高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点大全笔记.pdf

1 (每日一练每日一练)高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点大全笔记高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点大全笔记 单选题 1、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A单质铝能导电，可用于制作导线 BAl2O3熔点很高，可用于治炼金属铝 CAl(OH)3有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D明矾能水解形成胶体，可用于净水 答案：B 解析：A金属铝具有良好的导电性，可以导电，可用于制作导线，故 A 不符合题意；BAl2O3熔点很高，不易熔化，可用作耐高温材料，氧化铝用于冶炼金属铝是因为其熔融状态下可以电离，故B 符合题意；CAl(OH)3有弱碱性，可以与酸反应，且没有腐蚀性，可用于治疗胃酸过多，故 C 不符合题意；D明矾溶于水电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中的悬浮物，可用于净水，故 D 不符合题意；所以答案是：B 2、某果汁防浑浊剂由 X、Y、Z 三种原子序数依次递增的短周期元素构成，其结构如图所示。其中 Y、Z 的最外层电子数之和与 X 的最外层电子数相等。下列说法正确的是 2 A该化合物中 X 有两种不同化合价 B由 X、Y 两种元素至少可组成两种物质 CZ 的最高价氧化物的水化物为强酸 D简单离子的半径大小为ZYX 答案：B 解析：X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，由结构可知 X 最外层电子数为 6，为 O；Y 形成一价阳离子，Y 为Na；Z 形成 5 个共价键，Z 为 P；综上所述，X、Y、Z 分别为 O、Na、P。A该化合物中无 O-O 键，X(O)只显-2 价，A 错误；BX、Y 分别为 O、Na，二者至少可形成 Na2O、Na2O2二种化合物，B 正确；CZ 为 P，其最高价氧化物的水化物为 H3PO4，为三元中强酸，C 错误；DP3-有三个电子层，半径最大，O2-、Na+有 2 个电子层，核电荷数越大，半径越小，则半径 P3-O2-Na+，D 错误；答案选 B。3、格氏试剂是一类金属有机化合物，广泛用于有机合成中。某格氏试剂的结构式如图所示，W、X、Y、Z 四种元素分处三个短周期，原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数是 X 原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A简单离子半径：Y Z 3 BZ 的含氧酸都是强酸 C室温下，X 的氢化物都是气体 DY 可在 X 的最高价氧化物中燃烧 答案：D 解析：W、X、Y、Z 四种元素分处三个短周期，原子序数依次增大，由某格氏试剂的结构式可知，X 原子能形成 4 个共价键，则 X 为 C 元素，W、Z 都能形成 1 个共价键，则 W 为 H 元素、Z 为 Cl 元素；Y 原子的最外层电子数是X 原子最外层电子数的一半，则 Y 为 Mg 元素。A同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则氯离子的离子半径大于氟离子，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则镁离子的离子半径小于氟离子，所以镁离子的离子半径小于氯离子，故 A 错误；B次氯酸是氯元素形成的含氧酸，在溶液中部分电离，属于弱酸，故 B 错误；C室温下，碳元素形成的烃可以为气态、液态和固态，故 C 错误；D镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，故 D 正确；故选 D。4、19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A发现元素周期律 B提出原子学说 C提出分子学说 D发现氧气 答案：A 解析：A1869 年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并制出第一章元素周期表，A 正确；B道尔顿提出了近代原子学说，故 B 错误；C阿伏伽德罗提出分子学说，故 C 错误；D拉瓦锡发现氧气，故 D 错误；4 故选 A。5、元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法不正确的是 A A A A A 第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周期 A元素在地壳上的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 B在元素周期表左下角可以寻找制备新型农药材料的元素 C可在虚线附近寻找半导体材料(如、等)D可在过渡元素中寻找耐高温材料 答案：B 解析：A元素在地壳上的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，如科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少等，A 正确；B农药中常含有氟、氯、硫、磷、砷等元素，它们都位于元素周期表右上角，B 不正确；C在金属与非金属元素的分界线附近的元素，既具有某些金属的性质，又具有某些非金属元素的性质，可在虚线附近寻找半导体材料(如、等)，C 正确；D耐高温材料的熔点高，它们通常为过滤元素构成的合金，所以可在过渡元素中寻找耐高温材料，D 正确；故选 B。BAlSiGeAsSbTePoAtGeSiGeSi