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全国通用高中化学必修一第四章物质结构元素周期律(三十)1单选题1、2021年12月科学家创造出目前最轻的镁同位素18Mg，该同位素衰变过程放射出4个质子。下列关于18Mg的说法正确的是A中子数为6B核外电子数为2C衰变后得到16OD1mol18Mg的质量为12g答案：AAMg原子的质子数为12，则中子数为18-12=6，故A正确；B原子中质子数等于核外电子数，Mg原子的质子数为12，核外电子数为12，故B错误；C18Mg原子的质子数为12，衰变过程放射出4个质子，衰变后质子数为8，质量数为14，得到14O，故C错误；D摩尔质量的数值等于质量数，1mol18Mg的质量为18g，故D错误；选A。2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NAB2gH218O和D2O的混合物中所含中子数为NAC常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA答案：BA标准状况下，22 .4L NO物质的量为1mol，11 .2LO2的物质的量为0 .5mol，混合后恰好反应生成1mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在2NO2N2O4，所以含有的气体的分子总数应小于NA，故A错误；BH218O和D2O的摩尔质量均为20g/mol，且两者所含的中子数均为10，2gH218O和D2O混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为NA，故B正确；C浓硫酸具有强氧化性，常温下使铝钝化，所以将2 .7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目小于0 .3NA，故C错误；D氯气与水的反应为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下，2 .24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目小于0 .1NA，故D错误；答案选B。3、下列物质的电子式正确的是A氯化钙B硫化氢C氯气D甲烷答案：DA氯化钙为离子化合物，电子式为，A项错误；B硫化氢为共价化合物，电子式为，B项错误；C氯气为共价化合物，电子式为，C项错误；D甲烷为共价化合物，电子式为，D项正确；答案选D。4、C13-NMR(核磁共振)、N15-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是AC13与N15有相同的中子数BC13与C60互为同素异形体CT232h转化成U233是化学变化DN15与N14互为同位素答案：DAC13的中子数7与N15的中子数8，A错误；BC13为同位素，同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，B错误；CT232h转化成U233是物理变化，C错误；D同位素是指同一种元素具有相同的质子数和不同的中子数，N15与N14互为同位素，D正确；故答案为D。5、下列有关化学用语表示正确的是。AS2-的结构示意图：B电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-C明矾的化学式：Al2SO4312H2OD中子数为10的氧原子：818O答案：DA硫离子的质子数为16，A错误；B碳酸氢钠在水溶液电离出钠离子和碳酸氢根离子，B错误；C明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，C错误；D氧原子的质子数为8，中子数为10，则质量数为18，D正确；答案选D。6、下列表示不正确的是A乙烯的结构式：B甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C2-甲基丁烷的键线式：D甲基的电子式：答案：BA结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；B结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误；C键线式中每个端点为一个C原子，省略CH键，故C正确；D甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；答案选B。7、下列关于2760Co的说法中，正确的是A质子数是27B电子数是33C中子数是60D质量数是87答案：AA根据原子构成，左下角为质子数，2760Co的质子数为27，故A正确；B对原子来说，质子数等于核外电子数，即该核素的电子数为27，故B错误；C中子数=质量数-质子数=60-27=33，故C错误；D左上角为质量数，即质量数为60，故D错误；答案为A。8、短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙答案：CA根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙丁戊，A项错误；B根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙丁戊，C项正确；D根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲ZXWB最高价氧化物对应水化物酸性：XZC由Y和氧元素形成氧化物为碱性氧化物DZ单质可广泛应用于制造太阳能电池、芯片等答案：AD分析：主族元素W、X、Y、Z(原子序数依次增大)，分布在三个短周期中，则W为H；Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应，则Y为Al；X、Z同主族，在最外层电子数相同，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，则X为C，Z为Si，据此分析解答。A同周期元素主族元素随核电荷数增大而减小，同主族元素核电荷越大半径越大，则原子半径AlSiCH，即原子半径大小顺序：YZXW，故A正确；B非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性：H2SiO3H2CO3，故B错误；CAl和O形成的Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，故为两性氢氧化物，故C错误；DZ为Si，其单质是良好的半导体材料，广泛应用于制造光电池、芯片等，故D正确。故选AD。12、下列关于物质性质的比较，不正确的是A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B密度大小：KNaLiC碱性强弱KOHNaOHLiOHD金属性强弱；NaMgAl答案：ABA同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，酸性HIO4HBrO4KLi，故B错误；C同主族元素从上到下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性KOHNaOHLiOH，故C正确；D同周期元素从左到右，金属性依次减弱，金属性NaMgAl，故D正确；选AB。13、下列关于化学键的叙述正确的是（）A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫作化学键C化学键的断裂与形成伴随着能量变化D化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用答案：CDA化学键不存在于分子之间，A项错误；B相邻的两个或多个原子之间存在的强相互作用叫作化学键，B项错误；C化学键的断裂与形成伴随着能量变化，旧化学键的断裂吸收能量，新化学键的形成释放能量，C项正确；D相邻的两个或多个原子之间存在的强相互作用叫作化学键，D正确。答案选CD。填空题14、如表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA1234(1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素的原子结构示意图是_。(3)表中元素、氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_。答案：FKBrHClHBrHClO4分析：由元素周期表结构可以知道为H，为Li，为Na，为K，为F，为Cl，为Br，结合元素周期表、律相关知识解答。(1)同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，同周期元素从左往右非金属增强，金属性减弱，因此F的非金属性最强，K的金属性最强；五种元素组成的单质及状态分别为H2，气态，Li，固态，Na，固态，K，固态，F2，气态，Cl2，气态，Br2，液态，单质在室温下呈液态的是Br2，所以答案是：F；K；Br；(2)元素为Na，原子结构示意图为，所以答案是：；(3)元素、分别为Cl、Br，其非金属性：ClBr，所以氢化物稳定性：HClHBr，所以答案是：HCl；HBr；(4)非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，F无正化合价，因此最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4，所以答案是：HClO4。15、某种牛奶的营养成分表如右图所示(NRV%是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日摄入量的比例)。(1)请查阅资料，了解牛奶中的钙是以什么形式存在的_。(2)请查阅元素周期表，了解钙的有关信息，画出钙的原子结构示意图_。(3)已知与钙同族的镁能与O2、H2O反应。请你参照第111页“整理与提升”的认识模型示例，或自己设计图示，推测钙的性质，并与同学交流_。(4)请你设计实验，比较镁、钙与水反应的难易程度_。(5)请结合钙的化学性质解释牛奶中钙的存在形式_。营养成分表项目每100gNRV%能量309kJ4%蛋白质3.6g6%脂肪4.4g7%碳水化合物5.0g2%钠65mg3%钙120mg15%答案：(1)钙离子(2)(3)(4)在相同实验条件下，比较等量的镁、钙与冷水反应的剧烈程度，钙与冷水剧烈反应，产生大量气泡。镁与冷水不反应，加热发生反应，产生气泡，与镁相比，钙易与冷水反应(5)元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的是最外层电子数。钙元素的最外层电子数为2，容易失去2个电子，在牛奶中主要以钙离子的形式存在解析：(1)牛奶中的钙是以钙离子形式存在；所以答案是：钙离子。(2)钙是20号元素，位于第四周期第IIA族，则钙的原子结构示意图；所以答案是：。(3)镁能与O2、H2O反应，参照第111页“整理与提升”的认识模型示例，设计图示，推测钙的性质，；所以答案是：。(4)在相同实验条件下，比较等量的镁、钙与冷水反应的剧烈程度，钙与冷水剧烈反应，产生大量气泡。镁与冷水不反应，加热发生反应，产生气泡，与镁相比，钙易与冷水反应；所以答案是：在相同实验条件下，比较等量的镁、钙与冷水反应的剧烈程度，钙与冷水剧烈反应，产生大量气泡。镁与冷水不反应，加热发生反应，产生气泡，与镁相比，钙易与冷水反应。(5)元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的是最外层电子数。钙元素的最外层电子数为2，容易失去2个电子，在牛奶中主要以钙离子的形式存在；所以答案是：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的是最外层电子数。钙元素的最外层电子数为2，容易失去2个电子，在牛奶中主要以钙离子的形式存在。16、有下列8种晶体：水晶(SiO2)、氧化镁、冰、氢氧化钠、干冰、金刚石、硫、氯化铵。用序号回答下列问题：(1)直接由原子构成的晶体是_，分子间存在氢键的是_。(2)由分子构成的晶体是_。(3)属于电解质的是_，受热熔化后化学键不发生变化的是_，受热熔化需克服共价键的是_。(4)属于离子晶体的是_，含有共价键的离子晶体是_。答案：(1)(2)(3)(4)分析：水晶(SiO2)中含共价键，为共价化合物，是直接由硅、氧原子构成的晶体，共价晶体，是非电解质；氧化镁中含离子键，为离子化合物，是由阴、阳离子构成的晶体，离子晶体，是电解质；冰中含共价键，为共价化合物，是由分子构成的晶体，分子晶体，分子间存在氢键，是电解质；氢氧化钠中含共价键、离子键，为离子化合物，是由阴、阳离子构成的晶体，离子晶体，是电解质；干冰中含共价键，为共价化合物，是由分子构成的晶体，分子晶体，是非电解质；金刚石含共价键，为单质，是直接由碳原子构成的晶体，共价晶体，既不是电解质也不是非电解质；硫含共价键，为单质，是由分子构成的晶体，分子晶体，既不是电解质也不是非电解质；氯化铵中含共价键、离子键，为离子化合物，是由阴、阳离子构成的晶体，离子晶体，是电解质；（1）直接由原子构成的晶体是；分子间存在氢键的是；（2）由分子构成的晶体是；（3）属于电解质的是；受热熔化后化学键不发生变化的是分子晶体；受热熔化需克服共价键的是共价晶体；（4）属于离子晶体的是；含有共价键的离子晶体是。13