高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素题型总结及解题方法.pdf

1 (每日一练每日一练)高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素题型总结及解题方高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素题型总结及解题方法法 单选题 1、下列气体制备实验设计中，药品和装置都合理的是 A图 1：碳酸钠与盐酸反应制备 CO2 B图 2：铜片与稀硝酸反应制备 NO C图 3：消石灰与氯化铵固体反应制备 NH3 D图 4：二氧化锰与浓盐酸反应制备 Cl2 答案：B 解析：A碳酸钠为粉末，且易溶于水，应该采用难溶于水的 CaCO3与稀 HCl 反应制取 CO2气体，A 不合理；BCu 与稀硝酸反应产生 NO 气体，NO 难溶于水，可用排水方法收集 NO 气体，用盛有 NaOH 溶液的烧杯盛装水，并可根据 NO、O2与 NaOH 溶液发生反应的性质，来防止外逸的 NO 污染大气，B 正确；CNH3是大气污染物，无尾气处理装置，C 错误；D二氧化锰与浓盐酸在加热时发生反应制备 Cl2，装置中无酒精灯加热，因此不能发生反应制取得到 Cl2，D 错误；2 故合理选项是 B。2、下列说法正确的是 ASO2和 SiO2都是酸性氧化物，均不能和任何酸反应 B硫、氮、硅三种元素在自然界中既存在游离态，又存在化合态 C利用硅的半导体性能制作芯片，因此高纯硅广泛应用于信息技术 DFe2+和 NO3一定不能大量共存 答案：C 解析：ASO2和 SiO2都是酸性氧化物，SO2能与 HNO3反应，SiO2能与 HF 反应，A 项错误；B硫、氮两种元素在自然界中既存在游离态、又存在化合态，Si 元素在自然界中只以化合态存在，主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，B 项错误；CSi 单质的导电性介于导体与绝缘体之间，利用其半导体性能可制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片，因此高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，C 项正确；DNO3-只有在酸性条件下表现氧化性，与 Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D 项错误；答案选 C。3、下列说法正确的是 A二氧化硅是太阳能电池的常用材料 B氯化铁、硫酸铁都可用于净水 C碳酸钡是医院常用的钡餐 D氧化镁、金刚石熔点很高，都是优质的耐高温材料 答案：B 3 解析：A太阳能电池的常用材料是硅单质，不是二氧化硅，A 错误；B氯化铁、硫酸铁溶于水后都可以水解产生氢氧化铁胶体，可以净水，B 正确；C碳酸钡会和胃酸反应，导致重金属中毒，钡餐是不和胃酸反应的硫酸钡，C 错误；D金刚石虽然熔点很高，但高温条件下会和氧气反应，不是耐高温材料，D 错误；综上所述答案为 B。4、一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是 A图中属于“氮的固定”的是 k 和 l B循环转化中发生非氧化还原反应的过程只有 a C若反应 h 是与 H2O 发生，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2 D若反应 i 是在酸性条件下与 Cu 发生，该反应的离子方程式为 3Cu+8NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 答案：C 解析：A氮的固定是指氮由游离态转化为化合态，图中属于“氮的固定”的是 k 和 c，故 A 错误；B氨气和铵根离子中氮元素的化合价相同，因此循环转化中发生非氧化还原反应的过程有 a 和 l，故 B 错误；4 C若反应 h 是与 H2O 发生，则该反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2，故 C 正确；D该方程式不符合电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O，故 D 错误；答案选 C。5、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法不正确的是 AS 与 O2在点燃时经一步反应可生成 Y BZ 作氧化剂时，理论上可被还原为 S 单质 CX 的水溶液在空气中放置，易被氧化 DX、Y、Z 中只有 Y 属于非电解质 答案：A 解析：AY 是硫单质与氧气不能在点燃时经一步反应生成，A 错误；BZ 为，根据氧化还原反应价态变化规律可知可被还原为 S 单质，B 正确；C硫化氢水溶液中硫元素易被空气中的氧气氧化生成硫单质，C 正确；D，(Z)属于电解质，(Y)属于非电解质，D 正确；故选 A。3SO3SO23Na SO23Na SO 2H S X23Na SO3SO5