全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律易错题集锦.pdf

1 (每日一练每日一练)全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律易错题集全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律易错题集锦锦 填空题 1、根据下表中的电子、质子和中子的基本数据，讨论回答问题：微粒 电子 质子 中子 质量/kg 9.10910-31 1.63710-27 1.67510-27 相对质量 0.54810-3 1.007 1.008 电量(C)1.60210-19 1.60210-19 0 电荷-1+1 0 氧原子序数为 8 8 8 (1)决定原子质量的主要微粒是_。(2)原子相对质量的计算方法是_。(3)如果 1 个质子和 1 个中子的相对质量都近似等于 1，其原子的相对质量近似等于_。(4)原子中质子数、中子数、质量数之间的关系是_。(5)确定原子中质子数的方法是_。(6)原子显电中性的原因是_。答案：(1)质子和中子(2)原子质量m(12C)12(3)等于质子数与中子数之和(质量数)(4)质量数=质子数中子数(5)质子数=核电荷数=核外电子数=质量数-中子数(6)原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等 2 解析：(1)原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子与中子两种微粒构成，因此决定原子质量的主要微粒是质子和中子；(2)根据相对原子质量的定义：以12C 原子质量的112为标准，将其它原子的质量与标准质量相比较，所得到的比值就是该原子的相对原子质量，故原子的相对原子质量的计算方法是 A=原子质量m(12C)12；(3)如果 1 个质子和 1 个中子的相对质量都近似等于 1，其原子的相对质量近似等于原子核内质子数与中子数之和(质量数)；(4)原子中质子数、中子数、质量数之间的关系是质量数(A)=质子数(Z)中子数(N)；(5)原子核内质子数等于原子核外电子数，等于原子序数。由于质量数等于质子数与中子数的和，因此确定原子中质子数的方法是质子数=核电荷数=核外电子数=质量数-中子数；(6)原子显电中性的原因是由于原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等。2、按要求回答下列问题。(1)28.5g 某金属氯化物 MCl2中含有 0.6molCl-，M 的相对原子质量为_。(2)标准状况下 CO 和 CO2混合气体 6.72L，其质量为 10g，则此混合气体中，CO 和 CO2的物质的量之比为_。(3)中子数为 20 的钙原子，其微粒符号可表示为_。3 (4)质量数为 23、中子数为 12 的原子，其结构示意图可表示为_。(5)核内中子数为 N 的 R2+，质量数为 A，则该离子的核外电子数为_。答案：(1)95(2)2：1(3)2040Ca(4)(5)A-N-2 解析：(1)MCl2中含有 0.6molCl-，则 MCl2的物质的量为 0.3mol，质量为 28.5g，所以摩尔质量为28.5g0.3mol=95g/mol，则 M 的相对原子质量为 95；(2)标准状况下 CO 和 CO2混合气体 6.72L，则物质的量为6.72L22.4Lmol1=0.3mol，所以：n(CO)+n(CO2)=0.3mol，根据质量守恒 n(CO)28g/mol+n(CO2)44g/mol=10g，联立解得 n(CO)=0.2mol、n(CO2)=0.1mol，所以 CO 和 CO2的物质的量之比为 2：1；(3)中子数为 20 的钙原子，其质量数为 20+20=40，所以符号为2040Ca；(4)质量数为 23、中子数为 12 的原子，则其质子数为 23-12=11，核外电子数=质子数=11，结构示意图为4 ；(5)核内中子数为 N 的 R2+，质量数为 A，则其质子数为 A-N，原子核外的电子数为 A-N，失去两个电子形成 R2+，所以 R2+的核外电子数为 A-N-2。3、比较下列各组元素中金属性或非金属性的强弱。(1)Na、K_；(2)P、Cl_；(3)S、Cl_；(4)O、S_；答案：(1)KNa(2)ClP(3)ClS(4)OS 解析：(1)Na 和 K 同主族，同主族从上到下金属性逐渐增强，因此金属性：KNa；所以答案是：KNa。(2)P 和 Cl 同周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性：ClP；所以答案是：ClP。(3)S 和 Cl 同周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性：ClS；所以答案是：ClS。5 (4)O 和 S 同主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：OS；所以答案是：OS。4、在下列物质中：A氩；BNaOH；C甲烷；D氯化钡；E氮气；FNH3；GCCl4；HH2O2。(1)只含离子键的物质是_(填字母，下同)。(2)既有离子键又有共价键的物质是_。(3)只含极性键的物质是_。(4)含非极性键的物质是_。(5)既没有离子键又没有共价键的物质是_。答案：(1)D(2)B(3)CFG(4)EH(5)A 解析：(1)氯化钡是离子化合物，Ba2+与 2 个 Cl-之间以离子键结合，我其它作用力，故只含离子键的物质序号是 D；(2)NaOH 是强碱，完全电离产生 Na+、OH-，Na+与 OH-之间以离子键结合；在阴离子 OH-中 H、O 原子之间以共价键结合，故 NaOH 中存在的作用力为离子键、共价键，故既有离子键又有共价键的物质序号是 B；(3)CH4是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键 C-H 键；NH3是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键 N-H 键；CCl4是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键 C-Cl 键。因此只含非极性键的物质序号6 是 CFG；(4)氮气是由 N2分子构成的物质，在物质分子中 2 个 N 原子通过三个共用电子对结合，化学键为非极性键；H2O2是由分子构成的物质，在 H2O2分子中含有极性键 O-H 键和非极性键 O-O 键，故含非极性键的物质序号是 EH；(5)氩是惰性气体，是由分子构成的物质，在 Ar 分子中只含有 1 个 Ar 原子，是单原子分子，因此不存在化学键，故既没有离子键又没有共价键的物质序号是 A。5、磷元素形成的单质、化合物用途广泛。请回答下列问题。(1)磷元素在周期表中的位置是_。(2)磷元素形成的单质白磷，在军事上可用作燃烧弹，该反应的化学方程式是_。(3)磷元素可以形成多种含氧酸。过多饮用含磷酸(H3PO4)的饮料，会导致人体的骨密度降低。磷酸的结构式为，其结构中画圈部分可电离出 H+，故称为三元酸。磷酸与氢氧化钠完全中和时，反应的化学方程式是_。次磷酸(H3PO2)的结构式为，在工业上可做还原剂，请从化合价的角度解释原因是_；100mL 1mol/L 次磷酸与 2mol/LNaOH 溶液恰好反应，消耗 NaOH 溶液的体积是_mL。答案：(1)第三周期第 VA 族(2)4P+5 O22P2O5(3)H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O H3PO2中 P 的化合价为+1 价，化合价可以继续升高，失电子被氧化，具有还原性，可作还原剂 50 7 解析：(1)磷元素在周期表中的位置是第三周期第 VA 族；(2)白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式是 4P+5 O22P2O5；(3)根据结构式可知磷酸(H3PO4)为三元酸，1mol 磷酸可以中和 3mol 氢氧化钠，磷酸与氢氧化钠完全中和时，反应的化学方程式是 H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O；次磷酸(H3PO2)中 P 的化合价为+1 价，化合价可以继续升高，失电子被氧化，具有还原性，可作还原剂；次磷酸(H3PO2)为一元酸，1mol 次磷酸(H3PO2)智能中和 1mol 氢氧化钠，100mL 1mol/L 次磷酸与 2mol/LNaOH 溶液恰好反应，设氢氧化钠的体积为 V，V=0.05L，即 50mL；0.1L 1/LV 2/Lmolmol