④① (3)　
(4)偏小 (5)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差　②V1－V2
19．( 每空2分共8分) （1）Ag＋、Mg2+、Ba2+ （2）SiO＋2H+=H2SiO3↓
（3）( 每空1分共4分)
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/(mol·L－1)
？
0.25
0.4
0
（4）存在 　0.8
20． ( 每空2分共14分) (1) C (2)2　3　8KOH　2　1　6　4H2O (3)0.25 （3分） (4)500 mL容量瓶 (5)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ (6)0.2ab（3分）

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高三化学试题